化驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

1.□格酸洗液的重要成分是（重輅酸鉀）（濃硫酸）和（水），用于去除器壁

殘留（油污），洗液可反復(fù)使用.

2.洗液用到出現(xiàn)（綠色）時(shí)就失去了去污能力，不能繼續(xù)使用.

3.比色皿等光學(xué)儀器不能使用（去污粉），以免損傷光學(xué)表面.

4.電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為（105-12CTC）,時(shí)間為（1小時(shí)）

5.干燥器底部最常用的是（變色硅膠）和無(wú)水（氯化鈣）硅膠可以烘干反

復(fù)使用.

6.□對(duì)于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強(qiáng)堿粘住的瓶塞，可把瓶口泡在（水）

中或（稀鹽酸）中，通過一段時(shí)間也許打開.

7.天平室的溫度應(yīng)保持在（18-26。0內(nèi)，濕度應(yīng)保持在（55—75%）

8.化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為（易燃易爆危險(xiǎn)品）（毒品）和（強(qiáng)

腐蝕劑）三類.

9.□在分析實(shí)驗(yàn)過程中，□如找不出可疑值出現(xiàn)因素，不應(yīng)隨意（棄去）或

（保存），而應(yīng)通過數(shù)據(jù)解決來(lái)決定（取舍）

10.準(zhǔn)確度的大小用（誤差）來(lái)表達(dá)，精密度的大小用（偏差）來(lái)表達(dá).

11.口化驗(yàn)室大量使用玻璃儀器，是由于玻璃具有很高的（化學(xué)穩(wěn)定

性）口（熱穩(wěn)定性）有很好的（透明度）一定的（機(jī)械強(qiáng)度）和良好絕緣性能.

12.帶磨口的玻璃儀器，長(zhǎng)期不用時(shí)磨口應(yīng)（用紙墊上）以防止時(shí)間久后，塞

子打不開.

13.濾紙分為（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種，重量分析中常用（定量）.

14.放出有毒，有味氣體的瓶子，在取完試劑后要（蓋緊塞子），還應(yīng)當(dāng)用

（蠟）封口.

15.滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕

氣泡）五步.

16.口玻璃儀器的干燥方式有（晾干）（烘干）（熱或冷風(fēng)吹干）三種.

17.口石英玻璃的化學(xué)成份是（二氧化硅），耐（酸）性能好，能透過（紫外

線），在分析儀器中常用來(lái)作紫外范圍應(yīng)用的光學(xué)元件.

18.干燥器保持（烘干）或（灼燒）過的物質(zhì)，也可干燥少量制備的產(chǎn)品.

19.物質(zhì)的一般分析環(huán)節(jié)，通常涉及（采樣），稱樣，（試樣分解）.分析

方法的選擇，干擾雜質(zhì)的分離，（分析測(cè)定）和結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié).

20.在進(jìn)行超純物質(zhì)分析時(shí),應(yīng)當(dāng)用（超純）試劑解決試樣若用一般分析試

劑，則也許引入具有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測(cè)組分.

21.□分析結(jié)果必須能代表所有物料的（平均組成），因而，仔細(xì)而對(duì)的在采用

具有（代表性）口的（平均試樣），就具有極其重要的意義.口采樣誤差經(jīng)常（大

于）分析誤差，因而，掌握采樣和制樣的一些基本知識(shí)是很重要的.

22.不同試樣的分解要采用不同的方法，常用的分解方法大體可分為（溶

解）和（熔融）兩種.

23.口溶解試樣時(shí)就是將試樣溶解于（水）（酸）（堿）或其它溶劑中.

24.口熔融試樣就是將試樣與（固體熔劑）混合，在高溫下加熱，使欲測(cè)

組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡冢ㄋ┗颍ㄋ幔┑幕衔?

25.酸溶法溶解試樣就是運(yùn)用酸的（酸）性（氧化還原）性和（絡(luò)合）性使試樣中

被測(cè)組分溶入溶液.

26.□用鹽酸分解金屬試樣時(shí)，重要產(chǎn)生（氫氣）和（氯化物），反映式為（M

+nHC1=MCLn+n/2H2t,M代表金屬，n為金屬離子價(jià)數(shù)）

27.硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣，這是由于所生成的氫在反映過程中被

（過量硝酸）氧化之故.

28.用氫氟酸分解試樣應(yīng)在（專白）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中進(jìn)行.

29.加壓溶解法是指在密閉容器中，用（酸）或（混合酸）加熱分解試樣時(shí)

由于蒸氣壓增高，酸的（沸點(diǎn)）提高，可以加熱至較高的溫度，因而使酸溶法的分

解效率提高.

30.熔融分解是運(yùn)用酸性或堿性熔劑與試樣混合，在高溫下進(jìn)行（復(fù)分解）口

反映，將試樣中的所有組分轉(zhuǎn)化為易溶于（水）或（酸）的化合物.

31.熔融時(shí)，由于熔融試樣時(shí)反映物的（溫度）和（濃度）都比溶劑溶解時(shí)

高得多，所以分解試樣的能力比溶解法強(qiáng)得多.

32.重量分析的基本操作涉及樣品（溶解）（沉淀）過濾（洗滌）（干燥）和

灼燒等環(huán)節(jié).

33.重量分析中使用的濾紙分（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種，重量分析中常

用（定量）濾紙進(jìn)行過濾，又稱為（無(wú)灰）濾紙.

34.重量分析中，休用傾瀉法過濾的目的是為了避免（沉淀堵塞濾紙的空

隙）影響過濾速度.

35.重量分析中，進(jìn)行初步過濾時(shí)，對(duì)于溶解度較大的沉淀，可采用（沉淀

劑）加（有機(jī)溶劑）洗滌沉淀，可減少其溶解度.

36.重量分析中作初步洗滌時(shí)，對(duì)無(wú)定形沉淀，可以用（熱的電解質(zhì)溶液）

口作洗滌劑，以防止產(chǎn)生（膠溶）現(xiàn)象，大多采用易揮發(fā)的（核）鹽溶液作洗滌劑.

37.重量分析中作初步洗滌時(shí)，對(duì)晶形沉淀，可用（冷的稀的沉淀劑）進(jìn)行

洗滌，由于（同離子）效應(yīng)，可以減少沉淀的溶解損失，但假如沉淀劑為不揮發(fā)的物

質(zhì)，口就可改為（蒸僧水）等其它合適的溶液洗滌沉淀.

38.由于重量分析中熔融是在（高）溫下進(jìn)行的，并且，熔劑又具有極大的

（化學(xué)活性）口，所以選擇進(jìn)行熔融的增埸材料就成為很重要的問題，在熔融時(shí)要

保證卅埸（不受損失）.并且要保證分析的（準(zhǔn)確度）

39.王水可以溶解單獨(dú)用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如粕，金等，這

是由于鹽酸的（絡(luò)合）能力和硝酸的（氧化）能力.

