課時精練05原子半徑和電離能1．下列現(xiàn)元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大()A．Be B．B C．N D．O2．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p43．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大4．下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是()①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－)④r(Fe2＋)<r(Fe3＋)<r(Fe)A．②③④B．①④C．③④ D．①②③5．下列原子的電子排布中，第二電離能最大的是()A．1s2B．1s22s1C．1s22s2 D．1s22s22p16．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np67．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是()A．原子半徑：Na＞S＞OB．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2OC．離子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一電離能：O＜F＜Ne8．從P和S；Mg和Ca；Al和Si三組原子中，分別找出原子的第一電離能較高的元素，這三種元素的原子序數(shù)之和是()A．40B．48C．41 D．499．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378則元素X的常見價態(tài)是()A．＋1B．＋2C．＋3 D．＋610．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的原子②外圍電子排布式為3s23p6的原子③3p軌道為半充滿的原子④正三價陽離子與氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④ D．②④①③11．某元素的各級電離能(kJ·mol－1)分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應(yīng)時最可能形成的陽離子是()A．X＋B．X2＋C．X3＋ D．X4＋12．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4……R7401500770010500 ①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①②B．②③C．③④ D．①④13．已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素原子最外層電子排布為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ314．下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)上表第三周期中第一電離能(I1)最大的是________(填字母，下同)，c和f的I1大小關(guān)系是________大于________。(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________________。(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4—955011600①表中X可能為以上13種元素中的________元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式：________________。②Y是周期表中第________族的元素。③以上13種元素中，________元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。15．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示(I1表示失去第1個電子的電離能，In表示失去第n個電子的電離能，單位為eV)序號I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號I7I8I9I10I11…電離能224.9266.0327.9367.41761…(1)電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子核電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。(2)上述11個電子分屬________個電子層。(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。(4)該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。(5)該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比核外電子排布式為1s22s22p63s1的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性________(填“強”或“弱”)。16．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)17．第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說法中不正確的是 ()A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na~Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na<Al<MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能隨核電荷數(shù)增加逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族D．根據(jù)對角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別18．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。如圖是第三周期各元素第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系。回答下列問題：(1)I1(Mg)>I1(Al)的原因是_______。(2)同一周期由左向右元素第一電離能的變化特點是_______；第二周期元素(原子序數(shù)3-10)具有類似的變化規(guī)律，可見各周期元素第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______變化規(guī)律。(3)在同周期元素中氬元素的第一電離能最大的原因是_______。(4)根據(jù)上述變化特點，推測As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。(5)已知第三周期某元素各級電離能數(shù)據(jù)如下，該元素是_______(填元素符號)。電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol-15781817274511578…19．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。(1)寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式___________。(2)用所學(xué)理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號)。①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)(4)估計1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍___________。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。20．隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。(1)基態(tài)Li原