…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一個密閉容器中放入M；N、Q、P四種物質(zhì)；在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識不正確的是（）

。物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）X26212A.反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gB.反應中N、P的質(zhì)量比為5：4C.物質(zhì)Q一定是該反應的催化劑D.該反應屬于化合反應2、打開汽水瓶蓋；有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是（）

A.溶質(zhì)減少。

B.溶解度減少。

C.溶劑不變。

D.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

3、室溫時某氣體的密度比空氣大且易溶于水，則收集該氣體的方法是（）A.排水法B.向上排空氣法C.向下排空氣法D.三者都可以4、長期露置在空氣中質(zhì)量會減小的物質(zhì)是（）A.濃硫酸B.硫粉C.濃鹽酸D.氧化鈣5、關于量筒的實用，下列敘述中正確的是A.少量的化學反應可以在量筒中進行B.量取8ml液體時，應選用50ml量筒C.用量筒量取液體時，視線與凹液面的最高點保持水平D.向量筒中傾倒液體至近刻度線時，可改用滴管滴加6、R元素是一種活動性較強的元素，氧化物為R2O3，它對應的堿R（OH）3難溶于水，且相應的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽均可溶，下列各組物質(zhì)，不可能直接反應制取RCl3的是（）A.R2（SO4）3+BaCl2B.R（OH）3+HClC.R（OH）3+CuCl2D.R2O3+HCl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)；某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：

（1）A溶液中溶質(zhì)可能為____（只寫一種）；

（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是____；

（3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____；

（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的____后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．8、請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母編號）：

A．熟石灰B．活性炭C．武德合金D．小蘇打。

（1）可用于治療胃酸過多____；

（2）制作保險絲____；

（3）可用作冰箱除臭劑____．9、如圖所示是分離BaSO4和NaCl的流程和操作；試回答有關問題：

（1）操作1是圖中A、B、C中的____．

（2）在進行A操作時，用玻璃棒不斷攪拌仍有物質(zhì)濺出，應____．

（3）得到的物質(zhì)N是____．10、在河南；對水的保護和合理利用一直受到人們的普遍關注．試填寫：

（1）使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用____的方法來降低水的硬度．為確認得到的水是軟水還是硬水，我們常用____來檢驗．

（2）測定地下水的酸堿度用____（填字母）．

a．無色酚酞溶液b．pH試紙c．紫色石蕊試液．11、（2009?婁底）“神七”航天員在飛天過程中為了維持太空艙里氧氣的含量，可以利用鎳鐵氧體（NiFe2O4）將呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，而NiFe2O4本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化．你認為NiFe2O4在這一反應中是作．12、硫與氧氣反應的微觀示意圖可用如圖表示：

從圖中你能夠得出的規(guī)律或結論有（答出兩點即可）：

①______

②______。13、根據(jù)題意請寫出下列加點物質(zhì)的化學符號。

實驗室可以用____制取____，將鐵絲放入氧氣中可以生成一種____．14、閱讀以下有關“空氣成分”的卡通圖；填空：

我是氧氣約占____；我是____，約占78%；我是二氧化碳，約占____．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、溶液都是無色透明的____．（判斷對錯）16、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的全稱____．（判斷對錯）17、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內(nèi)缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對錯）18、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的全稱____．（判斷對錯）19、用藥匙取粉末狀固體．____．20、鐵生銹是化學變化，因此鐵和鐵銹不是同一種物質(zhì)．____．評卷人得分四、探究題(共2題，共8分)21、某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中rm{NaCl}的質(zhì)量分數(shù)rm{.}取該生理鹽水rm{130}克，向其中加入足量的rm{AgN0_{3}}溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀rm{2.87}克rm{.}計算該生理鹽水中rm{NaCl}的質(zhì)量分數(shù)．22、我們學習了rm{隆露}溶液的形成rm{隆路}知道影響物質(zhì)溶解性的因素有很多，下面通過實驗進行探究。探究活動一：甲同學做了如圖所示rm{A}試管和rm{B}試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)rm{B}中固體可溶，rm{A}中幾乎不溶。對比試管rm{A}rm{B}中實驗現(xiàn)象說明___________________________；乙同學又補充了如圖rm{C}rm{D}所示實驗，他想證明不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同，應該選擇試管_________中現(xiàn)象對比。

rm{(}歸納小結rm{)}溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)是影響物質(zhì)的溶解性的因素之一。探究活動二：甲乙同學在上述實驗的基礎上，經(jīng)過思考分析并大膽猜想：影響物質(zhì)溶解性的因素還有_______。他們想驗證自己的猜想是否正確，請你一起設計實驗方案：___________。評卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)23、（2010春?崇安區(qū)校級期中）海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．

