2020-2021學年高一化學期末復習臨考沖刺卷04（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池2．2021年國務院政府工作報告指出，要扎實做好碳中和、碳達峰的各項工作，以減少或消除二氧化碳等溫室氣體對氣候的影響。下列措施能實現(xiàn)碳中和且可行的是①通過植樹造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力發(fā)展風能、太陽能等新型能源④工業(yè)中用堿石灰吸收⑤綠色出行，減少燃油車的使用A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤3．中華民族為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列分析不正確的是A．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO?CuO?4SiO2B．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫C．《本草綱目》拾遺中對“強水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強……惟玻璃可盛……”，“強水”為氫氟酸D．“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”中紙傘的主要成分為有機高分子材料4．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。右圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖''，下列說法正確的是A．S與O2在點燃下一步反應生成Y B．Z參加氧化還原反應時只作還原劑C．X、Y屬于非電解質 D．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化5．如圖所示裝置，開始時夾子處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A．氫氧化鈉溶液、氯化氫 B．氫氧化鈉溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮6．某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在催化劑羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是A．HAP是催化劑，能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．在反應過程中有非極性鍵生成D．生成CO2分子的過程中有放熱過程7．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由a流向b8．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，開始時加入1molX和3molY，反應10min后，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol/(L·s)B．10min后，將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率將變快C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時，X的反應速率為0.01mol/(L·min)9．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應體系中相同時間內，生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵的數(shù)目之比為1：2B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，混合氣體的總的物質的量不再改變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變10．下列關于幾種常見有機物的敘述不正確的是A．甲烷的二氯代物只有一種結構B．乙醇不能被酸性KMnO4溶液氧化C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應11．下列關于有機反應的說法中，不正確的是A．CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化還原反應B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應C．CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應12．實驗室中用如圖所示的裝置進行苯的溴代反應的實驗，并檢驗反應生成的氣體。下列關于該實驗的說法不正確的是A．廣口瓶A中的試劑是NaOH溶液，除去反應生成的HBr氣體B．錐形瓶中生成淡黃色沉淀，可證明該反應是取代反應C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗滌分液，也可以用Na2CO3溶液洗滌分液D．若要進一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸餾的方法13．某有機物的結構簡式如圖，有關該有機物的敘述不正確的是A．一個分子中含有4個碳碳雙鍵 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能與Na、Na2CO3、NaHCO3反應，均有氣體放出 D．該有機物不能進行水解反應14．以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎有機化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關說法正確的是A．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念B．CH4轉化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應C．低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取D．該工藝流程中，HCl和CH3Cl均為催化劑15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質，加入藥品的順序可以為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過電解飽和食鹽水制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化16．有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）有機物A、B、C、D有如圖轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烯的電子式為______，分子中含有的共價鍵類型有______(填極性鍵或非極性鍵)。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應④______；反應⑤______。(3)請寫出C與金屬鈉反應的化學反應方程式______。(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為72，則該單烯烴的分子式為______，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出其一氯代物只有一種結構的烷烴的結構簡式：______。18．（10分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：(1)Q元素在周期表中的位置___________；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為___________(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，寫出A的化學式___________；實驗室制備氣體A的化學方程式___________。19．（10分）用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某?；瘜W興趣小組同學為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應的化學方程式為_______。(3)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質量分數(shù)。試回答下列問題：①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標準狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質量分數(shù)為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質量分數(shù)將會_______(填“偏大”或“偏小”)。20．（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(一)為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如圖實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶。關上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為_______。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①_______；②_______。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為_______。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與在酸性條件下反應生成和Mn2+寫出該反應的離子方程式_______(二)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的_______，反應的化學方程式為_______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。21．（12分）為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。①為提高此反應的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。A．增大壓強B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2②該反應的能量變化關系如圖所示：該反應屬于___________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質的量變化如表所示：物質的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.