一、選擇題1．在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．AlH2 B．CuOCu(OH)2C．Cl2FeCl2 D．NaCl溶液單質(zhì)Na2．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細A．A B．B C．C D．D3．下列各項不能用互滴法鑒別的是A．AlCl3

NaOH

MgCl2

NaCl B．NaAlO2

NaHSO4

BaCl2

MgCl2C．AlCl3

NaOH

H2SO4

KCl D．NaHCO3

H2SO4

NaClKCl4．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸得到的圖像如圖所示，下列說法正確的是A．標注NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．鹽酸的濃度是0.05mol·L-1D．鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L(標準狀況下)5．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是（）A．已知m1＞m2，則混合物M中一定含有Al2O3B．生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．步驟1可驗證M中是否含有Al6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．、 B．、C．、 D．、7．某學生在學習了檢驗食品中的鐵元素后，設想在課外研究測定某補血劑中鐵元素(+2價)含量，其設計實驗流程如下：下列說法不正確的是A．步驟①需要在研缽中研磨，研磨時研杵應保持垂直B．步驟②可以用新制氯水替代H2O2C．取步驟②操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液可檢驗補血劑是否已因氧化變質(zhì)D．每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg8．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A．NaOH溶液與CO2 B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向某無色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3·H2O和AgNO3不反應D向某溶液中滴入幾滴K4[Fe(CN)6]溶液，無現(xiàn)象，再滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色并產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在Fe2+A．A B．B C．C D．D10．下列離子方程式的書寫正確的是A．鋁遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+C．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．印刷電路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+二、填空題11．按要求寫出化學方程式。(1)Na和H2O反應：_______(2)Na2O2和CO2反應：_______(3)Na2O2和H2O反應：_______(4)Fe在Cl2中燃燒：_______(5)Fe和H2O(g)的反應：_______(6)Fe和FeCl3(aq)的反應：_______(7)Cl2和NaOH(aq)的反應：_______12．化學研究主要用的是實驗方法，所以學習化學離不開實驗。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。(1)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________nm。寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式________；(2)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________。(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。②向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為________，反應的離子方程式是________。(4)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除去的方法是________；該反應的離子方程式：________。(5)除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為________，發(fā)生反應的化學方程式為________。13．汽車尾氣凈化是解決尾氣排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使用蜂窩型催化，載體是陶瓷蜂窩體()，其外附載有高比表面積的氧化鋁涂層，其上再浸漬活性組分。一種三效催化劑是常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：回答下列問題：(1)將灼燒，觀察火焰的顏色為______(填字母)。A．紫色B．黃綠色C．黃色(2)除去MgO中的雜質(zhì)和，可選用的試劑是______(填一種即可)，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______、______。(3)與和的混合氣體所含原子總數(shù)相等，則______。(4)中碳原子與氫原子的質(zhì)量之比為，則______。14．回答下列問題：(1)實驗室，少量的鈉應保存在___中；加熱鋁箔的實驗現(xiàn)象是___，原因是___(用化學方程式表示)。(2)在含氮的常見化合物中，常用作制冷劑的是___，原理是___(用適當文字描述)。(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.4%，該工廠每天燃燒這種煤80t，試計算：①若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為___kg。②如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為___kg。15．鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：(1)鈉的金屬活動性比鋁的______(填“強”或“弱”)。(2)鈉與水反應，觀察不到的實驗現(xiàn)象是______(填編號)。a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球c.小球四處游動(3)跟S在加熱條件下反應，生成物的化學式為______。(4)鐵在高溫時與水蒸氣反應的化學方程式為______。(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是______。A．Na+B．Mg2+C．OH-D．16．“有效氯”是指一定質(zhì)量的某消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當，其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示，即。為了測定某漂白粉的“有效氯”含量，進行如下實驗：稱取漂白粉樣品，配制成250mL溶液，取出，加入過量的KI溶液和過量的稀靜置，待漂白粉完全反應后，用的標準溶液滴定反應中生成的，反應為：。滴定時用去溶液，試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的“有效氯”含量。___________17．為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄖ羞x出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦?A．加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B．通入適量的CO2C．通入Cl2氣體D．加入適量鐵粉E.加入CaCl2溶液，觀察F.加入澄清石灰水，觀察G.丁達爾效應(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液:________(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì):_______(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____,離子方程式____________________(4)實驗室保存FeSO4溶液時要加入____;(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì):________,化學方程式:___________________18．下列是五種物質(zhì)的化學式，請按要求選擇合適的序號填空：A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．Ca(ClO)2E.KAl(SO4)2·12H2O(1)漂粉精的有效成分______；(2)一種常見凈水劑_________；(3)常用于焙制糕點的小蘇打___________；(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。(5)常用做紅色油漆和涂料的是__________19．請回答下列生活中的化學常識：(1)建筑用的紅磚顯紅色是因為含___________；制造光伏電池的材料是____________；自來水不可以用來配制硝酸銀溶液，原因是______________。(2)呼吸面具中常用__________作為制取氧氣的原料，生成氧氣時發(fā)生的化學反應方程式為_____________________（寫出一個即可）。20．濃硝酸具有強氧化性。①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質(zhì)量為___。三、解答題21．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是黃褐色固體，常用作媒染劑和凈水劑。一種利用廢鐵屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示：已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如表：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀7.52.33.4沉淀完全9.73.24.4②Fe(OH)2+發(fā)生電離：Fe(OH)2+?Fe3++OH-。請回答下列問題：(1)加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(2)“氧化”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_______；該過程某同學選用稀硝酸代替H2O2溶液完成反應，你認為不足之處是_______。(3)“氧化”過程中，若硫酸加入量過小，容易生成_______(填化學式)沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是_______。(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該反應的離子方程式為_______。22．2019年諾貝爾化學獎是有關鋰電池的研究．回收廢舊鋰鈷電池(正極材料主要是，含、、等雜質(zhì))制備鈷鐵氧體電極材料已獲得重大突破．制備流程如下：請回答下列問題：(1)中的化合價是________．(2)操作②最好使用________方式控制溫度為80℃．(3)含鋁濾液的主要成分是________(寫化學式)．(4)下列屬于⑦經(jīng)過的反應或操作有_______(填字母)．A．B．蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶C．工業(yè)上電解熔融的制備D．(5)過程③中控制溫度為40℃，原因是________．(6)過程④中的主要作用為調(diào)節(jié)溶液的，使轉(zhuǎn)化為沉淀進行分離，含鐵廢渣的主要成分是____________．23．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO，還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下:（1）上述流程中“濾渣Y”的主要成分是___________（填化學式）。（2）檢驗FeCO3是否洗凈的操作方法是_____________________________________________。（3）“還原”是通過加入過量的鐵粉使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，反應的離子方程___________________________________________________________________。24．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是___________。(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。(5)由濾液2生成的離子方程式______________。(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為)，消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。25．以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結(jié)合化學用語說明原因）(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_____________=7Fe2++______S2O32-+__________②過程II反應的離子方程式________________________________________。(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)26．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：（1）“酸溶”時，提高反應速率的措施有__________（寫一條）。（2）加入Fe粉還原后，檢驗Fe3＋是否反應完全的試劑為_____。（3）寫出“還原”步驟中，F(xiàn)e粉和Fe3＋反應的離子方程式：_________。27．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____________。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________。（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3·H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是_______________，試劑A的化學式是_________，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是_______________。（4）明礬化學式為KAl（SO4）2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是_________。（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如下圖所示）。i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式________________。ii．下列有關該工藝的說法正確的是_________。A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低D．該工藝可利用太陽能分解水28．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、