40.重量分析對(duì)沉淀的規(guī)定是盡也許地（完全）和（純凈），為達(dá)成這個(gè)規(guī)定,

應(yīng)當(dāng)按照沉淀的不同類型選擇不同的（沉淀?xiàng)l件）

41.重量分析中，沉淀后應(yīng)檢查沉淀是否完全，檢查的方法是待沉淀下沉

分刻度值為（0.005）或（O.Ol）mL.

53.滴定分析中使用的自動(dòng)滴定管的防御客中可以填裝（堿石灰），目的是

為了防止（標(biāo)準(zhǔn)溶液吸取空氣中的二氧化碳和水份）

54.滴定管液面呈（彎月）形，是由于水溶液的（附著力）和（內(nèi)聚力）的作

用.

55.滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕氣泡）

五步.

56.有一容量瓶，瓶上標(biāo)有"E20c2501nL”字樣，這里E指（容納）意思，表

達(dá)讀容量瓶若液體充滿至標(biāo)線，（20）七時(shí)，恰好容納250mL體積.

57.一種以分子（原子）或離子狀太分散干另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均一而穩(wěn)

定的體系，叫（溶液）。

58.按溶劑的狀態(tài)不同，溶液可分為（氣態(tài)溶液.液態(tài)溶液和固態(tài)溶液.

59.溶液又為（真溶液）的簡(jiǎn)稱，其分散相粒子直徑為（＜lnm）.

60.用于加速溶解的方法有（研細(xì)溶質(zhì).攪動(dòng).振動(dòng).和加熱溶液），

61.某物質(zhì)的溶解度是指在（一定溫度）下，某物質(zhì)在（100g）溶劑中達(dá)成

（溶解平衡）狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù).

62.物質(zhì)的溶解難易一般符合（相似者相容）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.

63.我國(guó)現(xiàn)行化學(xué)試劑的等級(jí)通常用GR.AR和CP表達(dá)，它們分別代表

（優(yōu)級(jí)純）（分析純）和（化學(xué)純）純度的試劑.

64.痕量分析要選用（高純）或（優(yōu)級(jí)純）純?cè)噭?，以（減少空白）和避免（雜質(zhì)

干擾）

65.口化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為（易燃易爆）（危險(xiǎn)品.毒品）和（強(qiáng)腐

蝕劑）三類.

66.使用液體試劑時(shí)，不要用吸管伸入（原瓶）試劑中吸取液體，取出的試

劑不可倒回（原瓶）

□67.容量?jī)x器的校正方法是稱量一定（容積）的水，然后根據(jù)該溫度時(shí)水的（密

度），將水的（質(zhì)量）換算為容積，口這種方法是基于在不同溫度下水的（密度）

都已經(jīng)準(zhǔn)確地測(cè)定過.

68.□在20公斤樣品（K=0.2）,假如規(guī)定破碎后能所有通過10號(hào)篩（篩孔

直徑為2.00毫米）則樣品應(yīng)當(dāng)縮分（四）次.

69.□容量瓶的校正方法有（兩）種，名稱為（絕對(duì)校正法）和（相對(duì)校正法）.

70.口烘干和灼燒的目的是（除去）洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中（揮發(fā)性）

物質(zhì)，使沉淀具有一定組成，這個(gè)組成通過烘干和灼燒后成為具有（恒定）組成的

稱量式.

71.口過濾的目的是將（沉淀）口與（母液）分離，通常過濾是通過（濾紙）

或（玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯對(duì)煙）進(jìn)行.

72.在樣品每次破碎后，用機(jī)械（采樣器）或人工取出一部分有（代表性）□的

試樣繼續(xù)加以破碎.這樣，樣品量就逐漸縮小，便于解決，這個(gè)過程稱為縮分，縮

分的次數(shù)不是（隨意的），在每次縮分時(shí)，試樣的（粒度）與保存的（試樣量）之

間，都應(yīng)符合（采樣Q二Kd）

73.應(yīng)用四分法制樣的重要環(huán)節(jié)是（破碎）（過篩）（混勻）（縮分）

74.口要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，試樣必須分解（完全），解決后的溶液不應(yīng)殘留原

試樣的（細(xì)屑或粉末），不應(yīng)引入（被測(cè)組分）和（干擾物質(zhì)）.

75.硝酸被還原的限度，是根據(jù)硝酸的濃度和金屬活潑的限度決定的，濃硝酸一

般被還原為（N02）稀硝酸通常被還原為（NO）,若硝酸很稀，而金屬相稱活潑

時(shí)，則生成（NH3）.

76.睇,錫與濃硝酸作用產(chǎn)生（白色）（HSbO3）（H2SnO3）沉淀.

77.用硝酸分解試樣后，溶液中產(chǎn)生（亞硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破壞

有機(jī)顯色劑和指示劑，需要把溶液（煮沸）將其除掉.

78.純硝酸是（無(wú)）色液體，加熱或受光的作用即可促使它分解分解的產(chǎn)物是

（NO2）,致使硝酸呈現(xiàn)（黃棕）色.

79.單獨(dú)使用鹽酸，不適宜于鋼鐵試樣的分解，由于會(huì)留下一些褐色的

（碳化物）

80.當(dāng)用硝酸溶解硫化礦物時(shí)，會(huì)析出大量（單質(zhì)硫），常包藏礦樣，口妨礙繼

續(xù)溶解，□但假如先加入鹽酸）□可以使大部分硫形成（H2S）揮發(fā)，可以避

免上述現(xiàn)象.

81.純高氯酸是（無(wú)）色液體，在熱濃的情況下它是一種強(qiáng)劑和（氧化）和

（脫水）劑.

82.堿溶法溶解試樣，試樣中的鐵.鎰等形成（金屬殘?jiān)┪龀?，鋁.□鋅

等形成（含氧酸根）進(jìn)入溶液中，可以將溶液與金屬殘?jiān)ㄟ^濾）分開，溶液用酸

酸化，金屬殘?jiān)茫ㄏ跛幔┤芙夂?，分別進(jìn)行分析

83.Na202是強(qiáng)（氧化）性，強(qiáng)（腐蝕）性的堿性熔劑，能分解許多難

溶物質(zhì)，能使其中大部分元素氧化成（高價(jià)）狀態(tài).

84.混合熔劑燒結(jié)法又稱（混合熔劑半熔）法，此法是在低于（熔點(diǎn)）的溫

度下，讓試樣與（固體試劑）發(fā)生反映.

