…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷137考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗或操作合理的是（）A.制氨氣B.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C.制取并收集少量二氧化氮D.用KMnO4溶液滴定2、下列說法正確的是A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C.O2和O3化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)相同D.單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體3、下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以苯屬于飽和烴B.從苯的凱庫勒式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.在加熱條件下，苯與液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴苯D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同，鍵長相等4、由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A.能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B.分子中所有原子在同一平面上C.分子中3個碳原子在同一直線上D.能發(fā)生加聚反應(yīng)5、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素6、下列有機物的系統(tǒng)命名不正確的是A.3-甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基-2-丁烯C.2-甲基丁酸D.2-苯基丙烯7、下列說法正確的是A.糖類都是碳水化合物，都符合通式Cn(H2O)mB.油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸和丙醇C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基D.酚類物質(zhì)是重點控制的水污染物之一評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、按要求回答下列問題。

(1)按系統(tǒng)命名法，的名稱是：___________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式___________。9、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________10、下列實驗設(shè)計或操作合理的是________________。

A在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯。

B只用水就能鑒別苯；硝基苯、乙醇。

C實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應(yīng)液上方。

D將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

E工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。

F苯酚中滴加少量的稀溴水；可用來定量檢驗苯酚。

G將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗11、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________________________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。12、(1)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。

①該反應(yīng)在0-8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。

②第12min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯誤14、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤15、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤16、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤17、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)18、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________19、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等)不變時，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。20、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)21、Ⅰ．實驗室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑；易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為___________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)試劑X是___________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、___________；38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)制備ClO2，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水；使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)；指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為___________。

②玻璃液封裝置的作用是___________。

③Ⅴ中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現(xiàn)象是___________。

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___________g。22、某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑；記錄燈泡變化。

①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮。

②加入蒸餾水：燈泡變亮。

③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4；燈泡變化如下：

（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應(yīng)。

a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)。

（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。

（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。

（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

。物質(zhì)。

Ba(OH)2

BaSO4

溶解度/g

5.6

0.00025

比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲___＞_______________

（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4；重復(fù)實驗進行對照。

①Na2SO4溶液的濃度是_________。

②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅；原因是_________。

通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。23、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)；生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺；酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作I：在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷；將試管按如圖固定后，加熱。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)觀察到_____現(xiàn)象時；表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)欲將生成的有機物從反應(yīng)混合物中進行分離出來，最簡單的操作是____(填操作名稱)。

(4)請述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素___________

實驗操作Ⅱ：在試管中加入5mLNaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷；將試管如圖固定后，加熱。

(5)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_______(寫化學(xué)式)，檢驗的方法是_________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；同時放出大量的熱，具有吸水作用，同時促進氨氣的揮發(fā)，可用于制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故A正確；

B．坩堝用于加熱固體；蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，故B錯誤；

C．二氧化氮易溶于水；且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，應(yīng)用排空法，故C錯誤；

D．高錳酸鉀具有強氧化性；能夠氧化橡膠，應(yīng)用酸性滴定管裝液，故D錯誤；

故答案為：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷和紅磷是不同種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A錯誤；

B．金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，與其有無導(dǎo)電性無關(guān)，B錯誤；

C．O2和O3化學(xué)式不同；結(jié)構(gòu)也不同，是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D．S2、S4、S6是硫元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．苯的分子式是C6H6，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，氫原子數(shù)少，苯屬于不飽和烴，但由于六個碳原子間形成大π鍵，分子中不存在碳碳不飽和鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色；A不正確；

B．凱庫勒式只是表示苯分子結(jié)構(gòu)的一種形式；并沒有體現(xiàn)苯分子的真實結(jié)構(gòu)，苯分子中不含有碳碳雙鍵，所以苯不屬于烯烴，B不正確；

C．在FeBr3的催化作用下；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯等，C不正確；

D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個碳碳鍵的鍵能都介于單鍵和雙鍵之間，且都相等，碳碳鍵的鍵長相等，D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A；能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；生成1-氯丙烷或2-氯丙烷兩種產(chǎn)物，選項A錯誤；

B、CH3CH=CH2中存在甲基；具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項B錯誤；

C；乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°；丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，選項C錯誤；

D；能發(fā)生加聚反應(yīng)；生成聚丙烯，選項D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物；容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫；硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。

【詳解】

A選項；C；H組成化合物為烴，當(dāng)是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項；C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項；Y；Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項；同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【詳解】

A.碳鏈選取錯誤；正確名稱為3,4-二甲基己烷，故A錯誤；

B.主鏈選取要包含碳碳雙鍵在內(nèi)；名稱為2-甲基-2-丁烯，故B正確；

C.主鏈選取要包含羧基在內(nèi)；名稱為2-甲基丁酸，故C正確；

D.含苯環(huán)的有機物可以將苯環(huán)視為取代基；名稱為2-苯基丙烯，故D正確；

故選：A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類不都是碳水化合物，也不都符合通式Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)就不符合通式；A錯誤；

B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和丙三醇(甘油)，B錯誤；

C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸；都含有羧基和氨基，不一定都有羥基，C錯誤；

D．酚類物質(zhì)都有毒；將污染水質(zhì)和土壤，是重點控制的水污染物之一，D正確；

故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】(1)

主鏈有6個碳原子；3，4號碳原子上各有1個甲基，名稱是3，4-二甲基己烷；

(2)

是離子化合物，由Ca2+、C構(gòu)成，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明兩個碳原子間存在碳碳叁鍵，的電子式為【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)9、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照；（2）因為甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C上含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號C上，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.沒有③.CH2Cl2④.取代反應(yīng)⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH310、B:G【分析】【詳解】

