/福建省南平市政和縣鐵山中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B2.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、苯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、乙醛、乙酸參考答案：C略3.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略4.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B5.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福郝?.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)；②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)；③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變??；④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板；⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略8.苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于

A．發(fā)生了萃取作用

B．溴揮發(fā)了

C．發(fā)生了取代反應(yīng)

D．發(fā)生了加成反應(yīng)

參考答案：A略9.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ()

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D10.能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實(shí)是

A．甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同B．甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等D．二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體參考答案：D11.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的說(shuō)法正確的是A．HCl是氧化劑B．KMnO4在反應(yīng)中被氧化C．每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－D．HCl僅表現(xiàn)出酸性參考答案：C12.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：球棍模型與比例模型．分析：氯氣分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，以此來(lái)解答．解答：解：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是球棍模型，為高頻考點(diǎn)，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．13.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A略14.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①鋅極有氣泡產(chǎn)生

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③負(fù)極：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．A．①②④ B．①②③ C．② D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+2銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．【解答】解：①銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，產(chǎn)生氣泡，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故①錯(cuò)誤；②電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，故②正確；③鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故③錯(cuò)誤；④溶液中無(wú)銅離子，故④錯(cuò)誤；故選C．15.共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共價(jià)鍵鍵能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A拆開(kāi)共價(jià)鍵所需吸收能量的大小，主要看這種物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，拆開(kāi)此鍵所需吸收的能量越大，則其分子中共價(jià)鍵鍵能越大。物質(zhì)的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則HF中H—F鍵鍵能最大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測(cè)定一種復(fù)合氧化物開(kāi)支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式參考答案：（1）鋇的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45%（2）原子個(gè)數(shù)比為Ba：Fe：O=1：2：4，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）18.（8分）某烴含氧衍生物汽化后的密度是相同條件下氫氣密度的31倍，現(xiàn)將18.6g此有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后，將生成的氣體先通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，氣體減少了16.2g；再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。將相同量的此有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為6.72L。由此計(jì)算并確定該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：分子式:(5分)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(3分)19.（5分）（1）將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2= 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。

①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7（選填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，則c(Na+)

c(A－)（選填“>”、“<”