…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（）A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同2、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的（）A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n3、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣1：1的混合氣體、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗；實驗結束后，燒瓶內3種溶液的物質的量濃度之比為（假設溶質不向外擴散）（）

A.3：3：2：

B.1：1：1：

C.2：2：3：

D.無法比較。

4、①水泥路②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導纖維⑧計算機芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部5、下列說法一定正確的是rm{(}rm{)}A.其水溶液導電的一定是離子晶體B.固態(tài)導電的一定是金屬晶體C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D.固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}的反應中：______得到氧，化合價______，被______，發(fā)生______反應，是______劑，具有______性；______失去氧，化合價______，被______，發(fā)生______反應，是______劑，具有______性rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{.}7、A、rm{B}rm{C}為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示rm{.A}rm{C}兩元素的原子核外電子數之和等于rm{B}原子的質子數rm{.B}原子核內質子數和中子數相等．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三元素名稱______；______、______．

rm{(2)C}在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)B}的原子結構示意圖為______，rm{C}的氫化物與rm{B}的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______rm{>}______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}比較rm{A}rm{C}的原子半徑：rm{A}______C.8、下表是元素周期表的一部分，按要求填空：。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素的元素符號：①____②________?____（2）寫出下列元素的名稱，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，（3）用化學式表示在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(4)在③與④的單質中，用元素符號表示化學性質較活潑的是____，實驗驗證方法是____；在⑧與?的單質中，用元素符號表示化學性質較為活潑的是____，實驗驗證的方法是____9、(10分)已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CHO+O22CH3COOH現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出A的結構簡式_______。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、__________。(3)寫出下列反應的反應類型：①____________②____________④____________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①；④；10、（1）為檢驗某溶液中是否含有SO42﹣離子；需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：

①先加入____（填化學式），現象____

②后加入____（填化學式），現象____

結論：該溶液中一定含有SO42﹣離子。

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42﹣得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為____、____、____（按所加順序填化學式）．11、（1）請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：

CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO3↑4CuO2Cu2O+O2↑

現稱取25.0g硫酸銅晶體加熱；使之均勻；緩慢地升溫至1000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：

①最終固體的質量為______g；

②如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6g，試判斷該固體的組分是______（寫化學式），其物質的量之比是______．

（2）臭氧層是地球生命的保護傘；臭氧比氧氣具有更強氧化性．

實驗室制臭氧：3O22O3

①若在反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質量為______．（保留一位小數）

②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為______L．

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應器中，充分加熱后，粉末質量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分數為______．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應）

④若在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變?yōu)?.3aL，求原混合氣中O2和O3的體積比為______，O3的質量分數為______．12、原子序數依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，其中rm{B}與rm{C}同周期，rm{D}與rm{E}和rm{F}同周期，rm{A}與rm{D}同主族，rm{C}與rm{F}同主族，rm{C}元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，rm{D}是所有周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題。rm{(1)}元素rm{D}在周期表中的位置：____；rm{A}rm{C}按原子個數比為rm{1:1}形成化合物的電子式：____。rm{(2)C}rm{D}rm{F}三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是rm{(}用離子符合表示rm{)}____。rm{(3)}由rm{A}rm{B}rm{C}三種元素以原子個數比rm{4:2:3}形成化合物rm{X}rm{X}中所含化學鍵類型有____。rm{(4)壟脵}若rm{E}是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____。rm{壟脷}若rm{E}是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿的離子方程式：____。rm{壟脹FC2}氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出有關的化學方程式：____。13、根據所學知識；回答下列問題：

rm{(1)}已知rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}之間發(fā)生可逆反應：rm{2NO_{2}}rm{(g)}rm{(}紅棕色rm{){?}N_{2}O_{4}(g)}rm{(}無色rm{)(}正反應方向放熱rm{)}將裝有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是__________________，容器內的化學反應速率____________rm{(}填增大、減小或不變rm{)}。