85.用于重量分析的漏斗應(yīng)當(dāng)是（長(zhǎng)頸）漏斗，頸長(zhǎng)為（15—20）cm,口漏

斗錐體角應(yīng)為（6（TC）,頸的直徑要小些，一般為（3—5）mm,以便在頸內(nèi)容易

保存水柱，出口處磨成（40C）角.

86.在很多情況下，容量瓶與移液管是配合使用的，因此，重要的不是要知

道所用容量瓶的（絕對(duì)容積）口，而是容量瓶與移液管的（容積比）是否對(duì)的，因此

要對(duì)容量瓶與移液管做（相對(duì)校正）即可.

87.對(duì)于不同的分析對(duì)象，分析前試樣的采集及制備也是不相同的，□這些

環(huán)節(jié)和細(xì)節(jié)在有關(guān)產(chǎn)品的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)和部頒標(biāo)準(zhǔn)中都有具體規(guī)定，化學(xué)試劑取樣及

驗(yàn)收規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)號(hào)為（GB619-88）.

88.對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的項(xiàng)目，例如氤化物，可采用固定的方法，口使

本來(lái)易變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)，□固定的方法是加入（NaOH）,使PH值調(diào)

至（11.0以上），并保存在（冰箱）中，PH值，余氯必須（當(dāng)場(chǎng)測(cè)定）

89.對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的重金屬，應(yīng)采用的固定方法為力口（鹽酸）或

（硝酸）酸化，使PH值在（3.5）左右，以減少（沉淀或吸附），對(duì)于硫化物，口應(yīng)

采用的固定方法是在250-500mL采樣瓶中加入（DmL,（25）%溶液，使硫化

物沉淀.

90.制備試樣的破碎環(huán)節(jié)指用（機(jī)械）或（人工）方法把樣品逐步破碎，大體

可分為（粗碎）（中碎）（細(xì)碎）等階段.

91.在測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),應(yīng)當(dāng)用（HCL+HN03）混合酸來(lái)分解試樣，將磷氧

化成（H3PO4）進(jìn)行測(cè)定，避免部分磷生成揮發(fā)性的（磷化氫）而損失.

92.50.00mL的滴定管，25mL的校正值是+0.。8mL,20.。0mL的校正

值是-0.02mL,□即為28.36mL的校正值是（+0.02mL）□實(shí)際體積是（2

8.38）mL.

93.向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液（搖勻），目的是為了使

（凝結(jié)在瓶?jī)?nèi)壁的水）混入溶液.

94.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管（2—3）次以除去滴

定管內(nèi)（殘留的水份）保證標(biāo)準(zhǔn)溶液的（濃度）不變.

95.用移液管吸取溶液時(shí)，先吸入移液管容積的（1/3左右）取出，口橫持,

并轉(zhuǎn)動(dòng)管子使溶液接觸到（刻線以上）部位，以置換內(nèi)壁的（水份）口，然后將溶液

從管口的下口放出并棄去，如此反復(fù)（2-3）次.

96.玻璃容量容積是以2（TC為標(biāo)準(zhǔn)而校準(zhǔn)的，但使用時(shí)天一定也在2（TC,因

此,器皿的（容量）及溶液的（冰積）都將發(fā)生變化.

97.化工生產(chǎn)分析是（定量分析）在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.它的任務(wù)是研究各

種生產(chǎn)中的（原料）口（輔助材料）及（產(chǎn)品）的分析方法，各種生產(chǎn)過程中的（新

產(chǎn)品）口和（副產(chǎn)品）的分析方法,及化工生產(chǎn)中（燃料）口（工業(yè)用水）（三廢）的

分析方法，此外尚有動(dòng)火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法.

98.無(wú)機(jī)分析的對(duì)象是無(wú)機(jī)物，它們大多數(shù)是（電介質(zhì)）因此一般都是測(cè)定其

（離子）或（原子團(tuán)）來(lái)表達(dá)其各組分的百分含量.

99.有機(jī)分析的對(duì)象是有機(jī)物，它們大多數(shù)都是（非電介質(zhì)），因此一般是分

析其（元素）□或（官能團(tuán)）來(lái)擬定組成的含量，但也經(jīng)常通過測(cè)定物質(zhì)的某些物

理常數(shù)，口如（沸點(diǎn)）（冰點(diǎn)）及（沸程）來(lái)擬定其組成及含量.

100.酸堿滴定法是運(yùn)用（酸堿間）的反映來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的方法，因此也稱

為（中和法），反映實(shí)質(zhì)為（H++OH-=H20）

101.口酸堿指示劑變色是由于其自身為弱的（有機(jī)酸）或（弱的有機(jī)堿）口，它

們?cè)谌芤褐谢蚨嗷蛏俚仉x解成離子，因其分子和離子具有（不同的結(jié)構(gòu)），因而具

有不同的顏色.

102.配制混合指示劑時(shí)，要嚴(yán)格控制兩種組分的（組成）和（比例），否則

顏色的變化會(huì)有誤差.

103.口酸堿指示劑顏色變化與溶液的（PH）有關(guān)，酸堿指示劑的變色范圍與（PK）

有關(guān).

104.標(biāo)定滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，所用基準(zhǔn)試劑為（容量分析工作基準(zhǔn)）.

105.輅黑T與很多金屬離子生成（紅色）絡(luò)合物，為使終點(diǎn)敏銳，最佳控

制PH值在（9—10）之間.

106.□自然界中無(wú)機(jī)絡(luò)合物反映很多，而能用于滴定分析的并不多，因素是

許多無(wú)機(jī)絡(luò)合反映經(jīng)常是（分級(jí)進(jìn)行），并且絡(luò)合物的（穩(wěn)定性較差），因此（計(jì)量

關(guān)系）不易擬定，滴定終點(diǎn)（不易觀測(cè)）.

107.□鈣試劑能與Ca2-形成（紅色）絡(luò)合物，在（PH=13；時(shí)，可用于鈣鎂混

合物中鈣的測(cè)定，在此條件下,Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，不被滴定.

108.氧化還原滴定和酸堿滴定法在測(cè)量物質(zhì)含量（環(huán)節(jié)上）是相似的，但在

（方法原理）上有本質(zhì)不同，酸堿反映是（離子互換）反映，□反映歷程（簡(jiǎn)樸快

速），氧化還原反映是（電子轉(zhuǎn)移反映），反映歷程（復(fù)雜），反映速度（快慢不

一），并且受外界條件影響較大.

109.各種氧化還原指示劑都具有特有的（標(biāo)準(zhǔn)電極電位）選擇指示劑時(shí)，口

應(yīng)當(dāng)選用（變色點(diǎn)的電位值）在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指示劑，指示劑（標(biāo)

準(zhǔn)電位）和滴定終點(diǎn)的（電位）越接近，滴定誤差越小.

