PAGEPAGE1滄州市普通高中2025屆高三復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷班級______ 姓名______注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．人體易吸收，補鐵時應(yīng)適當(dāng)補充維生素C，利用了維生素C的還原性B．亞硝酸鈉能使肉制品長時間保持鮮紅色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亞硝酸鈉C．合成纖維（如腈綸等）部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯腈發(fā)生縮聚反應(yīng)得到腈綸D．廚衛(wèi)管道常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑（主要成分為NaOH和）疏通2．下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為C．基態(tài)鈹原子最高能級的電子云輪廓圖為D．是由極性鍵組成的極性分子3．莜麥是張家口壩上的主要糧食作物，莜面的營養(yǎng)成分是其他面粉營養(yǎng)成分的7倍以上．下列關(guān)于蛋白質(zhì)、油脂、淀粉說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉均屬于天然有機高分子B．裘、帛、絲、麻的主要成分均為蛋白質(zhì)C．釀酒工藝中，淀粉在淀粉酶作用下直接水解為乙醇D．可用含酚酞的氫氧化鈉溶液鑒別植物油和礦物油4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．二氧化硅熔點高，可用來制作熔爐B．濃硫酸易吸水，可用來干燥C．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡的保護氣5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的轉(zhuǎn)化為，該過程的總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．溶液中含的數(shù)目小于B．標(biāo)準狀況下，中含鍵的數(shù)目為C．每生成1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．18g冰中所含氫鍵數(shù)目為6．具有美白功效的某化妝品的主要成分的合成方法如圖所示，下列分析正確的是（）A．1molX與足量溴水反應(yīng)消耗 B．該反應(yīng)為加成反應(yīng)C．X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)目相同 D．分子中共平面的碳原子數(shù)最多為147．為前20號元素，原子序數(shù)依次增大．實驗室制備的反應(yīng)為遇濃鹽酸會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑： B．第一電離能：C．簡單氫化物的沸點： D．電負性：8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A鉀和鈉產(chǎn)生焰色處于較高激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量B存在穩(wěn)定的，不存在共價鍵具有飽和性C比穩(wěn)定水分子間存在氫鍵D冠醚可以識別堿金屬離子超分子具有“分子識別”特性A．A B．B C．C D．D9．海水曬鹽后所得“鹵水”可提取鎂和溴，具體流程如圖所示．已知的沸點為，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)：．下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)②、③中溶液、溶液可分別用代替C．試劑a可以是鹽酸或稀硫酸D．與混合加熱，可制得無水10．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法正確的是（）A．若M為碳棒，開關(guān)K置于C處，鐵腐蝕速率最快B．若M為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處，均能減慢鐵的腐蝕C．若M為鋅棒，開關(guān)K置于A處，向Fe電極附近滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅D．若為碳棒，開關(guān)置于處，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題：制取和儲存．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用．完成題．11．甲酸甲酯作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物作催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示．下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)Ⅰ為反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過程中Ru的配位數(shù)和化合價不發(fā)生變化C．將替換為，反應(yīng)可得HDD．升高溫度，甲酸甲酯釋氫速率會進一步加快12．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．該材料的化學(xué)式為B．Fe和Mg的最短距離為C．完全儲氫后，距離Fe原子最近的分子個數(shù)是6D．完全儲氫后，該物質(zhì)的密度為13．下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色丙烯醛分子中存在碳碳雙鍵B和進行噴泉實驗，結(jié)束后水未完全充滿燒瓶不純，混有空氣C溶液中存在如下平衡：（藍色）（黃色），加熱，溶液變黃該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D向醋酸中滴加溶液，觀察到有氣泡冒出結(jié)合的能力比強A．A B．B C．C D．D14．室溫下，體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1，、的飽和溶液中與pH變化的關(guān)系如圖2，下列說法錯誤的是（）圖1 圖2A．室溫下，的電離常數(shù)B．時，C．由圖2，時，無沉淀生成D．