…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷876考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD.少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O2、下列試劑中；應(yīng)該存放在貼有如圖標(biāo)識(shí)的試劑瓶中的是。

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.碘化鉀D.氯化鈉3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O4、下列說(shuō)法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.44gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L含有相同的分子數(shù)D.質(zhì)量相同的N2和CO，在同溫同壓下所占?xì)怏w體積相同5、1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X(jué)，得到核素開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→+其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.用α粒子轟擊金屬原子X(jué)發(fā)生的是化學(xué)變化B.元素X、Y均可形成三氯化物C.原子半徑：X＜YD.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)；對(duì)下列各物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

①海水②H2③乙醇④食鹽水⑤氧氣⑥CaO⑦硝酸溶液⑧硝酸銀⑨Na2CO3⑩NaOH

其中。

(1)屬于混合物的是________________

(2)屬于純凈物的是________________

(3)屬于單質(zhì)的是__________________

(4)屬于化合物的是________________

(5)屬于鹽的是____________________

(6)屬于氧化物的是________________

(7)屬于堿的是____________________7、正確書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過(guò)量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)___性。

(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)___性。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物質(zhì)理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。9、有下列物質(zhì)：

①②濃鹽酸；③硫酸；④⑤熔融的⑥NaClO溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧液氨；⑨明礬。

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________(選填序號(hào))。其中⑤中的電離方程式為_(kāi)__________；②和⑦混合后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。10、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）下列說(shuō)法中正確的是_____。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力比KI溶液的強(qiáng)。

C．H2SO4溶液在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性D．KIO3既有氧化性又有還原性。

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；試回答下列問(wèn)題。

（3）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl?，此過(guò)程說(shuō)明ClO2和Cl2均具有__(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。11、完成下列填空：

(1)已知反應(yīng)：則：

①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。

②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是_______(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。

③發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。

(2)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應(yīng)中被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。12、某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程；于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

。時(shí)間(h)

開(kāi)始。

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_________。

(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水混合；pH降低了，推測(cè)其原因是______，二氧化硫表現(xiàn)______性。

(3)酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害有______。

A．腐蝕橋梁；雕塑等建筑物B．污染水源C．損害莊稼。

(4)為減少酸雨的產(chǎn)生；可采取的措施有_______。

①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤13、膽礬晶體(CuSO4?5H2O)中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合。某興趣小組稱(chēng)取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。以下說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂。

B．受熱過(guò)程中；膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去。

C．120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4?H2O

D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種14、把氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳組成的混合氣體，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再依次通過(guò)燒堿溶液和濃硫酸，最后剩下的氣體是________；如果把原混合氣體先通過(guò)燒堿溶液，然后再依次通過(guò)灼熱的氧化銅和濃硫酸，最后剩下的氣體是________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯(cuò)誤19、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究；該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有_____(填分子式)。

(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

(3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中存在_____(填氧化性或還原性)氣體_____(填分子式)。

(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另-物質(zhì)三氧化硫，寫(xiě)出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式____。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

25、如圖是某學(xué)校從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L-1。

（2）配制250mL3mol·L-1的稀鹽酸；操作步驟如下：(濃鹽酸溶于水時(shí)會(huì)放出熱量)：

①所需實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、玻璃棒、100mL量筒、___；膠頭滴管、空試劑瓶、標(biāo)簽紙。

②經(jīng)計(jì)算，需用量筒量取___mL的該濃鹽酸。

③將量好的濃鹽酸緩慢倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，待___；(填寫(xiě)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，

④向上述容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水

⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至空試劑瓶中；貼好標(biāo)簽。

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制溶液的濃度是否有影響；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”

①量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線___。

②將鹽酸轉(zhuǎn)移至空試劑瓶時(shí)不小心灑出一些___。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B用的試劑或用品為_(kāi)_______________。

（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________；焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈________色。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______。

(4)寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O(g)，已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，離子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋CO2=Ca2++2HCO3-；錯(cuò)誤；B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：4Cl－＋Al3+＋4H2OAlO2－＋2H2↑＋2Cl2↑，錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，正確；D．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，應(yīng)該以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O；錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。2、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、但沒(méi)有氧化性，A不符合；

B．濃硫酸具有腐蝕性、有強(qiáng)氧化性，B符合；

C．碘化鉀沒(méi)有腐蝕性、有還原性，C不符合；

D．氯化鈉沒(méi)有腐蝕性；沒(méi)有氧化性；D不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸滴在銅片上；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H+＝H2O；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3＋2H+＝H2O＋CO2↑＋Ba2+；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O；故D正確。

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知；無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；

B．氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知；無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．44gCO2分子數(shù)為×NA/mol=NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有的分子數(shù)為×NA/mol=0.5NA；二者所含分子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)馀c一氧化碳摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以根據(jù)n=可知：質(zhì)量相同的N2和CO的物質(zhì)的量相等；在同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

原子轟擊實(shí)驗(yàn)中；滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X；Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。

