…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學用語表示正確的是A.的結構式為H-O-H，結構呈直線形B.基態(tài)Cu原子的電子排布式：C.的電子式：D.在水中的電離方程式：2、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。選項實驗目的玻璃儀器試劑A海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法測定含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管標準溶液C比較Mg、Al金屬性的強弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、濃NaOH溶液D比較和對分解的催化效果試管、膠頭滴管溶液、溶液、5%溶液

A.AB.BC.CD.D3、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是。

。

事實。

推測。

A

12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快。

56Ba(ⅡA族)與水反應會更快。

B

Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應。

P與H2在高溫時能反應。

C

HCl在1500℃時分解；HI在230℃時分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

Si是半導體材料；同族的Ge也是半導體材料。

ⅣA族的元素單質都是半導體材料。

A.AB.BC.CD.D4、下列關于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說法正確的是()A.第一電離能：I1(K)＞I1(Na)B.沸點：H2S＞H2OC.原子半徑：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S5、下列關于晶體的敘述正確的是A.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.石墨為分子晶體，層內碳原子以共價鍵相連，熔點高C.共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體6、某羧酸酯的分子式為該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，該羧酸的結構有A.4種B.5種C.6種D.7種7、下列表述中錯誤的是A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離來增大正反應速率B.利用超分子的分子識別特征可以分離和C.分析員可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶D.可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同8、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關信息如下表所示：

。元素。

相關信息。

X

最高正價與最低負價之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價化合物D.最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：Q＞R＞Y評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。10、(1)計算下列分子或離子中點“·”原子的價電子對數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計算下列微粒中點“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________11、判斷正誤。

(1)范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同_________

(2)任何分子間在任意情況下都會產生范德華力_________

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力_________

(4)范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵_________

(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________

(6)氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中_________

(7)范德華力與物質的性質沒有必然的聯(lián)系_________

(8)范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質_________

(9)范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素_________

(10)范德華力是決定由分子構成的物質的熔點、沸點高低的唯一因素_________

(11)范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間_________

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________

(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________

(15)氫鍵的存在，使水凝結為冰時密度減小，體積增大_________

(16)H2O2分子間存在氫鍵_________

(17)鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大_________

(18)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高_________

(19)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵_________

(20)分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點升高外，對物質的溶解、電離等也都有影響_________12、2019年12月17日；經中央軍委批準，中國第一艘國產航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。

上述物質M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵E.配位鍵13、（1）分析下列物質的物理性質；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。如圖是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。

14、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強的元素是______________。

(3)Be的化學性質與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點較高的是_____。15、硅是構成礦物和巖石的主要成分；單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O；已知元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質發(fā)生反應的是_______（選填序號）。

a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體。

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高?？捎上铝蟹磻频茫篠iO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。

②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。16、按照要求將相應序號填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。17、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)24、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為_______，價電子中未成對電子有_______個。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結構可以形成大π鍵，大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應生成能使對可見光具有活性；反應如圖所示。

晶體中_______，_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)25、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質并比較氯；溴、碘的非金屬性強弱。

Ⅰ[查閱資料]①當溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是________________________________________。該組同學思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩通入氯氣。

②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。26、FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：

猜想1：與過量的Cu粉反應生成再結合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應生成再結合生成白色沉淀

針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1加入銅粉后無現(xiàn)象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應：

反應A：(淡黃色)；

反應B：(黃色)。

ii．與共存時溶液顯綠色。

①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產生的主要原因。

②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在時，氧化性增強，可將氧化為據(jù)此將實驗2改進，向溶液中同時加入立即生成白色沉淀寫出該反應離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經過一系列操作得到白色沉淀的質量則的產率為___________(寫出表達式即可)。27、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。28、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．水分子中碳氧原子與兩個氫原子之間形成2對共用電子對；故水的結構式為H-O-H，結構呈V形，故A錯誤；

B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式：故B錯誤；

C．的結構式為O=C=O，電子式為：故C錯誤；

D．在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．反萃取獲得碘；操作為萃?。环忠?；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過氧化氫將碘離子轉化為碘單質，再用有機溶劑萃取出碘，A錯誤；

B．滴定法測定含量；應該使用酸性高錳酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管；燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B錯誤；

C．溶液滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液；說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比較Mg；Al金屬性的強弱，C正確；