rm{(2)}一定條件下，向rm{2L}恒容密閉容器中按體積比rm{1}rm{3}充入rm{4{.}48L(}標準狀況rm{)N_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體，發(fā)生反應rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){?}2NH_{3}(g){,}3min}時反應達到平衡狀態(tài)，測得rm{c(N_{2}){=}0{.}01mol{?}L^{{-}1}}

rm{{壟脵}0{隆蘆}3min}內，rm{v}rm{(NH_{3}){=}}__________________。

rm{{壟脷}}下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{a{.}v(H_{2}){=}3v(N_{2})b{.}}容器內壓強保持不變。

rm{c{.}}每消耗rm{1mol}rm{N_{2}}同時生成rm{2mol}rm{NH_{3}d{.}N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質的量濃度不再變化14、下表是周期表中的一部分；根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素；化學性質最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是______；酸性最強的酸是______，呈兩性的物質是______；

（3）A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______，最小的是______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共3分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、其他(共4題，共20分)23、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。25、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共3分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；同分異構體可能具有相似化學性質；但具有相似化學性質不一定是同分異構體，如乙烯與丙烯，化學性質相似，分子式不同，故A錯誤；

B；同分異構體；結構不同物理性質不同，故B錯誤；

C；正丁烷與異丁烷的空間結構不同；故C錯誤；

D；正丁烷與異丁烷分子式相同；分子內碳原子的連接順序不同，屬于碳鏈異構，故D正確．

故選：D．

【分析】分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構，互為同分異構體的物質具有以下特點：分子式相同、結構不同，物理性質不同，同類化學性質相似，不同類時化學性質不同，多為有機物．2、D【分析】試題分析：A若含有1molO，則三種氣體的物質的量分別是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他們的比值是6：3：2錯誤。B先求各自的物質的量，若物質的量相等，則碳原子數一定相等。錯誤。C摩爾質量缺單位，錯誤。D正確?？键c：考查“物質的量”相關的計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】

在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣1：1的混合氣體、NO2氣體．

所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．

相同條件下；體積之比等于物質的量之比；

所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．

令n（NH3）=2mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=2mol，各自體積為V（NH3）=2L、V（HCl）=1L、V（NO2）=2L．

對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）==1mol/L；

對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）==1mol/L；

對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的所以c（HNO3）==1mol/L．

所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．

故選B．

【解析】【答案】根據相同條件下；體積之比等于物質的量之比，判斷氨氣；氯化氫、二氧化氮的物質的量關系；

氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應形成硝酸溶液，根據方程式判斷溶質硝酸的物質的量、溶液體積與二氧化氮的關系．再根據c=判斷．

4、C【分析】【解析】試題分析：水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料；石英、水晶、瑪瑙、光導纖維主要成分都是二氧化硅；硅太陽能電池、計算機芯片主要成分都是Si。制水泥的原料是石灰石和黏土（含二氧化硅）、制玻璃的原料的純堿、石灰石、石英?？键c：物質的用途【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A.}共價化合物的水溶液可能導電，如rm{HCl}在水分子的作用下電離出陰陽離子而使其溶液導電；故A錯誤；

B.固態(tài)導電的物質不一定是金屬單質；石墨是非金屬單質，但石墨能導電，故B錯誤；

C.二氧化硅為共價化合物；但其形成的晶體為原子晶體，故C錯誤；

D.固態(tài)不導電說明不是金屬單質；熔融態(tài)導電說明該物質是由陰陽離子構成的，為離子化合物，固態(tài)時此晶體為離子晶體，故D正確；

故選D．

A.共價化合物的水溶液可能導電；

B.固態(tài)導電的不一定是金屬單質；石墨是非金屬單質；

C.二氧化硅為共價化合物；但其形成的晶體為原子晶體；

D.固態(tài)不導電但熔融態(tài)導電說明該物質是由陰陽離子構成的．

本題考查了物質的導電性與物質類型的關系，導電的物質中含有自由移動的離子或電子，注意：導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，為易錯點．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】解：反應rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}中，rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}元素化合價升高，在反應中失去電子，被氧化，rm{C}為還原劑，具有還原性，rm{C}元素化合價降低，反應中得到電子，被還原，rm{Cu}為氧化劑；具有氧化劑，發(fā)生還原反應；

