…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、NHCl-、CH3COO-B.pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NOC.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、NOBr-、SiOD.無色溶液：K+、Cu2+、Na+、SO2、下列有機物的命名正確的是A.丁炔B.2-乙基丁烷C.2-丁醇D.對甲基乙基苯3、與互為同分異構體，其異構類型為A.碳架異構B.位置異構C.官能團異構D.立體異構4、下列反應屬于取代反應的是（）A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.丙酮與氫氣反應C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照5、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O.其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說祛正確的是A.N、M互為同系物B.N轉(zhuǎn)化為M的反應為加成反應C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構體有3種6、有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同。下列敘述正確而且能說明上述觀點的是()A.1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能B.甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能C.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能D.甲苯和苯都能與硝酸發(fā)生取代反應7、下列有機物屬于烴的是A.C2H6B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.CH3COOCH2CH3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①請完成上述離子方程式；_____________

②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。9、Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理___________

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

(4)A的化學式為_____。C中呈黃色的離子對應元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應的化學方程式____________。10、寫出下列化合物的名稱或結構簡式:

①_______________；

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________；

③CH2=CHCOOH_______________；

④2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式:_______________。11、已知反應①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式為___________。反應①的反應類型為___________。

(2)化合物Ⅲ的結構簡式為___________?；衔铫罂膳cNaOH溶液共熱，反應的化學方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式為C9H10O)，化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為___________

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應①的反應，生成的有機化合物的結構簡式為___________。12、燃料乙醇的生產(chǎn)過程如圖所示：

(1)粉碎玉米的目的是____________________________。

(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用的試劑是___________________________。

(3)步驟a的操作是_________(填字母)。

A.蒸發(fā)B.結晶C.蒸餾D.滲析。

(4)寫出玉米中淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇的化學反應方程式：__________________、__________________。13、寫出下列方程式：

（1）丙烯與水的加成反應____________________________________________

（2）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和銀氨溶液在水浴加熱下反應_____________14、秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

參照上述合成路線，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線_______。15、已知反應：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應的熱化學方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤17、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤18、與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤19、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤20、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤21、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤22、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤23、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤24、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)25、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡；A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝____，化學方程式中計量數(shù)b＝____；

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A.保持溫度不變；增大甲容器的體積至2L

B.保持容器體積不變；使甲容器升高溫度。

C.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的A氣體。

D.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的B氣體。

（4）寫出平衡常數(shù)表達式K＝____，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K＝____。26、由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團且羥基數(shù)目等于羧基數(shù)目。稱取2.70gX，與足量金屬鈉充分反應，生成標況下672mL氫氣；等質(zhì)量X與氧氣充分燃燒后，產(chǎn)生3.96gCO2和1.62gH2O。請確定X摩爾質(zhì)量及分子式______，寫出X可能的結構簡式_____(要求寫出簡要推理過程)評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)27、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，E→F的反應類型為___________，H中官能團的名稱為___________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為___________。

(3)I→K的化學方程式為___________。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式___________(不考慮立體異構)。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③苯環(huán)上有處于間位的2個取代基。

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線__________(無機試劑任選)28、A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）D的名稱是_______，B含有的含氧官能團的名稱是_______________。

（2）C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。

（3）E→F的化學方程式為____________________________。

（4）中最多有__________個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。

（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)________________29、化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳香烴A；G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的結構簡式為____________；G的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團名稱是____________。

（3）反應①的反應類型是____________，反應④的反應類型是____________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的是____________(寫結構簡式)。

①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應30、請按要求填空：

(1)寫出中的官能團的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________；

(4)寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式____________；

(5)①稱取34g某有機化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_____________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，NH和OH-離子發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)一水合氨不共存；A錯誤；

B．pH=1的溶液中含有較多的H+，H+和NO體現(xiàn)的強氧化性可以和Fe2+發(fā)生氧化還原反應不共存；B錯誤；

C．0.1mol·L-1的NaOH溶液中K+、NOBr-、SiO之間不發(fā)生反應；可以大量共存，C正確；

D．Cu2+在溶液中呈藍色；D錯誤；

答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)為1,3-丁二烯；A錯誤；

B．該物質(zhì)為3-甲基戊烷；B錯誤；

C．該物質(zhì)為2-丁醇；C正確；

D．該物質(zhì)為間甲基乙基苯；D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)與的結構可知，二者分子式相同，含有不同的官能團，所以二者屬于官能團異構，故選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應；屬于氧化反應，A項錯誤；

