…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示；其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是。

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小C.XZ2和YZ2的化學性質(zhì)相似D.利用W的含氧酸酸性強于Y的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y2、用下列裝置進行相應實驗；不能達到有關(guān)實驗目的的是。

A.用甲圖裝置制備氯氣B.用乙圖裝置收集氨氣C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性3、已知還原性：B->C->D-，下列方程式不正確的是A.2C-+D2=2D-+C2B.2C-+B2=2B-+C2C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+D2=2C-+B24、化學與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物B.“84消毒液”與鹽酸可混合使用以提高消毒效果C.《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫酸D.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是A.用合成聚碳酸酯塑料降解后對人類生活沒有任何影響B(tài).“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強氧化性C.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分數(shù)為9%D.能與NaOH溶液和HF溶液反應，故是兩性氧化物6、如圖是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是。

A.圖中對應的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B.第二電離能：c＞dC.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D.單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵7、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、A；B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大；它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是A___；B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A___；B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：__。9、（1）根據(jù)化學方程式；寫出對應的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O_____________10、回答下列問題：

(1)2022年2月27日11時06分；我國在文昌衛(wèi)星發(fā)射場用長征八號遙二運載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預定軌道；創(chuàng)造了我國一箭多星發(fā)射的新紀錄。

①“長征八號”運載火箭—子級所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學式可用CH3(CH2)nCH3來表示(式中n=8~16)，下列有關(guān)敘述中，正確的是____(填選項序號A；B、C、D之一)。

a.航天煤油屬于無機物。

b.由煤炭制取航天煤油屬于化學變化。

c.航天煤油中含多種分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質(zhì)有差異。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②該發(fā)動機工作時發(fā)生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應屬于______反應(填“化合”“分解”“復分解”“氧化”“置換”之一)。

③2022年6月5日，長征二號F運載火箭(CZ－2F)將神舟十四號載人飛船成功發(fā)射。該運載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動劑，發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請在方框內(nèi)填寫該反應的化學計量數(shù)，完成化學方程式的配平，寫出X單質(zhì)的化學式：____。

(2)2021年2月10日19時52分；中國首次火星探測任務(wù)“天問一號”探測器成功進入環(huán)火軌道，成為中國第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問題：

①“天問一號”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰柲茈姵匕骞╇姡姵刂械陌雽w材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學反應，生成硅和一氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：_____。

②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為______。

③“天問一號”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤滑劑等作為運動部件的潤滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，則其中銀元素(Mo)的化合價為____價。11、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而變化，總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為稀硝酸的還原產(chǎn)物為實驗室常用與濃反應制取用與稀反應制取

(1)請寫出實驗室中用與稀反應制取的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：________________________________。

(2)與適量的濃反應，銅全部作用后，共收集到氣體(標準狀況)，反應中消耗的的物質(zhì)的量是________(填序號)。產(chǎn)生的氣體是________，其物質(zhì)的量之比是________。

A.B.C.D.

(3)實際上硝酸不僅可被還原為或濃度更低時硝酸還可以被還原為或等，請將下列3種物質(zhì)：和分別填入下面對應的橫線上，并配平該反應的化學方程式。______________________________12、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________；

③和反應形成致密的保護層；

④保護層被氧化為如此往復。請配平化學方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴重影響?；瘜W修復過程為脫氯，還原形成保護層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有和的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是________________。

②脫氯反應：離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平還原形成的離子方程式________________________________________13、回答下列問題：

（1）材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算1.22g該晶體中含氧原子數(shù)為_______，氫原子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）氣體化合物A的化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為_______，推斷的依據(jù)是_______。14、已知A2-、B-、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是___________。15、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為______________。16、元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙；1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表元素周期表。下圖為元素周期表的一部分回答下列問題。

(1)上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號下同)，金屬性最強的是_______。

(2)b、c的最高價氧化物對應水化物中，酸性更強的是_______(用化學式表示)，d、e形成的簡單陰離子中，還原性更強的是_______(用離子符號表示)。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，寫出h元素最高價氧化物的一種用途_______。

(4)d、e、f三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用化學符號表示)。

(5)寫出j的最高價氧化物對應水化物與g的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______。

