…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、四種短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示；Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是。

圖片A.Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B.Y和M可形成離子化合物YM4C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)2、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.二者都需催化劑B.二者都需要水浴加熱C.二者都有冷凝措施D.二者都用圖圖片裝置完成3、下列離子方程式正確的是A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OC.將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-=SiO圖片+H2↑D.在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液：I2+SO圖片+H2O=2I-+SO圖片+2H+4、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C.c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段5、下列不能能用勒夏特烈原理解釋的是（）A.對(duì)2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深B.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺C.反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2正反應(yīng)放熱，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3正反應(yīng)放熱，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施6、為減少汽車對(duì)城市大氣的污染,近年來(lái)中國(guó)成功地開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放,保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A.重油B.汽油C.柴油D.甲醇7、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論中正確的是A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉沒(méi)有水解D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子；都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。

(1)溶液與溶液的反應(yīng)：

不足：_______；

過(guò)量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過(guò)量；反應(yīng)依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中；逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通

少量：_______；

過(guò)量：_______。9、閱讀下列材料并回答問(wèn)題。

(1)常見(jiàn)的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。10、I.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，工業(yè)上制硝酸的關(guān)鍵一步便是NH3的催化氧化，可用下圖裝置模擬NH3的催化氧化；回答下列問(wèn)題：

(1)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____，停止加熱后玻璃管內(nèi)仍能保持紅熱，該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應(yīng)裝入_______，作用是_______

II.氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

(3)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(4)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

b.海洋中存在游離態(tài)的氮。

c.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

d.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

(5)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補(bǔ)充完整：+5O22+H++_____+____，_______。11、被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染；無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為_(kāi)__極；

（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。12、工業(yè)上合成氨氣與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

(1)合成塔中發(fā)生的反應(yīng)：下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。T/℃300K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<；=)。

(2)吸收塔中的反應(yīng)為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是_______。

(3)和在鉑絲催化作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖，時(shí)改變了某種條件，改變的條件不可能是_______。(填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào))

a.減小NO濃度b.增大濃度。

c.使用催化劑d.升高溫度。

(4)氨氣是重要的化工原料；可用于制備硝酸和純堿。氨在某種催化劑催化氧化過(guò)程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

在密閉容器中充入一定量和測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。完成下列填空：

①若密閉容器體積為2L，反應(yīng)溫度從0℃升至840℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為tmin，則該時(shí)間內(nèi)生成NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______

②影響氨氣催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物的因素有_______、_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)19、CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用。

(1)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間。

濃度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A.CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N2的4倍B.氣體的顏色不再變化。

C.化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化D.混合氣體的密度不再變化。

③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填序號(hào))。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓。

(2)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的則：

①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計(jì)算T0溫度下的=______。

③T1溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_____、_______(填字母)。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)20、A；B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。21、已知A為正鹽；根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A___，B___，C___，D___。

(2)寫(xiě)出①②變化的離子方程式：

①___。

②___。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的反應(yīng)原理___。22、為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A為氫化物；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請(qǐng)回答：

(1)固體X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。23、近年來(lái)；研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

(1)可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑；可能的催化過(guò)程如下，將ⅱ補(bǔ)充完整。

ⅰ.

ⅱ._________________________________

(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)如下：

分別將18飽和溶液加入2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)。序號(hào)ABCD試劑組成0.4a0.20.20.0002實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則___________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。

③實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

四種短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示；Y原子序數(shù)是X的2倍，X為氮元素，Y為硅元素，Z為硫元素，M為氯元素。

【詳解】

A.Z；M簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；X的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層，半徑依次減小，故A正確；

B.Y和M可形成化合物SiCl4；是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.因非金屬性N＞Si，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4；故C正確；

D.非金屬性Cl>S；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯是乙醇；乙酸與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)；乙酸乙酯可在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】

