…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，在密閉容器內(nèi)，氧化成的熱化學方程式為：在相同條件下，要想得到akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的是（）A.2和B.和C.和D.和2、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1A.a＝2b＞0B.a＜2bC.a＞2bD.a＝2b＜03、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H；根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0D.以上答案均不對4、液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l）NH4++NH2－，其離子積常數(shù)K=[NH4+]·[NH2－]=2×10－30（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A.液氨的電離度B.液氨的離子積C.[NH4+]D.[NH2－]5、向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8gCO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是A.溶質(zhì)為Na2CO3B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)6、下列說法不正確的是（）A.時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：7、室溫下，0.1mol/L下列溶液的pH最大的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2SO4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：______9、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：_10、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量11、化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。12、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶213、25℃時，水的電離程度很小，1L純水中只有___mol水電離。水的離子積常數(shù)Kw=___，水的電離是___過程，升高溫度，能促進水的電離，所以Kw隨溫度升高而___。14、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。

(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。15、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。16、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)18、砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化。

②0～10min內(nèi)，I?的反應(yīng)速率v(I?)＝_______。

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)19、氧氣是一種清潔能源；氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2kJ?

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4kJ?

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8kJ?

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_______。20、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ（保留到小數(shù)點后一位）。21、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

由反應(yīng)方程式可知生成2mol的時放熱想得到akJ熱量，則需生成由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進行到底，所以要得到與物質(zhì)的量必須要多于2mol和1mol；答案選C。

【點睛】

本題的實質(zhì)是熱化學方程式及焓變的意義理解，學生做題時很容易當成一個等效平衡題來分析，則可能會找不到思路。2、B【分析】【詳解】

反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)及熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，由②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1可改寫為②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=2bkJ·mol-1，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱，即生成液態(tài)水放出的熱量更多，氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都小于0，則a和b都小于0，放出的熱量越多，焓變越小，則a＜2b＜0。

答案選B。3、A【分析】【分析】

分析圖像可知：（1）壓強越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達到平衡時間越短，所以P1＜P2；增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d。（2）溫度越高，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達到平衡時間越短，所以T2＞T1；升高溫度；A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2；△H＞0，故A正確；

B.應(yīng)該a+b＜c+d，T1＜T2；故B錯誤；

C.應(yīng)該T1＜T2；故C錯誤；

D.經(jīng)分析A正確；故D錯誤；

答案：A。4、B【分析】【分析】

液氨中存在平衡：2NH3（l）NH4++NH2－，維持溫度不變，加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c(NH4+)或c(NH2－)增大；平衡逆向移動。

【詳解】

A.加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，抑制液氨電離，液氨的電離度減小，A不符合題意；B.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即液氨的離子積不變，B符合題意；

C.加入少量NH4Cl固體，[NH4+]增大，加入少量NaNH2固體[NH4+]減小；C不符合題意；

D.加入少量NH4Cl固體，[NH2－]減小，加入少量NaNH2固體，[NH2－]增大；D不符合題意；

故選B。

【點睛】

只要溫度不變，電離平衡即使移動，電離平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化。5、D【分析】【分析】

n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，則n(CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3，發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3；故A錯誤；

B．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3；兩種鈉鹽水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯誤；

C．溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]；故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故D正確；

故選D。

【點睛】

正確判斷溶液中溶質(zhì)成分及其量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意物料守恒關(guān)系式的理解和建立。6、C【分析】【分析】

A.若醋酸過量；溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關(guān)系；

B.醋酸為弱酸；稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子；干擾了實驗結(jié)果；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

【詳解】

時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，當氫氧化鈉較少時，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：故A正確；

B.取的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入鋅粉后在相同條件下充分反應(yīng)；醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實驗，不能證明具有還原性；故C錯誤；

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識，C為易錯點，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、A【分析】【詳解】

室溫下，Na2CO3溶液是強堿弱酸鹽；溶液中碳酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NaHCO3是強堿弱酸鹽；溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NH4Cl是強酸弱堿鹽；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，溶液pH＜7；

Na2SO4溶液是強酸強堿鹽；溶液顯中性，溶液pH=7；

碳酸氫鈉水解程度小于碳酸鈉溶液水解程度，則溶液pH比較：碳酸鈉大于碳酸氫鈉，所以溶液pH最大的是碳酸鈉，故選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol9、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據(jù)蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol。【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol10、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D11、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡，A錯誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達到平衡的標志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af13、略

【分析】【詳解】

常溫下水電離生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10?7mol/L，離子積常數(shù)Kw＝10?7mol/L×10?7mol/L＝10?14(mol/L)2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；故答案為：10?7；1×10?14；吸熱；增大。【解析】①.10?7②.1×10?14③.吸熱④.增大14、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大?。桓鶕?jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進，程度相當，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=?！窘馕觥竣?酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=15、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無數(shù)個微小的鐵碳原電池；屬于電化學腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負極：Fe-2e-=Fe2+。【解析】電化學弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強的酸析氫2H++2e—=H2↑三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

(1)As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ?mol-1；以此書寫熱化學方程式；

(2)①根據(jù)反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變分析判斷；②根據(jù)v=計算；③計算平衡狀態(tài)下的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)K=計算；④升高溫度，AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減??；說明平衡逆向進行；

(3)雄黃在空氣中加熱至300℃時會兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)；依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學方程式。

【詳解】

(1)由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ?mol-1，則熱化學方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1，故答案為：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1；

(2)①AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O。a．溶液顏色不再變化，說明碘的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．根據(jù)原子守恒可知，c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．根據(jù)方程式，AsO33-和I2的物質(zhì)的量相同，=1；始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：ac；

②圖2可知，I2濃度變化為0.015mol/L，I-濃度變化0.03mol/L，0-10min，v(I-)==0.003mol/(L?min)；故答案為：0.003mol/(L?min)；

③

K═=4.5×106L3/mol3，故答案為：4.5×106L3/mol3；

④升高溫度，AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；故答案為：小于；

(3)雄黃在空氣中加熱至300℃時會兩種氧化物，其中的一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，由原子守恒可知反應(yīng)為As4S4+7O22As2O3+4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學方程式為2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，故答案為：SO2；2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4。

【點睛】

本題的易錯點為(2)③中K的計算，要注意溶液中水的濃度可以看成定值，在化學平衡常數(shù)的表達式中不列出?！窘馕觥緼s2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/molac0.003mol/(L·min)4.5×106L3/mol3小于SO22H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4五、計算題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

已知：①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1；②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2