2023-2024學(xué)年天成大聯(lián)考高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：T：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型：

2、X+、Y\M2\N?.均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半役大小關(guān)系是：N2>Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N?-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

3、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取漠

靜置后分層

月pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：

B

CH3COONa溶液和NaCIO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe（N（h）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（NCh）2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NHr

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.B

4、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）

C.長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

5、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

6、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞硯）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

金偏鋰DMSO（二甲曼風(fēng)1名孔的黃金

電解豉

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e—Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該理一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰委直流電源正極

7、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

ImolN*3molH

ft

△/:-?kJ

ymoINXgbJmolHXg)

?molNHMg)?&E=CkJ

ImolNHMl)

反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂0.5molN2（g）和ISmolHz<g）中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(I)△H=ckJ?moL

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ*mol'1

1

D.2NHj(1)=N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

8、在某水溶液樣品中滴加氯化鎖溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由此

判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

+2+

A.AgB.SO?'C.CO3'D.NH4

9、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03;20+5Na2O+16N21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L75mo1,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L(zhǎng)251noiD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

10、下列說(shuō)法正確的是()

A.C12溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但CI2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽(yáng)極，柏作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中,HC1O、Ci\CIO?粒子數(shù)之和為2x6.02x1c)23

D.反應(yīng)ALO3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlC3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0

11、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

/COOCIb

\ZKCOOCIL

(甲)(丙)

A.丙的分子式為CIOHMOZ

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))

12、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過(guò)量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

14、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鐵C.液氯D.氨水

15、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對(duì)

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

B.BC.CD.D

17、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀(guān)事實(shí)的是

18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

快乙烯|

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取B門(mén)的CCL溶液中的

19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：N5-OC%

CS2的比例模型:

CH2F2的電子式:

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:

20、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分

別只允許陽(yáng)離子、陰高于通過(guò)），則下列說(shuō)法不走佛的是（）

----------------11---------------

石厚,陽(yáng)膜a陰膜陽(yáng)族bH石墨

■n,P02NaHaPO,NAH

稀硫酸稀溶液愜溶液稀溶液

陽(yáng)極空產(chǎn)品宣原料空陰檢室

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H1O—4e-===O2]+4H+

B.工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C.撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

21、氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuQ,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（）

CuCI,.2HQ'氣吟CuCh>300C?CuCI+C。途徑I

i4or

加糠-Cu2(OH《Ck^￡CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cii2(OH)2cl3=2CUO+2HCIT

C.X氣體是HCL目的是抑制CuC12?2H2。加熱過(guò)程可能的水解

++2

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CU+4H+SO4=2CU+SO2T+2H2O

22、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、A產(chǎn)、NO；、SO：

C.吼?=1(產(chǎn)的溶液中：NH；、K\Cl\HCO；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0X]0/amol/L溶液中：K+>人產(chǎn)、SO：，CH3co。一

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線(xiàn)如圖所示：

\alK;CO,TBAB

6h.reflux.81.7%

①

已知：I、

Fe

II、R1-NO2-HC1Ri-NHz；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—(任寫(xiě)一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項(xiàng)字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHjCOO

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合

成路線(xiàn)：___________________________

24、(12分)3.正丙基24-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線(xiàn)圖如下:

▲①?

已知:

H+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列問(wèn)題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有—和

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式o

(4)@的反應(yīng)類(lèi)型是—o

(5)寫(xiě)出C到D的反應(yīng)方程式o

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是

OOCCH2CHJ

COCH:CH3

⑺設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選).

COCH2cH3

OOCCH,CHS

25、(12分)硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是.

(2)寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)

(4)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO.,)2是否被除

凈的方法是

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450V左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是

(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoHL」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C1J2++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3二%.

實(shí)驗(yàn)室制備少量1?澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

正丙尊1-澳丙烷—._______

狀毒無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體

密度/fg?cm-3)0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4molf的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品一際—一?有機(jī)層一湎一有機(jī)物一-純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的B口已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)

出反應(yīng)的離子方程式:o

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為_(kāi)_____________。

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

27、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空:

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(kāi)（至少填三種），E裝置的作用是

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是______o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈

物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是o

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)椋蝗芤和噬赡艿脑蚣捌潋?yàn)證方法為o

（6）若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為,

28、（14分）蔡普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線(xiàn):

反應(yīng)（6）IH,

賽林生

已知：蔡（00）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空:

⑴反應(yīng)⑴的反應(yīng)類(lèi)型是_；A的分子式是一。

⑵反應(yīng)⑵的試劑和條件是反應(yīng)⑶的產(chǎn)物是D和—（填化學(xué)式

⑶蔡普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是一（用化學(xué)方程式表示）。

（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn):

①蔡的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)

境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸請(qǐng)用苯和CH3coe1為原料合成苯乙烯。（無(wú)機(jī)試劑任選）一o

（用合成路線(xiàn)流程圖表示為：A喀鬻露B…鬻霜目標(biāo)產(chǎn)物）。

29、(10分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為：是同周期第一電離能最小的元素,?的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是__________o

⑵用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或“低”)，原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的第周期，第________族，已知元素周期表可按電子

