學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練1．根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定該元素原子的(）.A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)2．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是(）.3．下列敘述正確的是()。A．在多電子原子里能量最高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上C．兩種粒子,若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于44．(2010高考山東卷,9）16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)。A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12L16O2和1。12L18O2均含有0。1NA個(gè)氧原子5．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、三種微粒歸為一類，下面的微粒可以歸入此類的是（）。6．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（)。A．某原子的K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等7．今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(）。A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子8．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為（）。A．B2A3B．B3C．A2B3D．BA29．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。（1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是__________。（2)該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是______.（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________________。（4）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng),這種微粒的符號是________________。10．A、B、C、D四種元素,A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。(1）四種元素符號為A____________，B____________,C____________，D____________;（2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是____________________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為____________________、____________________；(3)A、B、C、D原子形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為______、______、______、______。B的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________.答案與解析1。解析：核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù);根據(jù)核電荷數(shù)畫出原子核外電子排布示意圖,即可確定電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；一種元素可能有多種同位素原子，所以中子數(shù)不能確定。答案：B2.解析：B選項(xiàng)的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子；C選項(xiàng)L層只能容納8個(gè)電子；D選項(xiàng)最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)。答案:A3。解析：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，電子是在由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。在含有多個(gè)電子的原子里，能量最高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以B項(xiàng)對A項(xiàng)錯(cuò);核外電子排布相同的粒子可以是陰離子、陽離子和原子，所以性質(zhì)可能就不相同了，C項(xiàng)錯(cuò)；D說法應(yīng)該是大多數(shù),少數(shù)非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)少于4，例如氫、硼,也有等于4個(gè)的，如碳、硅。答案:B4。解析:A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等,核外電子排布也相同，故B錯(cuò);同位素間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò);1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1NA,故D正確。答案：D5.解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。A項(xiàng)表示氖原子，B項(xiàng)表示S2－，C項(xiàng)表示Mg2＋，D項(xiàng)表示F－,故選C。答案：C6.解析：K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子,所以A有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了電子,即排了8個(gè)電子,而M層上最多只能排18個(gè)電子,又18＜8×4，故B一定錯(cuò)誤。K層上只能排2個(gè)電子，2×4＝8，即M層和L層都為8個(gè)電子的離子，如K＋、Ca2＋均可能。對D來說,最外層電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,可有兩種情況：一種是均為2，這種情況只能是原子；另一種是均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8，所以D有可能。答案：B7。解析：由題意可知，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A原子的L層上電子是不飽和的，所以A原子在M層上就不可能有電子了,B原子的M層上至少有3個(gè)電子，所以L層上電子是飽和的，解題的突破口就在這里。B原子的核外電子排布是2、8、3，A原子的核外電子排布2、4,所以B為鋁元素的原子，A為碳元素的原子。答案：D8.解析：A原子L層比B原子L層少3個(gè)電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿;B原子電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5個(gè)，A為N元素,A、B形成化合物為Mg3N2.答案:B9。解析：核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子；（2）具有還原性能被溴水氧化的是硫離子;(3)氧化性很弱的＋1價(jià)的陽離子是鉀離子；(4)還原性很弱的－1價(jià)陰離子是氯離子。答案：（1）Ar(2)S2－(3）K＋（4)Cl－10.解析：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,其單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S。A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為