2020年天津卷化學高考試題

閱卷人

—一、選擇題

得分

1.（2020?天津）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

（）

A.NaOHB.NaClC.NaCIOD.Na2cCh

2.（2020?天津）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬,絞取汁，盡服

之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是（）

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

3.（2020?天津）下列說法錯誤的是（）

A.淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖

B.油脂的水解反應可用于生產甘油

C.氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

4.（2020?天津）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CaCO.3與稀硝酸反應：。。t+2"+=H20+CO2T

B.FeSCh溶液與溟水反應：2『e2++Br2=2Fe3+4-2Br-

C.NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應：H2C2O^+2OH~=C2Ol~+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6HSO~+CO2+H2O=2C6HSOH+COj~

ABCD

A.AB.BC.CD.D

6.(2020?天津)檢驗下列物所選用的試劑正確的是()

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

7.(2020?天津)常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則KQCOOH)>K/HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CthCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c(C43C。。-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>K印(CuS)

2

D.在Imol?LNa2s溶液中，cfS-)+c(HS-)+c(H2S)=ImolL

8.(2020?天津)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

()

元索XYZW

最高價氧化物的水化物H3ZO4

Q.lmol-L溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：ZvWD.簡單氫化物的沸點：X<Z

9.(2020?天津)關于的說法正確的是()

《C^CH

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D,與Cb發(fā)生取代反應生成兩種產物

10.(202。天津)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)WHNC(g)異構化反應過程的能

量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應進用

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構化反應的AH=+59.3??mor1

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

11.（2020?天津）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為

放電

2Na+xS=Na2sx。=5?3,難溶于熔融硫），下列說法惜送的是（）

充電

A.Na2s4的電子式為Na*[：SSSSf'Na>

B.放電時正極反應為％S+2Na++2e-=Na2sx

C.Na和Na2sA分別為電池的負極和正極

D.該電池是以Na-p-Al2O3為隔膜的二次電池

22

12.（2020?天津）已知￡。（“2。）6產呈粉紅色，[CoCl4]-呈藍色，[ZnCl4]~為無色?，F將

CoCb溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co（%O）6/++4CL=

2

[CoCl4]~+6H20AH,用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

①置于冰水浴中

以下結論和解釋正確的是（)

A.等物質的量的[。0（，2。）6產和[CoC〃/一中。鍵數之比為3:2

B.由實驗①可推知△〃<（）

C.實驗②是由于c、（H20）增大，導致平衡逆向移動

2

D,由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：困->[CoCl4]~

閱卷人

二、非選擇題

得分

13.（2020?天津）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的電子排布式

為O

（2）CoO的面心立方晶胞如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA,則CoO晶體的密度為

g.cm3：4三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。

（3）Fe、Co、Ni能與Cb反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物，由此推斷FeCb、CoCb和Cb

的氧化性由強到弱的順序為,Co（OH）3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出

反應的離子方程式：o

（4）95℃時，將Ni片浸在不同質量分數的硫酸中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示，

當a）（H2S04）大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因

為o由于Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝

酸反應很快，工業(yè)上選用H2s04和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSCXu為了提高產物的純度，在硫

酸中添加HNO3的方式為（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學方程

式

為

2

岑

?

2

14.（2020?天津）天然產物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

DCHJLLN/

=~CH2cH20H--------------aH3c-=CH2cHQH

2)NH4C1

DCC,DMAPo

D

回答下列問題:

（1）A的鏈狀同分異構體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結

構：o

（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。

（3）化合物X的結構簡式為o

（4）DTE的反應類型為o

（5）F的分子式為,G所含官能團的名稱為。

（6）化合物H含有手性碳原子的數目為,下列物質不能與H發(fā)生反應的是

（填序號）。

a.CHCbb.NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金屬Na

OHCOOCH,

(7)以和=_COOCH,為原料，合成,寫出路線流程圖(無機

試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)

15.(2020?天津)為測定CuSCh溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}:

