高一（下）化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項

符合題意?）

1.（2分）化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不

正確的是（）

A.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界

C.人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D.人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

2.（2分）下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族

3.（2分）金屬冶煉中不會涉及的反應類型是（）

A.氧化還原反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是（）

co2

NH3

D.

CH4

5.（2分）有關下列能量轉化的認識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B.人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C.生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合

理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能

6.（2分）下列物質的轉化或分離錯誤的是（）

A.煤干餛可轉化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等

B.原油分馀可分離出汽油、煤油、柴油等

C.從海水中得到的無水MgCL可用電解的方法獲得鎂

D.從碘水中得到碘，可用酒精萃取

7.（2分）已知反應Az+B2=2AB,破壞lmolAz中的化學鍵消耗的能量為QikJ,

破壞lmolB2中的化學鍵消耗的能量為CbkJ,形成ImolAB中的化學鍵釋放的能

量為ChkJ,則下列說法正確的是（）

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C.若該反應為放熱反應，則Q1+Q2VQ3

D.若該反應為吸熱反應，則Qi+Q2<Ch

8.（2分）關于化學鍵的下列敘述中正確的是（）

A.離子化合物不含共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物不含離子鍵

9.（2分）下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種

類型的是（）

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.食鹽和冰的熔化

10.（2分）下列敘述口錯誤的是（）

A.還原性：Na>Mg>AI>Fe

B.堿性：NaOH>KOH>Ca（OH）2

C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCI04>H2s04>CH3coOH>H2cCh

11.（2分）下列反應方程式書寫正確的是（)

A.銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）的正極反應：2H+2屋=出個

B.將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2。+2Na+H2^

C.氫氧化鋼固體與氯化核晶體充分混合：NHj+OH=NH3個+出0

D.CH3co0H溶液與NaOH溶液反應：H+OH'=H；O

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

-CH3

A.H2C=CHCH3B.C.H21cHeID.乙烷

13.（2分）下列化學用語正確的是（）

Q|J）28S

A.硫原子的原子結構示意圖：」，；

B.CH4分子的比例模型：A1*

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2

D.原子核內有10個中子的氧原子：ISO

14.（2分）隨著人們生活質量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事

日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨電極

D.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

15.（2分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）：2AB（g）達

到平衡的標志是（）

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B.容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、

R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z^W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子

的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

三、簡答題（本大題包括6小題，共50分.）

21.（8分）將下列物質進行分類：①H與D②。2與。3③乙醇（C2H5OH）與甲

醇（CHQH）④正丁烷與丙烷⑤CGO與金剛石⑥尿素［（NHz）2，。］和鼠酸

鉉（NH4CNO）⑦16。和18。⑧［Fe（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互為同位素的是（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是;

（3）互為同分異構體的是:

（4）互為同系物的是.

22.（8分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能

進行如圖所示的多種反應.

（1）物質A及其官能團的名稱分別為

（2）寫出下列反應的叱學方程式：

反應①_______

反應③_______

反應④.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元

素.用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是.

（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是.

（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為.

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體,用電子式表示X的形成過程.

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結構相同的離子，則Y元素的符號可能是.

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，該

物質遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂白

性，其反應的化學方程式為.

24.（10分）圖是以Zn和Cu為電極，稀H2so4為電解質溶液形成的原電池，某

實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極②H'向負極移動③電子流動方向

Zn^Cu

④Zn極有出產生⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產生出為0.5mol.

⑥正極的電極反應式：Zn-2e=Zn2,

（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）.

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了

氣體，分析原因可能是.

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因.

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填”鋅極〃或“銅極〃）變粗，原

因是（用電極方程式表示）.

全國與透

鋅洞

25.（5分）某探究小組用HN03與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響

反應速率的因素.所用HN03濃度為l.OOmol/L.2.00mol/L,大理石有細顆粒和

粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,

大理石用量為10.00g.

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:

實驗溫度大理HN03濃度實驗目的

編號（°C）石（mol/L）

規(guī)格

①25粗顆2.00（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影

粒響；

②25粗顆（II）實驗①和③探究溫度對反應速率為影

粒響；

③—粗顆2.00（III）實驗①和④探究對反應速率

粒的影響

④25細顆2.00

粒

（2）實驗①中CO?質量隨時間變化的關系見圖.計算實驗①中70s-90s范圍內

用HNCh表示的平均反應速率（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過

26.（6分）在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和W按1：3（體積比）

混合，當反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25%（體積比），求：

（I）N2的轉化率；

（2）反應前后體積之比;

（3）平衡混合氣的平均相對分子質量.

