8.4常見的鹽第1課時幾種常見鹽的用途科粵版九年級化學(xué)下冊第八單元常見的酸、堿、鹽課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)了解食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的性狀及在日常生活中的用途。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入1926年，我國化學(xué)家侯德榜(1890—1974)主持生產(chǎn)出高純度的“紅三角”牌純堿，為中華民族化學(xué)工業(yè)贏得了聲譽(yù)，結(jié)束了列強(qiáng)壟斷純堿生產(chǎn)的局面。抗日戰(zhàn)爭時期，他發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的“侯氏聯(lián)合制堿法”。純堿(碳酸鈉)不是堿，而是一種鹽。那么，鹽有哪些性質(zhì)和用途呢？【點擊圖片播放視頻】課堂教學(xué)展示課堂探究思考1：食鹽就是NaCl嗎？思考2：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。你認(rèn)為正確嗎？食鹽的主要成分是NaCl，還含有碘酸鉀和少量雜質(zhì)。食鹽：主要成分是NaCl鹽：由金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子組成的化合物。Na2CO3、KCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3等都屬于鹽。例如：FeSO4→Fe2++SO42-金屬離子酸根離子知識點幾種常見鹽的用途1.氯化鈉（食鹽的主要成分）（2）性狀：（1）化學(xué)式：NaCl白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈____性。中NaCl廣泛存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中（3）用途：生活：調(diào)味品醫(yī)療：生理鹽水工業(yè)：化工原料農(nóng)業(yè)：選種交通：融雪劑0.9％NaCl溶液①食品加工調(diào)味③制鹽酸、氯氣等化工原料②配置醫(yī)用生理鹽水2.碳酸鈣（2）性狀：（1）化學(xué)式：石灰石、貝殼、大理石的主要成分。多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；難溶于水，能與酸反應(yīng)。CaCO3①建筑、裝飾材料、制熟石灰原料②珍珠首飾③煉鐵、煉鋼原料④制水泥原料（3）用途：（4）相關(guān)反應(yīng)2HCl+CaCO3══CaCl2+CO2↑+H2O①碳酸鈣與酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳的原理）②碳酸鈣高溫分解Ca2CO3══CaO+CO2↑高溫（工業(yè)上高溫煅燒石灰石，制得生石灰和二氧化碳）3.碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打）（2）性狀：（1）化學(xué)式：Na2CO3白色晶體、風(fēng)化成粉末；易溶于水，水溶液呈堿性實驗1：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？說明什么？實驗2：往碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性。2HCl+Na2CO3══2NaCl+CO2↑+H2O大部分鹽溶液呈中性，如NaCl溶液；有的鹽溶液呈堿性，如Na2CO3溶液；也有的鹽溶液呈酸性，如CuSO4溶液。①造紙原料②制洗滌劑③用于印染工業(yè)④制玻璃、瓷磚原料（3）用途：4.碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）（2）性狀：（1）化學(xué)式：NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱堿性，較易分解2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O△①作面點發(fā)酵劑②作滅火劑的原料（3）用途：氯化鈉碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱或主要成分顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色晶體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色晶體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑大理石、石灰石歸納鹽的物理性質(zhì)在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。速記口訣:

鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽全都溶于水；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，還有微溶鈣和銀；碳酸鹽大都不溶水，可溶只有銨鈉鉀。課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.下列物質(zhì)與其對應(yīng)的用途中，敘述錯誤的是（）A.食鹽：用作調(diào)味品B.小蘇打：用作焙制糕點的發(fā)酵粉C.