(1)I.甲方案

實驗原理：CuS0^BaCl2=BaS041+CuCl2

實驗步驟：

判斷S0l~沉淀完全的操作

為。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為°

(4)固體質量為wg,則c(CuSO4)=mol-LL

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

(6)H.乙方案

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2T

實驗步驟：

①按上圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，，呆持D、E中兩液面相平，讀數并記錄

⑦處理數據

步驟②為o

（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是（填序號）。

a.反應熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應速率受溫度影響

（8）Zn粉質量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下p（%）=此x，則c（CuSCM.

mol?L」（列出計算表達式）。

（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c（CuSO4）（填‘'偏高"、“偏

低"或'無影響

（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO,溶液的濃度：（填“是''或"否”）。

16.（2020?天津）利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現資源的再利用。

回答下列問題：

（1）I.半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物

下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉化形式

（2）若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產物之一為S0寸，另一產物為o若將該催

化劑置于AgNCh溶液中，產物之一為02,寫出生成另一產物的離子反應式o

（3）II.用出還原CO2可以在一定條下合成CH30H（不考慮副反應）：。。2（。）+3H2（。）=

CH30H（g）+%。（9）A“<0

某溫度下，恒容密閉容器中，C02和H2的起始濃度分別為amol-L”和3amo卜L',反應平衡

時，CHQH的產率為b,該溫度下反應平衡常數的值為o

（4）恒壓下，CO?和H?的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和

有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2OO

45J有分子篩膜

%

/?無分子篩膜

婁

<

售25

h

200220240

溫度/C

①甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因

為O

②P點甲醇產率高于T點的原因

為O

③根據上圖，在此條件下采用該分子箍膜時的最佳反應溫度為℃0

（5）HI.調節(jié)溶液pH可實現工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

col~的空間構型為o已知25℃碳酸電離常數為Km、及，當溶液pH=12

時，c（C。歹）=1：：。

答案解析部分

1.【答案】C

【知識點】氯氣的化學性質

【解析】【解答】工業(yè)上用C12與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaCQ具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故"84消毒液”的主要有效

成分是NaQO,C符合題意；

故答案為：C

［分圻】NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3,可以用來殺菌消毒。

2.【答案】A

【知識點】化學史

【解析】【解答】A.屠呦呦的主要貢獻是發(fā)現了治療瘧疾的青蒿素，測定了青蒿素的組成、結構，成

功合成雙氫青蒿素等，A符合題意；

B.鐘南山是中國工程院院士，著名呼吸病學專家，長期從事呼吸內科的醫(yī)療、教學、科研工作，重

點開展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少見病和呼吸危

重癥監(jiān)護與救治等方面的研窕，B不符合題意；

C.侯德榜的主要貢獻是：揭開了索爾維制堿法的秘密、創(chuàng)立了侯氏制堿法等，C不符合題意；

D.張青蓮的主要貢獻：主持測定了錮、鉞、睇、鑄、缽、楮、鋅、鋪幾種元素的相對原子質量新

值，被國際原子量委員會采用為國際新標準,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】“青蒿一握，以水二升潰，絞取汁，盡服之……”描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的

過程，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是屠呦呦。

3.【答案】D

【知識點】生活中的有機化合物

【解析】【解答】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者水解的最終產物都為葡萄糖，A不符合題意；

B.油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，則油脂

的水解反應可用于生產甘油，B不符合題意；

C.氨基酸中含有氨基和竣基，氨基酸可以通過縮聚反應形成蛋白質，蛋白質水解最終生成氨基酸，

故氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，C不符合題意；

D.天然高分子的相對分子質量是上萬，淀粉和纖維素都是天然高分子，而油脂的相對分子質量還不

到1000,故油脂不屬于高分子，D符合題意；

故答案為：D

【分圻】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，為高分子化合物；

B.油脂在酸性條件下和堿性條件下水解產物不同，但是均有甘油生成；

C.氨基酸是構成蛋白質的基本物質；

D.油脂不屬于高分子化合物。

4.【答案】B

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.CaC03與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離

