【初中化學(xué)】初中化學(xué)上下冊(cè)高頻考點(diǎn)總結(jié)

第一單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1化學(xué)變化和物理變化的判斷

誼知識(shí)梳理

類(lèi)型化學(xué)變化物理變化

宏觀概念有其他物質(zhì)生成的變化沒(méi)有其他物質(zhì)生成的變化

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身卷生變化，

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身仄變」

微觀變化分子分裂成原子，原子重新組合

一般是分子間間隔的改變

成新的分子

顏色改變、產(chǎn)生氣泡、生成沉淀、物質(zhì)三態(tài)（固、液、氣）之間

伴隨現(xiàn)象

發(fā)光、放熱、吸熱等的轉(zhuǎn)化或形狀、大小的改變

判斷依據(jù)是否有其他物質(zhì)生成

【特別提醒】a.有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定（填一定”或“不一定%后同）是化學(xué)

變化，如燈泡通電發(fā)光、放熱屬于物理變化;

b.爆炸不一定是化學(xué)變化,如瓦斯爆炸屬于嶼變化，輪胎爆炸屬于物理變

化：

c.化學(xué)變化常伴隨能量變化，但有能量變化的過(guò)程壓涇發(fā)生了化學(xué)變化。

命題點(diǎn)2物質(zhì)的性質(zhì)與用途

S知識(shí)梳理

一、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

類(lèi)型化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就

概念

性質(zhì)能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)（固、液、氣）、

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化

氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬

內(nèi)容性、還原性、酸堿性、毒性、腐

度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、

蝕性等

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等

判斷依據(jù)是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)

二、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

決定

性質(zhì)5士用途

反映

命題點(diǎn)3常見(jiàn)儀器的識(shí)別和用途

知識(shí)梳理

L反應(yīng)容器

(1)能直接加熱

(2)隔石棉網(wǎng)加熱

2.加熱儀器

ft

金

酒精燈

3.儲(chǔ)存儀器

旦D

廣口瓶，細(xì)口瓶.集氣瓶，

用于收集或

用于盛放用于盛放滴瓶

固體藥品液體藥品儲(chǔ)存少量氣體

4,計(jì)量?jī)x器

不能作反

應(yīng)容器

S.過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器

漏斗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗

6.夾持儀器

鐵架臺(tái)試管夾珀埸鉗

7.取用儀器

銀子藥匙膠頭滴管

8.其他儀器

玻璃棒水槽玻璃導(dǎo)管

命題點(diǎn)4基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

S知識(shí)梳理

一、基本實(shí)驗(yàn)操作

1.取用原則

取用原則具體要求

不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別

安全原則（“三不”）

是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道

應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明

節(jié)約原則（用量）用量，一般應(yīng)該按最少量（1?2mL）取用液體，固體

只施滿試管底部即可

取用原則具體要求

實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更

剩余藥品處理原則

不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中

【特別提醒】聞藥品氣味時(shí)，打開(kāi)瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體

飄進(jìn)鼻孔。

聞藥品的氣味

2.固體藥品的取用和稱(chēng)量

固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用儀器有：藥匙、紙槽、鐐子。取用時(shí)瓶塞須倒

放，防止污染藥品。

（1）固體藥品的取用

①密度較大的塊狀或金屬顆粒狀藥品用銀子取用（一橫、二放、三慢立）。

②粉末狀固體用藥匙或紙槽取用（一斜、二送、三直立）。

或

（2）固體藥品的稱(chēng)量（托盤(pán)天平的使用）

①精確度：托盤(pán)天平可用于粗略稱(chēng)量，能精確到或0.2g。

②使用要領(lǐng)（一調(diào)、二放、三要）：

一調(diào)：稱(chēng)量前，檢查天平是否平衡（游碼歸零，指針在刻度盤(pán)中央）

二放：稱(chēng)量時(shí)天平左右兩個(gè)托盤(pán)各放一張大小相同的稱(chēng)量紙。易潮解、有腐蝕性的

藥品（如氫氧化鈉）要放在玻璃器皿（如盤(pán)杯或表面皿。中稱(chēng)量

三要：要，?左物右碼7要“先大后小”，要"用躡子夾取祛碼或移動(dòng)游碼''