B．丙酮與氫氣發(fā)生的是加成反應；生成了醇，B項錯誤；

C．溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生的是消去反應；生成了乙烯，C項錯誤；

D．甲苯的分子結構中含有甲基；甲基上的H可以在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，D項正確；

答案選D。5、C【分析】N為四基丙烯酸，化學式為C4H6O2,A.N屬于酸、M屬于酯，結構不相似，不是互為同系物，故A錯誤；B.N轉(zhuǎn)化為M的反應為酯化反應，故B錯誤；C.CH2=C(CH3)COOCH3中碳碳雙鍵上碳，酯基上碳為SP2雜化，M中所有碳原子可能共面，故C正確；D.N屬于酯的同分異構體中鏈狀的就有4種故D錯誤；故選C。6、C【分析】【詳解】

A、1-丙醇可以被氧化得丙醛，2-丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的結構引起生成物不同，不是原子團間的相互影響導致的化學性質(zhì)，選項A錯誤；B、甲酸含有醛基可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不含醛基，只含羧基不能發(fā)生銀鏡反應，由由自身的結構引起生成物不同，不是原子團間的相互影響導致的化學性質(zhì)，選項B錯誤；C、兩物質(zhì)中均含有—OH，由于苯環(huán)的影響，使苯酚中的—OH中H—O鍵更易斷裂，選項C正確；D、由于甲基的影響，使甲苯中甲基的鄰對位氫原子變得活潑，甲苯與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，而苯與硝酸反應生成硝基苯，選項D錯誤。答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．C2H6分子中只含有碳氫元素；乙烷屬于烴類，選項A正確；

B．CH3CH2OH分子中含有氧元素；乙醇為烴的衍生物，選項B錯誤；

C．CH3COOH分子中除了碳氫元素外；還含有氧元素，乙酸不屬于烴類，選項C錯誤；

D．CH3COOCH2CH3分子中含有氧原子；乙酸乙酯為烴的衍生物，選項D錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復分解反應生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為=4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

（2）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升高為+3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為CaSO4和Cu；2:1；

（3）由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于3.7小于8.3，故答案為大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，S2O82－前系數(shù)為5，再結合電荷守恒和原子守恒得此反應的離子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案為2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙?，可確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應，故答案為無色變紫紅色。【解析】4.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－無色變紫紅色9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)分解反應是吸熱反應且生成的氧化鎂；氧化鋁的熔點高；

(2)氧化鎂是堿性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；氧化鎂溶于酸促進水解平衡正向進行；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，逆推可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液G，而且溶液的酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol；可知n(Fe)：n(S)=3：4，以此解答該題。

【詳解】

I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3；分解反應是吸熱反應，會降低溫度，而且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣的濃度，不利于物質(zhì)燃燒；

(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O；

II.C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃燒生成的無色氣體E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，且溶液酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A為Fe3S4。

(4)由以上分析可知，A為Fe3S4；其中的鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；

(5)化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為NH3的2倍，相對分子質(zhì)量是17×2=34，為H2S氣體，其電子式為反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(6)I2有氧化性，在溶液中將H2SO3氧化為硫酸，所以F→G反應的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。

【點睛】

本題綜合考查鎂鋁化合物性質(zhì)鹽類水解的原理應用，無機物的推斷、化學方程式的書寫等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生分析、計算和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象，結合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，題目難度中等?！窘馕觥糠磻鼰峤档蜏囟?，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2ONH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2OFe3S4第四周期第Ⅷ族Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++SH2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI10、略

【分析】【詳解】

①主鏈含有8個碳原子；支鏈有5個甲基；3個乙基，名稱為2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷；

