高中化學會考必備知識點

1.化合價

常見元素的化合價

堿金屬元素、Ag、H:-1Cu:+1,+2F:-1

Ca^Mg^Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+3,+5,+7

Al:+3O:-2Mn:+2,+4,+6,+7

S：-2,+4,+6P：-3,+3,+5N：-3,+1,+2,+3,+4,+5

2.氧化還原反應

定義:有電子轉移（或者化合價升降）曲反應

本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）

特性:化合價區(qū)I升降

氧化劑（具有氧化性）—得電子—化合價下降—被還原—還原產物

還原劑（具有還原性）—失電子—化合價上升—被氧化—氧化產物

口訣：氧化劑--得---降一（被）還原

還原劑--失---升----（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應關系

3.金屬活動次序表

KCaNaMg5AlZnFeSn'—Pb'HC--C--u--H--g--A-AgPtAu

還原性逐漸減弱

4.離子反應

定義:有離子參與的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電口勺化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如

CaC03.BaC03.BaS04.AgCKAgBr、AgKMg（OH）2.Al（OH）3.

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）,難電離（H2c03、H2S、

CH3C00H>HC10、H2s03、H3P04等），氣體（C02、S02、NH3、

H2S、C12、02、H2等），氧化物（Na20、MgO、A1203）等不拆。

第三步：冊人刪去前后均有時離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷數與否守恒。

離子共存問題判斷

L與否產生沉淀（如：Ba2+和S042-,Fe2+和0H-）

2.與否生成弱電解質（如：NH4+和OH-,H+和CH300-）

3、與否生成氣體(如：H+和C032-,H+和S032-)

4、與否發(fā)生氧化還原反應(如H+、N03-和Fe2+,Fe3+和1)

5.電解質

f

皿好HCkHBr、HI、H2SO4、HNChHCICh

強酸

/強電解質,

NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

電鹽NaCkNH4NO3、BaSO4>AgQ等

《

rrr埒、、、、

研42勻勻酸H2cChH2SO3H3Po4H2S>HC10

rn,rnnH共函、

、諛山缶工區(qū)《剪硒NH3-H2O、不可溶的堿如Cu(OH)2、

弱電解質弱破

I水

6.放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴伴隨能量變化。按照反應前后能量的高下化學反應

可分了放熱反應和吸熱反應。

放熱反應:反應物總能量不小于生成物總能量ET、J反應。

常見日勺放熱反應:燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。

吸熱反應:反應物總能量不不小于生成物總能量W、J反應。

常見出J吸熱反應：鹽類出J水解、Ba(OH)2?8H2O和NH4C1的反

應、灼熱W、J碳和二氧化碳的反應。

7、物質的量

|L各個物理量的名稱符號單符號單位

位

物理量

質量mg

物質的量nmol

摩爾質量Mg/mol

氣體摩爾體積VmL/mol

物質的量濃度cmol/L

質量分數3無

微粒數目N無

2.各物理量之間的轉化公式和推論

（1）微粒數目和物質的量

H=N/NAN=HNA

NA?…阿伏加德羅常數。規(guī)定規(guī)定0.012kgl2c所含的碳原子數目為一摩爾，約

為6.02X1023個,該數目稱為阿伏加德羅常數

（2）物質的量和質量

n=m/Mm=nM

（3）對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量

n=V/VmV=nVm原則狀況下：Vm=22.4L/mol

（4）物質的量濃度與物質的量關系（對于溶液）

a、物質的量濃度與物質的量

c=n/Vn=Cv

3.配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量:天平稱量固體或滴定管量取液體（精確量?。?/p>

③溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌

④移液:冷卻到室溫時,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑤洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液所有轉移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面靠近容量瓶刻度線km-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸儲

