1.6物質(zhì)的分離1.6物質(zhì)的分離學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)晶的方法；2.學(xué)習(xí)常見的物質(zhì)分離方法；3.區(qū)分純凈物和混合物。知識(shí)整理知識(shí)整理知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的結(jié)晶晶體是具有__規(guī)則幾何外形的固體__，晶體有固定的__熔__點(diǎn)。(1)結(jié)晶：溶液中無(wú)法再溶解的固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程。(2)結(jié)晶的適用范圍及原理：①范圍：分離幾種可溶性固體的混合物。②原理：利用固體物質(zhì)的溶解性不同，以及溶解度受溫度變化的影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶出來(lái)而達(dá)到分離的目的。(3)結(jié)晶的方法：①__蒸發(fā)溶劑__法：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，當(dāng)把溶劑蒸發(fā)了，晶體(固體溶質(zhì))也就結(jié)晶出來(lái)了。②__冷卻熱飽和溶液__法：一般的物質(zhì)隨著溫度的升高，溶解度也會(huì)增大，所以當(dāng)把熱的飽和溶液降溫時(shí)，由于溶解度的減小，有一部分溶質(zhì)就結(jié)晶出來(lái)了。適用于溶解度受溫度影響較__大__的物質(zhì)，如硝酸鉀。知識(shí)點(diǎn)2結(jié)晶水合物(1)結(jié)晶水：有些晶體從水溶液中結(jié)晶析出時(shí)，往往要結(jié)合一定量的水，這部分水存在于析出的晶體中，叫作__結(jié)晶水__。(2)結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體，常見的有膽礬，即硫酸銅晶體(五水硫酸銅)、石膏(二水硫酸鈣)等。結(jié)晶水合物受熱易分解和風(fēng)化。知識(shí)點(diǎn)3其他幾種常用的分離方法1．水的凈化方法水的凈化方法通常有沉淀法、__過(guò)濾法__、蒸餾法。(1)沉淀法：在水中加入明礬或活性炭等，攪拌后靜置，使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大顆粒而沉淀下來(lái)。(2)過(guò)濾法：根據(jù)物質(zhì)的溶解性的不同，用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)的方法。①過(guò)濾裝置：如圖所示。②過(guò)濾的操作要領(lǐng)：“一貼”：濾紙緊貼__漏斗內(nèi)壁__，中間不留氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗口，濾液液面__低于__濾紙邊緣。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在有三層濾紙的一側(cè)，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。③過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是__引流__。④過(guò)濾器的制備：濾紙2次對(duì)折后打開。(3)蒸餾法：根據(jù)液體物質(zhì)的__沸點(diǎn)__不同，用于分離或提純互溶的液態(tài)混合物的方法。用蒸餾法凈水可除去水中已經(jīng)溶解的物質(zhì)。把水加熱至沸騰，變成水蒸氣，再經(jīng)冷凝得到的水稱為蒸餾水。裝置如圖所示。2．純凈物純凈物是由__同種__物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定的組成和固定的熔沸點(diǎn)。蒸餾水、水銀、藍(lán)礬、冰水共存物等都是純凈物。純凈物在任何地方其組成都一樣。用蒸餾方法得到的水是純凈物。3．粗鹽的提純通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(砂石等)，步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌，通過(guò)以上處理，粗鹽可以得到初步提純。說(shuō)明①粗鹽提純操作中玻璃棒的作用：溶解——攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；過(guò)濾——引流；蒸發(fā)——防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；洗滌——利用玻璃棒把食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中。②蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽烘干。蒸發(fā)操作完成后不可將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)桌上以免燙壞實(shí)驗(yàn)桌。③在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作后雖然把不溶性的砂石等雜質(zhì)除去，但所得食鹽中還存在少量可溶性雜質(zhì)，因此不是純凈物。典型例題典型例題一、單選題1．t℃時(shí)有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的KNO3飽和溶液，若將甲溶液降溫至10℃；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水后，使之成為高溫下的不飽和溶液；從丙中取出一半溶液．則此時(shí)甲、乙、丙三瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值關(guān)系是（）A．乙＞丙＞甲 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=乙【答案】A【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t℃時(shí)KNO3飽和甲溶液降溫到10℃會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水，會(huì)有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過(guò)程中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；而丙的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是乙＞丙＞甲．故選：A．2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A．60℃時(shí)，KNO3溶液比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．KNO3的溶解度比NaCl大C．在20℃時(shí)，將19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液D．從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法【答案】C【解答】A.60℃時(shí)，飽和狀態(tài)下KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不飽和狀態(tài)則無(wú)法比較，故錯(cuò)誤；