（1）在做粗鹽初步提純的實驗時；要進行如右圖所示的實驗操作．

①操作A中玻璃棒的作用是____．②操作C中看到____時；停止加熱．

（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：

①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是____；

②白色固體Ⅱ的成分是____；白色固體Ⅲ的成分是____；

③加入“過量的氯化鋇溶液”后，要將硫酸鋇沉淀分離出來，應該用的操作方法是____．

④加入適量B溶液的目的是除去____．24、小剛同學在實驗室中用一種紫褐色固體粉末rm{A}進行探究實驗；他實驗的過程和現(xiàn)象如圖，請你幫其解決下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的名稱：rm{A}______；rm{B}______；rm{E}______；rm{F}______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}的文字表達式為：______，反應rm{壟脹}的文字表達式為：______．

rm{(3)}反應rm{壟脵}和反應rm{壟脷}都可用于實驗室制取無色氣體rm{B}較好的方法是rm{(}填編號rm{)}______，理由是：______．25、有一包混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：第一步：取樣，加熱到高溫，產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變混濁．第二步：把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體．試推斷：混合物中一定不含有的物質(zhì)是____，一定有的物質(zhì)是____；可能有的物質(zhì)是____．26、如圖牽手表示在一定條件下會發(fā)生化學反應．A；B、C、D、E分別是木炭、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)；其中C是堿，E具有吸附性．

（1）牽手時，能生成鹽和水的反應共有____個．

（2）請寫出其中可用于除鐵銹的化學反應方程式____

（3）若A和E牽手，則以上反應中不包含基本反應類型中的____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后M質(zhì)量是13克，是反應物；N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應物；所以推斷：Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應物是M和P，生成物是N，所以是化合反應，反應中N和P的質(zhì)量比為25：20=5：4．【解析】【解答】解：反應前后質(zhì)量不變；所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g

M；P質(zhì)量都減少；N增加，M反應掉了18g-13g=5g．P的反應質(zhì)量為32g-12g=20g．生成的N的質(zhì)量為26g-1g=25g．數(shù)據(jù)可以如此處理，如下：

。物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）X=1326212質(zhì)量變化-5+250-20A；反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g-5g=13g．正確；

B；反應中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4．正確；

C；物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應前后不變；可能是該反應的催化劑．錯誤；

D；反應物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應．正確．

故選：C．2、D【分析】

氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大；隨著壓強的減小而減?。蜷_汽水瓶蓋時，壓強減小，原來溶解的二氧化碳氣體的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍然是飽和溶液．

故選D．

【解析】【答案】可以根據(jù)氣體物質(zhì)的溶解度方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

3、B【分析】【解答】解：A；由于氣體易溶于水；所以不能用排水法收集，故A錯；

B；由于氣體的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，故B正確；

C；由于氣體的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，密度比空氣小，才能用向下排空氣法收集，故C錯；

D；由于該氣體易溶于水；所以不能用排水法收集，氣體的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故D錯．

故選B．

【分析】收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大且不與空氣中成分反應，用向上排空氣法收集，密度比空氣小且不與空氣中成分反應，用向下排空氣法收集；4、C【分析】【分析】根據(jù)各物質(zhì)久置于敞口的容器中，從質(zhì)量變化的原因來考慮，要結合酸的一些物理性質(zhì)考慮本題．【解析】【解答】解：A；濃硫酸具有吸水性；所以會由于不斷吸收空氣中的水蒸氣而導致溶液質(zhì)量增加，故選項錯誤；