110.□碘量法誤差來(lái)源有兩個(gè)，一個(gè)（碘具有揮發(fā)性易損失）二是（I-在

酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中氧化而析出I2）

111.□莫爾法是以（鉛酸鉀）為指示劑，在（中性或弱堿性）介質(zhì)中用（硝

酸銀）標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定（鹵素化合物）含量的方法.

112.□吸附指示劑是一類（有機(jī)染料），在溶液中難被膠體沉淀表面吸附（發(fā)

生結(jié)構(gòu)改變），從而引起顏色變化.

113.□沉淀形成哪一種狀杰，重要由其生成沉淀時(shí)的（速度）決定的，即由

（聚集速度）與（空白速度）來(lái)決定.

114.□過濾的目的是將（沉淀）與（母液）分離，通常過濾是通過濾紙或（玻

璃砂芯漏斗）或（玻璃砂芯用瘠進(jìn)行）

115.口烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的（水分）知（洗滌液中揮發(fā)性

物質(zhì)）口，使沉淀具有一定組成，這個(gè)組成通過烘干和灼燒后成為（具有恒定組成）

的稱量式.

116.碘量法是運(yùn)用（I2）的氧化性和（T-）的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量的分

析.

117.□定量分析的環(huán)節(jié)通常涉及采樣，稱樣，（試樣分解）（分析方法）選

擇，（干擾雜質(zhì)）的分離與解決，（分析數(shù)據(jù)）的解決，結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié).

118.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí),PH突躍范圍不僅與（體系的性質(zhì)）有關(guān)，并且與（酸堿）的

濃度有關(guān).

119.OEDTA與金屬離子絡(luò)合特點(diǎn)是不管金屬是（幾價(jià)）的，它們以（1：1）

的比例關(guān)系絡(luò)合，同時(shí)釋放出（兩個(gè)H+）

120.口林旁曲線上金屬離子位置所相應(yīng)的PH值,就是滴定這種金屬離子時(shí)所

允許的（最小PH值）

121.陳化作用不僅可便沉淀晶體（顆粒長(zhǎng)大）并且也使沉淀更為（純凈），

由于晶休整長(zhǎng)大（總表面積）變小，吸附雜質(zhì)的（量就小，（加熱）和（攪拌）可加速

陳化作用，縮短陳化時(shí)間.

122.口酸堿滴定中二氧化碳的影響與（滴定終點(diǎn)）時(shí)的PH有關(guān)，PH值

（越高）影響越（?。?/p>

123.□在溶液中EDTA是以（五）種形式共存的，但與金屬離子絡(luò)合時(shí)只

有Y4-離子才有效的.

124.口提高絡(luò)合滴定選擇性方法有（控制溶液的酸度）和（運(yùn)用掩蔽劑消除干

擾）

125.絡(luò)合滴定方式有（首接）滴定法，（返）滴定法，（置換）滴定法（連續(xù)）

滴定法四種.

126.□由于重量分析法可以直接通過稱量而得到分析結(jié)果，不需要標(biāo)準(zhǔn)試樣

或其它物質(zhì)，所以其（準(zhǔn)確度）較高.

127.運(yùn)用測(cè)量（電極電位）求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法，電位滴定法

涉及（直接電位）和（電位滴定）法.

128.直接電位法是根據(jù)（電極電位）與（離子活度）之間的函數(shù)關(guān)系直接

接測(cè)出離子濃度的分析方法.

129.□電位滴定法是運(yùn)用滴定過程中，（電位發(fā)生突躍）來(lái)擬定終點(diǎn)的滴定

分析法.

130.電極電位的大小，重要取決于參與電極反映作用物的（活度）.

131.□玻璃電極的重要部分是--玻璃泡，泡下半部由特殊成分制成的薄膜,

膜厚約（50）um,泡內(nèi)裝有PH值一定的緩沖溶液,其中插入一支（銀-氯化銀）電

極的內(nèi)參比電極.

132.□鈉玻璃制成的玻璃電極在PH（V1）溶液中，存在“酸差"PH讀數(shù)（偏

高）口，在PH（＞10）或（鈉濃度高的溶液，存在"鈉差”，PH讀數(shù)（偏低）.

133.甘汞電極由（Hg）和（HgCl2）及（KCD溶液組成的電極.

134.液體接界電位是兩種（濃度）不同或（組成）不同的溶液接觸時(shí)，界面上

產(chǎn)生的電位差，由于正負(fù)離子〔擴(kuò)散速度）不同而產(chǎn)生的，在一定條件下的常數(shù).

135.□電位法測(cè)P1I值,25C時(shí),溶液每變一個(gè)PH單位，電池電動(dòng)勢(shì)變化

（59）mv.

136.口氟離子選擇電極的敏感膜是由（NaF3單晶片）制成，電極內(nèi)部溶

液是（0.Imol/LNaF和0.Imo1/LNaC1）并以（Ag—AgCl）作內(nèi)參比電極.

137.氟離子選擇電極唯一受干擾的是（OH-）當(dāng)［OHT2［F-］時(shí)，干

擾變得顯著，這是由于（OH-離子半徑與電荷和F-）類似的緣故，這個(gè)干擾

可借助（調(diào)節(jié)PH）來(lái)解除.

138.□氨氣敏電極內(nèi)部實(shí)際是（PH玻璃電極）為指示電極，用它指示內(nèi)充液

中（［OH-］）的變化，直接反映［NH3］的變化.

139.離子選擇電極的定量方法有（濃度直接法）（標(biāo)準(zhǔn)曲線法）（標(biāo)準(zhǔn)加入

法）（格蘭作圖法）

140.電位滴定法是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)離子過程中，用（指示電極電位變

化）代替指示劑的顏色變化，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá).

141.口電位滴定擬定終終點(diǎn)的方法有（E-V曲線法）口（一次微商（AE/A

V-V）曲線法），（二次微商（A2E/AV2-V）曲線法.

142.電位滴定在酸堿滴定中，用（玻璃電極）作指示電極，在氧化還原滴定

中用（Pt電極）作指示電極，在EDTA絡(luò)合滴定中，用（Hg/Hg-EDTA電

極）作指示電極.

143.在有氧化還原電對(duì)的溶液中，插入兩支相同的箱電極，電池電動(dòng)勢(shì)等于

（0）□，若在兩極間加上一個(gè)很小的電壓，接正極的柏電極發(fā)生（氧化）反映，接

負(fù)極的粕電柝發(fā)生（還原）反映，此時(shí)溶液中有電流流過，這種加很小電壓引起電

解反映的電對(duì)稱為（可逆電對(duì)）

144.卡爾-費(fèi)休試劑由（I2）（SO2）（叱嗟）（甲醇）組成.