由圖1和圖2，時，存在反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）工業(yè)上利用鐵鉻礦制取的工藝流程如下圖所示，鐵鉻礦的主要成分為，還含有少量．已知：①“氧化浸出”工序中，礦石中難溶的生成可溶于水的，鐵以最高價氧化物的形式存在；②最高價鉻酸根離子在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在．回答下列問題：（1）鐵元素位于元素周期表的______區(qū)；基態(tài)鉻原子電子的空間運動狀態(tài)有______種．（2）“氧化浸出”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（3）“濾渣”的主要成分是______．（4）“沉鋁”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該工序中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時的pH為______．{通常認為殘留在溶液中離子濃度小于時就認為沉淀完全；已知：}（5）具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（）隨溫度的變化情況如圖所示，圖中點所示固體的化學(xué)式是______．16．（15分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是一種亮綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，對光敏感，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑．Ⅰ．制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體：①沉淀將溶于20mL水中，加入5滴溶液酸化，加熱使其溶解．不斷攪拌下加入25mL飽和溶液，觀察到有黃色固體生成，加熱至沸，靜置后過濾．②氧化配位向沉淀中加入10mL飽和溶液（過量），加熱至40℃，向其中慢慢滴加足量的溶液，不斷攪拌，始終保持反應(yīng)溫度為40℃，觀察到有紅褐色沉淀生成．③酸溶配位待溶液加完后，再加入適量溶液，沉淀溶解，變?yōu)榱辆G色透明溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量乙醇洗深，即得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．沉淀反應(yīng)：氧化配位：（未配平，反應(yīng)物、產(chǎn)物未補充完整）酸溶配位：（1）儀器B的名稱為______．（2）溶于水的過程，加入溶液的作用是______．（3）加入溶液反應(yīng)的過程需保持溫度在，可能的原因是______．（4）寫出氧化配位過程的化學(xué)方程式：______．（5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為______，配合物中存在的化學(xué)鍵有______（填標(biāo)號）．A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．氫鍵E．配位鍵Ⅱ．測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的純度：小組同學(xué)準確稱量了mg樣品溶于水配制成100mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入少量稀硫酸，用標(biāo)準溶液滴定，進行了三次平行實驗，平均消耗標(biāo)準溶液．（6）該滴定實驗達到終點的現(xiàn)象為____________；樣品中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的純度為______（用含c、V、m的代數(shù)式表示）．17．（15分）合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨的用途具有重要意義．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為．相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能436.0390.8946（1）反應(yīng)______．（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）．（3）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示．寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序：______（用字母標(biāo)號表示）．（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料合成氨，反應(yīng)達平衡時氨的體積分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖1、圖2所示．其中一種進料組成為，另一種為．（物質(zhì)i的體積分數(shù)）圖1圖2①圖1中壓強由小到大的順序為______．②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是______（填“圖1”或“圖2”）．③圖1中，當(dāng)時，氮氣的轉(zhuǎn)化率______．該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（化為最簡式）．（5）電化學(xué)鋰介導(dǎo)的氮還原反應(yīng)（Li-NRR）使生產(chǎn)技術(shù)更簡單、規(guī)模更靈活，其原理如圖3所示．圖3寫出電極B上的電極反應(yīng)式：____________．18．（14分）丙炔氟草胺（I）是一種高效、低毒、對環(huán)境污染小的除草劑，其合成路線如下（部分試劑和條件省略）．（1）F的化學(xué)名稱為______，I中含氧官能團的名稱為____________．（2）B→C的反應(yīng)類型為____________．（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________．（4）E→G的反應(yīng)中NaOH的作用為______．（5）H→I的化學(xué)方程式為____________．（6）Z為芳香族化合物，分子式為，與A具有相同的官能團，且苯環(huán)上有3個取代基，則Z的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)）．