子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaC03+2H+=CQ2++“2O+CO2T，A不

符合題意；

B.FeSO4溶液與浸水反應時，澳單質氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程

式為；2Pe2+十小=2/^3++23r-,B符合題意；

C.氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

H2C2O4+OH-=HC2O^+H2O,C不符合題意；

D.苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫

根，故正確的離子方程式為：C6H5。一+。。2+“2。=+HC。］，D不符合題意；

故答案為：B

【分圻】A.CaCCh不溶于水，以化學式表示；

B.亞鐵離子具有還原性，澳具有強氧化性；

C.草酸為二元酸，過量時生成草酸氫根；

D.去酚的酸性強于碳酸氫根，弱于碳酸。

5.【答案】B

【知識點】實驗裝置綜合

【解析】【解答】A.配制50.00mL0.1000mol.L-Na2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶

液，A不符合題意；

B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據氯氣在水中的反應：

CL+H2OUH++C1+HC1O,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水

中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，B符合題意；

C.蒸馀要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故c不符合題意；

D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝

NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D不符合題意：

故答案為：B

【分析】A.濃溶液配制稀溶液需要用到量筒，用固體配制則用到托盤天平；

B.用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，而不影響氯氣的收集；

C.蒸館要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管；

D.盛裝硅酸鈉溶液的試劑瓶需要用橡膠塞。

6.【答案】C

【知識點】物質的檢驗和鑒別

【解析】【解答】A.淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗碘元素，A不符合題意；

B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應該用品紅檢驗二氧化硫氣體，B不

符合題意；

C.銅離子遇到氨水會先產生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以

用氨水，c符合題意；

D.錢根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤

的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，D不符合題意；

故答案為：C

【分所】A.淀粉遇碘單質變藍，不能和非單質顯色；

B.二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化碳不行；

2++2+2+

C.Cu+2NH3.H2O=CU(OH)2+2NH4,CU+4NH3.H2O=[CU(NH3)4]+4H2O；

D.NH4++OH-嘈NH3T+H2Oo

7.【答案】A

【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOCT的水解

程度較大，根據越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數較小，即Ka(HCOOH)VK(HF),A符合題

意；

B.相同濃度的CH3coOH和CFhCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離

子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，

則溶液中c(CHaCOO-)>c(Na*)>c(H+)>c(OH),B不符合題意；

C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2-不足以與H+發(fā)生反

應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明Ksp(FeS)>Kp(CuS),C不符合題意；

D.根據溶液中的物料守恒定律，1mol-L?Na2s溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為

1molL-',即aS2-)+c(HS-)+?H2s)=1mo卜LID不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據越弱越水解，pH越大的鹽，對應的酸酸性越弱；

B.弱電解質只能部分電離，強電解質完全電離；

C.不溶于酸的沉淀相比不溶于水的沉淀，溶解度更??；

+22

D.Na2S=2Na+S->S+H2O^HS+OH,HS+H2O^H2S+OHo

8.【答案】A

【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A.同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P,

則S的電負性大于P,胡A符合題意；

B.電子層數越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2-有三個電子層，因此S?-的離子半徑較大，

故B不符合題意；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第IIA、VA族元素的電子排布結構

為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結構較為穩(wěn)定，故第HA、VA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的

電離能較大，故P的第一電離能大于S,故C不符合題意；

D.相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氧化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3

的沸點高于PE的沸點，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，

則Z為P元素：0.1mo卜LTW的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70,說明該物質為多元強

酸，為硫酸，則W為S元素；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00,說明該

物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則丫為Na元素；O.lmolLTX的最高價氧化物對應的水化物的

pH為1.00,說明該物質為一元強酸，為硝酸,則Y為N元素，據此回答。

9.【答案】A

【知識點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A.-CH3的碳原子有4個o鍵，無孤對電子，是sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子有3個。