③誤差分析：樣品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，將祛碼放在左盤(pán)，未使用游碼時(shí)

,稱(chēng)取的質(zhì)較(填“偏大'”,偏小”或“不變*后同)；使用游碼時(shí)，稱(chēng)取的質(zhì)量

偏小。

3.液體藥品的取用和量取

液體藥品常保存在細(xì)口瓶中。

(1)取用較多液體時(shí)直接傾倒

/氏一標(biāo)簽朝向手心，以防流出

的藥品腐蝕標(biāo)簽

--------瓶口緊挨試管口

---------試管稍稍傾斜

。------瓶塞應(yīng)倒放在桌面匕

(2)取用少量液體時(shí)用膠頭滴管直接滴加

吸取液體時(shí)，先將膠頭滴管中的

空氣在試劑外擠出

使用時(shí)保持膠帽在上，用后

要立即用清水沖洗干凈

向試管中滴加液體時(shí)，膠頭

滴管應(yīng)垂直懸空于試管口正上方

【特別提醒】注取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置。

b.與滴瓶配套的滴管用完后正更沖洗，應(yīng)直接放回原瓶。

c嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管吸取其他試劑。

(3)取一定量液體時(shí)用量筒和膠頭滴管

①量筒的選擇：盡量選擇量程比量取液體體積稍大或相等的量筒，以減少誤差。

②量取液體與讀數(shù)方法「芒正衿為歸國(guó)、啟6.拉H缶

洛X(qián)首先向重商內(nèi)傾倒液體，在接近所

需刻度時(shí)，改用膠頭滴一滴加至刻

I度線

詞LJ/-讀數(shù)時(shí)量筒應(yīng)放平，視線與液體

H崗-凹液面的最低處保持水平

【特別提醒】?jī)毫咳∫后w體積時(shí)，若量取48mL的水，應(yīng)選用50mL(選填“1。

mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。

b.分析下列量筒讀數(shù)方式，判斷相對(duì)于實(shí)際讀數(shù)，圖示讀數(shù)偏大還是偏小:

仰視俯視平視液面最高處

讀數(shù)偏小讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大

4.酒精燈及其使用方法

外靖

內(nèi)焰

焰心

酒精燈點(diǎn)燃酒添加熄滅酒

的燈焰精燈酒精精燈

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三個(gè)部分，其中外焰的溫度最高,加熱

時(shí)應(yīng)使用外焰加熱;酒精量不超過(guò)酒精燈容積的上。

(2)①點(diǎn)燃酒精燈時(shí)應(yīng)用火柴或燃著的木條引燃，絕對(duì)禁止用燃著的灑精燈去引燃

另一只酒精燈。

②絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火。

③用完酒精燈后必須用血帽—蓋滅，不可用嘴吹滅。

④萬(wàn)一碰倒燃著的酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕

抹布撲蓋。

5.物質(zhì)的加熱

(1)固體的加熱

l試管口B§向下傾斜，是為了

防止」有冷凝回流.使試管炸裂

加熱時(shí)先均勻預(yù)熱.目的是防止

試管受熱不均勻而炸裂

(2)液體的加熱

試管應(yīng)與水平方向成起_______

試管口不能對(duì)著自己或他人,液體的

體積不能超過(guò)試管充積的§

b-f?應(yīng)提在試管夾的長(zhǎng)柄處1

.試管夾應(yīng)夾持在距試管口約3處

應(yīng)用酒精燈的外起加熱

【特別提醒】足試管外壁應(yīng)保持正量；b.用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套

上、取下；C.加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

6.儀器的連接

(1)連接玻璃管和橡膠塞(圖/)、膠皮管(圖b)：先將玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后對(duì)

準(zhǔn)橡膠塞上的孔(或膠皮管)稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。

(2)在容器口塞橡膠塞(圖c)：手握橡膠塞，將橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口。切不