27.（6分）某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示

的實驗裝置.

在小試管里加入2g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內.在U形管

內加入少量紅墨水.打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平

面.再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五

水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升.

（1）①寫出上述反應的化學方程式：

②該反應是（填"吸熱"或"放熱’）反應.

③反應中的硫酸銅和水具有的總能量（填〃大于〃或“小于〃）硫酸銅晶體

的總能量.

（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）

2*8H2O晶體，再加入NH4cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的

現(xiàn)象為.

\J

高一（下）化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項

符合題意?）

1.（2分）化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不

正確的是（）

A.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界

C.人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D.人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

【分析】根據(jù)化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源，人們可以

制取更多物質，豐富物質世界，對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源

的可持續(xù)性發(fā)展，對環(huán)境造成的污染，用化學方法使其得到有效治理.

【解答】解：A.利用化學知識和化學規(guī)律，可以更好地開發(fā)和利用資源，牧A

正確；

B.利用化學知識和化學規(guī)律，可以制取更多的物質，故B正確；

C.對環(huán)境造成的污染，用化學方法可以有效治理，故C錯誤；

D.對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展，這句話是

對的，故D正確.

故選C.

2.（2分）下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族

【分析】A、根據(jù)HA族的金屬元素也能生成堿;

B、根據(jù)元素原子結構示意圖確定位置；

C、根據(jù)氮原子的最外層電子數(shù)為2；

D、根據(jù)元素周期表的結構；

【解答】解：A、因HA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，故A錯誤；

B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,

所以位于元素周期表的第3周期IVA族，故B正確；

C、因氮原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤；

D、元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、VID族和

。族，故D錯誤；

故選：B.

"（2分）金屬冶煉中不會涉及的反應類型是（）

A.氧化還原反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

【分析】根據(jù)金屬的冶煉方法和常見化學反應類型的概念來確定金屬冶煉中發(fā)生

的反應類型.

【解答】解：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產

過程.金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法.總的說來，金屬的性質越

穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還

原出來，例如：2HgO△2Hg+O2個,屬于分解反應，也是氧化還原反應；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、

8、出、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：

Fe2O343CO

roiiiin

2Fe+CO2個，屬于氧化還原反應;

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶

煉活潑金屬，例如：2Al2O3-電解-4AI+3O2個,屬于分解反應，也是氧化還原反

應;

置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,

屬于置換反應，也是氧化還原反應.

故選D.

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是（）

C02

NH3

D.

CH4

【分析】比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結構.

【解答】解：A、HCI分子是直線形分子，氯原子比氫原子大，故A正確；

B、C02分子是直線形分子，碳原子比氧原子大，故B錯誤；

C、NW分子是三角錐形，氮原子比氫原子大，故C正確；

D、C1是三角錐形，碳原子比氫原子大，故D正確；

故選B.

5.（2分）有關下列能量轉化的認識不正確的是（）

A.植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B.人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C.生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合

理、有效

D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能

【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用口-綠素等光合色素和某些細菌利

用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉化

為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程；照明設備是將電能轉化

為了光能；生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化

更為合理、有效；燃料燃燒將化學能轉化為熱能、光能等形式的能量.

【解答】解；A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能，吸入二氧化碳呼出

氧氣，故A正確；

B、照明是電能轉化為光能，故B正確；

C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，故C正確；

D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中可以變?yōu)楣饽?、熱能等，?/p>

D錯誤；

故選D.

6.（2分）下列物質的轉化或分離錯誤的是（）

A.煤干儲可轉化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等

B.原油分儲可分離出汽油、煤油、柴油等

C.從海水中得到的無水MgCL可用電解的方法獲得鎂

D.從碘水中得到碘，可用酒精萃取

【分析】A.煤干餡可得焦爐氣、煤焦油、焦炭等；

B.分儲可得到汽油、煤油、柴油；

C.鎂的冶煉用電解法：

D.酒精和水互溶.

【解答】解：A.煤干懈可得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等，故A正確；

B.原油分馀可得到汽油、煤油、柴油等，故B正確；

C.鎂的冶煉用電解無水MgCb法，故C正確；

D.酒精和水互溶，不能做萃取劑，故D錯誤.