鍵，無孤對電子，是sp?雜化，一C三CH的碳原子有2個o鍵，無孤對電子，是sp雜化，因此分子

中有3種雜化軌道類型的碳原子，A符合題意；

B.根據苯中12個原子共平面，乙塊中四個原子共直線，甲烷中三個原子共平面，因此分子中共平

面的原子數目最多為15個（甲基中碳原子和其中一個氫原子與其他原子共面），B不符合題意；

C.分子中的苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，C不符合題意；

D.與Cb發(fā)生取代反應，取代甲基上的氫有一種產物，取代苯環(huán)上的氫有四種產物，因此取代反應

生成五種產物，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.分子中存在sp3、sp2、sp三種雜化方式；

B.注意單鍵可以旋轉；

C.茉環(huán)中不存在碳碳單鍵和雙鍵；

D.該物質有5中不同環(huán)境的H。

10.【答案】D

【知識點】化學反應中能量的轉化

【解折】【解答】A.根據圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據能量越低越穩(wěn)定，因此

HCN比HNC穩(wěn)定，A不符合題意：

B.根據焙變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構化反應的4"=59.30?租0廠1-

0=-59.3k/?mo廠1,B不符合題意；

C.根據圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，C不符合題

意；

D.使用催化劑，不能改變反應的反應熱，只改變反應路徑，反應熱只與反應物和生成物的總能量有

關，D符合題意；

故答案為：D

【分圻】A.物質的能量越低越穩(wěn)定；

B.AH二生成物總能量-反應物總能量；

C.根據圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能；

D.催化劑，只改變反應路徑，不能改變反應熱。

11.【答案】C

【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A.Na2s4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為

Na4[:S:S:S:S?故A不符合題意；

+

B.放電時發(fā)生的是原電池反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：xS+2Na+2e-=Na2Sx,故

B不符合題意：

C.放電時，Na為電池的負極，正極為硫單質，故C符合題意；

D.放電時，該電池是以鈉作負極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，Na-p-Al2O3為隔

膜，起到電解質溶液的作用，該電池為二次電池，故D不符合題意；

故答案為：Co

放電

【分析】根據電池反應：2NQ+XS=Na2sx可知，放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，電極反

充電

++-

應為：Na-e-Na,硫作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為xS+2/Va4-2e=Na2Sx?據此分析。

12.【答案】D

【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學平衡的影響因素；化學平衡移動原理

【解析】【解答】A.1個［Co(H2O)6盧中含有18個7鍵，1個［CoCkp沖含有4個o鍵,等物質的量的

［Co(H2O)6］2+和［CoCL廣所含o鍵數之比為18:4=9:2,A不符合題意；

B.實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放

熱反應，正反應為吸熱反應，AH>0,B不符合題意；

c.實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色.加水稀釋，溶液的體積增大，［Co(H2O)6］2+、［CoCbp、cr濃

度都減小，［CO(H2O)6］2+、Cl-的化學計量數之和大于［COCLF-的化學計量數，則瞬時濃度商〉化學平衡

常數，平衡逆向移動，c不符合題意；

D.實驗③加入少量ZnCb固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與C1-結合成更穩(wěn)定的［ZnChF，導致溶

液中c(Cl)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：［ZnCLFRCoCLF，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A項中［Co(H2O)6］2+中不僅有C02+與HzO分子間的配位鍵，而且每個HzO分子中還有兩個

O-H。鍵；C項中HzO為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當于利用“對氣體參與

的反應，增大體積、減小壓強，平衡向氣體系數之和增大的方向移動''來理解。

13.【答案】(1)第四周期第Vin族；Is22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2

⑵蓋丁1"；NiO>CoO>FeO

+2+

(3)CoCh>C12>FeCh；2Co(OH)3+6H+2C1-=Ch?+2Co+6H2O

(4)隨H2sCh質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜；少量多次；3Ni+3H2so4+2HNO3=