145.選擇性系數(shù)KAB=10-5則該電極重要響應(yīng)的是（A）離子，干擾離

子是（B）離子，它意味著B離子活度為（105）時(shí)，引起電位變化與A離子活度數(shù)

1時(shí)引起電位變化相同.

146.我們所指的朗伯-比爾定律是說明光的吸取與（吸取層厚度）和（溶液

濃度）成正比，它是比色分析的理論基礎(chǔ).

147.平常所見的白光如日光，白熾燈光都是混合光，即它們是由波長(zhǎng)400

-760nm的電磁波按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合而成的.這段波長(zhǎng)范圍的光稱為（可見

光）,波長(zhǎng)短于400nm的稱紫外光，長(zhǎng)于760nm的稱為（紅外光）

148.在應(yīng)用朗伯-比耳定律進(jìn)行實(shí)際分析時(shí)，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)曲線不成直線

的情況.□引起偏離的因素重要有（入射光非單色光）和（溶液中的化學(xué)反映）兩方

面的因素.

149.當(dāng)將A.B兩種顏色的光按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合時(shí)，可以形成白光.則

A.B兩種色光就稱為（互補(bǔ)色）

150.□在光的吸取定律中，K是比例常數(shù)，它與（入射光的波長(zhǎng)）和（溶液的

性質(zhì)）有關(guān),K稱為吸光系數(shù).

151.□摩爾吸光系數(shù)表達(dá)物質(zhì)對(duì)某一特定波長(zhǎng)光的吸取能力，￡愈大表達(dá)該

物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸取能力愈（強(qiáng)）口，比色測(cè)定的靈敏度就愈（高）

152.口濾光片的作用就在于除去不被有色溶液吸取的無(wú)，獲得適當(dāng)波長(zhǎng)的

（單色光）

153.□□選擇濾光片的原則是濾光片的顏色與溶液的顏色應(yīng)為（互補(bǔ)色）

154.口吸光光度法與光電比色法工作原理相似，區(qū)別在于獲得單色光的方式

不同，光電比色計(jì)是用（濾光片）來(lái)分光，而分光光度計(jì)是用（棱鏡或光柵）來(lái)分

光.

155.721型分光光度計(jì)的空白檔可以采用（空氣）匚空白，（蒸用水空白

或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪襯.

156.口用吸光光度法測(cè)量物質(zhì)會(huì)計(jì)師一般常用標(biāo)準(zhǔn)曲線法，也稱（工作曲

線）法.

157.比色分析是運(yùn)用生成有色化合物的反映來(lái)進(jìn)行分析的方法，比色測(cè)定

條件涉及（顯色）和（測(cè)定）兩部分.

158.口當(dāng)用分光光度計(jì)進(jìn)行比色測(cè)定期，最大吸取波長(zhǎng)的選擇必須從（靈敏

度）與（選擇性）兩方面考慮.

159.空白溶液又稱參比溶液，一般來(lái)說，當(dāng)顯色劑及其它試劑及其它試劑

均無(wú)色，口被測(cè)溶液中又無(wú)其它有色離子時(shí)，可用（蒸儲(chǔ)水）作空白溶液.

入160.玻璃容器不能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液（+）

161.圓底燒瓶不可直接用火焰加熱（+）

162.滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準(zhǔn)確測(cè)量.

（+）

163.天平室要經(jīng)常敞開通風(fēng)，以防室內(nèi)過于潮濕.（-）

164.酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混

合指示劑（+）

165.容量分析一般允許滴定誤差為1%（-）

166.□在溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的體積（-）

167.口溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對(duì)的界線，只有相對(duì)的意義（+）

168.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液（一）

169.配制硫酸.磷酸.硝酸，鹽酸都應(yīng)將酸注入水中（+）

170.硬質(zhì)玻璃具有較高的熱穩(wěn)定性，在化學(xué)穩(wěn)定性方面耐酸.耐堿性能好，耐

水性能差（-）

171.□一般玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃，其熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性較差（+）

172.玻璃容器能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液（-）

173.準(zhǔn)確度的高底常以偏差大小來(lái)衡量（一）

174.□準(zhǔn)確度高，必須規(guī)定精密度也高，但精密度高，并不說明準(zhǔn)確度也高，

準(zhǔn)確度是保證精密度的先絕條件（-）

175.打開干燥器的蓋子時(shí)，應(yīng)用力將蓋子向上掀起.（-）

176.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為酸式滴定管（-）

177.用天平稱量物體時(shí)，不得用手直接拿取硅碼，可用合金鋼銀子夾取跌

碼.（一）

178.碳碼除了放在盒內(nèi)相應(yīng)的空位或天平盤上還可放在軟布上.（-）

179.天平需要周期進(jìn)行檢定,跌碼不用進(jìn)行檢定.（-）

180.稱量物體的溫度，不必等到與天平室溫度一致，即可進(jìn)行稱量.（-）

181.□稱量物體時(shí)應(yīng)將物體從天平左門放入左盤中央，將硅碼從右門放入右盤中

央（+）

182.常用電光分析天平稱量最大負(fù)荷是200g（+）

183.天平室要經(jīng)常敞開門窗通風(fēng)，以防室內(nèi)過于潮濕.（-）

184.□具有相同名義質(zhì)量的碳碼，因其質(zhì)量相同所以在測(cè)量過程中互相間

可以通用.（-）

185.口加減1克以上碳碼時(shí)，因其質(zhì)量較小，所以可以不必關(guān)閉平，直接進(jìn)

行加減操作（一）

186.在天平上測(cè)出的是物體的質(zhì)量而不是重量（+）

187.□搬動(dòng)天平時(shí)應(yīng)卸下稱盤.吊耳.橫梁等部件，以免劃傷刀口（+）

188.偏差是衡量單項(xiàng)測(cè)定結(jié)果對(duì)平均值的偏離限度（+）

189.過失誤差也是偶爾誤差，工作中必須加以清除（一）

190.測(cè)定SiO2,既可月玻璃瓶也可以用塑料瓶采樣（-）

191.測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí)，可以用磷酸來(lái)溶解試樣（-）

192.金屬銅不溶于鹽酸，也能溶于HCL+H202中（+）

193.稀硝酸通常被還原為NO2（-）

194.硝酸溶解金屬氧化物時(shí)，生成硝酸鹽和水（-）

195.重金屬如鐵.鋁.鋁等，能溶于稀硝酸，也溶于濃硝酸（-）

196.□在配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將水漸漸加入到濃硫酸中并加以攪拌，這是由于