故答案為：rm{CuO}升高；氧化；氧化；還原；還原；rm{C}降低；還原；還原；氧化；氧化．

rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}的反應中，rm{CuO}元素化合價由rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}價變?yōu)閞m{C}價，被氧化，rm{0}元素化合價由rm{+4}價降低為rm{Cu}價；被還原，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度解答，難度不大．rm{+2}【解析】rm{C}升高；氧化；氧化；還原；還原；rm{CuO}降低；還原；還原；氧化；氧化7、略

【分析】解：依據分析可知：rm{A}為氮，rm{B}為硫，rm{C}為氟；

rm{(1)A}為rm{N}元素、rm{B}為rm{S}元素、rm{C}為rm{F}元素；名稱分別為：氮，硫，氟，故答案為：氮；硫；氟；

rm{(2)C}是rm{F}元素，rm{F}原子核外有rm{2}個電子層、最外層電子數是rm{7}所以rm{F}元素位于第二周期第ⅤⅡrm{A}族，故答案為：第二周期第ⅤⅡrm{A}族；

rm{(3)B}是rm{S}元素，其原子核外有rm{3}個電子層、最外層電子數是rm{6}rm{S}的原子結構示意圖為：由于rm{F}的非金屬性比rm{S}強，故HF的穩(wěn)定性比rm{H_{2}S}強，故答案為：rm{HF}rm{H_{2}S}

rm{(4)}同一周期中，原子序數越小，半徑越大，故rm{N}原子半徑大于rm{F}原子半徑，故答案為：rm{>}．

A、rm{B}rm{C}為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知rm{A}rm{C}處于第二周期，rm{B}處于第三周期，令rm{A}原子核外電子為rm{x}則rm{B}質子數為rm{x+9}rm{C}核外電子數為rm{x+2}則：rm{x+x+2=x+9}解得rm{x=7}故A為rm{N}元素、rm{B}為rm{S}元素、rm{C}為rm{F}元素；據此解答．

本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據元素周期表結構和原子結構分析解答即可，會根據原子結構示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．【解析】氮；硫；氟；第二周期第ⅤⅡrm{A}族；rm{HF}rm{H_{2}S}rm{>}8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據元素在周期表中的相對位置可知，①、②、?的元素符號分別是N、F、Ca。（2）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以最活潑的金屬元素是鉀，最活潑的非金屬元素是氟。（3）非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，則最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。（4）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強，據此可知在③與④的單質中，化學性質較活潑的是Na。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。由于鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應，據此可知鈉比鎂活潑；同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以在⑧與?的單質中，化學性質較為活潑的是氯氣。由于較活潑的非金屬單質能置換出較不活潑的非金屬單質，即氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質溴，所以氯氣的化學性質比單質溴活潑。考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷【解析】【答案】(12分每空1分）（1）N；F；Ca（2）鉀；氟（3）HClO4；KOH；Al(OH)3（4）Na；鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應；Cl2；氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質溴9、略

【分析】根據A的性質和A的相對分子質量可知A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化又得到乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應即得到乙酸乙酯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH2=CH2（1分）（2）羥基、羧基（2分）（3）加成反應、氧化反應、酯化反應（或取代反應）（3分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）10、HCl沒有現象BaCl2若生成不溶于水和酸的白色沉淀加入Ba（NO3）2溶液過濾濾液冷卻結晶【分析】【解答】（1）檢驗某溶液中是否含有SO42﹣時，需先加鹽酸，若加鹽酸，沒有現象，則鹽酸的作用為排除其它離子的干擾；然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO42﹣，故答案為：①HCl，沒有現象；②BaCl2；若生成不溶于水和酸的白色沉淀；