A.在催化劑存在的條件下；苯和液溴發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯，故A錯誤；

B.苯；硝基苯、乙醇分別與水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層；現(xiàn)象不同，則只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇，故B正確；

C.實驗室制取乙烯時控制反應(yīng)液的溫度為170℃；必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度，故C錯誤；

D.將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子，沒有加酸至酸性，不能檢驗溴離子，因為堿性條件下銀離子也能生成沉淀，故D錯誤；

E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾時必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故E錯誤；

F.苯酚中滴加少量的稀溴水；觀察不到白色沉淀，因為生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚中而看不到白色沉淀，故F錯誤；

G.將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，可完成乙醇氧化為乙醛的實驗，故G正確；

綜上所述，本題正確答案是：BG。11、略

【分析】【詳解】

(1)咖啡酸具有含氧官能團為羥基；羧基；

(2)咖啡酸含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)蜂膠的分子式，可知其中只有一個酯基，由原子守恒知：C17H16O4＋H2O→C9H8O4(咖啡酸)＋醇A，得A的分子式為C8H10O；

(4)結(jié)合已知，可知醇A的結(jié)構(gòu)簡式為則酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O。【解析】羧基羥基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)（任寫三種）C8H10OCH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)氫氣減少了8mol-2mol=6mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，所以CO2的平均反應(yīng)速率為1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根據(jù)圖像可知平衡時氫氣是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸氣均是2mol，濃度分別是（mol/L）2、1、1、1，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則濃度熵Q＝＞0.5，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則v正＜v逆。③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應(yīng)方向進行，由于正反應(yīng)是放熱的體積減少的可逆反應(yīng)，因此改變的條件可能是升高溫度。曲線Ⅱ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此改變的條件可能是增大壓強。④根據(jù)題意可知甲、乙達到的平衡是等效平衡，先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少xmol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開始（mol）1300

轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應(yīng)開始的，所以z>0.4mol，又因為二者是等效平衡，將甲的反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范圍是0.4＜z≤1。（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸的第一步電離常數(shù)大于一水合氨，說明銨根的水解程度大于亞硫酸氫根離子，因此所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸，則若A為SO2，B為O2，則A為負極，該極電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-?！窘馕觥?.125mol·L-1·min-1<升溫加壓0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)負SO2-2e-+2H2O4H++SO42-三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯誤；14、B【分析】略15、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，若含苯環(huán)的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學(xué)式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質(zhì)量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng),不管鐵被氧化到什么價態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應(yīng)的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L19、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵20、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大?。桓鶕?jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O五、實驗題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般需要有計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等步驟；

Ⅱ．本實驗的目的是干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯；裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有HCl氣體，可在B中盛放飽和食鹽水除去，裝置C中濃硫酸進行干燥，之后通入三頸燒瓶中和亞氯酸鈉固體在冰水浴中反應(yīng)，為防止爆炸通入干燥的空氣進行稀釋，裝置E中用NaOH溶液吸收尾氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用一定規(guī)格的容量瓶。實驗室中沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選用500mL的容量瓶。配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要使用天平稱量；配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL；要用量筒量取濃硫酸。并用量筒量取水，在燒杯中溶解NaOH固體(或稀釋濃硫酸)，用玻璃棒攪拌，促進溶質(zhì)的溶解，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，最后要使用膠頭滴管定容。在題目給出的儀器中，A是燒瓶，B是量筒，C是分液漏斗，D是膠頭滴管，E是容量瓶，因此不需要的儀器序號是AC；還缺少的儀器是燒杯；玻璃棒；

(2)配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其質(zhì)量是m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g/mol=2.0g；故需稱量2.0gNaOH固體；在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，使所得溶液濃度偏低，即所得溶液的濃度小于0.1mol/L；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖示可知：盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的Cl2中含有HCl、H2O蒸氣，先經(jīng)過盛有飽和NaCl溶液的B裝置，除去其中的HCl雜質(zhì)，然后通過C裝置的濃硫酸干燥氣體，就得到干燥、純凈的Cl2；故試劑X是飽和食鹽水；

(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。干燥純凈的Cl2與NaClO2在冰水混合物中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2；裝置D中冰水的主要作用是冷凝ClO2；在裝置D內(nèi)二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；

(4)Cl2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

根據(jù)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系可知：當(dāng)＜38℃時，析出NaClO2·3H2O；當(dāng)溫度在38℃～60℃時，析出NaClO2；若＞60℃，NaClO2就分解成NaClO3和NaCl。要獲得NaClO2晶體，應(yīng)該55℃蒸發(fā)結(jié)晶、然后趁熱過濾，并用38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥即可得到NaClO2晶體。

(6)在酸性條件下H2O2與NaClO3反應(yīng)產(chǎn)生ClO2、O2、H2O，則反應(yīng)制備ClO2的離子方程式為：2+H2O2+2H+=2ClO2+O2↑+2H2O；

(7)①在錐形瓶內(nèi)在酸性條件下，ClO2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-；

②在錐形瓶中的玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)，防止ClO2逸出；而污染大氣；

③Ⅴ中ClO2將KI氧化為I2，I2與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O可根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，利用淀粉溶液為指示劑，在開始滴定時，溶液顯藍色，隨著Na2S2O3溶液的滴入，c(I2)逐漸減小，溶液藍色逐漸變淺，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變，說明此時反應(yīng)達到了滴定終