D．使用溶液、溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，故不能比較和對分解的催化效果；D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.Be、Mg、Ca、Sr；Ba位于同一主族；其金屬性逐漸增強。根據(jù)Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Ba與冷水反應更快，A合理；

B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質和氫氣反應由難到易，根據(jù)Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應可以推測:P與H2在高溫時能反應；B合理；

C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，根據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間；C合理；

D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近；這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上至下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(K)＜I1(Na)；故A錯誤；

B．水分子之間可形成氫鍵，故沸點：H2S＜H2O；故B錯誤；

C．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(Cl)＜r(S)；故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，故熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價晶體中；熔化要破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔；沸點越高；分子晶體的熔沸點跟分子內的共價鍵無關、跟分子間作用力的大小有關，故A錯誤；

B．石墨由碳原子通過共價鍵結合成平面層狀結構；層與層之間存在分子間的作用力；故石墨不屬于分子晶體，故B錯誤；

C．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成；共價晶體熔化要破壞共價鍵；則共價晶體中共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，故C正確；

D．某晶體溶于水后；可電離出自由移動的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

某羧酸酯的分子式為該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，根據(jù)碳原子守恒可知，該羧酸為戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架為C-C-C，采取“定一議二”法確定：共有4種可能的結構，答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離出來；不會使正反應速率增大，故A錯誤；

B．和的混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進行分離；這是利用超分子的分子識別特征，故B正確；

C．玻璃是非晶體；水晶屬于晶體，X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶，故C正確；

D．殺滅病毒；利用其具有強氧化性，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同，故D正確；

選A。8、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價與最低負價之和為零，則X為H元素；Z的單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項錯誤；

B．最簡式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項錯誤；

C．CS2和CCl4均為共價化合物；C項正確；

D．非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價氧化物對應的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

結合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價鍵，由于Cl、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學鍵越不穩(wěn)定，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。10、略

【分析】【分析】

價層電子對包含σ電子對和孤電子對，σ電子對數(shù)等于中心原子所連原子的個數(shù)，孤電子對數(shù)=（a：中心原子價電子數(shù)，b：配原子達穩(wěn)定結構缺少的電子數(shù)；x：配原子個數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=4+=4；

②Be原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=2+=2；

③B原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=3；

④P原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=4；

(2)①S原子孤電子對數(shù)=

②P原子孤電子對數(shù)=

③B原子孤電子對數(shù)=

④N原子孤電子對數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，故(1)正確；

(2)范德華力普遍地存在于分子之間；但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用，故(2)錯誤；

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，故(3)正確；

(4)范德華力的實質也是一種電性作用；化學鍵是強烈的相互作用，所以范德華力不是化學鍵，故(4)錯誤；

(5)范德華力非常微弱；但破壞它也需要消耗能量，故(5)錯誤；

(6)氫鍵是一種分子間作用力；不屬于化學鍵，故(6)錯誤；

(7)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質的物理性質有關系，故(7)錯誤；

(8)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質的物理性質有關系，不影響物質的化學性質，故(8)錯誤；

(9)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它是影響物質部分物理性質的一種因素，故(9)正確；

(10)范德華力是決定由分子構成的物質的熔點；沸點高低的一種因素；故(10)錯誤；

(11)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，可同時存在于分子之間，故(11)正確；

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的電負性不大；不能與水分子間形成了氫鍵，故(12)錯誤；

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力；水分子中的氧電負性很大，可以形成氫鍵，故(13)錯誤；

(14)氫鍵具有方向性和飽和性；故(14)正確；

(15)氫鍵的存在；使水凝結為冰時密度減小，體積增大，故(15)正確；

(16)O的電負性很大，所以H2O2分子間存在氫鍵；故(16)正確；

(17)鹵素氫化物中的HF分子間存在著氫鍵；使其熔；沸點高于其它鹵素氫化物，故(17)錯誤；

(18)氫鍵一定能使物質的沸點升高，但不一定會使熔點升高，如乙醇的沸點在標準狀況下是78因為乙醇分子在溶液中具有氫鍵。而熔點為-114因為熔點取決于乙醇分子的晶格排向；與氫鍵無關，故(18)錯誤；