NiSO4+2NOT+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO21+2H2O

【知識點】原子核外電子排布；晶體熔沸點的比較；晶胞的計算；氧化性、還原性強弱的比較；化學反應

速率的影響因素

【解析】【解答】(l)Fe、Co.Ni分別為26、27、28號元素，它們在周期表中的位置為第四周期第

VIII族，基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案為：第四周期第

VIII族；Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；。(2)CoO的面心立方晶胞如圖1所示。根據品胞結構計

算出02-個數為8xi+6x1=4,3+個數為12x4+1=4，設阿伏加德羅常數的值為NA,則

oL4

CoO晶體的密度為_m_3_32^,-3;三種元素二價氧化物的晶胞

Pn-V=xl0cm

(axlO-1Ocm)

類型相同，離子半徑Fe2+>C02+>Ni2+,NiO、CoO、FeO,離子鍵鍵長越來越長，鍵能越來越小，晶

格能衣NiO、CoO、FeO依次減小，因此其熔點由高到低的順序為NiO>CoO>FeO；故答案為：

V4x1()32；NiO>CoO>FeOo(3)Fe>Co、Ni能與Cb反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物,

根據鐵和氯氣反應生成FeCh,氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，因此氧化性：Ch>FeCh,氯

氣與Co和為Ni均生產二氯化物，說明氯氣的氧化性比CoCb弱，由此推斷FeCb、C0CI3和Cb的氧

化性由強到弱的順序為CoCb>Cb>FeC13,Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原

2+

反應生成CL、CoCb、H2O,其離子方程式：2co(OH)3+6H++2cl=C12t4-2Co+6H2O；故答案

2+

為：CoCh>C12>FeC13；2CO(OH)3+6H++2C1-=ChT+2Co+6H2Oo(4)類比Fe在常溫下與濃硫

酸發(fā)生鈍化，根據圖中信息，當3(“2§。4)大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為隨

H2s。4質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用H2s04和HN03的混酸與Ni反應制

備NiSCh。為了提高產物的純度，根據Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝酸反應很快，因此在硫酸中

少量多次添加HNCh的方式來提高反應速率，反應生成NiSCh、H2O,根據硝酸濃度不同得到NO或

NO2,此法制備NiSO4的化學方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NOt+4H2O或Ni+H2sCh

+2HNO3=NiSO4+2NO2f+2H2O；故答案為：隨H2sCh質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化

膜；少量多次；3Ni+3H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NOT+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+

2NChT+2H2O。

【分圻】(1)根據Fe、Co、Ni的原子序數得出位置和基態(tài)Fe原子的電子排布式。(2)根據晶胞結構計

算出02-和Co2+個數，根據密度公式計算；根據離子晶體鍵能和晶格能比較熔點。(3)根據反應方程

式氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，Co(OH)3與鹽酸反應發(fā)生氧化還原反應生成Cb、CoCL、

H20.(4)類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據圖中信息得出原因；根據為了提高產物的純度，

根據Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝酸反應很快這個信息得出添加硝酸的方法和反應方程式。

CHOH,CCH

14.【答案】(1)H2C=Z、\=/0、、H2C=CHCH2CHO

(2)4

（3）=-€OOH

（4）加成反應

⑸Cl3Hl2。3；戮基、酯基

（6）1；a

【知識點】有機物中的官能團；有機物的推斷；有機物的合成；醛的化學性質

【解析】【解答】（1）A的鏈狀同分異構體可發(fā)生銀鏡反應說明該同分異構體中含有醛基，故可能的結

構為:故答案為:

co

.（2）根據B的結構，有

CHO

機物B中含有4種不同化學環(huán)境的H原子，故在核磁共振氫譜中有4組峰；故答案為：4。（3）根據

有機物C和有機物D的結構，有機物C與有機物X發(fā)生酯化反應生成有機物D,則有機物D的結

構簡式為COOH；故答案為：COOHo（4）DTE為已知條件的反應，反應類

型為加成反應；故答案為：加成反應。（5）根據F的結構簡式，有機物F的分子式為G3Hl2。3,有機

物G中含有的官能團名稱是酯基、段基；故答案為：G3Hl2。3；酯基、翔基。（6）根據有機物H的結

構，有機物H中含有1個手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子；有機物H中含有羥基，可以

與金屬Na發(fā)生反應；有機物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高缽酸鉀溶液反應；有機物H中含有

