第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡的移動及影響條件（第1課時）

復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0C(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆研究對象為可逆反應(yīng)第三節(jié)影響化學(xué)平衡的移動及影響條件舊條件改變條件舊平衡V(正)≠V(逆)新平衡新條件舊平衡被破壞V(正)＝V(逆)V‵(正)＝V‵(逆)化學(xué)平衡的移動：由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過程。造成平衡移動的原因：由于條件改變使V(正)≠V(逆)平衡移動的結(jié)果：混合物中各組分的百分含量發(fā)生改變研究的意義：對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如何改變條件（濃度、壓強、溫度），使它朝著有益于人類的方向移動，這就是本節(jié)所要解決的問題。Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+編號步驟實驗現(xiàn)象12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH橙色黃色實驗2～5一、濃度對化學(xué)平衡的影響實驗探究1溶液橙黃色變?yōu)開__溶液橙黃色變?yōu)開__實驗現(xiàn)象解釋實驗結(jié)論增大生成物濃度時，逆反應(yīng)速率明顯

，平衡向

反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度時，逆反應(yīng)速率明顯

，平衡向

反應(yīng)方向移動；增大逆減小正實驗2～6Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3編號①②步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/LKSCN現(xiàn)象溶液紅色________溶液紅色______步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色________現(xiàn)象解釋結(jié)論變深變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（紅色）

向盛有4滴FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色，其實驗原理為：實驗探究2對可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3

,分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，正反應(yīng)速率

，化學(xué)平衡向_______方向移動;滴加NaOH溶液，由于_____________________________________________________,化學(xué)平衡向________方向移動。增大正反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,使c(Fe3＋)減小，正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)理解感悟一定條件下：V(正)=V(逆)條件改變瞬間速率的改變移動方向增加反應(yīng)物濃度V(正)V(逆)減小生成物濃度V(正)V(逆)增加生成物濃度V(正)V(逆)減小反應(yīng)物濃度V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移動逆向移動⑴增大反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率_____原平衡時的速率。改變濃度后，新舊平衡狀態(tài)比較⑵減小反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率_____原平衡時的速率。⑶增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____，而本身的轉(zhuǎn)化率___。理解感悟大于小于增大減小活學(xué)活用：化學(xué)平衡移動的根本原因：V正≠V逆，你能用速率—時間圖像來表示下列情況下正、逆反應(yīng)速率的變化情況嗎？Vtt1t2t3V(正)＝V(逆)3.增大生成物濃度2.減小生成物濃度1.增大反應(yīng)物濃度4.減小反應(yīng)物濃度Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)1.增大反應(yīng)物濃度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)2.減小生成物濃度Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(