B.比較溶解度大小必須有溫度的限制，故錯(cuò)誤；

C.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，15.8g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài)，故C正確；

D.因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響比較小，所以從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，故錯(cuò)誤。故選C。3．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（）?A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)镃＞B＞AB．當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純AC．將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出D．若要將N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法【答案】C【解答】A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，故A說(shuō)法正確；B、A的溶解度受溫度影響變化較大，當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故B說(shuō)法正確；C、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3時(shí)C的飽和溶液降溫到t2時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)有晶體析出，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于N點(diǎn)在A溶解度曲線下方，代表的是A的不飽和溶液，當(dāng)恒溫蒸發(fā)水分時(shí)，不飽和溶液就會(huì)變成飽和溶液，N點(diǎn)就會(huì)變成M點(diǎn)，故D說(shuō)法正確．故選：C．4．科學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們要對(duì)20g純度約為90%的粗鹽進(jìn)行初步提純（已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g）。以下實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏低的是（）①量取40mL水溶解粗鹽；②過(guò)濾時(shí)，濾紙有破損；③蒸發(fā)結(jié)束轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，精鹽有撒漏；④稱量精鹽時(shí)，左盤放了砝碼，右盤放了精鹽，而后移動(dòng)游碼至平衡；A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】A【解答】①粗鹽中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×90%=18g，因?yàn)?0℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，所以飽和時(shí)需要加水的質(zhì)量為50g，即水的體積為50mL。如果只加入40mL水，那么就會(huì)有粗鹽不能溶解，因此的得到精鹽質(zhì)量偏??；

②過(guò)濾時(shí)，如果濾紙有破損，那么就會(huì)有雜質(zhì)不能被過(guò)濾，從而使精鹽的質(zhì)量偏大；

③如果轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，精鹽有撒漏，那么會(huì)使得到的精鹽質(zhì)量偏?。?/p>

④根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量可知，如果砝碼放錯(cuò)了位置，那么會(huì)使精鹽的質(zhì)量偏大。

因此會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏低的是①③。故選A。5．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．蒸發(fā)?B．液體加熱?C．加入固體藥品?D．熄滅酒精燈?【答案】A【解答】A、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；B、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的，圖中液體超過(guò)試管容積的、大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、向試管中裝塊狀固體藥品時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來(lái)，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯(cuò)誤；故選：A．6．我國(guó)的青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉（食鹽）和純堿。已知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，純堿的溶解度隨溫度的升高而增大。那里的農(nóng)民在撈堿和曬鹽的時(shí)間組合合理的應(yīng)該是（)A．冬天撈堿夏天曬鹽 B．冬天撈堿冬天曬鹽C．夏天撈堿夏天曬鹽 D．夏天撈堿冬天曬鹽【答案】A【解答】氯化鈉的溶解度隨溫度的變化影響很小，因此通過(guò)夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽”。碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“冬天撈堿”。故選A。7．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的蒸餾裝置。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時(shí)液體暴沸B．溫度計(jì)的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處C．冷凝水要從a口進(jìn)入，b口流出D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶【答案】C【解答】A.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時(shí)液體暴沸，故A正確不合題意；

B.溫度計(jì)的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確不合題意；

C.冷凝水要從下面的口b進(jìn)入，從上面的口a流出，從而延長(zhǎng)冷凝時(shí)間，增強(qiáng)冷凝效果，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故D正確不合題意。故選C。8．下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．水的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B．水在通電條件下分解為氫氣和氧氣C．長(zhǎng)期飲用蒸餾水有益健康D．河水經(jīng)過(guò)吸附、沉淀和過(guò)濾處理后的水是混合物【答案】C【解答】A、水的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、蒸餾水中不含有人體所需的微量元素和礦物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用蒸餾水不益健康，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、河水經(jīng)過(guò)吸附、沉淀和過(guò)濾處理后，仍然含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：C．9．實(shí)驗(yàn)操作具有規(guī)范性，在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．粗鹽稱量 B．粗鹽溶解C．濁液過(guò)濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解答】A、天平使用時(shí)應(yīng)左物右碼，不符合題意；