(6)12gb單質(zhì)在足量d單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入的最高價氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要陰離子的物質(zhì)的量之比是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤18、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤22、廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤23、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式________________________________________。25、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。26、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學式為___________；含有的化學鍵有___________(填化學鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強酸④弱酸⑤強堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。27、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)28、某化學興趣小組用含A；B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F___；G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。29、Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性___>_____，其氫化物的還原性_____>______（用化學式填空）。

（3）Q；R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______；電負性數(shù)值由小到大的順序是_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____（填化學式）。30、下表是元素周期表的一部分,針對表中的1~10種元素,回答下列問題:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名稱是______;元素2在周期表中所處位置________。

(2)元素2的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;

(3)用電子式表示元素5與7的化合物的形成過程:__________________。

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學鍵的類型______。

(5)元素346形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學式)_____________。

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。31、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應生成兩種強酸的化學方程式_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)32、工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3；還含有Fe；Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為____。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是____(選填序號)。

A．升溫B．使用98%的濃硫酸C．將礦石粉碎成小塊D．充分攪拌。

(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應的離子方程式為____。

(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應調(diào)節(jié)的pH范圍為_______(選填序號)。

a．1-2B．2-3C．3-4D．4-5

已知在此條件下Mn2+不會產(chǎn)生沉淀，推測錳元素損失的可能原因是____。

(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點是____；從而造成錳元素損失，產(chǎn)率下降。

(5)“結(jié)晶分離”步驟所得濾渣主要成分是___________。

(6)為確定所得硫酸錳中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學式為___________。33、硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請問答下列問題：

（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是_______。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。

（3）寫出反應③的化學方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固體的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是________________。

（6）該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到_______gK2FeO4。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍；則W為硫(S)，Z為氧(O)；從而得出Y為氮(N)，X為硅(Si)。

【詳解】

A．X為硅(Si)；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，A不正確；

B．X(Si)的電子層數(shù)多一層；Y(N)；Z(O)同周期且Y在Z的左邊，三種元素對應原子的半徑依次減小，B正確；

C．XZ2(SiO2)和YZ2(NO2)的化學性質(zhì)不同；C不正確；

D．沒有指明W(S)的含氧酸與Y(N)的含氧酸是否為最高價含氧酸，所以不能證明非金屬性：W>Y；D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,故A錯誤,符合題意;

B.用向下排氣法收集氨氣,多余的氨氣用水吸收,并用干燥管做防止倒吸裝置,故B正確,不符合題意;

C.鋁和二氧化錳反應生成金屬錳,故C正確,不符合題意;

D.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁,碳酸鈉穩(wěn)定不分解,故能用該裝置驗證其穩(wěn)定性,故D正確,不符合題意.

故選A.3、B【分析】【詳解】

在同一個氧化還原反應中；有還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題：

A．若反應2C-+D2=2D-+C2能發(fā)生，則有C-是還原劑，D-是還原產(chǎn)物，故還原性C->D-；與題干一致，故假設(shè)成立，A不合題意；

B．若反應2C-+B2=2B-+C2能發(fā)生，則有C-是還原劑，B-是還原產(chǎn)物，故還原性C->B-；與題干不一致，假設(shè)不成立，B符合題意；

C．若反應2B-+D2=2D-+B2能發(fā)生，則有B-是還原劑，D-是還原產(chǎn)物，故還原性B->D-；與題干一致，故假設(shè)成立，C不合題意；

D．若反應2B-+D2=2C-+B2能發(fā)生，則有B-是還原劑，C-是還原產(chǎn)物，故還原性B->C-；與題干一致，故假設(shè)成立，D不合題意；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．棉花；麻來源于植物；主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，選項A錯誤；

B．“84消毒液”含NaClO；與鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，選項B錯誤；

C．“凡火藥；硫為純陽，硝為純陰”，其中“硫”指的是“硫磺”，選項C錯誤；

D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后對人類生活幾乎沒有任何影響；A項錯誤；

B．NaClO的強氧化性為“84”消毒液消毒的原理；B項正確；

C．酒精的濃度不說質(zhì)量分數(shù)；而是體積分數(shù)，醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為75%，C項錯誤；

D．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物；為兩性氧化物，而二氧化硅和鹽酸；硫酸等不反應，只屬于酸性氧化物，D項錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C.N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N；c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．e為Si；f為C，對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，故A正確；

B．c為Na，d為Cu，銅失去一個電子后形成的全滿狀態(tài)，第二電離能c

C．b為N；元素形成的最高價含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D．單質(zhì)a、b；f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN；結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵2個π鍵，故D正確；