PAGEPAGE1滄州市普通高中2025屆高三復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)答案命卷意圖一、命題指導(dǎo)思想新高考知識覆蓋面廣，涵蓋了化學(xué)基本概念、有機化學(xué)、元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗等多方面的知識；既考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，又強調(diào)知識的綜合運用，要求學(xué)生在復(fù)雜情境中靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決問題．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，本套試卷考查了實驗原理、實驗操作、實驗設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析等內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和科學(xué)探究精神．二、試題創(chuàng)作1．體現(xiàn)地方特色為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，感受化學(xué)知識的應(yīng)用價值，第3題以張家口特產(chǎn)莜麥創(chuàng)設(shè)情境，考查蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)．2．體現(xiàn)學(xué)科應(yīng)用第3題、第9題是反映生產(chǎn)生活的情境題，培養(yǎng)實踐應(yīng)用能力，將化學(xué)知識與實際生活相結(jié)合，提高學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力．第5題、第11題以科研成果為背景，使學(xué)生感受到化學(xué)的魅力和實用性，從而積極主動地投入學(xué)習(xí)，還可以激發(fā)學(xué)生對科研的興趣和熱情．3．突出教考銜接和回歸教材第1題（D）、第2題（D）、第8題、第13題（B）（C）均考查教材中涉及的內(nèi)容，旨在確保學(xué)生系統(tǒng)、全面地掌握高中化學(xué)知識、構(gòu)建扎實的知識框架．同時，回歸教材能促使學(xué)生主動閱讀、思考和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和解決問題的能力．4．注重實驗教學(xué)第9題、第13題、第16題考查基礎(chǔ)實驗，檢驗學(xué)生對實驗原理和操作的理解掌握程度．培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析能力，提升學(xué)生的實驗設(shè)計和創(chuàng)新思維能力．同時結(jié)合2024年高考河北卷，實驗大題考查應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，第9題設(shè)計實驗制備高純度的溴，教材來源就是海水提溴，實驗與應(yīng)用結(jié)合，進一步提高學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．題號1234567891011121314答案ADDBBBBCCDDDAC1．A解析：易被氧化為，維生素C具有抗氧化的作用，利用了維生素C的還原性，A項正確；亞硝酸鈉具有一定毒性，可與食物作用生成致癌物質(zhì)，所以食品中亞硝酸鈉應(yīng)嚴格按照《食品安全國家標(biāo)準—食品添加劑使用標(biāo)準》添加，B項錯誤；丙烯腈中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，即腈綸，C項錯誤；固體管道疏通劑的主要成分是鋁粉和氫氧化鈉，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，增大了管道內(nèi)壓強，同時氫氧化鈉具有一定的腐蝕性，從而疏通管道，D項錯誤．2．D解析：基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為，A項錯誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，B項錯誤；基態(tài)鈹原子的電子排布式為，最高能級為2s能級，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；是由極性鍵組成的極性分子，D項正確．3．D解析：油脂不屬于有機高分子，A項錯誤；裘、帛、絲的主要成分為蛋白質(zhì)，麻的主要成分為纖維素，B項錯誤；釀酒工藝中，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，C項錯誤；植物油在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，溶液堿性變?nèi)酰t色變淺，但礦物油遇含酚酞的NaOH溶液，無明顯變化，D項正確．4．B解析：二氧化硅是共價晶體，熔點較高，所以常用于制作熔爐，A項正確；濃硫酸具有強氧化性，不能用來干燥HI，B項錯誤；二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，C項正確；氮氣分子中含有氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以常用作燈泡的保護氣，D項正確．5．B解析：缺少溶液的體積，無法計算的數(shù)目，A項錯誤；標(biāo)準狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而1個氮氣分子中含2個鍵，則1mol氮氣中含鍵數(shù)目為，B項正確；每生成1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；18g冰中所含氫鍵數(shù)目為，D項錯誤．6．B解析：1molX與足量溴水反應(yīng)消耗，苯環(huán)不與溴水反應(yīng)，A項錯誤；X與Y生成Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B項正確；X分子中存在5種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y分子中存在4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)目不相同，C項錯誤；Z分子中連接2個苯環(huán)和1個甲基的碳原子為雜化飽和碳原子，說明存在四面體空間結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，共平面的碳原子數(shù)最多為13，D項錯誤．