B、粗鹽溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，符合題意；

C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流液體，不符合題意；

D、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，不符合題意；

故答案為：B。10．在溫度不變的情況下，將t℃的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是（）A．7.5克 B．80克 C．90.3克 D．100克【答案】D【解答】解：在一定溫度下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉2.5g水，析出2克晶體，說(shuō)明這時(shí)候的溶液是飽和溶液；再蒸發(fā)掉5水，析出5硝酸鉀，則若蒸發(fā)100克水析出100克晶體，即該溫度下硝酸鉀的溶解度為100g．故選D．11．某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫，觀察到的現(xiàn)象是()A．有藍(lán)色晶體析出 B．溶液變?yōu)闊o(wú)色C．溶液變?yōu)榫G色 D．有白色晶體析出【答案】A【解答】某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出硫酸銅晶體，但溶液仍為室溫下硫酸銅飽和溶液，所以溶液仍為藍(lán)色，硫酸銅晶體為藍(lán)色固體；

故答案為：A。12．有如下幾組物質(zhì)，能用過(guò)濾法進(jìn)行分離的是（）A．氧氣和氫氣 B．二氧化錳和銅C．高錳酸鉀和二氧化錳 D．食鹽和白糖【答案】C【解答】能用過(guò)濾法進(jìn)行分離的物質(zhì)必須有溶于水的物質(zhì)，有不溶于水的物質(zhì)，由題意可知C物質(zhì)符合條件．13．下列凈化水的操作．相對(duì)凈化程度最高的是（）A．過(guò)濾 B．靜置沉淀 C．蒸餾 D．吸附沉淀【答案】C【解答】解：A、過(guò)濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，所得的水中含有可溶性的雜質(zhì)、鈣鎂化合物等，不是純水；B、通過(guò)靜置沉淀可使水中不溶性雜質(zhì)與水分離，所得到的水中可能還會(huì)含有小顆粒的固體及可溶性雜質(zhì)，不是純水；C、根據(jù)凈水的原理、方法可知，蒸餾得到的水為純水；蒸餾得到的水為純水，所以蒸餾的凈化程度最高；D、吸附沉淀可以除去水中的色素和異味，所得的水中含有可溶性的鈣鎂化合物，不是純水；故相對(duì)凈化程度最高的是蒸餾．故選：C．14．如圖是甲和乙的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受溫度的影響C．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)有晶體析出D．t2℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等【答案】D【解答】A、比較溶解度應(yīng)說(shuō)明溫度，不說(shuō)明溫度比較無(wú)意義，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大，t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳]有晶體析出，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故此選項(xiàng)正確；故選D．15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤【答案】C【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗邸?/p>

故選C。二、填空題16．水是一種重要的資源。（1）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是水中的懸浮雜質(zhì)。（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題，如圖所示為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖。利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(選填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）吸附（2）變大【解答】（1）凈化中使用吸附劑可使懸浮在水中的小顆粒物質(zhì)，凝聚在一起沉淀下來(lái)，所以自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)；（2）利用此裝置可將海水中的水分蒸發(fā)，水分蒸發(fā)后剩余海水中溶劑減少了，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。故答案為：（1）吸附；（2）變大17．水是寶貴的自然資源（1）下列常用凈水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序號(hào)）．A．過(guò)濾B．吸附C．蒸餾（2）圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：①t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)是．②t2℃時(shí)，將40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g．③t3℃時(shí)，溶解度最大的是．④t4℃時(shí)，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是．⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）．【答案】C；NaCl、KNO3；84；KNO3；析出晶體；蒸發(fā)溶劑【解答】（1）將硬水變成軟水的方法有煮沸或蒸餾．水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的．這種水經(jīng)過(guò)煮沸或蒸餾以后，水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣，水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀．這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化．故選：C；（2）①t1℃時(shí)，NaCl、KNO3溶解度相等故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；②t2℃時(shí)，KNO3溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g硝酸鉀，設(shè)40gKNO3放入60g水中，所得溶液的質(zhì)量為xx=84g；③t3℃時(shí)，由三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度最大；④t4℃時(shí)，MgSO4的溶解度大于t5℃時(shí)，故t4℃時(shí)，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，會(huì)有晶體析出；⑤NaCl的溶解度受溫度影響變化不大適合用蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3溶解度受溫度影響變化較大適合用降溫結(jié)晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．18．將物質(zhì)從水中分離出來(lái)的方法通常有:①沉淀②過(guò)濾③結(jié)晶④蒸餾。要完成下列物質(zhì)的分離，請(qǐng)你選擇合適的方法（1）除去食鹽水的溶質(zhì)得到純凈水；（2）徹底除去黃河水中的泥漿；（3）獲得配置生理鹽水所需的純凈水?！敬鸢浮浚?）蒸餾（2）過(guò)濾（3）蒸餾【解答】（1）蒸餾可以除去食鹽水的溶質(zhì)得到純凈水；（2）過(guò)濾可以除去黃河水中的泥漿；