可把容器放在桌上使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

7.檢查裝置的氣密性

⑴檢查時(shí)間：一般在裝置連接好之后，裝入藥品之前。

(2)檢查方法：先將導(dǎo)管末端浸入水中，再用手緊握試管壁，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡冒出

,松手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

8.玻璃儀器的洗滌

(1)洗滌方法：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防損壞試管。

(2)洗凈的判斷標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不

成股流下時(shí),表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。

9.溶解

(1)儀器：燒杯、玻璃棒。

(2)操作要點(diǎn)：溶解時(shí)，依次將被溶解物質(zhì)、水倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪

拌，直到完全溶解。

【注意】不能在量筒中溶解物質(zhì)。

10.過(guò)濾——除去不溶性雜質(zhì)

(1)儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

(2)操作要點(diǎn):

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：a.濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣。

b.濾液的液面要低于濾紙的邊緣。

三靠：乩燒杯口緊靠玻璃棒。

b.玻璃棒的下端緊靠三層濾紙?zhí)帯?/p>

c.漏斗下端的尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁。

【特別提醒】若未使用玻璃棒，出現(xiàn)的后果可能是濾紙被損壞或液體濺出，導(dǎo)致過(guò)

濾失敗。

1L蒸發(fā)一提取溶質(zhì)

(1)儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

(2)操作要點(diǎn)：

a.在蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌,以免因

局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。

b.出現(xiàn)較多S固體時(shí)停止加熱o

c熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用用摒鉗夾持,放在石棉網(wǎng)上。

12?濃硫酸的稀釋

不斷攪拌

將當(dāng)巡沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷

13.測(cè)定溶液的pH

用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,

讀出該溶液的pH。

【特別提醒】pH試紙不可直接伸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染試劑。

b.若先將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定，則相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，使堿性溶液測(cè)得

的川褊小，酸性溶液測(cè)得的nl偏大。

c.用pH試紙測(cè)得的結(jié)果為整數(shù)。

【總結(jié)】玻璃棒在各實(shí)驗(yàn)操作中的作用

實(shí)驗(yàn)操作作用目的

固體溶解攪拌

稀釋濃硫酸攪拌加快散熱，防止液體沸騰外濺

過(guò)濾引流防止液體濺出或沖破濾紙

攪拌防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

蒸發(fā)

轉(zhuǎn)移將晶體從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上

二、實(shí)驗(yàn)室安全

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的意外事故及處理方法

意外事故處理方法

灑在桌面上的酒精燃燒立即用濕抹布蓋滅

濃酸：加碳酸氫鈉溶液一用水沖洗一用抹

濃酸、濃堿灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上布擦干

濃堿：加稀醋酸一用水沖洗一用抹布擦干

濃酸：用大量水沖洗一涂3%?5%的

濃酸、濃堿濺到皮膚或衣服上碳酸氫鈉溶液

濃堿：用大量水沖洗T涂硼酸溶液

2.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

易燃?xì)怏w易燃固體自燃物品

爆炸品有毒品腐蝕品

第二單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1空氣的成分空氣的污染與防治

隹知識(shí)梳理

一、空氣的成分及用途

空氣的成分及體積分?jǐn)?shù)主要用途

①用作保護(hù)與（如食品包裝袋、燈泡填充氣、焊接金

氮?dú)猓∟2）78%

屬）T化學(xué)性質(zhì)不活潑

（最大）

②制造化肥和硝酸

①供給呼吸（如醫(yī)療、飛行、登山、潛水等）

氧氣（。2）21%

②支持燃燒（如煉鋼、焊接、切割金屬）一助燃性

空氣的成分及體積分

主要用途

數(shù)

①用作保護(hù)氣（如焊接金屬）一化學(xué)性質(zhì)很不活潑

稀有氣體0?94%②氮?dú)馓畛涮娇諝馇蛞宦葰饷芏刃∏一瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

③制造電光源（如霓虹燈）-＞通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光

①滅火一不燃燒也不支持燃燒

二氧化碳(CO)

2②光合作用原料

0.03%

③人工降雨（固態(tài)CO,）一升華吸熱

其他氣體和雜質(zhì)