7．B解析：遇濃鹽酸會產(chǎn)生白煙，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為，則可推出分別為．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，A項正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，B項錯誤；簡單氫化物的沸點：，C項正確；電負性：，D項正確．8．C解析：鉀和鈉產(chǎn)生焰色，是由于處于較高激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量，A項正確；存在穩(wěn)定的，不存在，這是由于共價鍵具有飽和性，B項正確；比穩(wěn)定，是由于的鍵能大于的鍵能，C項錯誤；冠醚可以識別堿金屬離子，這是由于超分子具有“分子識別”特性，D項正確．9．C解析：反應(yīng)③的離子方程式為，氧化劑為，還原劑為，二者的物質(zhì)的量之比為，A項正確；反應(yīng)②中與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)③中氧化得到，B項正確；試劑a用于將溶解，經(jīng)一系列操作后得到，試劑a可以為鹽酸，但不能為稀硫酸，C項錯誤；與反應(yīng)生成酸霧，抑制水解，可制得無水，D項正確．10．D解析：若為碳棒，開關(guān)置于處，鐵腐蝕速率最快，A項錯誤；若為鋅棒，開關(guān)置于或者處可以減慢鐵的腐蝕，B項錯誤；M為鋅棒，將開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e被保護，向Fe電極附近滴加KSCN溶液，不會觀察到溶液變紅，C項錯誤；若為碳棒，開關(guān)置于處時碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為，D項正確．11．D解析：物質(zhì)Ⅰ先反應(yīng)后生成，為催化劑，A項正確；反應(yīng)過程中與Ru直接相連的原子不變，故Ru的配位數(shù)和化合價不發(fā)生變化，B項正確；由反應(yīng)過程圖示ⅠⅡ可知，將替換為，反應(yīng)可得HD，C項正確；催化劑存在最佳催化溫度，升高溫度可能導(dǎo)致催化劑失活，D項錯誤．12．D解析：根據(jù)均推法進行計算可知，該材料的化學(xué)式為，A項正確；Fe和Mg的最短距離為體對角線長度的，為，B項正確；完全儲氫后，距離Fe原子最近的分子個數(shù)是6，C項正確；完全儲氫后，該材料的化學(xué)式為，該物質(zhì)的密度為，D項錯誤．13．A解析：醛基也可使溴水褪色，A項錯誤；燒瓶中的不純，混有空氣，不能使水充滿燒瓶，B項正確；（藍色）（黃色），加熱，溶液變黃，說明平衡正向移動，該反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C項正確；向醋酸中滴加溶液，觀察到有氣泡冒出，酸性：，則結(jié)合能力：，D項正確．14．C解析：由圖1可知，時，代入平衡常數(shù)表達式，可知碳酸的，同理時，可推出，A項正確；時，，因，可得，B項正確；由圖2可知，時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的上方，濃度積和，會生成沉淀和沉淀，C項錯誤；時溶液中主要含碳微粒是時，該點位于曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，所以會和反應(yīng)生成沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為，D項正確．15．答案：（14分）（1）d15（2）（3）（4）8.37（5）解析：在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到在強堿性條件下溶解得到，礦石中的在“氧化浸出”工序中不反應(yīng)，綜合分析“濾渣”的成分為．向濾液中通入過量，與反應(yīng)生成和，結(jié)合流程分析，“化合物X”為，此時以沉淀形式析出．在“混合轉(zhuǎn)化”工序中轉(zhuǎn)化為．（1）鐵元素位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)鉻原子核外電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)有15種．（2）“氧化浸出”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）由上述分析可知“濾渣”的主要成分為．（4）過量通入含的溶液中發(fā)生反應(yīng)：；溶液中鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，聯(lián)立，計算得到為8.37．（5）設(shè)初始時的物質(zhì)的量為中鉻元素的質(zhì)量為點時固體的質(zhì)量為，鉻元素的質(zhì)量沒有變，所以生成物中鉻元素的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為原子個數(shù)之比為，所以點時剩余固體的成分是．16．答案：（15分）（1）三頸燒瓶（2）抑制和水解（3）溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，分解（4）（5）6ABCE（6）滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準溶液，溶液變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色解析：（1）根據(jù)題圖可知，儀器B為三頸燒瓶．（2）和水解顯酸性，加入溶液抑制和水解．（3）加入溶液反應(yīng)的過程需保持溫度在由于溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，分解．（4）根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，氧化配位過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，O為配位原子，的配位數(shù)為6；配合物中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵和配位鍵．（6）向樣品溶液中滴入高錳酸鉀標(biāo)準溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標(biāo)準溶液，溶液變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點；該反應(yīng)中存在關(guān)系：溶液