（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾；濾液冷卻結晶，故答案為：加入Ba（NO3）2溶液；過濾；濾液冷卻結晶．

【分析】（1）檢驗某溶液中是否含有SO42﹣時，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO42﹣，以此來解答；要（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．11、略

【分析】解：（1）①25.0g硫酸銅晶體為0.1mol，1000℃并恒溫1小時左右，固體反應產物只有Cu2O，根據Cu原子守恒可知Cu2O為0.05mol；即7.2g．故答案為：7.2；

②如果全部生成CuO，物質的量為0.1mol，即8g，全部生成Cu2O為7.2g，最終固體的質量介于兩者之間，應為兩者的混合物．設Cu2O；CuO的物質的量分別為xmol、ymol；則有：

可得：x=0.025y=0.05

則x：y=1：2；

故答案為：Cu2O；CuO；1：2；

（2）①假設有1molO2，則3O22O3

開始1mol0

反應0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

發(fā)生反應的O2為1mol×30%=0.3mol．

生成的O3為0.2mol，故反應后所得氣體為0.2molO3和（1-0.3）=0.7molO2．

故M==35.6g/mol

故答案為：35.6g/mol；

②此題應根據差量法計算設生成臭氧的體積為X；則：

3O22O3△V

321

X8-6.5=1.5（L）

列方程式得：X=3L

故答案為：3；

③n（混合氣體）==0.04（mol）

設臭氧的體積分數為a；根據氧原子守恒。

0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=mol

解得a=0.5=50%；

故答案為：50%；

④設O2為XL，O3為YL；

2O33O2

23

YL1.5YL，根據題意

解得X=0.4aL；Y=0.6aL；

原混合氣中O2和O3的體積比為0.4aL：0.6aL=2：3；=69.2%；

故答案為：2：3；69.2%．

（1）①先計算出硫酸銅晶體的物質的量；然后根據反應求出氣態(tài)化合物的不同范圍；

②根據極限法計算出硫酸銅；氧化銅、氧化亞銅的質量；根據計算結果判斷殘留固體成分，然后列式計算出殘留固體的物質的量之比；

（2）①平均摩爾質量等于氣體的總質量與總物質的量之比；

②用差量法解題；

③根據氧原子守恒解題；

④根據差量法進行計算．

本題考查了有關化學反應的有關計算，題目難度中等，注意掌握根據化學方程式進行的簡單計算方法，（2）為易錯點，注意最終得到的沉淀為硫酸鋇，注意差量法的應用．【解析】7.2；CuO和Cu2O；2：1；35.6g/mol；3；50%；2：3；69.2%12、（1）第三周期第IA族（2）S2-＞O2-＞Na+（3）離子鍵、共價鍵（4）①②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【分析】【分析】本題考查元素位置、結構和性質，正確推斷元素是解本題關鍵，注意空氣中二氧化硫不易被氧氣氧化，但亞硫酸易被氧氣氧化。【解答】rm{C}元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，且是短周期元素，所以rm{C}是rm{O}元素，rm{C}與rm{F}同主族，且是短周期元素，所以rm{F}是rm{S}元素，rm{D}與rm{E}和rm{F}同周期，都處于第三周期，且rm{D}是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以rm{D}是rm{Na}元素，rm{E}的原子序數大于鈉小于硫，所以rm{E}的單質是固體，六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，rm{B}的原子序數小于rm{C}且rm{B}rm{C}處于同一周期，所以rm{B}是rm{N}元素，rm{A}的單質是氣體，則rm{A}的原子序數最小，所以rm{A}是rm{H}元素；

rm{(1)D}是rm{Na}元素，鈉原子核外有rm{3}個電子層，最外層有rm{1}個電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第rm{IA}族；A、rm{C}按原子個數比為rm{1:1}形成化合物為rm{{H}_{2}{O}_{2}}其電子式為：按原子個數比為rm{C}形成化合物為rm{1:1}其電子式為：rm{{H}_{2}{O}_{2}}