故選D.

7.（2分）已知反應A?+B2=2AB,破壞lmolA2中的化學鍵消耗的能量為QIkJ,

破壞lmolB2中的化學健消耗的能量為CbkJ,形成lmolAB中的化學鍵釋放的能

量為Q3kJ,則下列說法正確的是（)

A.若Az和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C.若該反應為放熱反應，則Qi+QVCb

D.若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2VQ3

【分析】反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，反應

熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則AH：（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol.如

QI+Q2-2Q3>0則為吸熱反應，如Qi+Q-2CbV0,為放熱反應，以此解答該題.

【解答】解：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，

則A正確、B錯誤；

若該反應為放熱反應，應有Qi+Cb-2Q3V0,如Qi+Cb-2Q3>0則為吸熱反應，

故C、D錯誤.

故選A.

8.（2分）關于化學鍵的下列敘述中正確的是（）

A.離子化合物不含共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物不含離子鍵

【分析】根據(jù)離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系分析，根據(jù)選項

看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯誤.

【解答】解：A、離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH,故A錯誤；

B、共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；

C、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH,故C錯誤；

D、共價化合物中一定不含離子鍵，故D正確；

故選D.

9.（2分）下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種

類型的是（）

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.食鹽和冰的熔化

【分析】汽化或熔化時，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價鍵;

離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，以此來解答.

【解答】解：A、碘和干冰的升華克服的是分子間作用力，且碘和干冰均為分子

晶體，故A正確；

B、二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時克

服離子鍵，故B錯誤；

C、氯化鈉為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時克服金屬

鍵，故C錯誤；

D、食鹽為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而冰為分子晶體，熔化時克服分子間

作用力，故D錯誤；

故選A.

10.(2分)下列敘述口錯誤的是()

A.還原性：Na>Mg>AI>Fe

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2

C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCIO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3

【分析】A.根據(jù)金屬活動性順序表進行判斷各元素的還原性；

B.金屬性越強，則最高價氧化物對應水合物的堿性越強；

C.非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強.

【解答】解：A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，還原性大小為：Na>Mg>AI>Fe,

故A正確；

B.金屬性：Nd<Cd<K,則最高價氧化物對應水合物的堿性：KOH>Cd(OH)2

>NaOH,故B錯誤；

C.非金屬性：F>CI>Br>l,則對應氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI,故C

正確；

D.非金屬性：CI>S>C,醋酸的酸性大于碳酸，則酸性大小為：HCIO4>H2SO4

>CH3COOH>H2CO3,故D正確;

故選B.

11.（2分）下列反應方程式書寫正確的是（）

A.銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）的正極反應：2H+2屋=出個

B.將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2。+2Na+H2個

C.氫氧化鋼固體與氯化核晶體充分混合：NHj+OH=NH3個+出0

D.CH3co0H溶液與NaOH溶液反應：H+OH'=H；O

【分析】A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；

B、金屬鈉和水的反應比和乙醇的反應更劇烈；

C、固體和固體的反應不能寫離子方程式；

D、弱電解質在離子反應中不能拆成離子.

【解答】解：A、原電池的正極發(fā)生FT得電子的還原反應，即2H+21=出個，故

A正確；

B、將少量金屬鈉投入乙醵的水溶液中，鈉先和水反應，而不是和乙醇反應，故

B錯誤；

C、氫氧化鐵固體與氯化鏤晶體充分混合是固體和固體的反應，不能寫離子方程

式，故C錯誤；

D、醋酸是弱電解質，在離子反應中不能拆成離子形式，故D錯誤.

故選A.

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

-C4

A.H2C=CHCH3B.C.H2C=CHCID.乙烷

【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，

乙煥是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷.

【解答】解：A、丙烯中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子

不可能處于同一平面上，故A錯誤；

B、甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，

故B錯誤;

C、氯乙烯相當于乙烯分子中的1個氫原子被-CI取代，不改變原來的平面垢構,

分子中所有原子都在同一平面上，故c正確；

D、乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；

故選C.