（0.03%）

（特別提醒】空氣是混合物（填“純凈物”或“混合物

二、空氣的污染及防治

1.空氣污染物及造成的危害

（1）目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可

吸入顆粒物（粒徑在10微米以下的顆粒物，稱(chēng)PM”又稱(chēng)飄塵）和臭氧等，它們可用

來(lái)表示空氣污染指數(shù)API。

（2）造成的危害

①霧霾、霾（灰霾）是由可吸入顆粒物（如PM”一粒徑小于2.5pim的顆粒物）、煙

、粉塵等造成的。

②酸雨是由二氧化硫、氮氧化物（如N€）2（合理即可）等）造成的。

【特別提醒】也二氧化碳含量過(guò)高會(huì)加劇溫室效置，但二氧化碳不屬于空氣污染物

2.空氣污染物的主要來(lái)源及防治措施

污染物主要來(lái)源防治措施

化石燃料的燃燒（煙氣、粉塵、使用清潔能源、改變能源結(jié)構(gòu)、大力推廣使用

SC>2等）脫硫煤等

NO2>

工業(yè)廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放等，減少有害物質(zhì)

工業(yè)廢氣（SC）2、CO、NO?等）

的排放

植被破壞引起的沙塵積極植樹(shù)造林、種草等，提高空氣的自凈能力

露天焚燒秸稈和垃圾秸稈還田，垃圾分類(lèi)處理

命題點(diǎn)2空氣中氧氣含量的測(cè)定

S知識(shí)梳理

1.實(shí)驗(yàn)原理

紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)獨(dú)h_，在外界大氣壓的作用下,

燒杯中的水被壓入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為消耗的量」的體積，從

而粗略地測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

2.實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷（足量）、水。

3.實(shí)驗(yàn)裝置

，反應(yīng)原理：4P+5O,二空(用化學(xué)方程式表示)。

5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放出熱量。

(2)裝置冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空

1

氣總體積的g。1

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的5O該實(shí)驗(yàn)還能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>

不燃燒也不支持燃燒。

7.誤差分析

誤差原因

①紅磷的量不足

小于五

②裝置氣密性不好，使裝置外的空氣進(jìn)入

分之一

③集氣瓶沒(méi)有冷卻到溫一，就打開(kāi)彈簧夾

大于五①?zèng)]有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)受熱氣體順著導(dǎo)管塞出—

分之一②燃燒匙伸入過(guò)慢，使裝置內(nèi)的氣體J地

8.紅磷替代品應(yīng)滿足的條件

(1)在空氣中容易點(diǎn)燃，所以不能選用細(xì)鐵絲替代紅磷。

(2)只能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不與空氣中的其他成分反應(yīng)。所以不能用鎂條(與空

氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳均能反?yīng))替代紅磷。

(3)反應(yīng)生成物為固體或生成的氣體易被裝置內(nèi)溶液吸收，所以用硫粉替代紅磷時(shí)

應(yīng)將集氣瓶?jī)?nèi)的水換成NaOH溶液。

翕?----創(chuàng)新

9.裝置的改進(jìn)

（1）改進(jìn)的原因：燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)，空氣受熱膨脹逸出，會(huì)使測(cè)量結(jié)果

偏大

（選填“偏大堂匕偏小二紅磷在空氣中燃燒會(huì)造成空氣污染。

（2）改進(jìn)的思路：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不打開(kāi)裝置，使裝置始終保持密閉，如下圖：

電熱絲

紅磷

（2017鐵嶺）

圖①圖②

10.實(shí)驗(yàn)方法的創(chuàng)新

設(shè)計(jì)原則：利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng),從而使密閉容器中的氣體體積減小,

減小量即為氧氣所占體積。

R細(xì)鐵絲

上二「空氣

浸有飽和食S

，鹽水的紙袋,水酒一植物油

三裝毛一蒸餡水

粉.活性炭粉

（2017東營(yíng)）（2017煙臺(tái)）

圖④圖⑤圖⑥圖⑦

圖④⑤⑥：利用鐵生銹消耗集氣瓶中的氧氣,為了提高反應(yīng)速率，通常會(huì)加入活

性炭和食鹽水；

圖⑦：利用銅絲氧化消耗裝置內(nèi)的氧氣;剛開(kāi)始加熱時(shí)，注射器活塞向右運(yùn)