酯基，可以被NaOH水解；有機物H中不含與CHCb反應的基團，故不與CHCb反應，

故選擇a；故答案為：1；a。（7）利用||和—COOCH1反應制得

,可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己烯，將環(huán)己烯（）與溪發(fā)生加成反應再發(fā)生

消去反應制得1,3-環(huán)己二烯（）,將1,3-環(huán)己二烯與=-CO（XH1發(fā)生已知條件的反

V

【分析】根據所給信息分析同分異構體結構并寫出可能的同分異構體；根據有機物結構分析有機物

中H原子的化學環(huán)境；根據反應前后有機物結構和分子式推斷反應前反應的結構；根據已知條件判

斷有磯反應類型；根據有機物結構判斷有機物可能發(fā)生的反應；根據題后所給的合成流程和已知條

件選擇合適的反應路線制備目標物質。

15.【答案】（1）向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

（2）AgNCh溶液

（3）用■煙

（4）處

233

（5）偏低

（6）檢查裝置氣密性

（7）b

25X10-3

（9）偏高

（10）否

【知識點】物質檢驗實驗方案的設計

【解析】【解答】I.(1)硫酸根離子的檢驗是滴加氯化鋼溶液，若產生白色沉淀，證明溶液中含有

硫酸艱離子，故判斷S0『沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaClz溶液，無白色沉淀生成，

則沉淀完全；(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNCh溶液，硫酸鋼沉淀中可能附著有

氯化狽，為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明沒有洗凈；(3)步驟

③灼燒時盛裝樣品的儀器為用竭；(4)固體質量為wg,為硫酸鋼的質量，硫酸鋼的物質的量為槨

wg1

根據硫酸根守恒可知，CuSO4-BaSO4,WJc(CuSO4)=專=233。而。2=黑mol-L；

233g/moly0.025L233

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質量偏小，物質的量偏小，根據，二稱

可知：則測得cCCuSCh)偏低；II.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密

性；(7)氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，氣體的質量不隨溫度和壓強的變化而改變，密度也受

溫度和壓強的影響，步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應熱不受溫度

的影響，只與反應物和生成物自身的能量有關，不隨溫度壓強而改變；反應速率受溫度影響，溫度

越高，反應速率越快，步驟⑥需保證體系恢復到室溫與反應速率無關；(8)Zn粉質量為ag,若測得

-13

Hz體積為bmL,已知實驗條件下p(W2)=dgxL,氫氣的質量=灰％”=dbx10~g，利用

氫氣的質量得到氫氣的物質的量dx髻10：。=dx絲,根據Zn+H2S()4=

3

ZnS04+H2T,與酸反應的鋅的物質的量為dxdxlQ-^,鋅的總物質的量為6S^mol,與硫

dxb3

酸銅反應的鋅的物質的量為z-^0~moi,根據Zn+CuS04=ZnSO4+Cu,貝I」

o5g/moiL

c(CuSO4)=6^fa-dhX20mo1；(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，得到氫氣的

25X10-3L

體積端小，與硫酸反應的鋅的質量偏小，與硫酸銅反應的鋅的質量偏大，則測得c<CuSO4)偏高；(10)

不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應。

【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，經灼燒、洗滌、稱重后得到

的固體是硫酸鋼，利用硫酸根守恒，計算出硫酸銅的物質的量，從而計算出濃度；乙方案是利用鋅

與稀硫酸反應釋放出氫氣的體積，換算成質量，計算出與稀硫酸反應的鋅的物質的量，再利用鋅的

總的物質的量減去與酸反應的鋅的物質的量，得到與硫酸銅反應的鋅的物質的量，根據鋅和硫酸銅

的物質的量關系，計算出硫酸銅的物質的量，根據得到硫酸銅的濃度，據此分析。

16.【答案】(1)光能轉化為化學能

(2)Hz；Ag++e~=Ag

(3)―~

27az(l-6)4?