②CH2=C(CH3)CH=CH2主鏈為1；3?丁二烯，在2號C含有一個甲基，則該有機物的名稱為：2?甲基?1，3?丁二烯；

③CH2=CHCOOH含有1個碳碳雙鍵；1個羧基；為丙烯酸；

④2，5?二甲基?2，4?己二烯主鏈為2，4?己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結構簡式為C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)2。【解析】①.2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷②.2?甲基?1，3?丁二烯③.丙烯酸④.C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)211、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)結構簡式，結合H原子價電子數(shù)目是4個，可知化合物Ⅰ的分子式為C9H12O；反應①是化合物I與化合物II在AlCl3作用下發(fā)生苯環(huán)上取代基對位上的取代反應；故反應類型是取代反應；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生Br原子的取代反應產(chǎn)生CH3CH2CH2OH，由于反應過程中碳鏈結構不變，則化合物III的結構簡式是CH3CH2CH2Br，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式為C9H10O，比化合物I分子少2個H原子，則化合物IV分子結構簡式是化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，則其結構簡式為

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應①的反應，該反應為取代反應，除生成有機物外，還生成HCl，則生成的有機化合物的結構簡式為【解析】C9H12O取代反應CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr12、略

【分析】【詳解】

(1)玉米粉碎后可以增大反應物的接觸面積；加快反應速率，使反應充分進行，提高原料的利用率，故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；

(2)若淀粉遇完全水解；向反應后的溶液中加入碘水(或碘酒)，溶液不變藍色，則檢驗淀粉是否水解完全的試劑為碘水或碘酒，故答案為：碘水(或碘酒)；

(3)濾去廢渣后得到的是乙醇的水溶液；向乙醇的水溶液中先加入生石灰，然后再進行蒸餾可以分離得到無水乙醇，故答案為：C；

(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為故答案為：【解析】增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行碘水(或碘酒)C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯與水發(fā)生加成反應，主要產(chǎn)物為2-丙醇，化學方程式為：

(2)苯酚具有弱酸性，苯酚的電離能力介于碳酸的一級電離和二級電離之間，故苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式為：

(3)乙二醛和銀氨溶液在水浴加熱下反應反應，得到乙二酸銨(草酸銨)、銀、氨氣和水，化學方程式為：+【解析】+14、略

【分析】【詳解】

結合題干中合成路線圖提供的信息，可先用(反,反)-2,4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成在Pd/C作用下生成然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成合成路線流程圖為：【解析】15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）熱化學方程式中化學計量數(shù)表示反應物與生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學計量數(shù)成正比。0.2mol氯化氫生成時放出8.1kJ的能量，2mol氯化氫生成時放出81kJ的能量，熱化學方程式為Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化學反應的焓變：ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為62kJ?！窘馕觥緾l2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-162三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。17、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。19、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應生成發(fā)生1，4-加成反應生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。21、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。四、計算題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應前，甲容器中A的濃度為6mol?L-1，B的濃度為1.8mol/L，4min甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L-1，B的濃度減少了1.2mol?L-1；根據(jù)反應速率的計算公式結合化學反應方程式中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算解答；

(2)根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應物濃度大小；根據(jù)濃度越小，反應速率越慢判斷；

(3)根據(jù)勒夏特列原理；結合等效平衡規(guī)律分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式寫出反應3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)T℃甲容器中達到平衡時各組分的濃度計算出T℃時的化學平衡常數(shù)K。

【詳解】

(1)甲容器的體積為1L，加入6molA和3molB，則A、B的濃度分別為：6mol/L、3mol/L，4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L，則A的濃度變化為：△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的濃度變化為：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此時間內(nèi)平均速率v(B)==0.3mol?L-1?min-1；濃度變化與化學計量數(shù)成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；1；

(2)甲容器的體積為1L；乙容器的體積為2L，乙容器的體積大于甲容器的體積，乙容器中氣體的濃度小，則乙容器中反應速率小，到達平衡的時間長，所以乙容器中反應達到平衡時所需時間大于4min，故答案為：大于；乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物的濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間變長；

(3)由于該反應是體積增大的放熱反應；甲的容器體積小，則壓強大，平衡向著逆反應方向移動，甲中反應物的轉(zhuǎn)化率小于乙，且達到平衡時甲中各組分濃度都大于乙。A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L，則此時甲和乙為等效平衡，甲；乙容器中B的平衡濃度相等，故A正確；B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度，該反應為放熱反應，平衡向著逆反應方向移動，甲中B的濃度增大，無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故B錯誤；C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體，反應物A的濃度增大，平衡向著正反應方向移動，甲中B的濃度減小，可能實現(xiàn)甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故C正確；D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體，達到平衡時甲中B的濃度更大，無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故D錯誤；故答案為：AC；