動(dòng)，冷卻至室溫后，活塞最終停留在】】】的Z?L（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

命題點(diǎn)3氧氣的性質(zhì)

。知識(shí)梳理

一、物理性質(zhì)

色、味、態(tài)溶解性密度三態(tài)變化（顏色）

無(wú)色、無(wú)味的氣體（無(wú)色）T液體（淡藍(lán)

不易溶于水比空氣的密度

氣體略大色）一固體（淡藍(lán)色雪花狀）

二、化學(xué)性質(zhì)

1.帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說(shuō)明氧氣能

八

支持燃燒（如圖）,但氧氣本身不能燃燒，不條

發(fā)

燃

具有可燃性，不能用作燃料。

2.常見(jiàn)物質(zhì)在空氣或氧氣中的燃燒

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

兒在空氣中：木炭紅熱，無(wú)煙，無(wú)焰

b.在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光,放出熱量

木炭

c.充分燃燒的化學(xué)方程式C+O24CO2;

不充分燃燒的化學(xué)方程式2C+O23~2CO；

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

乩在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,放熱，生成

一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體

b.在氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

硫放熱，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體

C.化學(xué)方程式S+O2/^SO2B—硫

d.注意事項(xiàng)：集氣瓶中加入少量水或氫氧化鈉溶液的

目的是「吸收生成的防止污染空氣

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

人在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的B1,

紅磷放出熱量

紅磷,冷—

b.化學(xué)方程式4P+5O2=^=2P2OS

a,在空氣中：只能紅熱

b.在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,

生成羊色固體

細(xì)鐵絲c.化學(xué)方程式3Fe+2€>2"絲FeO4

d.注意事項(xiàng)：集氣瓶中加入少量水或底部鋪一層細(xì)沙

的目的是防止生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶瓶

底炸裂

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

a.在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出鎂條

鎂條耀眼的白光，放出熱量，生成JBL色固體

「，

b.化學(xué)方程式2Mg+6上-2NIgO

兒氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,一氧化碳和甲烷燃燒產(chǎn)生超色火

焰；三者燃燒時(shí)都放熱

氫氣、一

b.化學(xué)方程式：

氧化碳、

氫氣燃燒2Hz+Oz」里2H2。

甲烷

氧化碳燃燒2CO+a」至2c。2

盧燃

甲烷完全燃燒CIL+2O2^C、O2+2I1O

【總結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體;物質(zhì)在空氣中和氧氣中燃燒的劇

烈程度不同，原因是氧氣濃度不同。

【特別提醒】“，煙”和“霧”的區(qū)別：霧是懸浮在空氣中的小液滴，煙是懸浮在空氣

中的固體小顆粒；

b.描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)生成物名稱(chēng)（結(jié)論），如鐵絲燃燒生成黑色固體而不是四氧化

三鐵；

C描述物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的格式：是否劇烈燃燒+產(chǎn)生火焰、光的顏色+是否放熱+生

成物的色、態(tài)、味。

命題點(diǎn)4氧氣的制取

國(guó)知識(shí)梳理

一、工業(yè)制取

力口壓

降通液態(tài)升溫廣氮?dú)釯利用液氮和液

空氣空氣匚液態(tài)氧.氧邂豆不同

二、實(shí)驗(yàn)室制取

1.制取氧氣的原理及裝置

實(shí)驗(yàn)氯酸鉀和二氧化鎰過(guò)氧化氫溶液和二氧化缽

高鋅酸鉀

藥品二氧化鋅起.催化作用

反應(yīng)

2KMIIO4=^=hiMuOi+MuO^+O：t2KQ6等2KQ+3CM2HZO2=^=2H2O+O2t

原理

固體加熱型固液常溫型

］棉花長(zhǎng)期

發(fā)生酒*4隹。漏斗

精形&

裝置燈

券架臺(tái)>

收集

裝置向上排空氣法

氧氣能用排水法收集的原因是一氧氣不易溶于水；

氧氣能用向上排空氣法收集的原因是氧氣的密度比空氣略大。

【裝置拓展】下列發(fā)生裝置也可用于過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制

反應(yīng)速率。

:

□

?