(4)該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動(或平衡常數減小)；分子篩膜從反應體系中不

斷分高出H?O,有利于反應正向進行，甲醇產率升高；210

(5)平面(正)三角形；10.?IO?)-Ka2

【知識點】物質檢驗實驗方案的設計

光照

【解析】【解答】1.(1)根據圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的方程式為2H2。

催化劑

2H2#02[,光解水能量轉化形式為光能轉化為化學能，故答案為：光能轉化為化學能。(2)若將該催

化劑置于NazSCh溶液中，產物之一為SOt,SOj~被氧化成SO/，則H+被還原為H2,即另一

產物為H2；若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產物之一為02,氧元素的化合價升高，02為氧化產

物，則生成另一產物的反應為還原反應，由于Ag+得電子能力大于H+,故生成另一產物的離子反應

式為Ag++e=Ag,故答案為:H2,Ag++e-=AgoU.(3)CO2和H2的起始濃度分別為amob式和3a

mol-L1,CH30H的產率為b,則生成的CH30H物質的量濃度為abmol/L,根據三段式

C02(g)+3H2?)=CH30H(g)+%。(9)

c(起始)(mol/L)a3a00

c(轉化)(mol/L)ab3ababab

c(平衡)(mol/L)a(l-b)3a(l-b)abab

abxabb2

火漢四中JIT則也到八一,、八3/口、一〃.M374，nx.口末/v?

cr(Cn02)c(“2)a(l-b)[3a(l-b)]27a\l-by

—Y~~z<?(4)①該反應為放熱反應(A”<0),溫度升高，平衡逆向移動(或平衡常數減小)，故甲

27a(1-b)

醇平衡產率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動(或平衡

常數減小)；②因為分子篩膜能選擇性分離出H2O,c(HzO)減小，有利于反應正向進行，甲醇產

率升高，故P點甲醇產率高于T點，故答案為：分子篩膜從反應體系中不斷分離出HzO,有利于反

應正向進行，甲醇產率升高。③根據圖示，使用該分子篩膜2I0C時甲醇的產率最大，故在此條件

下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為210C,故答案為：210o111.(5)COl-中C的孤電子對數為

ix(4+2-3X2)=0,。鍵電子對數為3,價層電子對數為3,C上沒有孤電子對，故CO夕的空間構

型為平面正三角形；H2cCh的電離方程式為H2c。3=印+HCOi、HCOj=H++COj-,則Ka尸

叫、蹩?3)、Ka2=c(j)c(婆),當溶液的pH=12時，c(H+)=lxlO-'2mol/L,將其代入

C(H2CO3)C(HCO3)

,2,224

Kal、Ka2中分別求出。(HCO3)=10ATalC(H2CO3)>C(C01-)=10^a2C(HCO3)=10/Cal/Ca2

C(H2co3),則C(H2co3)：C(HCO3)：C(C0l-)=1：(10,2Xal)：(1024乂陷2),故答案為：平

面正三角形，lO^Kal,10"KaiKa2。

【分析】L根據圖示分析反應以及能量轉化形式；根據氧化還原反應的規(guī)律分析產物、書寫離子反應

式；1L用三段式和平衡常數表達式計算平衡常數，依據外界條件對化學平衡的影響分析作答；III.用

價層電子對互斥理論判斷coj-的空間構型，利用電離平衡常數表達式計算粒子濃度的比值。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：97分

客觀題（占比）36.0(37.1%)

分值分布

主觀題（占比）61.0(62.9%)

客觀題（占比）12(75.0%)

題量分布

主觀題（占比）4(25.0%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

選