/福建省南平市邵武朱坊中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略2.某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB.標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC.2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為4NAD.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，根據(jù)氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C.SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D項錯誤；答案選A。

4.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃參考答案：D略5.合金有著廣泛的應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略6.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．反應到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應放出氫氣，故D錯誤；故選B。7.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案：A略8.下列實驗不能達到預期目的的是（

）

序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的相對強弱參考答案：B略9.關于短周期同主族的元素，下列說法正確的是A．原子半徑越大單質(zhì)的熔點越高。

B．兩元素的原子序數(shù)之差只能為8。C．能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。

D．不能形成AB2型的化合物。參考答案：C10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是(

)選項目的實驗現(xiàn)象A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實驗室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應該用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色，要檢驗四氧化三鐵中是否含有三價鐵，應該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗，故B錯誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍色，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點，側重考查學生判斷及評價能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，易錯選項是C，制取氨氣時可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，其中CO32-在強酸溶液中反應生成CO2和H2O，但可在強堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。12.某有機物的結構簡式如右圖，關于該有機物敘述正確的是（

）A．該有機物屬于芳香烴B．該有機物分子中至少有7個碳原子共平面C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應參考答案：B略13.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略14.下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略15.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質(zhì)．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設計實驗證明它。

。

（4）某學生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則

（1）B與A的差值為

mol。

（2）C點對應的溶液體積為

mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式

。參考答案：(1)0.05

(2)40

(3)0.5

(4)5:3(5)略18.（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