…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修4化學上冊月考試卷380考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、由右表提供數據及相關物質結構知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)；生成1mol

晶體硅的熱效應是。

。化學鍵。

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ2、恒容密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；反應過程中測得D的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2B.溫度為T1時B的平衡轉化率為80%，平衡常數K=4C.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變時，反應達平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率3、利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示；下列說法正確的是。

。組別。

溫度/K

時間/min

物質的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由實驗數據可知溫度T1＜T2B.組別①中0~20min內，NO2降解速率為0.0125mol?L-1?min-1C.40min時，表格中M對應的數據為0.18D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行4、時，與NaOH溶液反應后的溶液中存在含硫微粒：和它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。根據信息判斷下列說法不正確的是

A.pH控制在時可獲得較純的B.時的溶液中溶質主要為C.時，溶液中存在：D.為的二級電離常數，由圖中數據，可估算出5、已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C.圖中x點的坐標為（10，6)D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分6、下列實驗能達到目的且過程正確的是。

。編號。

實驗目的。

實驗過程。

A

檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣。

將氣體通入淀粉KI溶液中；觀察溶液是否變藍。

B

配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液。

稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中；加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉移至500mL容量瓶中定容。

C

觀察Mg條與CO2氣體反應現象。

取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用坩堝鉗夾持點燃，迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中。

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡。

往黃色固體難溶物PbI2中加水；振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產生黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D7、法國化學家莫瓦桑經過多次實驗，在1886年通過電解法制得了方法為在無水HF中電解制得單質氟。下列判斷不正確的是A.陽極產物為B.陰極的電極反應C.該電解操作應該在通風櫥中進行D.電解一段時間后，在相同條件下，陽極產生的氣體體積比陰極的多8、在鐵的吸氧腐蝕過程中；下列5種變化可能發(fā)生的是()

①Fe由＋2價轉化成＋3價②O2被還原③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在25℃；101kPa下；依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為：__________10、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數表達式為K=__，又知1100℃時，K=0.28。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。11、甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測得混合氣體的壓強是反應前的倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。

上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是填序號________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為容器B中的轉化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應為在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：。容器乙丙丙反應物投入量平衡數據的濃度反應的能量變化的絕對值abcc體系壓強反應物轉化率

下列說法正確的是__________。

12、25℃時，水的電離程度很小，1L純水中只有___mol水電離。水的離子積常數Kw=___，水的電離是___過程，升高溫度，能促進水的電離，所以Kw隨溫度升高而___。13、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定。

（2）某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室溫下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由為______________。14、某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________15、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。16、氮的化合物在國防建設；工農業(yè)生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)18、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。19、我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2；碳粉等；還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸B.過濾C.焙炒D.焙燒。

(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質量分數為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。2、D【分析】【詳解】

A．根據“先拐先平數值大”知，T1＜T2，升高溫度D的含量降低，則平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，升高溫度平衡常數減小，則X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2；故A正確；

B．溫度為T1時；N的平衡轉化率為80%，則消耗的n（B）=2mol×80%=1.6mol；

化學平衡常數K=B正確；

C.無論溫度為T1還是T2；由于物質A是固體，故在反應過程中容器中氣體密度一直在變化，現在不變了，說明反應達平衡狀態(tài)了，C正確；

D.由A項分析可知該反應正向是個放熱反應；故降低溫度和及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率，但由于該反應前后氣體計量數之和不變，增大壓強不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；

故答案為：D。3、A【分析】【詳解】

A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應在T2條件下反應速率較快，故T1＜T2；A正確；

B．組別①中0~20min內，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．T1時，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應已達平衡狀態(tài)，T2＞T1，則T2溫度到達平衡的時間應比T1溫度時短，所以，T2溫度；40min時反應已經平衡；故M為0.15，C錯誤；

D．T2＞T1，平衡時，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應的＜0，同時，該反應是熵增反應，＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0；即該反應在高溫或低溫條件下都能自發(fā)進行，D錯誤。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.由圖可以看出pH控制在之間時，溶液中絕大數硫元素都以的形式存在，故可獲得較純的故A正確；

B.由圖可知時溶液中硫元素是以的形式存在的，既溶液中溶質為故B正確；

C.時由電荷守恒可知故可知溶液中存在故C正確；

D.由圖中數據可以計算吃故D錯誤。

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.圖中原點pAg＝0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)＝100mol/L=1mol/L，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol/L；A項錯誤；

B.x點c(Ag+)＝10?6mol/L，溶液中c(Cl?)==10?6mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl?)，B項正確；

C.x點c(Ag+)＝c(Cl?)＝10?6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10?5mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x點的坐標為(100，6)，C項錯誤；

D.與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c(Ag+)更??；則pAg更大，圖像不符，D項錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅棕色氣體NO2也能將KI氧化為I2；并使淀粉變藍色，A不合題意；