排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是_____晶體、晶體

⑹畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________,這樣排布遵循了原理和規(guī)則。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。母小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：O：IC［：6：，A錯(cuò)誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H?O?CLB正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為?,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

2、C

【解析】

X\Y\M2\M?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+AX+,則Y為鈉，X為鋰元素；高子半徑N2-AY+,則N為氧元素或硫元素；圈子半徑Y(jié)+AM2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，V核外電子數(shù)為10或18;M為鉞元素或鎂元素，2產(chǎn)核外電子數(shù)為2或10,M2*、N?核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍?cè)鼗蜴V元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

3、I)

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溟，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH&+,故D

正確。

故選D。

4、A

【解析】

A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，長(zhǎng)期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶?jī)?nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對(duì)長(zhǎng)期存放FeCL的試劑瓶?jī)?nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCh,用水

即可洗掉。

5、B

【解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.NH4CI固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2AcaCl2+2NH3t+2H2O,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無(wú)法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有

強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀

數(shù),會(huì)加水過(guò)多，導(dǎo)致濃度偏小；俯視的時(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

6、A

【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線(xiàn)從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4moLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂O.SmoINz(g)和ISmolHz<g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=2(a-b)kJ?mo「l故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，Nz(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ?moL,互為逆反應(yīng)時(shí)，婚變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反,則(I)WNz(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確;

故選：Do

8、A

【解析】

向樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點(diǎn)睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

9、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由二、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moi刈，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16moi氮?dú)馍?，?/p>

化產(chǎn)物是15mok還原產(chǎn)物是ImoL則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=-^-X16mol=2moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為工屋義10=1.2511】01,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=不-、30=3.7511]01,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。

10、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、CWCIO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ALO3（s）+3a2（g）+3C（s）=2Aia3（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH-TAS〉。，反應(yīng)的精變AS>。，貝IJAH

>0,故D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為CioHiKh,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

共面問(wèn)題可以運(yùn)用類(lèi)比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙塊分子中所有原子共線(xiàn)；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

12、D

【解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，A不符合題意；

B、SiOz只能表示二氧化硅晶體中Si、。原子的個(gè)數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，C不符合題意；

D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個(gè)二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

13、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NH4NO3=2HNO.3+4N2T+9H工。反應(yīng)中，錢(qián)根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為N2中的。價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械摹r(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;=3.75moL個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過(guò)量的鐵在ImolC12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確；

D.由2H和所組成的水化學(xué)式為2H2驍0,一個(gè)2H2^0含有1x2+10=12個(gè)中子，11g2H2*0的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鋼是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO』會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SOZ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)Ch單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

15、A

【解析】

平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說(shuō)明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

16>B

【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意：

D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D1H確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類(lèi)似的性質(zhì)。

17、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，/i(CHjCOOH)>//(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H23

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A,由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線(xiàn)從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離立衡，反應(yīng)過(guò)程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃

度大于就酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

18、C

【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnCh溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取1配2的CCL溶液中的Brz,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

19、B

【解析】

CH3

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，，人錯(cuò)誤；

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型：B正確；

??

：F：

CCH2F2的電子式：H：C：H,C錯(cuò)誤；

??

：?F?：

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：@^7,D錯(cuò)誤;

故答案選Bo

20、D

【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電解出的氫離子,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2HQ+2e—

=H21+0H",溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2P。2一離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成軸氣，電極反應(yīng)式

為2H2()-4e-=021+4H',溶液中氫離子濃度增大，H?通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2P。2-與H，反應(yīng)生成弱酸H3P"

【詳解】

A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極

4

反應(yīng)式為2H20-4e=021+4H,故A正確；

B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，M通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng),

故B正確；

C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3P氧化成H3P導(dǎo)致HW)2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向

陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

21>D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cb能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Ch->CuO,配平可得反應(yīng)式Cii2(OH)2a2獸=2CuO+2HCIT，B正確；

CCuCBZILO加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選Do

22、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故R正

確；

C."?)=10"的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH?與NH4+、HC(h?均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=l.0xl043moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與人白能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類(lèi)的離子（包括氧化還原反應(yīng)）。一股可從以下幾方面考慮：

（1）弱堿陽(yáng)離子與OIT不能大量共存，如Fe3+、AP\CU2\NH；、Ag+等。

（2）弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO,CO；、S（A等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH

一）會(huì)生成正鹽和水，如HSO】、HCOt等。

（4）若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?+、Ca2+與C6、SO；、SO；等；Ag+

與C「、Br”「等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO：（H+）與「、B「、Fe?+等。

⑹若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnOi（紫紅色）、CM+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe?+（淺綠色）。

二、非選擇題（共84分）

23、（酚）羥基、硝基、談基（或酮基）取代反應(yīng)

0H-CHjCOOHCHfiOO

人H'Q詢(xún)k'

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O?H鍵斷裂，B中C?。鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

E中CO鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為

據(jù)此分析解答。

【詳解】

oO

（1）A為°2NC><,所含官能團(tuán)為-OH、.NO2、II,名稱(chēng)為（酚）羥基、硝基、談基（或酮基），故答案為：（酚）

-c-

羥基、俄基、?；ɑ蛲?/p>

城與

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為乙）’

b

發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)■

、。2Q7

OHOH

⑶由分析可知，H為均:工廣N「