B；硫粉性質(zhì)較穩(wěn)定；質(zhì)量基本不變，故選項錯誤；

C；濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少，故選項正確；

D；氧化鈣露置在空氣中吸水并與二氧化碳反應導致其質(zhì)量增加；故選項錯誤．

故選：C．5、D【分析】試題分析：根據(jù)量筒用于量取液體體積，不能用作反應容器也不能用于配制溶液，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平，傾倒液體至接近刻度線時應用滴管滴加；A選項量筒不能用作反應容器，故選項說法錯誤．B選項選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用50mL量筒量取8mL液體，誤差太大，量筒選擇不合理，故選項說法錯誤．C選項量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故選項說法錯誤．D選項向量筒中傾倒液體至接近刻度線時，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故選項說法正確．故答案選擇D．考點：量筒的使用【解析】【答案】D6、C【分析】

A；R的硫酸鹽和氯化鋇都是可溶的；在水中會電離，會交換成分，生成的硫酸鋇也是沉淀，滿足復分解反應的條件，可以制取，故A錯誤；

B、不溶性的堿會溶于強酸，所以R（OH）3會溶于酸；可以制取，故B錯誤；

C、R（OH）3在水中難溶；因此不會氯化銅反應，不可以制取，故C正確；

D、金屬氧化物會溶于強酸，R2O3會與鹽酸反應；可以制取，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)鹽和鹽反應時；反應物都必須是可溶的，滿足復分解反應的條件進行分析；

B；根據(jù)酸堿發(fā)生中和反應時；堿不受溶解性的限制進行分析；

C；根據(jù)鹽和鹽反應時；反應物都必須是可溶的進行分析；

D；根據(jù)金屬氧化物都會溶于強酸進行分析．

二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)樣品溶液的組成；結合反應流程，分析所加入的A溶液的溶質(zhì)；

（2）根據(jù)所要分離混合物的特點；判斷流程中的操作方法；

（3）分析溶液中溶質(zhì)的溶解特點；判斷獲得晶體的操作方法；

（4）根據(jù)除去雜質(zhì)的基本要求，選擇合適的試劑除去混合物中的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)；根據(jù)流程圖可知加入溶液后生成沉淀，因此可推斷加入的溶液為氯化鈣溶液；

（2）過濾是一種分離不溶性固體與液體混合物的方法；反應后的混合物為碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，因此可通過過濾進行分離；

（3）無色溶液為氯化鈉溶液；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此，獲得氯化鈉晶體需要采取蒸發(fā)結晶的操作；

（4）在上述方案中；加入氯化鈣溶液的質(zhì)量不便控制，過量則會造成引入新的雜質(zhì)；若使用同樣可以與碳酸鈉反應生成氯化鈉的鹽酸，則可避免新雜質(zhì)的引入．

故答案為：（1）氯化鈣；

（2）過濾；

（3）蒸發(fā)；

（4）鹽酸．8、略

【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）小蘇打碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多；故填：D；

（2）武德合金的熔點低；可以制作保險絲，故填：C；

（3）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭劑，故填：B．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)分離可溶性固體和不溶性固體的基本步驟：溶解；過濾和蒸發(fā)及A、B、C的操作目的分析判斷解答；

（2）根據(jù)蒸發(fā)操作要用酒精燈間隙加熱或移開酒精燈解答；

（3）根據(jù)最后蒸發(fā)溶液可得到氯化鈉解答．【解析】【解答】解：分離可溶性固體和不溶性固體的基本步驟：溶解；過濾和蒸發(fā)；氯化鈉溶解，硫酸鋇不溶，先溶解氯化鈉后過濾分離出硫酸鋇，最后蒸發(fā)氯化鈉的溶液即可得到氯化鈉．

（1）分離可溶性固體和不溶性固體的基本步驟：溶解；過濾和蒸發(fā)；故選C；

（2）用玻璃棒不斷攪拌仍有物質(zhì)濺出；應蒸發(fā)操作要用酒精燈間隙加熱或移開酒精燈，故答案：用酒精燈間歇加熱（移開酒精燈）；

（3）蒸發(fā)溶液可得到氯化鈉，故答案：NaCl．10、略

【分析】

（1）生活中通過煮沸水可以降低水的硬度；鑒別硬水和軟水的方法是用肥皂水．加入肥皂水后泡沫多；浮渣少的為軟水．反之；泡沫少、浮渣多的為硬水．

故答案為：煮沸；肥皂水．

（2）測定溶液的酸堿度使用pH試紙．

故答案為：b．

【解析】【答案】（1）生活中通過煮沸水可以降低水的硬度；鑒別硬水和軟水的方法是用肥皂水．

（2）測定溶液的酸堿度使用pH試紙．

11、略

【分析】

可以利用鎳鐵氧體（NiFe2O4）將呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，而NiFe2O4本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化．這句話中可以提煉出兩個要點：