13.（2分）下列化學用語正確的是（）

（jj9288

A.硫原子的原子結構示意圖：'，）

B.CH4分子的比例模型：

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2

D.原子核內有10個中子的氧原子：ISo

8

【分析】A.S原子的核電荷數(shù)二核外電子總數(shù)=16,最外層為6個電子；

B.小，為甲烷的球棍模型，根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷;

C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團結構；

D.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù).

【解答】解：A.硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為16,最外層為6個電子，

出巾

硫原子結構示意圖為：故A錯誤；

B.比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子的相對體積大小，甲烷的比例模型為：

M故B錯誤;

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式中需要標出碳碳雙鍵，乙烯正確

的結構簡式為：CH2=CH2,故C錯誤；

D.氧元素的質子數(shù)為8,原子核內有10個中子的氧原子，該氧原子可以表示為:

22，故D正確；

n

故選D.

14.（2分）隨著人們生活質量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事

日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨電極

D.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

【分析】廢電池必須集中處理，主要是因為電池中的有害物質會污染土壤水源.

【解答】解：廢舊電池一般不能繼續(xù)充電使用，石墨電極和金屬材料回收的價值

不大，但廢舊電池中含有重金屬離子，如隨意丟棄會污染土壤和水源，必須進行

集中處理.

故選B.

15.（2分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應Az（g）+B2（g）W2AB（g）達

到平衡的標志是（）

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B,容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

【分析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物

質的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的

化學計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài).

【解答】解：A.正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態(tài)的標

志，故A錯誤；

B、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，反應無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強都

不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；

C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolBz,說明正逆反應速率相等，達到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，平均相

對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯

誤.

故選C.

二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分,每小題只有一個選項符

合題意.）

16.（3分）鐳是元素周期表中第七周期第UA族元素，關于其敘述不正確的是

（）

A.鐳的金屬性比鈣弱B.單質能與水反應生成W

C.在化合物中呈+2價D.碳酸鐳難溶于水

【分析】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Q等金屬位于同一

主族，性質相似，根據(jù)元素周期律的性質規(guī)律推斷鐳對應的單質以及化合物的性

質.

【解答】解：鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于

同一主族，性質相似，則

A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故A錯誤；

B.鐳單質性質活潑，能與水發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；

C.第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，故C正確；

D.同主族元素對應的單質或化合物的性質具有相似性，根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣的

性質可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確.

故選A.

17.（3分）下列敘述錯誤的是（）

A.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

B.纖維素、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂

D.乙酸乙再旨中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

【分析】A.棉花的主要成分是纖維素;

B.維生素水解的最終產物是氨基酸，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，蛋

白質的最終產物是氨基酸；

C.油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應；

D.飽和Na2c03溶液不降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈堿性.

【解答】解：A.蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，

故A錯誤；

B.維生素水解的最終產物是氨基酸，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，蛋

白質的最終產物是氨基酸，水解產物各不相同，故B正確；

C.油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，工業(yè)上利用該反應生產肥皂，故

C正確；

D.飽和Na2c03溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈堿性，可中和乙酸乙

幅中的少量乙酸，故D正確：

故選A.

18.（3分）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：

2H2+O2=2H2O,電解液為KOH.下列敘述正確的是（）

A.此電池能發(fā)出藍色火焰

B.Hz為正極，。2為負極

C.工作時，電解液的pH不斷增大

D.此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染

【分析】該燃料電池是將化學能轉化為電能，負極上電極反應式為：2H2+4OK

?4e=4也。、正極反應式為:O2+2H2O+4e*=4OH',電池反應式為：2H2+O2=2H2O,

結合溶液中KOH是否濃度變化分析解答.

【解答】解：A.該電池中燃料不燃燒，是直接招化學能轉化為電能，所以不能

發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；

B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；

C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使W0蒸發(fā)，所以KOH

濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；

D.該反應生成產物為無污染的水，則對環(huán)境無污染，故D正確；

故選D.

19.（3分）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變

化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A.反應的化學方程式為：2MwN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.匕時，N的濃度是M濃度的2倍

【分析】A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)

之間的關系；

B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡：

C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；

D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系.

【解答】解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐

漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗

的N和M的物質的之比為2：1,所以反應方程式應為：2N=^M,故A錯誤;

B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速

率大于逆反應速率，故B錯誤；

C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、匕時，N的物質的量為6mol.M的物質的量為3mol,故N的濃度是M濃度

的2倍，故D正確.

故選D.