故答案：B。7、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；

B．H2S是共價化合物；只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價鍵，故C正確；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，所以A元素原子的核電荷數(shù)為A為硫元素；D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D元素原子的核電荷數(shù)是D為鈣元素；根據(jù)A；B、C、D元素原子的核電荷數(shù)依次增大，并都能形成離子，可得B為氯元素，C為鉀元素。

【詳解】

（1）A為：S；B為：Cl，C為：K，D為：Ca；它們的原子半徑由大到小的順序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它們的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案為：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案為：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A為：S，B為：Cl，其氣態(tài)氫化物的化學式：H2S、HCl；故答案為：H2S、HCl。【解析】SClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水，易電離的物質(zhì)，AgCl難溶于水，則離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物，不能寫成離子形式，H2SO4、CuSO4是易溶于水，易電離的物質(zhì)，則離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應生成可溶性亞鐵鹽和Cu，化學方程式可以為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水，化學方程式可以為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O?！窘馕觥竣?Ag++Cl－=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2+＋H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）10、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分餾的產(chǎn)物；屬于有機物，故a錯誤；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故b正確；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多種分子，故c正確；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，故d正確；故選C。

②該發(fā)動機工作時發(fā)生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；該反應屬于氧化反應。

③根據(jù)元素守恒配平該反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質(zhì)的化學式N2。

（2）

①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學反應，生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。

工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價為+4價?！窘馕觥?1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+411、略

【分析】【詳解】

(1)與稀反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為(稀)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為故答案為：

(2)由題意可知由銅原子個數(shù)守恒可得由可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為故反應共消耗硝酸的物質(zhì)的量為則D正確；反應消耗的物質(zhì)的量是失去電子，若還原產(chǎn)物全部為則其物質(zhì)的量為若還原產(chǎn)物全部為則其物質(zhì)的量為則產(chǎn)生的氣體為和設(shè)物質(zhì)的量為則物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒，可得解得故二者的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：D；和1：1；

(3)所給物質(zhì)中，中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，能將氧化為對應還原產(chǎn)物為根據(jù)得失電子守恒原子守恒，可得發(fā)生的反應為故答案為：4；31；2。【解析】D和1:141212、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)②根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知；FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3。

④根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯離子可以和銀離子反應生成難溶于酸的沉淀，所以檢測洗滌液中是否含有氯離子的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-。

②離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低；這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒可知，Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-⑧.>⑨.1⑩.6?.1?.2?.313、略

【分析】【分析】

(1)

Na0.35CoO2·1.3H2O的摩爾質(zhì)量為23×0.35+59+32+18×1.3=122.45g/mol，12.2g該晶體的物質(zhì)的量為≈0.1mol。則該晶體中含氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2.6=0.26mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×(2+1.3)=0.33mol，含氧原子數(shù)為0.33NA。

(2)

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，即2molA受熱分解生成3molO2和2molF2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知在1molA中有3molO和2molF，則A的化學式為O3F2?！窘馕觥浚?）0.33NA0.26

（2）O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)原子或分子中：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)。故核電荷數(shù)由大到小為E、D、C、B、A。【解析】E、D、C、B、A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：MgCl2溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2屬于堿，不溶于NaOH溶液，AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3表現(xiàn)兩性，溶于強堿，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,因此沉淀消失。

考點：考查Mg、Al及其化合物的性質(zhì)等知識?！窘馕觥坑邪咨恋懋a(chǎn)生沉淀不消失有白色沉淀沉淀消失16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j元素分別是Li、C、N、O、F、Mg、Al、Si、Ar；K元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；同一主族，從上到下，金屬性增強；同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性最強的元素是K元素，故答案為：Ar；K；

(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：C＜N，則最高價氧化物對應水化物酸性更強的是HNO3；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：O＜F，則d、e形成的簡單陰離子中，還原性更強的是O2-，故答案為：HNO3；O2-；

(3)h為硅元素，核電荷數(shù)14，核外電子數(shù)14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為h的最高價氧化物為二氧化硅，可用于制造光導纖維等，故答案為：制光導纖維等；

(4)d；e、f三種元素原子；鎂原子三個電子層，F(xiàn)和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑由大到小的順序是：Mg＞O＞F，故答案為：Mg＞O＞F；

