第三節(jié)

化學中常用的物理量——物質(zhì)的量魯科版2019必修第一冊

第一章

認識化學科學第1課時

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學習目標評價目標1.認識物質(zhì)的量n及其單位——摩爾mol2.認識阿伏加德羅常數(shù)的含義與應用3.知道物質(zhì)的量n與微觀粒子數(shù)NA、質(zhì)量m之間的關系，并用于進行簡單的化學計算1.通過了解生產(chǎn)生活、科研中的多重計量方法，認識化學計量方法的選擇取決于實際需要，發(fā)展定量研究的意識。2.能實現(xiàn)物質(zhì)的量、離子總數(shù)、質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。

水是由水分子構成的，一滴水（約0.05mL）中大約含有17萬億億個水分子，這么多水分子如果讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，需要3萬多年才能數(shù)完。微觀粒子極小，數(shù)量極大，根本無法逐個數(shù)數(shù)。怎樣才能既科學又方便快捷地知道：一定質(zhì)量（或體積）的水中含有多少個水分子呢？聯(lián)想·質(zhì)疑化零為整化整為零個數(shù)(N)1堆的量(NA)堆數(shù)(n)微粒1摩爾物質(zhì)的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量符號：n

單位：摩爾，簡稱“摩”，符號為mol。物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間t秒s電流強度I安培A熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度I(Iv)坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本物理量物質(zhì)的量n摩爾mol一、物質(zhì)的量XmolH2O指定微粒符號或名稱單位數(shù)值如：1molFe、1molH2、1molNa＋。1mol鐵原子1mol氫分子1mol鈉離子物質(zhì)的量的規(guī)范使用方法①“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子…）②只能用于衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，不能描述宏觀物體。1、判斷（1）“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的數(shù)量”（）（2）1mol小米（）（3）5mole-（）（4）1mol氧（）（5）1molNa+()（6）摩爾和長度、質(zhì)量一樣，是七個基本物理量之一()“物質(zhì)的量”是一個整體，不能拆分或者增添任何字“物質(zhì)的量”描述對象的是微觀粒子使用“物質(zhì)的量”時注明微粒名稱數(shù)字+mol+化學符號×××√√×遷移·應用

國際計量大會規(guī)定：1mol物質(zhì)中包含阿伏伽德羅常數(shù)個基本單元，也即以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目

1摩爾的微粒數(shù)量是多少呢？二、阿伏伽德羅常數(shù)0.012kg12C中所含的微粒數(shù)為NA個6.02×1023NAmol-1NA≈6.02×1023mol-11mol任何微觀粒子所含的微粒數(shù)為NA個

阿伏加德羅，意大利化學家。在化學上的重大貢獻是建立分子學說。1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學中的基本常數(shù)之一。1.概念：2.精確值：3.近似值：4.符號：5.單位：n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molH2ONA個H2O2molH2O2×NA個H2O…………nmolH2On×NA個H2On、NA、N之間的關系物質(zhì)的量（n）

微?？倲?shù)（N）

×NA÷NAN=n·NAn=———

或

NNA（）HO（）（

）氫原子氧原子（

）微粒數(shù)物質(zhì)的量6.02×1023×2個2mol1mol6.02×1023個

6.02×1023個水分子遷移·應用1molH2O原子的物質(zhì)的量=分子（微粒）物質(zhì)的量×1個分子（微粒）中所含這種原子個數(shù)化學式中：角標比=個數(shù)比=物質(zhì)的量比從新的角度認識物質(zhì)組成：1molH2O含有2molH和1molO2、填空①1molH2SO4中含有——————————————個硫酸分子。②0.5molO2中含有氧分子————————————————個。③0.5molCH4約含有___________________個甲烷分子，含有_________________個氫原子，所含原子總數(shù)為___________________個。④1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。6.02×1023或NA3.01×1023或0.5NA3.01×1023或0.5NA1.204×1024或2NA1.505

×1024

或2.5NA47化學式相對原子(分子)質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）Fe569.288×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23NANANA5698181mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子(分子)質(zhì)量。交流·研討三、摩爾質(zhì)量②符號：①概念：③數(shù)值：④公式：M=mn單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。M單位：g·mol-1

kg·mol-1等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)32gS63.5gCu27gAl65gZn58.5gNaCl56gFe18gH2O342g蔗糖n=m/M1.下列說法中正確的是（）A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.1molCO2的質(zhì)量為44g·mol-1C.2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

D.14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol2.下列各組物質(zhì)，所含原子數(shù)最多的是（）A.0.4molO2B.2g氫氣C.6.02×1023個硫酸分子D.4℃時5.4mL水DC遷移·應用÷M×M物質(zhì)的質(zhì)量m

(g)×NA÷NA物質(zhì)的量n

(mol)微粒數(shù)N

(個)n

=NNA=mM物質(zhì)的量是一個橋梁，可連接宏觀質(zhì)量m與微觀粒子數(shù)N課

堂

小

結課堂評價1．下列說法正確的是(

)A．物質(zhì)的量和摩爾是兩個不同的物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個原子C．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023D．2molNaOH的摩爾質(zhì)量為1molNaOH的摩爾質(zhì)量的兩倍CB2．設

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與

NA個氫分子的質(zhì)量比為