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、

R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子

的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表

中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為0元素；根據(jù)Z、W、R

處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之

和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則7、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24.

又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z,故Z為Na,W為

AI元素，結合物質性質與元素周期律解答.

【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周

期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為。元素；根據(jù)Z、

W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子

數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為

8+16=24,又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z,故Z為

Na,W為Al元素.

A.Y是0元素，Z是Na元素，W是AI元素，O?，Na\AF具有相同電子層結

構，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑。2一

>Nd>AI3\故A錯誤；

B.氫元素與氧元素可以形成WO、H2O2，故B錯誤；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>S,所以氫化物穩(wěn)定性Y>R,

故C正確；

D.R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸.W為AI元素，最

高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D

錯誤；

故選c.

三、簡答題（本大題包括6小題，共50分.）

21.（8分）將下列物質進行分類：①H與D②。2與。3③乙醇（C2H5OH）與甲

醇（CH3OH）④正丁烷與丙烷⑤Cso與金剛石⑥尿素［（NHz）2CO］和舐酸

錢（NH4CNO）⑦16。和18。⑧［Fe（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互為同位素的是①⑦（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是②⑤；

（3）互為同分異構體的是⑥⑧；

（4）互為同系物的是③④.

【分析】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互

為同位素，

同素異形體是同種元素形成的不同單質，

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異閡體，

結構相似組成個相差CW原子團的有機物互稱為同系物.

【解答】解：（1）①H與D,⑦和180,是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或

不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，

故答案為：①⑦；

（2）②。2與。3，⑤Qo與金剛石是同種元素形成的不同的氧元素的單質，為同

素異形體，故答案為：②⑤；

（3）⑥尿素［（NH2）2CO］和氟酸鏤（NH4CNO）,⑧［Fe（S?C三N）CL和［Fe（N=C=S）

CI2,分子式相同結構不同的化合物為同分異構體，故答案為：⑥⑧；

（4）③乙醇（C2HsOH）與甲醇（CH3OH）④正丁烷與丙烷結構相似，組成相

差CH2原子團的有機物互稱為同系物，故答案為：③④.

22.（8分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能

進行如圖所示的多種反應.

(1)物質A及其官能團的名稱分別為乙醇，楚基.

(2)寫出下列反應的叱學方程式：

反應①2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cHzONa+hh個

反應③CHhCOOH+CH3cH20H」、_△^^gH3coOCH2cH3+H2O

反應④2cHicH2OH+O2_△2±2CHICHO+2H2。.

【分析】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅

熱的銅絲反應得到D,能與Na反應,能與乙酸反應,A含有羥基，故A為CH3cH20H,

則C為CH3COOCH2cH3,D為CH3CHO,CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水,CH3cH20H

與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，以此解答該題.

【解答】解：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能

與紅熱的銅絲反應得到D,能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為

CH3CH2OH,貝ljC為CH3COOCH2cH3,D為CH3CH0,CH3cH20H燃燒生成二氧化碳

與水，CH3cH20H與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，

(1)A為乙醇，含有的官能團為羥基，故答案為：乙醇；羥基；

(2)反應①為2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cHzONa+Hz個；

反應③為CH3COOH+CH3cHzOH^^CH3coOCH2cH3+H2O;

A

反應④是乙靜催化氧化生成乙醛，反應方程式為：

2cH3cH2OH+O2與2cH3CHO+2H2。，

A

故答案為：2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cH2ONa+H2個；

濃」酶

CH3coOH+CH3cH20H、、CH3coOCH2cH3+H2O；

A

2cH3cH2OH+O222cH3CHO+2H2O.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元

素.用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是幽.

（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是WO.

（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為AI>C>0.

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，用電子式表示X的形成過程

?6?+???+-------心也

???

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結構相同的離子，則Y元素的符號可能是K、Ca.

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，該

物質遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂白

性，其反應的化學方程式為NCb+3H2O=NH3個+3HCI0.

【分析】由元素在周期表的位置可知I,a為C,b為N,d為0,e為Na,f為AI,

g為S,h為Cl,

（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱；

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性

越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為C02,為共價化合物；

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結構相同的離子，均為18電子離子，則Y為第四周期主族

金屬元,素；

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，為

NCI3,遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂

白性，結合物質的性質及元素守恒可知，生成氨氣及HCIO.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a為C,b為N,d為0,e為Na,f

為Al,g為S,h為Cl,

（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，則上述元素中，

Na的金屬性最強，故答案為：Na：

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性

越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是WO,

故答案為：H2O；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則f、a、d

三種元素原子半徑由大到小的順序排列為AI>C>。，

故答案為：AI>C>0：

（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，X為CO2,為共價化合物，形成過

??