(19)因為O的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定；故(19)錯誤；

(20)分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點升高外，對物質的溶解、電離等也都有影響，故(20)正確?！窘馕觥空_錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確12、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價晶體，r(C)

(2)

分析表格數(shù)據(jù)和化學式可知，TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔沸點自TiCl4至TiI4熔點依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(3)

由結構可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價鍵，苯環(huán)內既有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD?！窘馕觥?1)三者都為共價晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

(3)BCD13、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點很高，熔融時不導電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點較低，易溶于有機溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點較低，易溶于有機溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時或水溶液都能導電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質和鹵素互化物結構相似，均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高；ICl的沸點所處的最小范圍介于Br2的沸點和IBr的沸點之間。【解析】①.原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質量越大，分子間的作用力越強⑥.介于Br2的沸點和IBr的沸點之間14、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學性質與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅。【解析】6Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅15、略

【分析】【分析】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。根據(jù)兩元素原子結構和性質分析。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價為-3；氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子；

②C3N4的結構與Si3N4相似；用原子晶體的結構解釋熔點高低；

③根據(jù)氧化還原反應化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒來解答；

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；提高反應速率；

②鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應；氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應。

【詳解】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。

①M原子核外能量最高的電子的電子排布式：3p1；

②常溫下，a．Al與CuCl2溶液能將銅置換出來；b．Al與Fe2O3在高溫反應；c．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；d．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉；e．Al與Na2CO3固體常溫下不能反應；故選be。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價為-3，氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價；

②C3N4的結構與Si3N4相似，用原子晶體的結構解釋熔點高低：兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小；鍵能較大，熔點較高；

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。SiO2+C+N2Si3N4+CO。

Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si3N4化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．

標出電子轉移的數(shù)目和方向：

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；提高反應速率；

②鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應。x可能是硝酸，H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質銅；單質銅與鹽酸和硫酸不反應。

【點睛】

本題（3）考查氮化硅的制備實驗方案的設計，解題關鍵：明確制備實驗的原理中各步驟的作用及物質的性質，難點：（3）②硝酸的選擇?！窘馕觥竣?3p1②.be③.氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價④.兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較高。⑤.無⑥.增大反應物的接觸面積，提高反應速率⑦.硝酸⑧.H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質銅，單質銅與鹽酸和硫酸不反應16、略

【分析】【分析】

同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質子數(shù)不同；中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關系是質量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應產生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質的單質，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質子數(shù)都是17；質子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應產生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應產生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數(shù)不同；質子數(shù)不同，但質量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質；二者結構不同，性質不同，互為同素異形體，故合理選項是②⑨。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質量數(shù)的原子等概念的辨析及應用的知識。掌握化學基本概念是正確判斷的基礎。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；其最高能級為4s；價電子上的3d軌道上有2個電子未成對，故答案為：4s；2；

(2)①中C原子成3個價鍵，其中C與O原子之間為雙鍵，因此為平面三角形構型；1個雙鍵中含有1個δ鍵和1個π鍵，單鍵中只有δ鍵，因此中鍵和鍵的數(shù)目比為3：1；故答案為平面三角形；3：1；

②的結構式為分子中正負電荷中心不重疊，因此為極性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢，因此第一電離能O＞C；其原因是O原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大；

②分子中C原子的價層電子數(shù)為3，且沒有孤電子，因此C原子均為sp2雜化；

③單雙鍵交替的共軛結構可以形成大π鍵，因此香豆素中雙環(huán)上成環(huán)原子均存在1個電子參與形成大π鍵，共10個原子，10個電子，因此香豆素中的大π鍵應表示為

(4)由圖可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點和面以及體心，O原子位于面和棱邊以及晶胞內部，因此1個晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，進行N摻雜后，有2個O原子形成氧空穴，1個O原子被N原子替代，則摻雜后晶體中N原子為O原子數(shù)為8－1－－＝晶胞內各原子數(shù)為定Ti原子數(shù)為1，則2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1極性O＞CO原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大sp2五、實驗題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應產生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化為排除氯氣對其溴；碘檢驗的干擾；可進行對比實驗，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內部原子與原子之間通過共價鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化則裝置F中相應的離子反應方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應，未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進的實驗步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達到實驗目的?！窘馕觥块L頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價鍵、離子鍵未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c振蕩26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．由題干實驗裝置圖可知，裝置D為實驗制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的