（1）鎳鎳鐵氧體是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣；而沒有說是和二氧化碳反應，所以鎳鐵氧體可能不是反應物．

（2）鎳鐵氧體在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化．所以就在提示鎳鐵氧體起到催化劑的作用．

所以鎳鐵氧體是催化劑．

故答案：催化劑．

【解析】【答案】注意在審題過程有效信息的捕捉，在題干中題目特別強調(diào)NiFe2O4的質(zhì)量和化學性質(zhì)的反應前后都沒有發(fā)生改變；這是解題的金鑰匙．

12、硫與氧氣反應生成了二氧化硫在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分【分析】解：由硫與氧氣反應的微觀示意圖可知；該反應是硫與氧氣反應生成了二氧化硫；由微粒的變化可知，在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分等。

故答為：（1）硫與氧氣反應生成了二氧化硫；（2）在化學反應中；分子可以再分，原子不可再分等。

根據(jù)硫與氧氣反應的微觀示意圖；分析反應物和生成物。根據(jù)微粒變化分析分子；原子的變化等。

本題的難度不大，了解微粒的觀點和模型圖的意義是解答本題的基礎知識?！窘馕觥苛蚺c氧氣反應生成了二氧化硫在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分13、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：高錳酸鉀是由顯+價的鉀元素和顯-1價的高錳酸根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：KMnO4；

氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：O2．

鐵絲與氧氣反應生成黑色的四氧化三鐵，其化學式為：Fe3O4；

故答案為：KMnO4；O2；Fe3O4；14、略

【分析】【分析】空氣按體積分數(shù)計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%．【解析】【解答】解：空氣按體積分數(shù)計算；氮氣占78%；氧氣占21%、二氧化碳占0.03%．

故答案為：21%；氮氣；0.03%．三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】根據(jù)溶液的基本特征及常見溶液的顏色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故填：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的規(guī)定進行解答，相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；所以相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；17、√【分析】【分析】根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內(nèi)缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說法正確．

故答為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的規(guī)定進行解答，相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；所以相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；19、√【分析】【分析】本題考查藥品的取用，屬于識記性的知識．【解析】【解答】解：取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體藥品應使用鑷子．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成；屬于化學變化，鐵和鐵銹不是同一種物質(zhì)．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共8分)21、略

【分析】

由沉淀和生理鹽水的質(zhì)量根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度稍大．【解析】解：設該生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為rm{x}．

rm{NaCl+AgNO_{3}=AgCl隆媒+NaNO_{3}}

rm{58.5}rm{143.5}

rm{130g?x}rm{2.87g}

rm{dfrac{58.5}{143.5}=dfrac{130gcdotx}{2.87g}}rm{dfrac{58.5}{143.5}=dfrac

{130gcdotx}{2.87g}}

答：該生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為rm{x=0.9%}．rm{0.9%}22、探究活動一：同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同AC(或BD)