(5)j的最高價氧化物對應水化物為KOH，g的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)12gC的物質(zhì)的量==1mol，完全燃燒生成1molCO2，KOH溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為=1.5mol，二氧化碳與氫氧化鉀反應的離子方程式為CO2+OH-=HCOCO2+2OH-=+H2O，則有n(HCO)+n()=1mol，n(HCO)+2n()=1.5mol，解得：n(HCO)=n()=0.5mol，因此n(HCO)∶n()=1∶1，故答案為：n(HCO)∶n()=1∶1?！窘馕觥緼rKHNO3O2-制造光導纖維Mg＞O＞FAl(OH)3+OH-=[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]n(HCO)∶n()=1∶1三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。22、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O25、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于IA族，由A、F的原子序數(shù)之差大于2，則F為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為H元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同；離子核外電子數(shù)為10，則E為O元素；E；G同主族，則G為S元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，B、E的原子序數(shù)都小于O元素，則B為C元素，D為N元素。

【詳解】

(1)F為Na元素；原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；

(2)G為S元素，S2-離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：

(3)N2分子中含有1個氮氮三鍵，用電子式表示N2的形成過程為故答案為：

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學式為NaOH；含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，A、D、E三種元素形成的化合物可能是硝酸、亞硝酸或硝酸銨、一水合氨等，硝酸屬于①共價化合物、③強酸、⑧電解質(zhì)，亞硝酸屬于①共價化合物、④弱酸、⑧電解質(zhì)，硝酸銨屬于②離子化合物、⑦鹽、⑧電解質(zhì)，一水合氨屬于①共價化合物、⑥弱堿、⑧電解質(zhì)，均無⑤強堿⑨非電解質(zhì)，選①②③④⑥⑦⑧，故答案為：NaOH；離子鍵和共價鍵；①②③④⑥⑦⑧；

(5)根據(jù)微粒半徑比較的一般規(guī)律：一般先看電子層，層多半徑大；若同層看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；若同層同核看化合價，價小半徑大，D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為Na+＜O2-＜N3-＜S2-。由A、B組成的最簡單化合物即甲烷，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：Na+＜O2-＜N3-＜S2-；【解析】第三周期第ⅠA族NaOH離子鍵和共價鍵①②③④⑥⑦⑧Na+＜O2-＜N3-＜S2-27、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg?！窘馕觥?∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有機推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，F(xiàn)為Al2O3。

【詳解】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，F(xiàn)為Al2O3；

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Al2O3，G為FeCl2；

(2)混合物為鐵與鋁；鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離；

(3)D→E的轉(zhuǎn)化為AlCl3→Al(OH)3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水，故答案為C；在Al3+的溶液中滴加氨水時發(fā)生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)檢驗FeCl2溶液中的陽離子的方法：取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色?！窘馕觥緼l2O3FeCl2用磁鐵石吸CAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色29、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價電子排布msnmpn(m≠n)；則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價電子排布msnmpn(m≠n)；則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素；

(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

(2)Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，還原性：SiH4＞CH4；

(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢；氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，同周期自左而右電負性增大，故電負性：C＜N＜O；

(4)非金屬性Si＜C＜N＜O，非金屬性越強，電負性越大，故電負性最大元素是O元素，電負性最小的非金屬元素為Si，二者形成的化合物為SiO2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9CH4SiH4SiH4CH4C＜O＜NC＜N＜OSiO230、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可以知道表中的1~10種元素分別為:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后進行下面的解題就不困難了。

【詳解】

(1)由表中可知元素1的名稱是硼,元素2在周期表中所處位置為第二周期第IVA族,故答案為:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的簡單氫化物即CH4的結(jié)構(gòu)式為故答案為

(3)用電子式表示元素5與7的化合物即MgCl2,其形成過程用電子式表示如下:故答案為:

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵,故答案為:離子鍵和非極性鍵;

(5)元素346形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之間能形成2個氫鍵,NH3分子之間能形成一個氫鍵,H2S分子之間不能形成氫鍵,故它們沸點由高到底的順序為:H2O>NH3>H2S,故答案為:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有兩個電子層,而S2-、Cl-、K+的核外電子排布完全相同,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑減小,故它們離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>O2-,故答案為:S2->Cl->K+>O2-?！窘馕觥颗鸬诙芷诘贗VA族共價鍵,離子鍵H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-31、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負價的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價和最低負價可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)