乙酸乙酯制備采用濃硫酸作催化劑，水浴加熱，冷凝收集產(chǎn)物（如右圖）乙酸乙酯水解可以采用酸；堿作催化劑，未防止乙酸乙酯及水解產(chǎn)物揮發(fā)，可以采用水浴加熱及冷凝裝置，綜上所述，ABC項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯(cuò)誤；

B．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)NaOH稍過(guò)量；有銨根離子參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和氫氣：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑；C錯(cuò)誤；

D．在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液，單質(zhì)碘被還原：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+；D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)速率卻是增大的，說(shuō)明此時(shí)溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.a到c時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減??；起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯(cuò)誤，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時(shí)要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故A符合題意；

B.加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)；從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；降低溫度；增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而促進(jìn)氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，故D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理的應(yīng)用從溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度的角度分析。6、D【分析】【詳解】

A；B、C仍然是常規(guī)能源；大量使用，容易造成環(huán)境污染。而甲醇燃燒可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，D項(xiàng)符合題意，答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)等知識(shí)。該類試題多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問(wèn)題結(jié)合起來(lái)，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，可很好的落實(shí)新課標(biāo)的理念。7、D【分析】【分析】

淀粉為多糖；遇到碘變藍(lán)色，在酸性環(huán)境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠與新制備的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，碘能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

淀粉為多糖，遇到碘變藍(lán)色，淀粉在酸性環(huán)境下發(fā)生水解生成葡萄糖水解液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入碘水，因?yàn)榈馑軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能判斷溶液中是否含有淀粉；在堿性環(huán)境下加入新制備的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明水解液中含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解，所以通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明淀粉已經(jīng)水解，但無(wú)法確定是否水解完全，故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫銨溶液與不足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）向含有氫離子、鋁離子和銨根離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）向含有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為溶液中偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子與過(guò)量的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式依次為故答案為：

（4）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴化鐵，反應(yīng)的離子方程式為溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會(huì)加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會(huì)造成酸雨，所以NO2會(huì)導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會(huì)導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會(huì)導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO210、略

【分析】【詳解】

I(1)玻璃管中發(fā)生NH3的催化氧化為反應(yīng)，氨氣被氧氣氧化，產(chǎn)物為NO和H2O，化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。停止加熱后玻璃管內(nèi)仍能保持紅熱；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，NO2能夠與水反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NO和HNO3。為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應(yīng)裝入濃硫酸，作用是除去水蒸氣，避免NO2與水蒸氣反應(yīng)。

II(3)氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素；其中屬于固氮作用的一步是②。

(4)a．由圖知；海洋中的氮循環(huán)起始于海水中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@離子，這是氮的還原，a錯(cuò)誤；

b．由圖知，空氣中的氮?dú)夂秃Ｑ笾械牡獨(dú)庵g存在平衡，則海洋中存在游離態(tài)的氮，b正確；

c．向海洋排放含NO的廢水，則硝酸根濃度增大，促進(jìn)反硝化反應(yīng)，亞硝酸根濃度增大，促進(jìn)反硝化反應(yīng)，使海洋中氮?dú)鉂舛仍龃?，促使反?yīng)②發(fā)生，則會(huì)影響海洋中NH的含量；c正確；

d．由圖知；海洋中的反硝化作用是還原反應(yīng)，硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣墙档脱鹾康倪^(guò)程；亞硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)馐侨パ踹^(guò)程，故理論上沒(méi)有氧氣的參與，d錯(cuò)誤；

說(shuō)法正確的是b；c。

(5)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，銨離子被氧化氧化，得到N2O和水，氮元素化合價(jià)部分升高到+3、部分升高到+1，氧氣作氧化劑，氧元素化合價(jià)0降低到-2，按得失電子數(shù)守恒，得關(guān)系式結(jié)合元素守恒、電荷守恒，得離子方程式補(bǔ)充完整：4+5O22+N2O+6H++5H2O?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O放熱濃硫酸除去水蒸氣，避免NO2與水蒸氣反應(yīng)②b，c4+5O2=2+N2O+6H++5H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價(jià)升高；失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進(jìn)入負(fù)極，故答案為：負(fù)；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負(fù)極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，燃料通入負(fù)極，在負(fù)極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子?！窘馕觥控?fù)2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由此可推知，表中＞300℃；故答案為：＞。