探究活動二：溫度將同等質(zhì)量不同溫度的水分別放入兩個大小相同的燒杯中，稱取相等質(zhì)量的高錳酸鉀固體逐漸放入兩個燒杯中，充分攪拌到不再溶解為止，比較在水中溶解高錳酸鉀的多少【分析】【分析】根據(jù)實驗方案會正確分析產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，并且判斷總結得出正確實驗結論分析；根據(jù)實驗中存在可能性，進行猜想，正確設計實驗方案驗證分析解答即可?！窘獯稹刻骄炕顒右唬焊鶕?jù)甲同學實驗觀察到rm{B}中碘固體可溶于汽油中，rm{A}中碘中碘固體可溶于汽油中，rm{B}中碘rm{A}幾乎不溶于水中，該實驗說明同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同；而乙同學又補充了如圖rm{C}rm{D}所示實驗，觀察到rm{C}中高錳酸鉀能溶于水中，rm{D}中高錳酸鉀不能溶于汽油中，說明同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析可知，不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同，應該選擇試管所示實驗，觀察到rm{C}中高錳酸鉀能溶于水中，rm{D}中高錳酸鉀不能溶于汽油中，說明同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析可知，不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同，應該選擇試管rm{C}或rm{D}rm{AC(}或rm{BD)}rm{AC(}或rm{BD)}中現(xiàn)象對比，故答案：探究活動二：同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同；rm{AC(}或rm{BD)}將同等質(zhì)量不同溫度的水分別放入兩個大小相同的燒杯中，稱取相等質(zhì)量的高錳酸鉀固體逐漸放入兩個燒杯中，充分攪拌到不再溶解為止，比較在水中溶解高錳酸鉀的多少，判斷溫度是否影響物質(zhì)的溶解性，故答案：溫度；將同等質(zhì)量不同溫度的水分別放入兩個大小相同的燒杯中，稱取相等質(zhì)量的高錳酸鉀固體逐漸放入兩個燒杯中，充分攪拌到不再溶解為止，比較在水中溶解高錳酸鉀的多少。rm{AC(}rm{BD)}【解析】探究活動一：同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同rm{AC(}或rm{BD)}或rm{AC(}探究活動二：rm{BD)}溫度將同等質(zhì)量不同溫度的水分別放入兩個大小相同的燒杯中，稱取相等質(zhì)量的高錳酸鉀固體逐漸放入兩個燒杯中，充分攪拌到不再溶解為止，比較在水中溶解高錳酸鉀的多少五、推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)玻璃棒在作用和蒸發(fā)操作回答；

（2）根據(jù)實驗步驟和加入的物質(zhì)依次分析沉淀和溶液的成分，粗鹽溶于水加入過量氯化鋇后能生成硫酸鋇沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鎂，氯化鈣雜質(zhì)，再加入過量氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鈣和氫氧化鈉雜質(zhì)，此時應加入碳酸鈉溶液，把鈣離子和鋇離子沉淀出來，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去．【解析】【解答】解：

（1）①玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌；加速粗鹽溶解．②蒸發(fā)操作中看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把水分蒸干．

（2）除去粗鹽中的氯化鈣；氯化鎂和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；

①“加入過量的A溶液”的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，所以A試劑是Na2CO3；

②白色固體Ⅱ的成分是加入氫氧化鈉后生成的，故是Mg（OH）2沉淀；白色固體Ⅲ的成分是氯化鈣和氯化鋇與加入碳酸鈉生成的，故沉淀是CaCO3BaCO3兩種物質(zhì)；

③要將硫酸鋇沉淀分離出來；應該用的操作方法是過濾．

④加入適量B溶液時；原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，故加入的B溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

故答案為：

（1）①攪拌；較多固體．

（2）①Na2CO3；

②Mg（OH）2；CaCO3BaCO3；

③過濾．

④除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．24、略

【分析】解：一種紫褐色固體粉末rm{A}加熱條件下生成固體和無色氣體，鐵絲在無色氣體中燃燒生成固體rm{E}由鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則rm{B}為氧氣，rm{E}為四氧化三鐵；高錳酸鉀是一種紫褐色固體粉末，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則rm{A}為高錳酸鉀，rm{C}為二氧化錳，rm{D}為錳酸鉀溶液，rm{F}為過氧化氫溶液．

rm{(1)ABEF}的名稱是高錳酸鉀；氧氣、四氧化三鐵、過氧化氫．

rm{(2)}反應rm{壟脵}即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣．

反應rm{壟脹}即鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵．

rm{(3)}反應rm{壟脵}和反應rm{壟脷}都可用于實驗室制取無色氣體rm{B}較好的方法是rm{壟脷}因為反應rm{壟脷}不需要加熱；裝置簡單，操作簡便等．

故答案為：rm{(1)}高錳酸鉀、氧氣、四氧化三鐵、過氧化氫；rm{(2)}高錳酸鉀rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵；rm{(3)壟脷}反應rm{壟脷}不需要加熱；操作簡便等．

一種紫褐色固體粉末rm{A}加熱條件下生成固體和無色氣體，鐵絲在無色氣體中燃燒生成固體rm{E}結合鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則rm{B}為氧氣，高錳酸鉀是一種紫褐色固體粉末，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，過氧化