第二節(jié)元素周期律第一課時學習目標：

1、理解解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點：

核外電子的排布規(guī)律,畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點：核外電子的分層排布。原子

質(zhì)子對質(zhì)量為1中子 原子核核外電子

原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小…質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836電子的質(zhì)量極微?。?.10910-31kg），僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，運動空間小，在直徑約10-10m的空間內(nèi)運動；運動速度大，接近光速，約為108m/s，現(xiàn)有科技水平無法對其運動情況進行描述核外電子運動的特點：由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同：電子繞核運動沒有確定的軌道，我們不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡，

我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。這是核外電子運動的根本特征。完全不同于宏觀物體的運動狀況，如物體的自由落體運動，火車的行駛，導(dǎo)彈的發(fā)射等它們都有確定的路線，我們可以利用宏觀物體的運動規(guī)律準確的測出某一時刻所處的位置和運動速率那么核外電子運動的規(guī)律是什么呢？注意：電子繞核運動沒有確定的軌道，但并不是說電子繞核運動沒有什么規(guī)律。

在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。

科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運動，也稱分層排布。電子層(n):1234567(能量逐漸升高)

KLMNOPQ一、原子核外電子的排布[課本P13]1．電子的能量(1)原子是由__________和____________構(gòu)成的。(2)在多電子原子中，電子的能量_______。(3)電子能量與運動的區(qū)域電子能量較低―→運動區(qū)域離核_______。電子能量較高―→運動區(qū)域離核________。原子核核外電子不同較近較遠一、原子核外電子的排布[課本P13]2．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子運動的_____________的區(qū)域簡化為__________的殼層，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示)能量不同不連續(xù)(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系3.電子分層排布電子總是盡可能先從________排起，當一層充滿后再填充下一層。各電子層(由內(nèi)到外)序號(n)1234567符號_____________OPQ與原子核的距離___________能量______________KLMN由近到遠由低到高內(nèi)層二.核外電子排布的一般規(guī)律1電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層……那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況：稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188分析：各電子層最多容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？最外層不超過幾個電子，次外層和倒數(shù)第三層呢電子層KLMN…電子層上最多容納的電子數(shù)281832…2×122×222×322×42…分析：各電子層最多容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？最外層不超過幾個電子，次外層和倒數(shù)第三層呢核外電子排布的一般規(guī)律：1各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；3核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層……注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用注意：

1.以上幾點是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布8個電子。2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布3.主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：2、8、18、32點撥4核外電子排布的表示方法——

原子結(jié)構(gòu)示意圖法原子核→核內(nèi)質(zhì)子數(shù)→K層→L層→結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。K層上的電子數(shù)↓L層上的電子數(shù)↓(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：╯╮╯╮╯╮182+11╯28╯╮╮+11Na+：Na：-e-②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。╯╮╯╮╯╮882+17╯╮╯╮╯╮782+17Cl：Cl-：+e-互動課堂下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、288+19B、C、286+16D、29+1112+3C

以1~18號元素為例，觀察同周期元素從左到右元素原子的核外電子排布，原子半徑，和主要化合價有什么變化規(guī)律？二元素周期律

（一）

同周期元素從左到右元素原子的最外層電子排布變化規(guī)律是什么？探究思考3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性

(二)同周期元素從左到右元素原子半徑變化規(guī)律是什么？探究思考元素原子半徑數(shù)據(jù)原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性⑷

對于同種元素：①同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小如rFe>rFe2+>rFe3+②陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑如

r(K+)<r(K)③陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑如

r(Cl-)>r(Cl)⑴同周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

⑵同主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大微粒半徑大小比較規(guī)律（3）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的引力增強，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞練習:Mg2+、Na+、

O2-、N3-

K+、

CI-、

S2-、Ca2+(S2-＞S、AI＞AI3+)比較下列粒子半徑的大?。∟3-＞O2-＞Na+＞Mg2+）

(S2->CI->K+>Ca2+)S2-與S、AI與AI3+

(三)同周期元素從左到右元素化合價的變化規(guī)律是什么？探究思考族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式

最高價氧化物的通式

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的通式

+1

+2

+3

+4-4

+5-3

+6-2

+7(除氟外)-1

RH4

RH3

HRH2RR2O

RO

R2O3

RO2

RO5

RO3

R2O7

ROH

R(OH)2

R(OH)3H4RO4H2RO3H3RO4HRO3H2RO4HRO4主族元素的最高正化合價

=最外層電子數(shù)

=主族序數(shù)非金屬最高正價+|負化合價|=8金屬無負價F無正價，F(xiàn)只有0和－1兩個價態(tài)。O無最高正價原子序數(shù)

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。

+1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０小結(jié)1、化合價遞變規(guī)律2、化合價與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：同周期：(1)最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)︱最高正價︱+︱最低負價︱=8(3)最低負價=–(8–最外層電子數(shù))

=–(8–主族序數(shù))3、注意（1）金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價（2）稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑，通常情況下難以與其他元素化合，規(guī)定其化合價為0（3）價電子：決定元素化合價的電子（外層電子）從上到下，化合價一般相同從左到右，化合價一般由+1→+7，0-4→-1，0小結(jié)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低