(2)吸收塔中的反應(yīng)為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是補(bǔ)充空氣，NO會(huì)和空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生繼續(xù)參加反應(yīng)，提高效率，降低成本；故答案為：補(bǔ)充空氣，NO會(huì)和空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生繼續(xù)參加反應(yīng)，提高效率，降低成本。

(3)a．減小NO濃度；逆反應(yīng)速率減小，而題中逆反應(yīng)速率增大，故a符合題意；

b．增大濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故b符合題意；

c．使用催化劑；逆反應(yīng)速率增大，故c不符合題意；

d．升高溫度；速率增大，平衡正向移動(dòng)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：ab。

(4)①若密閉容器體積為2L，反應(yīng)溫度從0℃升至840℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為tmin，生成NO為1mol，則該時(shí)間內(nèi)生成NO的平均反應(yīng)速率為故答案為：

②根據(jù)題中信息得到影響氨氣催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物的因素有催化劑的種類、溫度；故答案為：催化劑的種類；溫度?！窘馕觥浚狙a(bǔ)充空氣，NO會(huì)和空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生繼續(xù)參加反應(yīng)，提高效率，降低成本ab催化劑的種類溫度三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；15、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

②根據(jù)平衡時(shí)任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變判斷；

③要提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率；就要使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷；

(2)①先計(jì)算平衡時(shí)Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量；然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算消耗Ni的質(zhì)量，得到其反應(yīng)速率；

②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆；利用速率與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系計(jì)算；

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大。

【詳解】

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在15min時(shí)達(dá)到平衡，由于在0～5min內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以若使用催化劑，就可以加快反應(yīng)速率，使更多的反應(yīng)物NO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化率提高，若不使用催化劑，則反應(yīng)速率減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將變??；故答案為：變??；

②反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)混合物只有NO2是有色氣體；因此若混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的體積；質(zhì)量始終不變，因此氣體密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

合理選項(xiàng)是B；故答案為：B；

③根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率，采取的措施是低溫高壓，合理選項(xiàng)是B，故答案為：B；

(2)①在恒容密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入了3.7molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的則氣體的物質(zhì)的量為n(氣體)=×3.7mol=1mol，假設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Ni(CO)4(g)為xmol，則反應(yīng)消耗CO物質(zhì)的量為4xmol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為(3.7-4x)mol，則(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知Ni與反應(yīng)產(chǎn)生的Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量相同，因此10min內(nèi)反應(yīng)消耗Ni的物質(zhì)的量為0.9mol，其質(zhì)量是m(Ni)=0.9mol×59g/mol=53g，所以0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=53g÷10min=5.3g/min；故答案為：5.3；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，由于正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4]，所以k正·x4(CO)=k逆·x[Ni(CO)4]，=K，根據(jù)①可知平衡時(shí)n[Ni(CO)4]=0.9mol，n(CO)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以x(CO)=x[Ni(CO)4]=所以K==9×103(或9000)；故答案為：9000；

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大；所以反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)的點(diǎn)分別為D；B，故答案為：D；B。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(1)②，根據(jù)平衡時(shí)任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等保持不變判斷，同時(shí)K只與溫度有關(guān)，和其他因素沒(méi)有關(guān)系。【解析】①.變?、?B③.B④.5.3⑤.9000⑥.D⑦.B五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)20、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，B為NO，C為NO2，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無(wú)色無(wú)味氣體，X為CO2，則反應(yīng)②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、和偏鋁酸鹽，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則B為亞鐵鹽，C為鐵鹽，則反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2，后在空氣中氧化，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）321、略

【分析】【分析】

能使澄清石灰水變渾濁的