水至溶液的凹液面最低點恰好與刻度線向切

⑦搖勻：反復上下顛倒，搖勻

⑧裝瓶、貼簽

必須儀器：天平（稱固體質量）或滴定管（量取液體質量），燒杯、玻璃棒、容

量瓶、膠頭滴管。

8、物質構造元素周期律

1、原子構成

r原子核｛中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子構成〔

［工1.Uxm7物rH7翊r

壇從rhN

2、原子表達措施A

A：質量數ZA

Z:質子數N:中子數A=Z+N

決定元素種類是質子數,確定了質子數就可以確定它是什么元素

3.同位素

質子數相似而中子數不一樣的原子互稱為同位素

如：160和18012C和14C35C1和37CI

4.電子數和質子數關系

不帶電微粒：電子數=質子數

帶正電微粒：電子數=質子數-電荷數

帶負電微粒：電子數=質子數+電荷數

質子數二原子序數（即在周期表中標號）

5.L18元素（請按下圖表達記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

1-18號元素，最活潑的金屬元素是Na,最活潑的非金屬元素是F,

最活潑金屬所對應的氧化物是Na2O，所對應的堿是NaOH,呈兩性

的氫氧化物是Al（OH）3,酸性最強的是HC1O4,最不活潑的元素

是稀有氣體（HeNeAr），重要看題目給出的稀有氣體是哪種元素我

們就填哪種。

1-19號元素,最活潑的金屬元素是K

堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

6.元素周期表構造

短周期（1、2、3周期）

_周期（7個橫行）長周期（4、5、6周期）

兀

不完全周期（7周期）

素

牛族（7個）（TA-VHA）

周

副族（7個）（IB-VHE）

族（18個縱行，16個族）

0族

VI族

7、元素在周期表中位置

周期數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正化合價

8>元素周期律

從左到右一原子序數逐漸增長一原子半徑逐漸減小?一得電子能力逐

漸增強（失電子能力逐漸減弱）--非金屬性逐漸增強（金屬性逐

漸減弱）

從上到下一原子序數逐漸增長一原子半徑逐漸增大?一失電子能力逐

漸增強（得電子能力逐漸減弱）--金屬性逐漸增強（非金屬性逐

漸減弱）

故非金屬性最強的是F金屬性最強的Cs（鈉）

單質與氫氣化合越輕易如：F2>C12>Br2>I2

非金屬性越強（氫化物穩(wěn)定性越強）

如穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HI

最高價氧化物對應的水化物酸性越強

如酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

金屬性越強(與水或酸反應置換出氫氣越輕易,反應越劇烈)

如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li

最高價氧化物對應水化物堿性越強

如堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3

9、化學鍵

定義:原子之間強烈的互相作用力

極性鍵r

共價鍵非極3鍵

化學鍵Y

離￥鍵

共價鍵:原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵

怎樣判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵

非極性鍵：相似的非金屬原子之間A?A型

如H2O2N2O3中存在非極性鍵

極性鍵:不一樣的非金屬原子之間A-B型

如NH3HC1H20CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵

怎樣判斷離子鍵：活潑金屬元素或錢根離子與非金屬元素之間形成

離子鍵

如NaClMgOMgCL等中存在離子鍵

NH4C1NaOHNaNCh中既有離子鍵也有共價鍵

共價化合物:僅僅由共價鍵形成的化合物。

如HC1、H2sO4.CO2.C12等

離子化合物:存在離子鍵的化合物。

如NaCl、MgC12.KBr>NaOH、NH4C1>CaC12等

9、幾種重要金屬

1.金屬的通性

導電、導熱性；具有金屬光澤；延展性

2.金屬冶煉的一般原理

(1)熱分解法

合用與不活潑金屬，如Au、Ag>Cu歐J冶煉

(2)熱還原法

合用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉

(3)電解法

合用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉

10、燒

1.有機物

a>概念

含碳的化合物，除CO、CO2.碳酸鹽等無機物外。

b^構造特點

A.碳原子最外層有4個電子,可以和四個原子結合

B、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以

和其他原子結合C

C.碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，

D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀

因此有機物種類繁多

2.燃..僅含C.H的化合物。

3.甲烷

a、分子構造

巾

(1)分子式CH4(2)構造式1個??構造簡式CH4

II

(4)電子式口?■.(5)空間構造正四面體構造

II?C-II

b、物理性質力

無色、無味、難溶于水、密度不不小于空氣的氣體，是沼氣、天然

氣、坑氣的重要成分

c、化學性質

(1)氧化反應(CH4不能使酸性高鎰酸鉀褪色)

CH4+202CO2+2H2O現象：產生淡藍色火焰

(2)取代反應(甲烷的特性反應)