故答案為：第三周期第，族；

rm{IA}電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以rm{(2)}rm{C}rm{D}三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是rm{F}故答案為：rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}

rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}由rm{(3)}rm{A}rm{B}三種元素以原子個數比rm{C}rm{4}rm{2}形成化合物rm{3}為rm{X}硝酸銨中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；

rm{NH_{4}NO_{3}}rm{(4)}若rm{壟脵}是金屬元素，則為rm{壟脵}元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應，反應方程式為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}故答案為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}

rm{E}若rm{Al}是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，則rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}是rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}元素，二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水，離子反應方程式為：rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{E}rm{E}氣體有毒，且有還原性，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，所以該反應的方程式為：rm{Si}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{IA}族rm{(2)S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}rm{(3)}離子鍵、共價鍵rm{(3)}rm{(4)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{壟脷}rm{壟脷}13、（1）氣體顏色加深或紅棕色加深增大

（2）0.01mol?L-1?min-1b、d【分析】【分析】本題考查了反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力?！窘獯稹縭m{(1)}反應rm{2NO_{2}}rm{(g)}rm{(}紅棕色rm{)?N_{2}O_{4}(g)}rm{(}無色rm{)}正反應是放熱反應；所以將裝有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的燒瓶浸入熱水中，平衡逆向移動，所以氣體顏色加深或紅棕色加深，溫度升高容器內的化學反應速率增大，故答案為：氣體顏色加深或紅棕色加深；增大；

rm{(2)壟脵4.48L}混合氣體的物質的量為：rm{0.2mol}按體積比rm{1}rm{3}充入，rm{1}充入，所以氮氣的物質的量濃度為：rm{3}濃度變化量為：rm{0.025mol/L}所以rm{v(N_{2})=dfrac{0.015mol/L}{3min}=0.05mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}根據速率之比等于對應物質的化學計量數之比，rm{0.015mol/L}rm{v(N_{2})=dfrac{0.015mol/L}{3min}=0.05mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}

}rm{v}故答案為：rm{(NH_{3})=0.01}

rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}未體現正與逆的關系，故rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}錯誤；

rm{壟脷a.v(H_{2})=3v(N_{2})}容器內壓強保持不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故rm{a}正確；

rm{b.}每消耗rmrm{c.}同時生成rm{1mol}rm{N_{2}}都反映正反應的方向，未體現正與逆的關系，故rm{2mol}錯誤；

rm{NH_{3}}rm{c}和rm{d.N_{2}}的物質的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故rm{H_{2}}正確；

故選rm{NH_{3}}

rmkhwkdty【解析】rm{(1)}氣體顏色加深或紅棕色加深增大rm{(2)0.01mol?L^{-1}?min^{-1;;;;;}b}rmvjixbua14、NeFF2NaNaOHHClO4Al（OH）3HFNaF【分析】解：由元素在周期表的位置可知；A-I分別為H；Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne；

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2；還原性最強的單質是Na；

故答案為：Ne；F；F2；Na；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO4，呈兩性的物質是Al（OH）3；

故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）上述元素中F的非金屬性最強；A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；

故答案為：HF；

（4）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則在B；C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F；

故答案為：Na；F．

由元素在周期表的位置可知；A-I分別為H；Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne；

（1）稀有氣體的性質最穩(wěn)定；F無正價；非金屬性越強，單質的氧化物越強；金屬性越強，對應單質的還原性越強；

（2）金屬性越強；對應最高價氧化物的水化物堿性越強；非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；氫氧化鋁具有兩性；

（3）非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

（4）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。?/p>

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al（OH）3HFNaF三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結構與性質(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)