【詳解】

A．用α粒子轟擊金屬原子X(jué)過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)；發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；

B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3；B正確；

C．Al原子與P原子位于同一周期；且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑Al＞P，C錯(cuò)誤；

D．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁；屬于兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

①海水屬于混合物；

②氫氣屬于純凈物；由氫元素組成，也屬于單質(zhì)；

③乙醇屬于化合物；也是純凈物；

④食鹽水屬于混合物；

⑤氧氣屬于非金屬單質(zhì)；是純凈物；

⑥CaO為氧化物；是純凈物，也是化合物；

⑦硝酸溶液為混合物；

⑧硝酸銀屬于鹽；為純凈物，也屬于化合物；

⑨純堿為碳酸鈉；屬于鹽，也是化合物，是純凈物；

⑩氫氧化鈉；屬于純凈物，是化合物，也是堿；

【詳解】

(1)由分析可知；屬于混合物的是①④⑦，故答案為：①④⑦；

(2))由分析可知；屬于純凈物的是②③⑤⑥⑧⑨⑩，故答案為：②③⑤⑥⑧⑨⑩；

(3))由分析可知；屬于單質(zhì)的是②⑤，故答案為：②⑤；

(4))由分析可知；屬于化合物的是③⑥⑧⑨⑩，故答案為：③⑥⑧⑨⑩；

(5))由分析可知；屬于鹽的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨；

(6))由分析可知；屬于氧化物的是⑥，故答案為：⑥；

(7))由分析可知，屬于堿的是③，故答案為：③?！窘馕觥竣佗堍撷冖邰茛蔻啖幄猗冖茛邰蔻啖幄猗啖幄蔻?、略

【分析】【分析】

在(1)(2)(3)小題中；都涉及到產(chǎn)物與過(guò)量反應(yīng)物的反應(yīng)，所以在解題時(shí)，需要注意反應(yīng)物的相對(duì)量關(guān)系。

【詳解】

(1)SO2氣體少量，澄清石灰水足量，則反應(yīng)生成CaSO3沉淀和水，離子方程式：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O。答案為：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O；

(2)SO2氣體過(guò)量，通入少量氨水中，則生成NH4HSO3，離子方程式：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-。答案為：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-；

(3)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，起初生成的Fe3+最終被過(guò)量Fe還原為Fe2+，NO3-被還原為NO氣體，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性。答案為：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸；

(4)碳與濃硝酸反應(yīng)，生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性。答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；氧化。

【點(diǎn)睛】

酸與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若生成鹽，則酸表現(xiàn)出酸性，若酸中所含元素化合價(jià)升高，酸表現(xiàn)出還原性，若酸中所含元素化合價(jià)降低，則酸表現(xiàn)出氧化性?！窘馕觥竣?SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O②.SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-③.3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O④.氧化性和酸⑤.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.氧化8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的定義回答；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離；電離出鋁離子和氫氧根離子；根據(jù)平衡移動(dòng)原理回答；

【詳解】

（1）在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，鐵的物質(zhì)的量是根據(jù)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)可知消耗CO0.3mol，則10min內(nèi)0.015mol/(L·min)；

(2).化學(xué)平衡是指在條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等、CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子，電離方程式是Al(OH)3Al3＋＋3OH－；加入鹽酸，氫氧根離子濃度降低，Al(OH)3Al3＋＋3OH－平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度增大；【解析】0.015mol/(L·min)CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確)Al(OH)3?Al3＋＋3OH－鹽酸(或其他合理答案)9、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①碳酸鈣是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

②濃鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶于水能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑥NaClO溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧液氨在溶液中本身不能電離；是非電解質(zhì)；

⑨明礬在溶液中完全電離出和水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有①③⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的有④⑧。熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO②濃鹽酸和⑦氫氧化鐵膠體混合后，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO【解析】①③⑤⑨④⑧NaHSO4(熔融)═Na++HSO10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）碘酸鉀(KIO3)具有較強(qiáng)的氧化性，氧化KI，生成I2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）A.在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，I2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，K2SO4溶液和KI溶液的濃度未知；無(wú)法比較其導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，H2SO4溶液只體現(xiàn)了其酸性，C正確；

D.KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有還原性；D正確。

Ⅱ.（3）該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5變?yōu)?4，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價(jià)從+3變?yōu)?4，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物；被氧化的元素是C元素。

（4）

（5）ClO2和Cl2均能將CN?反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl?，Cl元素的化合價(jià)均降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性；處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同，1molCl2→2Cl－轉(zhuǎn)移2mole－，1molClO2→Cl－轉(zhuǎn)移5mole－，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。【解析】KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2OCDClO2C氧化2.511、略

【分析】【詳解】

(1)已知反應(yīng)：

①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；

②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；故鐵元素的化合價(jià)降低；該元素的原子得到電子；