CH4+ci2―efisci+HCI

取代反應定義

有機物分子中一種原子或原子團被其他原子或原子團替代的反應。

(3)受熱分解

CH4—e?+2H2

(4)甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3CD、四氯化碳、

族黑HZJZ寺o!r。

4.烷燃

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其他的價鍵所有與氫結合的煌稱之

為烷燒，由于碳的所有的價鍵都已經充足運用，因此又稱之為飽和

也

b、通式：CnH2n+2

如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)

c、物理性質

伴隨碳原子數目增長，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數不

不小于等于4時烷燒是氣態(tài)的。

5.同分異構現象、同分異構體

分子式相似，但構造不一樣的現象，稱之為同分異構現象。具有同分

異構現象的物質之間稱為同分異構體

6.乙烯、烯煌

a、乙烯

(1)物理性質

無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略不不小于空氣。

(2)分子構造

分子式C2H4構造式H-C==C-H1

構造簡式CH2==CH2

空間構造所有的碳氫原子都在同一平面上

(3)化學性質

A.氧化反應

a、乙烯能使酸性高鎰酸鉀和溟水褪色。

b、燃燒

C2H4+302-^e?2>+2H1O

B.加成反應

CH2=CH2+Br2->CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+HC1CH3-CH2CI

CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

CH2=CH2+H2CH3-CH3

加成反應：有機物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與

其他原子直接結合的反應。

C.聚合反應

nCH2=CH2｛弭-C班

聚合反應：由相對分子質量笑的化合物分子結合生成相對分子量大的

高分子的反應。通過加成反應聚合的反應叫做加聚反應

(5)乙烯用途

b、a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料,

合成纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一種國家石油化

學工業(yè)水平的重要標志之一

C、烯燃

分子中具有碳碳雙鍵的鏈煌。是一種不飽和燃。

通式CnH2n

化學性質

(1)能燃燒(2)使酸性高鎰酸鉀褪色。

(3)能發(fā)生加成反應。使溟水褪色。

7、苯

a＞物理性質

無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度不不小于水。

b、分子構造

分子式構造簡式：

空間構造：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯

分子中,所有的碳氫都在同一平面上。

c、化學性質

(1)氧化反應

a、不能使酸性高鋅酸鉀褪色

b、燃燒

2c6H6+15O2—tie02+6H2O

(2)取代反應

口+HO—NOa;農H2so4）自一NO?

950°C?65%Q（硝化反應）

（3）用途

a、做有機溶劑

b、做化工原料

8、石油

石油成分：重要成分是碳和氫。只要由多種烷燒、環(huán)烷燒和芳香煌構

成日勺混合物。

石油分儲：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不一樣，通過

不停地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。（是一種物理變化）

n.煌的衍生物

L乙醇

a、物理性質

無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機

溶劑

b、分子構造

分子式C2H6O構造式：

構造簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

官能團：羥基一OH

c、化學性質

（1）與鈉反應

2cH3cH20H+2Na2eH3CH2ONa+H2f

（2）氧化反應

燃燒：C2H6O+3022CO2+3H2O

催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）酯化反應

掣硫酸、

CH3COOH+HOCH2cHCH3COOCH2CH3+H2O

△

d、乙醇的用途

燃料、消毒（75%）、有機溶劑、造酒

2.乙醛

a、分子構造

分子式：C2H4O

構造式：

構造簡式：CH3CH0

官能團：醛基一CHO

3.乙酸

a、分子構造?I

分子式：C2H4O2構造式?_

構造簡式：CH3COOH

官能團：竣基一COOH

b、化學性質

（1）酸性比碳酸酸性強

如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

（2）酯化反應（用飽和Na2c03來搜集乙酸乙酯）

CH3COOH+HOCH2CH3wCH5COOCH2CH3+HO

△2

5.酯

a、物理性質

密度不不小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學性質

水解反應

a、酸性條件下水解

CH3coOCH2cH3+H2O、&由COOH+HOCH2CH3

△

CH3COOCH2CH3+NaOH―eftCOONa+HOCH2CH3

12.蛋白質油脂糖類

?油脂的成分

油（液態(tài)）不泡和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯

油脂

脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多種高級脂肪酸（如油酸：Cl7H33C00H；硬脂酸:

C171135C0011）甘油所生成日勺甘油酯。

其構造式為Drnn/pu

D「八八,u

Drnnru

?油脂的化學性質（c）

1、油脂H勺水解（即酯的水解）

一。,堿性條.性水解二二二也稱皇化反應

unru

crrvwpjI

unr|u工orurnnxu

ru

nnrir

「ur*nnru

硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油鹿脂酸鈉

▲糖類r

J葡萄糖C6H12O6含醛基，能發(fā)生銀鏡反應，能與新制氫氧化銅溶液

MfeKI

糖田陽i廠.口-八.

r蔗糖C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖因此，水解后能發(fā)生銀鏡反

類—誰J