放出大量熱，水容易迅速蒸發(fā)，致使溶液飛濺之故（-）

197.洗滌粕器皿時(shí)，可以使用王水（-）

198.堿溶法溶解試樣可以在銀或聚四氟乙烯器皿中進(jìn)行（十）

199.□由于熔融法分解能力很強(qiáng)，所以可以用熔融法代替溶劑溶解法（一）

200.口酸溶法常用的酸性熔劑為焦硫酸鉀和硫酸氫鉀，焦硫酸鉀在

24（TC以上，分解產(chǎn)生SO2.（-）

201.酸性試樣如酸性氧化物，酸不溶殘?jiān)?，可以采用堿性溶法來(lái)分解（+）

202.混合溶劑燒結(jié)法和熔融法比較，燒結(jié)法的溫度較低，加熱時(shí)間較短，但不

易損壞用煙（-）

203.重量分析中常用無(wú)灰濾紙來(lái)進(jìn)行過濾（+）

204.口重量分析中，在進(jìn)行初步洗滌操作時(shí)，對(duì)干晶形沉淀，應(yīng)選用熱的電解

質(zhì)溶液做洗滌劑，對(duì)于無(wú)定形沉淀,用冷的稀的沉淀劑進(jìn)行洗滌（-）

205.重量分析中，一般用G4—G5號(hào)玻璃砂芯漏斗過濾細(xì)晶形沉淀，用G3

號(hào)過濾粗晶形沉淀（十）

206.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿，因此，不可用強(qiáng)堿解決

（+）

207.口重量分析中使用的增煙灼燒時(shí)，假如前后灼燒兩次稱量結(jié)果之差不

大于0.1mg,即可認(rèn)為卅煙已達(dá)恒重.（-）

208.容積為10mL，分刻度值為0.05mL的滴定管，有尤稱為半微量滴定管

（+）

209.滴定期，應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下卜2cm處，滴定速度不

能太快，以每秒3-4滴為宜.（+）

210.□移液管頸上部刻有一環(huán)形標(biāo)線，表達(dá)在一定溫度下，（一般為25℃）

下移出的體積（一）

211.用傾瀉法過濾是傾斜靜置燒杯，待沉淀下降后，先將上層清液傾入漏

斗中，而不是開始過濾就將沉淀和溶液攪混后過濾（+）

212.進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液

放出較慢，現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓，這樣可使試液放出的快一些（-）

213.□現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量，化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨

口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤（-）

214.變色硅膠變?yōu)榧t色，說明它已再不能使用了，必須更換新的（-）

215.在重量分析的沉淀法中，過濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法，把盡也許多的

清液先過濾過去，并將燒杯中的沉淀作初步沉淀（+）

216.配制硫酸.磷酸,硝酸.鹽酸等溶液時(shí)，都應(yīng)將酸注入水中

（-）

217.□為了減少測(cè)量誤差，吸量管每次都應(yīng)當(dāng)放出多少體積吸取多少體積

㈠

218.在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干.（一）

219.□假如重金屬在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定，應(yīng)采用的固定方法是每升水加0.8mL

濃硫酸，在分析前用NaOH溶液中和（-）

220.□假如酚類在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定，應(yīng)采用的固定方法是每升水中加0.

5g氫氧化鈉及1g硫酸銅.（+）

221.測(cè)定硅酸鹽中的鈉時(shí),不能用Na2CO3掾熔融來(lái)分解試樣（+）

222.礦樣粉碎至所有通過一定的篩目，允許將粗粒棄去（一）

223.無(wú)灰濾紙灼燒后灰分很少，其重量可忽略不計(jì)（+）

224.堿式滴定管連同膠管一起，均可用倍酸洗液洗滌（一）

225.滴定管是否洗凈的標(biāo)志是其內(nèi)壁完全被水均勻地濕潤(rùn)而不掛水珠（+）

226.校正滴定管時(shí)使用的具有玻璃塞的錐形瓶規(guī)定外壁不必干燥，內(nèi)壁必

須干燥.（一）

227.校正滴定管時(shí),將待校正的滴定管充足洗凈，加入水調(diào)至滴定管"零"處,

加入水的溫度應(yīng)當(dāng)與室溫相同（+）

228.常用作溶劑的酸有鹽酸，硝酸，高氯酸以及它們的混合酸等.（+）

229.不同溫度下溶液體積的改變是由于溶液的質(zhì)量改變所致，器皿容量的改

變是由于玻璃的脹縮而引起的（-）

230.□在溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體

積.（+）

231.□溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對(duì)的界線，只有相對(duì)的意義.（+）

232.物質(zhì)的相對(duì)分子量，是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12

之比（-）

233.口高鎰酸鉀的組成和化學(xué)式相符且穩(wěn)定，因此可作為基準(zhǔn)物.（-）

234.在滴定分析中，已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，也叫滴定劑.（-）

235.□按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢查的化學(xué)試劑，不同廠家或不同批號(hào)的同一種試劑性

能應(yīng)是相同的（一）

236.口配制碘溶液時(shí)要將碘溶于羅濃的碘化鉀中，是由于碘化鉀比碘穩(wěn)定

（-）

237.輅黑T屬金屬指示劑，放置時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)終點(diǎn)指示有影響（+）

238.配制有機(jī)溶液時(shí)，可使用熱水浴加速溶解（+）

239.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液（-）

240.在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就等于指示劑指示的終點(diǎn)（-）

241.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸都應(yīng)將酸注入水中（+）

242.□在定量完畢的滴定反映中，若以反映式中的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單

元，則各反映物的物質(zhì)的量相等.（一）

243.對(duì)于劇毒有味的試劑，不能用手摸和舌頭品嘗，但可用鼻子對(duì)準(zhǔn)試劑

瓶中嗅味.（-）

244.□用基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，基準(zhǔn)物可不用再解決直接稱?。ㄒ唬?/p>

245.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大（-）

a.a.HC1,b.H2S04c.HC1+HN03d.HC1+H2SO4

246.進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液放出

較慢，現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓，這樣可使試液放出的快一些（-）

247.□現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量，化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后

放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤口(一)

248.變色硅膠變?yōu)榧t色，說明它已再不能使用了，必須更換新的(-).

249.在重量分析的沉淀法中，過濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法，把盡也許多

的清液過濾過去，并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+)

250.配制硫酸.磷酸.硝酸,鹽酸等溶液時(shí)，都應(yīng)將酸注入水中(一)

251.□為了減少測(cè)量誤差，吸量管每次都應(yīng)當(dāng)放出多少體積吸取多少體積(-)

252.在精密分析中使用的多液客和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-)

253.重量分析法是根據(jù)化學(xué)反映生成物的質(zhì)量求出被測(cè)組分含量的方法

(+)

254.酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混

合指示劑口(+)

255.容量分析一般允許滴定誤差為1%(-)

256.酸堿滴定中根據(jù)體系性質(zhì)選擇指示劑(一)

257.對(duì)于多元酸當(dāng)C酸.K酸210-8時(shí)，這一級(jí)離解H+可被滴定.