弓

?.!

2.操作步驟（加熱高鎰酸鉀制取氧氣）

查：連接儀器并檢查裝置的氣密性；

裝：將藥品裝入實(shí)驗(yàn)裝置;

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上;

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；

收：收集氧氣；

離：撤離導(dǎo)管；

熄：熄滅酒精燈。

3.驗(yàn)酒與檢瞼

帶火星

的木條帶火星

1=x的木:力

圖1圖2

(1)驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已集滿(如圖1)

I、妗眸方注將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣,癡因八

4.操作要點(diǎn)

⑴固體加熱型發(fā)生裝置中試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流至試

管底部使試管炸裂。

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高缽酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，目的是防止高銃酸

鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)簧，堵塞導(dǎo)蕾°

(3)用H?。?溶液制。2應(yīng)注意長(zhǎng)頸漏斗末端須伸入液面以下，目的是形成液封，防止

生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

(4)用排空氣法收集。2時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部，目的是充分排盡集氣瓶中的空氣

O

(5)用排水法收集O?時(shí)，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時(shí),可以開(kāi)始收

集。2；當(dāng)觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時(shí),證明已收集滿。

(6)用固體加熱型發(fā)生裝置和排水法收集氧氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先熄滅酒精燈再

撤離導(dǎo)管.曰的是防止水槽中的水倒流講入試管,他試管炸裂一

（7）若要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)將過(guò)氧化氫溶液加入到二氧化鎰中（用“過(guò)氧化

氫溶液”“二氧化缽”填空）

5,多功能瓶的使用

aLhmTF3n

患—水rn

圖1圖2圖3

（1）排水法收集氣體（圖1）

氣體的密度比水的密度小，進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到一（選填“上”或"下”）方空間

,所以氣體應(yīng)從圖1的」（選填或"b”）端進(jìn)入。

（2）排空氣法收集氣體（圖2）

①密度比空氣大的氣體（如1%、。。2），進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到下（選填"上''或”

下”）方空間，所以氣體應(yīng)從圖2的一（選填飛"或“d”）端進(jìn)入。

②密度比空氣小的氣體（如H?）,進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到上（選填"上”或“下，方空

間，所以氣體應(yīng)從圖2的二1_（選填或"d”）端進(jìn)入。

（3）凈化或干燥氣體（圖3）

集氣瓶中盛放的是除雜或干燥試劑，氣體要通過(guò)試劑才能達(dá)到除雜或干燥的目的,

所以氣體應(yīng)從圖3的m（選填、】/或"n”）端進(jìn)入。

03

第三單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒

以知識(shí)梳理

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

(1)水、常見(jiàn)的氣體(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?是由分子構(gòu)成的。

(2)金屬(如鐵、汞等)、金剛石、稀有氣體是由國(guó)—構(gòu)成的。

(3)鹽(如氯化鈉、硫酸銅等)是由離子構(gòu)成的。

二、構(gòu)成物質(zhì)的分子與原子的關(guān)系

1.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化

圖1水蒸氣液化圖2水通電分解

(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化，水蒸氣液化只是水分子間的間隔發(fā)

生變化(如圖1)。

(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成」旺，原子重新組合成新的分子(如圖2)

2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持

概念化學(xué)變化中的最小粒子

其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分,原子不能再分

物質(zhì)

＜立M

聯(lián)系

/分裂\

分子■—,A原子

構(gòu)成

命題點(diǎn)2微粒的性質(zhì)及探究

討知識(shí)梳理

1.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

微粒的性質(zhì)舉例

個(gè)水分子的質(zhì)量約是3X10-263，1滴水中大約

分子的質(zhì)量和體積都很小

有L67X1021個(gè)水分了

分子在不斷運(yùn)動(dòng)著,且溫度

一畦春韭綠一土里稻花香；滿架薔薇一院香；好酒

越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率

不怕巷子深；切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味

越快

微粒的性質(zhì)舉例

分子間有間隔熱脹冷縮、水的三態(tài)變化

由不同種分子構(gòu)成的物一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子,

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同故它們的化學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置

