…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究表明：三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A.6個(gè)B.7個(gè)C.8個(gè)D.9個(gè)2、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上方有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是A.四面體形、三角錐形、sp3B.平面三角形、V形、sp2C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面體形、三角錐形、sp23、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是。

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為6B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得4、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示；則下列說(shuō)法不正確的是。

A.每個(gè)圖(a)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)B.圖(b)中C.Li+完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)D.圖(b)中5、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.表示能級(jí)有兩個(gè)軌道B.電子層數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高C.各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、76、下列說(shuō)法不正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于區(qū)的元素只有1種C.核電荷數(shù)為26的元素，原子核外價(jià)層電子軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對(duì)電子7、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的”來(lái)表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

下列說(shuō)法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子8、下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是A.和B.和C.和D.和評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因?yàn)槠浞肿訕O性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物11、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電12、和晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說(shuō)法正確的是A.和晶體中N的化合價(jià)均為+3B.和晶體中都含有共價(jià)鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體13、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z314、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為_(kāi)_______，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________________。

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級(jí)的電子。16、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外；凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)_。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_；Y2-與Na+的半徑大小為_(kāi)_。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為_(kāi)_；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外的價(jià)電子排布圖：____。其正三價(jià)離子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___

(3)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：____。

(4)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為_(kāi)__。

(5)基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有___種。

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__，屬于____區(qū)元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有___，[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。18、粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物屬于___晶體。

（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__＞___＞___(用元素符號(hào)表示)。

（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）___。

（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是___（填編號(hào)）。

a.該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向。

b.最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度19、回答下列問(wèn)題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。20、(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)；譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。

(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。21、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣；無(wú)水硫酸銅和堿石灰。實(shí)驗(yàn)后硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，無(wú)水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無(wú)支鏈，有機(jī)物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__，A的分子式為_(kāi)__。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）A加氫變成一種更有實(shí)用價(jià)值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)___（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22、(1)三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，原因是______。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氫化物的空間構(gòu)型是___。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在___個(gè)σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是___，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____。

(3)寫出W元素的原子核外電子排布式：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)25、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。26、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹(shù)木；果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】根據(jù)化學(xué)鍵理論及8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以判斷化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)。

【詳解】

的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答．三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為其中一個(gè)硫形成兩個(gè)P—S共價(jià)鍵，則三個(gè)硫形成6個(gè)P—S共價(jià)鍵．合理選項(xiàng)是A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

SOCl2中S原子成2個(gè)S?Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化；VSEPR模型為四面體形，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形，故A正確。

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8=2，Cl原子數(shù)目=12=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞Ⅱ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4=3，Cl原子數(shù)目=8=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞Ⅲ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；根據(jù)信息：NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)合原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞Ⅰ中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即Na原子的配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；

B．晶胞Ⅱ中有2個(gè)Na原子位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，Na原子個(gè)數(shù)為2+4=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)Na原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞Ⅲ中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所對(duì)用晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，由原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．由LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為8×+4×+4×=4，由化學(xué)式可知，晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)；故A正確；

B．對(duì)比晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li1-xFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少1個(gè)面心和1個(gè)棱上鋰離子，則晶胞中鋰離子個(gè)數(shù)為8×+3×+3×=由化學(xué)式可得：(1—x)：4=4，解得故B正確；

C．對(duì)比晶胞結(jié)構(gòu)可知；鋰離子完全脫出后，晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)不變，則鋰離子完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．設(shè)Li1-xFePO4中鐵離子的個(gè)數(shù)為a，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：1×+3×a+2×(1—a)+5×1+4×(—2)=0，解得a=則亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量比為(1—)：=13：3；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．表示能級(jí)上有2個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高，如能級(jí)的能量低于能級(jí)；B正確；

C．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為(n為電子層數(shù))；則各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)，C正確；

D．根據(jù)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可知；各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7，D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)；會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，A錯(cuò)誤；

B．該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于能級(jí)，即該原子能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充，即為元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充，即為元素和元素；位于區(qū)的只有所以只有1種，B正確；

C．核電荷數(shù)為26的元素為元素，原子能級(jí)上有6個(gè)電子，能級(jí)上有2個(gè)電子，即原子核外價(jià)層電子軌道表示式為C正確；

D．每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子；核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子，D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價(jià)鍵的數(shù)目不同，但價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個(gè)H原子形成2條σ鍵，2個(gè)中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分子④是V形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+=3，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為V型，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4；沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3；沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C正確；

D.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4；沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯(cuò)誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價(jià)晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長(zhǎng)鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項(xiàng)正確；

D．和晶體均為共價(jià)晶體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價(jià)化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式有3種不同類型的晶體，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、2種不同能級(jí)的電子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4216、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對(duì)電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O。【解析】+2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第ⅢA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其原子的核外的價(jià)電子排布式為3d64s2，電子排布圖為Fe3+的價(jià)電子排布為3d5；其中未成對(duì)的電子數(shù)為5；

(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素；則可能是14號(hào)元素Si或16號(hào)元素S；

(4)該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，則該元素的原子序數(shù)為24，其元素符號(hào)為Cr；

(5)基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；共3種；

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，則該元素為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于ds區(qū)金屬；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；[Cu(NH3)4]SO4的外界離子為硫酸根，其中心原子為S，根據(jù)VSEPR模型，其中心原子無(wú)孤電子對(duì)，有4個(gè)共價(jià)鍵，故硫酸根的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?第四周期第ⅢA族②.③.5④.Si或S⑤.Cr⑥.3⑦.1s22s22p63s23p63d104s1⑧.ds⑨.離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵⑩.正四面體形18、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布情況分析元素在周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析晶體類型；根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多；則其核外電子數(shù)目應(yīng)最多，應(yīng)該是Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：第三周期IVA族；原子；

（2）Al；Si、C三種元素處于相鄰位置；Al和Si處于同一周期，且Al原子序數(shù)小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al＞Si＞C，故答案為：Al；Si；C；

（3）二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)C=O雙鍵，即形成2個(gè)鍵，不含孤對(duì)電子，C原子雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里因?yàn)樗舛谷芤撼蕢A性，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：直線；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（4）a.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，所以該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故a選；

b.氧化物熔沸點(diǎn)高低和晶體類型有關(guān)，和元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故不能作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b不選；

c.非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故c選；

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度可以作為元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故d不選，故答案為：ac?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子AlSiC直線CO32-+H2OHCO3-+OH-ac19、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大20、略

【分析】【詳解】

(1)質(zhì)譜檢測(cè)乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()；

(2)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，比較GaF3和GaCl3的熔點(diǎn)可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力?！窘馕觥竣?兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()②.GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力21、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅粉末未變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無(wú)水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因?yàn)锳的相對(duì)分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個(gè)數(shù)為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)羥基；考慮到A的分子無(wú)支鏈，并且同一個(gè)碳上不會(huì)連接2個(gè)羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過(guò)分析可知，A的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過(guò)分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)；

（4）通過(guò)分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過(guò)分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個(gè)B中含有5個(gè)羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L22、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榈亩r(jià)氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故熔點(diǎn)順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因?yàn)榈陌霃叫∮诟菀椎玫叫纬伤缘姆纸鉁囟鹊陀?/p>

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高?！窘馕觥竣?②.因?yàn)榈陌霃叫∮诟捉Y(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素。

【詳解】

(1)Z為氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，H2S的空間構(gòu)型是V形。故答案為：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵。在H-S；H-Cl兩種共價(jià)鍵中；Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)，故答案為：2；H—Cl；H—S；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s1四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的