258.工業(yè)用Na2CO3含量滴定是應(yīng)用酚獻(xiàn)為指示劑(-)

259.用于標(biāo)定HC1的Na2CO3在270—300℃下烘至恒重.

260.很多絡(luò)合反映不能用于滴定分析是由于絡(luò)合反映分級(jí)進(jìn)行的(+)

261.EDTA溶液是呈弱酸性(-)

262.EDTA與金屬離子形成具有五節(jié)環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的絡(luò)合物(十)

263.酸效應(yīng)使絡(luò)合物具有更強(qiáng)的穩(wěn)定性.

264.KMY'隨酸度的增大而增大(一)

265.標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物有ZnO.CaCO3.MgO等(+)

266.KMnO4的酸性及堿性溶液均具有較強(qiáng)的氧化性，所以兩者均可用來(lái)

做滴定分析.(-)

267.標(biāo)定后的Na2S203溶液出現(xiàn)渾濁，不會(huì)影響其濃度(+)

268.Na2S203與I2反映在弱堿性溶液中進(jìn)行（一）

269.吸附指示劑在使用時(shí)，必須控制其酸度（+）

270.沉淀式與稱量式的化學(xué)組成必須吻合.（-）

271.沉淀劑應(yīng)為雅揮發(fā)式難分解的物質(zhì)（-）

272.廣泛使用有機(jī)沉淀劑是由于它具有較大的分子量和選擇性（+）

273.熱溶液中進(jìn)行沉淀有助于形成晶形沉淀.（+）

274.晶形沉淀形成需要陳化（+）

275.試劑也可算為樣品㈠

276.□謨酸鉀不易在水中提純（-）

277.絡(luò)合物的K穩(wěn)愈大，絡(luò)合物的離解度愈大（-）

278.□采集水樣時(shí)，當(dāng)水樣中具有大量油類或其它有機(jī)物時(shí)以（A）口為宜，

當(dāng)測(cè)定微量金屬離子時(shí)，采用（B）較好，測(cè)定二氧化硅時(shí)必須用（B）取樣有效

A.□玻璃瓶，B.塑料瓶，C.粕器皿.

279.下列計(jì)量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制（C）

A.米,B.公斤，C.分,D.摩爾.

280.市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以（C）表達(dá)的

A.體積百分濃度,B.質(zhì)量體積百分濃度,C.質(zhì)量百分濃度.

281.下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是（C）

A.0.0376.B.1896,C.0.07520

282.做為基準(zhǔn)試劑，其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于（B）

A.分析純,B.優(yōu)級(jí)純,C.化學(xué)純,D.實(shí)驗(yàn)試劑.

283.□單獨(dú)采樣時(shí)，如現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定，可采用固定的方法，在進(jìn)行⑹分

析時(shí)，可加HC1或HNO3酸化，使PH值在3.5左右，以減少沉淀或吸附.

a.氯化物,b.重金屬，c.硫化物，d.酚類

284.測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí)，可以用（c）來(lái)分解試樣

a.HC1,b.H2SO4c.HC1+HN03d.HC1+H2S04

&nbs；285.(C)斬溶解重要采用堿溶法

a.碳酸鹽類礦物,b.氧化物，c.金屬鋁，d.鈉鐵.

286.濃硝酸一般被還原為(b)

a.NOb.NO2c.NH3,d.NH4NO3

287.堿溶法一般用(a)%NaOH溶液作溶劑

a.20—30,b.20—40,c.10--30,d.20—40

288.用酸熔法熔融試樣時(shí)，常用的酸性熔劑有(b)

a.Na2CO3,b.焦硫酸鉀，c.Na202,d.K2CO3

289.常用的混合試劑王水的配制方法是(a)

丸？份HC1+1份HNO3,h.R份H2SO4+1份HNO3.

290.空氣是一種(A)

A.氣態(tài)溶液，B.分散相，C.氣態(tài)溶劑.

291.我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定：基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D)

A.紅色，B藍(lán)色，C.綠色，D.淺綠色.

292.□分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為(C)

A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量，D.相對(duì)原子量.

293.1摩爾H和1摩爾H2其(A)

A.物質(zhì)的量相同，B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同.

294.□草酸式量為90.04,如以(1/2H2C204.2H20)為基本單

元，則其摩爾質(zhì)量為(C)g/moL,

A.90.04B.45.02,C.63.02

295.用于絡(luò)合滴定的化學(xué)試劑，最佳選用純度為(B)或以上的試劑.

A.化學(xué)純,B.分析純,C,實(shí)驗(yàn)試劑.

296.SI為(B)的簡(jiǎn)稱

A.國(guó)際單位制的基本單位,B.國(guó)際單位制,C.法定計(jì)量單位.

297.直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用(0

A.分析純?cè)噭?，B.高純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?C.基準(zhǔn)物.

298.1摩爾任何物質(zhì)其基本單元數(shù)均與（A）相等.

A.0.012Kg12C原子數(shù)，B.0.012Kg12C,C.12kg12C

299.Na2S203放置較長(zhǎng)時(shí)濃度將變低的因素為（C）

A.吸取空氣中的CO2.B被氧化，C.微生物作用.

300.□微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于（A）時(shí)應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.

A.0.Img/mL.Blmg/mL.C.0.Olmg/mL

301.空氣是一種（A）

A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.

302.下列計(jì)量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制是（C）

A.米，B.公斤.C,分，D,摩爾.

303.我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定：基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為（D）

A.紅色，B藍(lán)色，C.綠色，D.淺綠色.

304.□分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為（C）

A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,D.相對(duì)原子量.

305.做為基準(zhǔn)試劑，其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于（B）

A.分析純，B.優(yōu)級(jí)純.C.化學(xué)純，D.實(shí)驗(yàn)試劑.

306.1摩爾H和1摩爾H2其（A）

A.物質(zhì)的量相同，B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同.

307.下列各式中C是物質(zhì)的量濃度（并注明基本單元）（B）是對(duì)的的

11

A.C（―H2SO4）＜（H2SO4）.B.C（—KMnO4）=5C（KMnO4）

25

11

C.C（—K2CrO7）=-C（K2CrO7）

66

308.1升溶液中含純H2SO44.904克，□則此溶液的物質(zhì)的量濃度

C(1/2H2SO4)0(A)

A.0.lmol/L.B.0.2mol/L,C.0.05mo1/L

309.□每毫升標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液相稱于0.005316gNa2CO3用滴定度

表達(dá)為(B)

A.THC1=0.005316g/mL,THC1/Na2CO3=0.005316g/mL.

C.Na2CO3/HC1=0.005316g/mL.