酚釀卜濃氨水

J「溶液

1少量n中燒

20mL小杯中的溶液

蒸餡水BUJIs三三」

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖n中燒杯溶液不變色；圖HI中試管內(nèi)溶液變紅；圖IV中A燒

杯中溶液里匚，B燒杯中溶液不變色。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不停地運(yùn)動(dòng)°

(4)實(shí)驗(yàn)分析：大燒杯的作用是防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染(或使

分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大濃度，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯)。

??醺?一創(chuàng)新

(5)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

①改進(jìn)的原因：濃氨水有毒，對(duì)眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性；實(shí)驗(yàn)中大燒杯

內(nèi)空間大，觀察到明顯現(xiàn)象所需的時(shí)間長(zhǎng)。

②改進(jìn)的思路：a.將實(shí)驗(yàn)放到密閉容器中；b.選擇容積稍小的儀器，如下圖:

濕潤(rùn)的紅色先滴入再滴入

濃氨水石蕊試紙濃氨水r濃鹽酸

浸有酚配

溶液的白一集氣瓶

無(wú)色酚岷溶液紗布

-小瓶蓋

滴有濃氨水的棉花

濾紙條酚酰溶液

考向2分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

9.（2015株洲9題2分）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，

然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管

口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

蘸.有濃氨水的棉球蘸有濃鹽酸的棉球

則下列說(shuō)法中正確的是（A）

A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B.該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色

命題點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)及微粒結(jié)構(gòu)示意圖

U知識(shí)梳理

一、原子的構(gòu)成

「原子核」質(zhì)子（帶正電）

（帶正電）1中子（不帶電）

原不

-核外電子（帶免電）

數(shù)量關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

r-n-弧線表示電子層

表示質(zhì)子數(shù)

數(shù)字表示各層電子數(shù)

表示原子核產(chǎn)表示漏處層電子數(shù)

最外層電子數(shù)的應(yīng)用：

a.判斷得失電子的趨勢(shì)

「一般最外層電子數(shù)（氨除外）易失去電子

-一般最外層電子數(shù)〉4,易得到電子

b.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有1個(gè)電子層時(shí)為2）,等于8的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否

則不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

c.判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的晶外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)

相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氫除外）。

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的石作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得

的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為A「）。

2.計(jì)算公式［_該原子的實(shí)際質(zhì)量

r一個(gè)碳12原子質(zhì)量x擊

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫(xiě)。

3.相關(guān)數(shù)量關(guān)系

近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【特別提醒】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

四、離子

L概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。

2.分類(lèi)

種類(lèi)形成所帶電荷舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）

原子（或原子團(tuán)）鈉離子Nn+,

陽(yáng)離子正電荷

失電子形成鏤根離子NHJ

原子（或原子團(tuán)）氯離子，

陰離子負(fù)電荷

得電子形成硫酸根離子so/?

3.離子符號(hào)的表示及意義

「乩元素符號(hào)右上角標(biāo)明離了電性和所帶電荷數(shù)

（1）表示方法-b.數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后

_c.離子所帶電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略不寫(xiě)

（2）意義

2MgJ表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

-------a表示2個(gè)鎂禺子

五、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)索原子

陽(yáng)離子陰離子

?)}

領(lǐng)沙

結(jié)構(gòu)示意圖kip281

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)》核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V核

構(gòu)成微粒間的關(guān)系

核外電子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)

正負(fù)

電性不顯電性帶_____電帶_____電

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)宗原子

陽(yáng)離子陰離子

用元素符號(hào)表示,用離子符號(hào)表示，用離子符號(hào)表示，

粒子符號(hào)表示法

如Na如Na+如S2一

得電子區(qū)工得電子、用向工

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽(yáng)離子,失電子'原了,失電子,陰離子

命題點(diǎn)4元素及元素周期表

258識(shí)梳理

一、元素

L概念

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng),即不同元素的本質(zhì)區(qū)