B．在配制溶液過程中；沒有在轉移溶液后洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也注入容量瓶，B不合題意；

C．充滿CO2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細沙或少量玻璃棉；燃燒產生的熔融物易使瓶底破裂，C不合題意；

D．黃色固體難溶物PbI2加水靜置后的上層清液為PbI2飽和溶液，加入NaI固體，溶解后增大溶液中的c(I-)，產生黃色沉淀應為PbI2，表明I-與Pb2+發(fā)生反應生成PbI2，從而說明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡；D符合題意；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．陽極發(fā)生氧化反應，分析中各元素的化合價變化可知，陽極上F-失去電子變?yōu)镕2，所以陽極的電極反應為A正確；

B．陰極上得電子生成電極反應式為：B正確；

C．有劇毒；因此反應必須在通風系統(tǒng)中進行電解，C正確；

D．電解時，總反應為由電解反應方程式可知：兩極反應產生氣體的物質的量相等，則電解一段時間后，在相同條件下，陰；陽極兩極產生的氣體體積相等，D錯誤；

故答案為D。8、A【分析】【分析】

鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負極，鐵失電子變?yōu)檎龢O上是氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成然后和結合生成被氧氣氧化為失水生成鐵銹。

【詳解】

鋼鐵的吸氧腐蝕化學變化為：負極：正極：總反應為：迅速被空氣中的氧氣氧化：失水變成雜質碳做正極，不參與反應，故不能除去。

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

熱化學方程式書寫；注意ΔH與反應物用量成正比例關系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應的熱化學方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學方程式可燃物的系數為1；利用鍵能計算焓變，應該用反應物總鍵能減去生成物總鍵能。【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣110、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數表達式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即平衡正向移動，平衡常數變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說明反應未達到平衡狀態(tài)，平衡正向進行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應向正反應方向進行?！窘馕觥竣?②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應向正反應方向進行11、略

【分析】【詳解】

(1)設反應的甲醇物質的量為x，可列三段式：20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應速率之比等于化學方程式計量數之比，不能說反應達到平衡，故①不符合；

②反應前后氣體質量不變，容器體積不變，反應過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡，故②不符合；

③反應前后氣體物質的量增大，質量守恒，混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據化學方程式可知增加2mol，反應甲醇1mol，則反應的甲醇的物質的量為0.9mol，CH3OH的轉化率A是恒容反應容器，B是恒壓反應容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應方程式中生成物氣體增多，反應時A容器壓強比B容器大，所以A中平衡時相當于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應方向移動，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應的起始投入總物質的量與平衡的總體積成正比，設打開K重新達到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應物是甲的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則A錯誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2>p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD。【解析】③④12、略

【分析】【詳解】

常溫下水電離生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10?7mol/L，離子積常數Kw＝10?7mol/L×10?7mol/L＝10?14(mol/L)2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；故答案為：10?7；1×10?14；吸熱；增大。【解析】①.10?7②.1×10?14③.吸熱④.增大13、略

【分析】【分析】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯誤；根據電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關系一定正確的是BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強電解質，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1。

【詳解】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性，故答案為：B；HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯誤；根據電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關系一定正確的是BC；故答案為：BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強電解質，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1，故答案為：＜；H2A第一步電離所產生的H+對HA的電離起抑制作用?！窘馕觥竣?B②.HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步電離所產生的H+對HA的電離起抑制作用。14、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，但是HB－不發(fā)生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發(fā)生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯誤；

B．B2－水解導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據質子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯誤；

C．根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，側重考查分析判斷能力，明確B2－只發(fā)生第一步水解是解本題關鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯點?！窘馕觥竣?堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)15、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結合水的離子積常數和水解平衡常數求算公式計算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽，Na2A為強堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進行計算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知則可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項錯誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–816、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據HSO3-的電離平衡常數計算；根據(NH4)2SO3溶液中質子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質為NH4Cl和NH3?H2O；根據電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據電荷守恒和質子守恒計算；

(3)弱酸電離常數越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應生成等物質的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)18、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質，所得濾液加入有機萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結合后進入有機相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應為紫紅色；將最終產品碳酸鋰進行焰色反應，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應”化學反應方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少?！窘馕觥?1)A

(2)將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少19、略

【分析】【分析】

廢舊電池拆解后，鋅皮中的鋅和鐵在稀硫酸中溶解，鐵和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化為Fe3+，再加ZnO調節(jié)溶液的PH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸鋅溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下轉化為MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙燒MnCO3，使之被空氣中的氧氣氧化為純MnO2。

【詳解】

（1）炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶；過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙燒時，炭包內部的碳比較難與氧氣反應除去，正確答案：C。

（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反應過程中MnO2被還原，則H2O2被氧化生成O2，配平該反應為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正確答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉錳”生成MnCO3沉淀，焙燒后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空氣中O2作為氧化劑參加了該反應，配平該反應為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正確答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

（4）鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加