③該反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：置換反應(yīng)；降低；得到；Al；

(2)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，故被氧化的元素是Cl；錳元素化合價(jià)降低，故KMnO4作氧化劑；被還原的元素是Mn；

②若生成71gCl2，即生成1molCl2，根據(jù)方程式中的對(duì)應(yīng)關(guān)系：則消耗的HCl是3.2mol；生成5molCl2，被氧化的HCl是10mol，則生成1molCl2；被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；

故答案為：Cl；Mn；3.2；2；2?！窘馕觥恐脫Q反應(yīng)降低得到AlFe2O3ClMn3.22212、略

【分析】【分析】

(1)隔一段時(shí)間檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增強(qiáng)；

(2)自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；使酸性增強(qiáng)；

(3)因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng)；所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹(shù)木枯萎等；

(4)減少酸雨產(chǎn)生的途徑是脫硫；開(kāi)發(fā)新能源、減少煤的燃燒等。

【詳解】

(1)雨水樣品的pH發(fā)生變化，其原因是雨水樣品中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，方程式為：當(dāng)亞硫酸全部被氧化為硫酸后，pH不再變化，故答案是：雨水吸收二氧化硫生成亞硫酸；亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨，故答案是：自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；還原。

(2)自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸；二氧化硫中硫的化合價(jià)升高，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性；

(3)酸雨的危害極大；會(huì)危害農(nóng)作物；腐蝕建筑物、污染水源等，故選ABC。

(4)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉等過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施；開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上減少二氧化硫的產(chǎn)生；把煙囪造高，不會(huì)改變二氧化硫的排放量；在已酸化的土壤中加石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)，故選C?！窘馕觥坑晁斩趸蛏蓙喠蛩?，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原ABCC13、C:D【分析】【分析】

膽礬晶體(CuSO4?5H2O)的物質(zhì)的量為=0.01mol，m(CuSO4)=0.01mol×160g/mol=1.6g，則258℃后，剩余固體全部為CuSO4，且在整個(gè)加熱分解過(guò)程中，膽礬失去的都是結(jié)晶水。102~113℃之間，膽礬失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.02mol，即失去2個(gè)結(jié)晶水，此時(shí)晶體的化學(xué)式為CuSO4?3H2O；113~258℃之間，CuSO4?3H2O失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.02mol，即又失去2個(gè)結(jié)晶水，此時(shí)晶體的化學(xué)式為CuSO4?H2O；258℃以后，CuSO4?H2O失去全部結(jié)晶水，即失去最后1個(gè)結(jié)晶水，此時(shí)晶體的化學(xué)式為CuSO4。

【詳解】

A．由以上分析可知；晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中，共失去2個(gè)結(jié)晶水，則不僅斷裂氫鍵，還斷裂配位鍵，A不正確；

B．膽礬晶體分解過(guò)程中；形成配位鍵的4個(gè)水分子分3次失去，B不正確；

C．由分析可知，113~258℃之間，晶體的化學(xué)式為CuSO4?H2O，則120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4?H2O；C正確；

D．由分析可知；晶體中的結(jié)晶水分3次失去，則表明晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，D正確；

故答案為：CD。14、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)；氫氣；一氧化碳具有還原性；能與灼熱的氧化銅反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。

【詳解】

若把氫氣；氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳組成的混合氣體；先通過(guò)灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收；再通過(guò)燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮?dú)狻?/p>

若把原混合氣體先通過(guò)燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；然后再通過(guò)灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收，但生成了水蒸氣和二氧化碳；最后通過(guò)濃硫酸，除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮?dú)夂投趸肌！窘馕觥縉2N2和CO2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。18、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱(chēng)為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，化學(xué)式為H2O；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有還原性氣體SO2生成；

(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓荒康氖鞘巩a(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入B中，如果不充入氮?dú)猓魵饩筒荒苋繌腁中排出，因此導(dǎo)致x偏??；

(5)紅棕色固體為氧化鐵，說(shuō)明鐵元素化合價(jià)升高，而反應(yīng)物中能降低化合價(jià)的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應(yīng)中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說(shuō)明硫酸亞鐵晶體分解時(shí)只有部分硫元素的化合價(jià)降低。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x；則：

解得x=7?！窘馕觥縃2O還原性二氧化硫偏小2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑725、略

【分析】【詳解】

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c===12mol/L；（2）配制250mL3mol·L-1的稀鹽酸，操作步驟如下：(濃鹽酸溶于水時(shí)會(huì)放出熱量)：①所需實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管、空試劑瓶、標(biāo)簽紙等；②設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×3mol/L，a=62.5mL；③將量好的濃鹽酸緩慢倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，待冷卻至室溫后，再用玻璃棒引流至容量瓶中；（3）①量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取的濃鹽酸偏少，使配制的稀鹽酸濃度偏?。虎诮?jīng)過(guò)定容、搖勻后，將鹽酸轉(zhuǎn)移至空試劑瓶時(shí)不小心灑出一些，對(duì)溶