別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

【特別提醒】作同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一

定屬于同種元素，如Na+和NH4+。

b.同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe?+和臊3+。

c.元素屬于宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，表示微觀

意義，如2Mg表示2個(gè)鎂原子。

由“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鐵，，等均是從宏觀方面描述物質(zhì)的組成，這里的鈣、鐵指的是元素。

2.符號(hào)

（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示元素。

（2）書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

①只由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫(xiě)；

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。

用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素的符號(hào)：

氫氮鋰被硼碳氮氧氟敏

H~HeLi_BT^B-C~N~~O~F~NF

鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣

NaMgAl~~P~SClAr-KCa

(3)意義

盧74表示一種元素(如Fe元素)

玄氣表示一種物質(zhì)(如鐵單質(zhì))

意義-

微觀：表示該元素的一個(gè)原子

3.分類(lèi)

「金屬元素：，哮”字旁(“汞”除外)

元素-非金屬元素「固態(tài)非金屬：“石”字旁

L(包括稀有一液態(tài)非金屬：力"字旁

氣體元素)L氣態(tài)非金屬：，，氣，，字頭

4.地殼中元素含量

前五位分別為氧(。)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Cn)；

人體中元素含量：含量最多的元素是W，含量最多的金屬元素是萼3。

—、兀素周期表

L元素周期表中“一格”信息

以氧元素為例：

//\

原子序數(shù)-80-元素

氧

相對(duì)原子質(zhì)量-16.00/元素名稱(chēng)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.元素周期表中的規(guī)律

1869年，俄國(guó)化學(xué)家列去_發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

1A0

1H2He

1氫氨

1.008HAIHAIVAVAVIAVIIA4.003

3Li4Be5B6C7\809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟家

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

1?3周期的元素周期表

(1)周期和族：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期；每一個(gè)縱行

叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行、16個(gè)族(8、9、1U三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

(2)排布規(guī)律

①同一周期元素的原子核外電子層數(shù)型司_;

②同一周期(除第一周期)元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增至8,元素種類(lèi)由

金屬元素T非金屬元素一稀有氣體元素；

③同一族元素原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增加。

第四單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1水資源及其保護(hù)措施

S知識(shí)梳理

一、水資源現(xiàn)狀

地球上的總水儲(chǔ)量豐富，但可供利用的淡水資源有限；我國(guó)水資源總量豐富，但

人均水量很少。

二、愛(ài)護(hù)水資源的措施

一方面要節(jié)約用水；另一方面要防治水體污染。

1.節(jié)約用水措施

生活上：乩使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等。

農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為滴灌、噴灌。

e國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

工業(yè)上：提倡對(duì)水重復(fù)利用、循環(huán)使用。

2.水體污染及防治措施

污染源防治措施

工業(yè)污染（未經(jīng)處理的廢水的任應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同

意排放）時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

農(nóng)業(yè)污染（農(nóng)藥、化肥的不合理

提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

使用）

生活污染（生活污水的任意排放）逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放

第五單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證

S知識(shí)梳理

一、質(zhì)量守恒定律的理解

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量上和_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

O

【特別提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

（1廣化學(xué)反應(yīng)”是前提d質(zhì)量守一恒定律的適用范圍是化學(xué)變化々適用于物理變化。

（2廣參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加

反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不能算在內(nèi)。

（3廣質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不

能漏掉任何一項(xiàng)，氣體、沉淀也應(yīng)考慮在內(nèi)。

（4廣質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等

分裂,重新組合、聚集成、

O0"1>

2.實(shí)質(zhì)：分子原子新分子新物質(zhì)

3?化學(xué)反應(yīng)前后各種年犍鍬理成物的立質(zhì)鼠均不變

-宏觀一元素種類(lèi)不變

L元素質(zhì)量不變

六個(gè)“不變〃一

r原子種類(lèi)不變