?0?6：：c：：6

故答案為：?卜+F??????

（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶

液中能電離出電子層結構相同的離子，均為18電子離子，Y為第四周期主族金

屬元素，則Y元素的符號可能是K、Ca,故答案為：K、Ca；

（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，為

NCI3,遇水劇烈反應，生成兩種產物，其中之一極易溶于水，另一種物質具有漂

白性，結合物質的性質及元素守恒可知，生成氨氣及HCIO,反應為

NCb+3H2O=NH3個+3HCI0,

故答案為：N03十3H2（D=NH3個十3HCI0.

24.（10分）圖是以Zn和Cu為電極，稀H2s。4為電解質溶液形成的原電池，某

實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極②H'向負極移動③電子流動方向

Zn->Cu

④Zn極有H2產生⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產生出為0.5mol.

⑥正極的電極反應式：Zn-2e=Znr

（1）在卡片上，敘述合理的是③⑤（填序號）.

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了

氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池.

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因Cu和石翳都

不當硫酸反應，不會形成原電池.

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅極（填〃鋅極〃或“銅極〃）變粗，

原因是CF+2e=Cu（用電極方程式表示）.

金國與演

鋅洞

【分析】（1）Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負

極反應式為Zn-2e=ZM'、正極反應式為2H'+2e=出個，電子從負極沿導線流向

正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

（2）當鋅片不純時，在鋅片上形成原電池；

（3）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成

原電池；

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極上析出Cu.

【解答】解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，

①鋅易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；

②氫離子向正極Cu移動，故錯誤；

③電子經外電路流動方向Zn玲Cu,故正確；

④負極反應式為Zn-2e=Zn2;正極反應式為2H+21引2個，Cu電極上生成氫

氣，故錯誤；

⑤若有l(wèi)mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量為O.5mol,故正確；

⑥正極反應式為2H'+2e=H2個，故錯誤；

故答案為：③⑤；

(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有勺泡產生，而且在鋅片上也產生

了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，

故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(3)如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成

原電池，所以沒有電流產生，

故答案為：Cu和石墨都不與硫酸反應，不會形成原電池；

(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上析出Cu,電極反應式為Cu2'+2d

=Cu,

故答案為：銅極；Cu2>2e=Cu.

25.(5分)某探究小組用HN03與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響

反應速率的因素.所用HIM。？濃度為LOOmcl/L、ZOOmcl/L,大理石有細顆粒和

粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,

大理石用量為10.00g.

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗溫度大理HN03濃度實驗目的

編號(℃)石(mol/L)

規(guī)格

?25粗顆2.00(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影

粒響；

②25粗顆1.00(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影

粒響；

③35粗顆2.00(III)實驗①和④探究固體物質的表面積

粒對反應速率的影響

④25細顆2.00

粒

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖.計算實驗①中70s-90s范圍內

用HNO?表示的平均反應速率0.01mol?L】?S1(忽略溶液體積變化，不需要

寫出計算過程).

m（CO：）g

【分析】(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，硝酸的濃度應該不同；

實驗①和③探究溫度走反應速率的影響，溫度應該不同；

in中實驗①和④，大理石的規(guī)格不同；

(2)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)反應：CaCO3+2HNO3

=Ca(N03)2+CO2個比0,求出消耗的硝酸的物質的量，再由v(HNO3)二生求

△t

出反應速率.

【解答】解：(1)②、由于①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不

同，應該是l.OOmoBL故答案為：1.00；

③、由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃,故答

案為：35；

(印)、實驗①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質的表面積對反應速率

的影響，故答案為：固體物質的表面積；

(2)由圖可知70至90S,CO2生成的質量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,物

質的量為n(CO2)=0JJ_=0.0025molmol,根據(jù)反應CaCCh+ZHNCh-Ca(NO3)2

44

+CO2個H2O,可知消耗HN03的物質的量為n(HNO3)=2X0.025mol=0.005mol,

又溶液體積為25ml=0.025L,所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)

=C