（3）蒸餾可以獲得配制生理鹽水所需的純凈水。19．如圖是進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作依次為(用字母和箭頭表示)。（2）配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無(wú)誤，最終將導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11%。(選填“大于”“小于”或“不能確定”)【答案】（1）B→D→C（2）小于【解答】（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作依次為溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)，即B→D→C；

(2)如圖，稱量氯化鈉時(shí)“左碼右物”，那么稱得的氯化鈉的質(zhì)量：10g-1g=9g<11g；量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際量取的水的體積偏大。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，根據(jù)兩種情況都會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于11%。20．分離混合物的常見方法有沉淀法、蒸餾法、過(guò)濾法、結(jié)晶法等。（1）陶山甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環(huán)節(jié)為：清洗甘蔗→壓榨甘蔗→分離渣汁→蒸發(fā)濃縮，其中分離渣汁環(huán)節(jié)是通過(guò)法實(shí)現(xiàn)混合物分離的。（2）結(jié)晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，可采用的方法使之結(jié)晶?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）冷卻熱飽和溶液【解答】（1）蔗糖的糖汁為液體，而渣子為固體，那么分離二者可以通過(guò)過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)混合物的分離。

（2）結(jié)晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法使之結(jié)晶。21．小科收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程，最終制成蒸餾水，過(guò)程如下圖所示。操作①的名稱是，操作②應(yīng)選用的裝置是下圖中的（填序號(hào)）；其中凈化程度最高的裝置是下圖中的（填序號(hào)）【答案】過(guò)濾；圖乙；圖甲【解答】操作①的名稱是過(guò)濾，操作②應(yīng)選用的裝置是下圖中的圖乙；其中凈化程度最高的操作是蒸餾，該裝置是下圖中的圖甲。22．從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶三個(gè)步驟。（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶三個(gè)步驟的三個(gè)步驟中都用到了玻璃棒，在溶解和過(guò)濾中其作用分別是、。（2）在蒸發(fā)結(jié)晶步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該(填字母)。A．移去酒精燈，停止攪拌B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈D．繼續(xù)加熱，停止攪拌【答案】（1）加速溶解；引流（2）B【解答】（1）在溶解中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，過(guò)濾操作中使用玻璃棒起引流的作用；（2）在蒸發(fā)結(jié)晶步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，可移去酒精燈用余熱將水分蒸干，并繼續(xù)用玻璃棒攪拌。故答案為：（1）加速溶解；引流（2）B三、實(shí)驗(yàn)探究題23．實(shí)驗(yàn)室通常用蒸餾的方法制取蒸餾水。如圖是制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）在實(shí)驗(yàn)中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從(填“A“或“B")通入；（3）圖2是簡(jiǎn)易裝置，燒杯內(nèi)冷水的作用.【答案】（1）防止暴沸（2）B（3）使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水【解答】（1）在實(shí)驗(yàn)中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止暴沸；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從B通入；

（3）圖2是簡(jiǎn)易裝置，燒杯內(nèi)冷水的作用：使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水。24．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖A、B、C三個(gè)步驟。C步驟稱。（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，請(qǐng)寫出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。（3）若制得精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是。A．濾紙有破損B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足【答案】（1）蒸發(fā)（2）攪拌，加快溶解；攪拌，防止液體飛濺（3）B、C【解答】（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可以按照溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)的步驟進(jìn)行，因此C步驟稱為蒸發(fā)；

（2）A操作是溶解操作，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；在C蒸發(fā)操作中，玻璃棒是的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；

（3）A.濾紙有破損，會(huì)造成泥沙等進(jìn)入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大，故A不合題意；

B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，會(huì)導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故B符合題意；

C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，粗鹽未充分溶解，會(huì)導(dǎo)致則會(huì)使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故C符合題意。

故選BC。25．利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題．（1）一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）．②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．【答案】（1）不變（2）引流（3）BACD；11.9【解答】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，設(shè)需要再加NaCl