階段重點(diǎn)突破練(三)一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是(D)A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解解析：C為Na2CO3，Na2CO3水溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀，B項(xiàng)正確；NaCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，C項(xiàng)正確；Na2CO3受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是(A)A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③為分解反應(yīng)，故選A。3．下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是Na2CO3＜NaHCO3C．鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅D．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同4．某化合物加熱時(shí)會(huì)放出一種氣體并生成一種殘?jiān)?，殘?jiān)芘c稀鹽酸反應(yīng)放出相同的氣體，該化合物可能是(B)A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉C．氯酸鉀 D．過(guò)氧化鈉解析：碳酸鈉、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉受熱均不產(chǎn)生CO2；碳酸氫鈉受熱分解生成CO2，與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生CO2，故選B。5．下列敘述中正確的是(D)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸(Na2CO3與HCl的質(zhì)量比為106︰36.5)，生成的CO2與原Na2CO3的質(zhì)量比為44︰106C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2的質(zhì)量后者多D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出6．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是(A)A．鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液解析：鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，A正確；鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯(cuò)誤；鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯(cuò)誤。二、鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)7．把堿面溶化成堿水，放入發(fā)起的面團(tuán)中，中和面團(tuán)中多余的酸性，以制作各種面點(diǎn)。堿面即碳酸鈉，又稱(chēng)蘇打、純堿，生活中還會(huì)用到小蘇打，即碳酸氫鈉。關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是(C)A．向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，CuSO4溶液和FeCl3溶液較少，Na2O和Na2O2稍微過(guò)量。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)原理的描述不正確的是(C)A．兩支試管中均發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)B．兩支試管中均產(chǎn)生有顏色的沉淀C．兩支試管中均有無(wú)色氣體生成D．反應(yīng)后，兩支試管過(guò)濾后所得溶液均為無(wú)色解析：兩支試管中分別發(fā)生Na2O、Na2O2與水的反應(yīng)，均有NaOH生成，繼而發(fā)生NaOH與鹽的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；兩支試管中分別有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，B項(xiàng)正確；Na2O與水反應(yīng)只生成NaOH，無(wú)氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于FeCl3、CuSO4與NaOH反應(yīng)時(shí)均消耗完，故反應(yīng)后過(guò)濾所得的溶液均呈無(wú)色，D項(xiàng)正確。9．檢驗(yàn)氯化鈉溶液中混有氯化鉀，常用焰色試驗(yàn)，下列操作順序正確的是(B)①蘸取待測(cè)液②置于酒精燈火焰上灼燒③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察④用稀鹽酸洗凈鉑絲A．①②③④ B．④②①②③C．④①② D．①③②④10．下列敘述正確的是(B)A．NaHCO3受熱易分解，因此可用于制胃酸中和劑B．將少量鈉加入盛有水和鹽酸的燒杯中，可比較水和鹽酸中氫的活潑性C．按如圖所示裝置進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)D．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度11．Na2CO3純度的分析：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO2含量可忽略不計(jì)，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。(1)裝置A錐形瓶?jī)?nèi)盛有_鋅粒__，裝置A的作用是_裝置A中生成的H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2氣體都趕到裝置D中，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收__。裝置B分液漏斗中裝有_稀硫酸__。(2)若無(wú)裝置C，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_偏高_(dá)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。裝置E的作用是_防止空氣中的水蒸氣、CO2等進(jìn)入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成誤差__。(3)若實(shí)驗(yàn)后，裝置D的質(zhì)量增加3.96g，則該Na2CO3樣品的純度為95.4%。12．某同學(xué)擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1～2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液？_能__。理由是_用一半體積NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3，另一半體積NaOH和NaHCO3以1︰1反應(yīng)正好生成Na2CO3__。(2)按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸。裝置B使用的試劑是_飽和NaHCO3溶液__，作用是_除去CO2氣體中的HCl氣體__。(3)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？_不對(duì)__。為什么？_多余的CO2不除去會(huì)有NaHCO3生成__。解析：用NaOH溶液與