310.口用市售濃鹽酸配制的1+5HC1溶液，相稱于物質(zhì)的量濃度為(A)

A.3mo1/L.B.4mol/L.C.2mol/L.

^11.對(duì)于滴定分析法，下述(C)是錯(cuò)誤的.

A.是以化學(xué)反映為基礎(chǔ)的分析方法.

B.滴定終點(diǎn)的到達(dá)要有必要的指示劑或方法擬定.

C.所有的化學(xué)反映原則上都可以用于滴定分析.

D.滴定分析的理論終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)經(jīng)常不完全吻合.

312.□對(duì)于一種酸堿指示劑HIn,它的顏色變化是由(C)比值決定的.

A.[HIn]/[H+],B.[HIn]/[OH-].C.[HIn]/[In.C.[HI

n[/

[H20]

313.酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)

A.酸堿溶液的濃度，B.酸堿滴定PH突躍范圍,B.被滴定酸或堿

的濃度，C.被滴定酸或堿的強(qiáng)度.

314.酸堿滴定過程中，比取合適的指示劑是(A)

A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶爾誤差的有效方法，C.

減少操作誤差的有效方法,D.減少試劑誤差的有效方法.

315.酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是(B)

A.指示劑的變色范圍，B.滴定過程中PH變化規(guī)律，C.滴定過程

中酸堿濃度變化規(guī)律，D.滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律.

316.多元酸的滴定是(C)

A.可以當(dāng)作其中一元酸的滴定過程.B.可以當(dāng)作是相同強(qiáng)度

的一元酸的混合物滴定.DC.可以當(dāng)作是不同強(qiáng)度的一元酸的混合

物滴定.D.可以當(dāng)作是不同濃度的

一元酸的混合物滴定.

317.鹽類之所以可以用酸或堿來(lái)滴定是由于(D)

A.鹽類在形成的過程中混有殘存的酸或堿,B.鹽類在電離過

程中電離出H攫+授或OHC.鹽類在溶解過程中不發(fā)生水解.D.鹽類在

水中發(fā)生水解而有H摧+授或0H攫-授產(chǎn)生.

318.DH3P04被滴定的化學(xué)反映為H3P04+2NaOH=Na2H

P04+2H20則H3P04的基本單元是(B)

A.H3P04B.1/2H3P04,C.1/3H3P04,D.2/3II3P04

319.EDTA被廣泛用于絡(luò)合滴定劑是由于(D)

A.EDTA溶解性能好，B.EDTA絡(luò)合過程中沒有酸效應(yīng).C.EDTA與

金屬絡(luò)合1：1比例便于計(jì)算.D.EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu).

320.口絡(luò)合滴定中，金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性要符合(B)

A.1ogKMIn>6同時(shí)1gKMy'—1gKMIn'24.B.1ogKMIn>4

同

時(shí)1gKMy'-IgKMIn*22

C.logKMIn>4同時(shí)1gKMy，-IgKMIn'21.D.logKMIn>2同

時(shí)IgKMy*-lgKMIn'21

321.選擇氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)當(dāng)選擇(A)

A.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位愈好.B.指示劑的

標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位的差越大越好.口二指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電

位越負(fù)越好.D.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位越正越好.

322.□標(biāo)定KMn4時(shí)，第1滴加入沒有褪色以前，不能加入第2滴，如此

加入幾滴后，方可加快一點(diǎn)，滴定速度其重要因素是(C)

A.KMnO4自身是指示劑.B.02為該反映催化劑，待有足夠氧時(shí)，

才干加快滴定速度,C.Mn2+為該反映催化劑，待有足夠Mn2+才干加

快滴定速度，D.MnO2授為該反映催化劑，待有足夠MnO2才干加快滴定

速度.

323.有關(guān)K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液敘述錯(cuò)誤的是(D)

A.K2Cr207比較穩(wěn)定，B.可在HC1介質(zhì)中進(jìn)行灌定,C.易制得純

品，D,不需要氧化還原指示劑.

324.用碘量法進(jìn)行氧化呸原滴定期，錯(cuò)誤的操作是(D)

A.在碘量瓶中進(jìn)行，B.避免陽(yáng)光照射,C.選擇在適宜酸度下進(jìn)

行，D.充足搖動(dòng).

325.標(biāo)定Na2S203溶液時(shí)，第一步反映為

Cr2072-+61-+14H+=2Cr3++312+7H20

在反映進(jìn)行前加過量的

KI和HC1,加過量KI重要作用是(B)

A.反映進(jìn)行完全，B.防止生成I2揮發(fā)損失.C.加快反映速度,D.

防止I-被氧化而局限性.

326.用澳酸鉀法測(cè)定苯酚的含量時(shí)，生成三漠苯酚沉淀,所以此反映是(B)

A.典型沉淀滴定法,B.氧化還原滴定法,C.間接澳酸鉀法,D.

酸堿滴定法.

327.莫爾法測(cè)定C1-的最適宜酸度是(C)

A.PH=4.3—5.5,B.PH=5.5--6.5,C.PH=6.5-—10.5,NH4+存

在

時(shí)，PH=6.5—7.2,D.PH>10.5

328.沸爾哈德法測(cè)定C1-時(shí)，加入硫氨酸較之前，加入1--2mL1,2-

二氯乙烷是由于(C)

A,減少已生成AgC1溶解度,B.使AgCl能順利轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，

C.防止AgC1沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,D.避免一些共存離子的干擾.

329.重量分析法中，對(duì)二元離型的電介質(zhì)，當(dāng)Ksp(A)，時(shí)可以認(rèn)為沉淀完

全.

A.不大于10-8.B.不小早10-8,C.不大于10-6,D.不小于10-6

330.對(duì)于下述被測(cè)組分及沉淀式相應(yīng)換算因數(shù)對(duì)的的是(B)

A.Fe—Fe203.nH20^2Fe/Fe304.B.MgO^MgNH4P0

4.6H20一

2MgO/Mg2P207

C.Fe304-Fe204.nH20-3Fe203/2Fe30

4.D.S—BaSO41

SO42-/BaSO4.

331.間接碘量法中，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在哪種

介質(zhì)中進(jìn)行(C)

A.酸性，B.堿性,C.中性或微酸性，D.HC1介質(zhì).

332.□予測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中兩組分含量時(shí)，應(yīng)選用哪

種指示劑(C)

A.酚瞅,B.甲基橙，C.甲基橙和酚猷，D.石蕊.

333.用HC1滴定NH3.H2。時(shí)，反映終點(diǎn)時(shí)，溶液中［H+］的計(jì)算公

式為(A)

A.[H+]=VKH20.C/KbB.[H+]=KH20V.Kb/c

334.用0.01mol/L溶液滴定0.01