(4)反應3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)為：K=T℃時甲容器中：

在T℃時的化學平衡常數(shù)K===10.8，故答案為：10.8。【解析】0.3mol?L-1?min-11大于乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物的濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間變長AC10.826、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2.70gX與氧氣充分燃燒后，產(chǎn)生3.96gCO2和1.62gH2O。根據(jù)元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=n(H2O)=n(H)=2n(H2O)=0.18mol，2.70gX中含有O的物質(zhì)的量n(O)=n(C)：n(H)：n(O)=0.09mol：0.18mol：0.09mol=1：2：1，故X的最簡式為CH2O。由于X只含有羥基和羧基兩種官能團且羥基數(shù)目等于羧基數(shù)目，羥基和羧基都可以與足量金屬鈉反應放出氫氣。因此X分子中最少含有1個-COOH，1個-OH，X分子中最少應含有3個O原子，此時物質(zhì)分子式是C3H6O3，其摩爾質(zhì)量是90g/mol，2.70gX的物質(zhì)的量是n(C3H6O3)=其中含有0.03mol的-OH和0.03mol的-COOH，與Na反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.03mol。實際上2.70gX與足量Na反應生成標況下672mL氫氣，n(H2)=說明化學式C3H6O3就是該物質(zhì)的分子式；故X摩爾質(zhì)量是90g/mol；

(2)X分子中含有3個C原子，其中一個羧基，一個羥基，兩個官能團可能在同一個碳原子上，也可能連接在兩個不同的碳原子上，故其可能的結構為HO-CH2CH2-COOH。【解析】90g/mol、C3H6O3HO-CH2CH2-COOH五、有機推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是則B為B→C→D發(fā)生已知①的反應，所以C為D為D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為H與氫氣加成生成I，則I為I中酯基水解生成K，以此分析。

【詳解】

根據(jù)F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是則B為B→C→D發(fā)生已知①的反應，所以C為D為D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為H與氫氣加成生成I，則I為I中酯基水解生成K。

(1)由上述分析可知A為名稱為甲苯；E到F為加成反應；H為其官能團為碳碳雙鍵；酯基，故答案為：甲苯；加成反應；為碳碳雙鍵、酯基；

(2)E為或其中的碳原子可能在同一平面上，故答案為：

(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為故答案為：

(4)D為其同分異構體滿足：

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；

②分子中有一個手性碳原子；說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；

③苯環(huán)上有處于間位的2個取代基，滿足條件的同分異構體為：故答案為：

(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)已知②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：故答案為：【解析】甲苯加成反應碳碳雙鍵、酯基28、略

【分析】【分析】

分析流程圖：由高聚物結構特點可推知，該高聚物是由B通過加聚反應得到的，因此B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3。高聚物結構中含有酯基，在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應，再酸化生成羧基，故C的結構簡式為運用逆合成分析法思考，由G符合“已知”信息中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH的過程，可推知G為E轉(zhuǎn)化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成，故F為E為CH2=CHCH2OH。D是A與Cl2的反應產(chǎn)物，D又能在NaOH水溶液共熱轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH，該過程應為鹵代烴水解反應生成醇羥基，所以D為CH2=CHCH2Cl，可得A的結構簡式為CH2=CHCH3。

【詳解】

(1)D是A（C3H6）與Cl2的反應產(chǎn)物，D又能在NaOH水溶液共熱轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH，該過程為鹵代烴水解反應生成醇羥基，所以D的結構簡式CH2=CHCH2Cl，用系統(tǒng)命名法給該有機物命名為：3-氯丙烯。由高聚物結構特點可推知B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；B含有的含氧官能團的名稱是酯基。

(2)由于高聚物在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應，再酸化生成羧基，則C的結構簡式為D的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D分子中含有氯原子，在NaOH溶液中共熱發(fā)生水解反應生成E（CH2=CHCH2OH）；所以D→E的反應類型為水解反應或取代反應。

(3)E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)為E轉(zhuǎn)化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成過程，其化學反應方程式為

(4)分子中含有2個通過C-C連接的結構，兩個的平面通過單鍵旋轉(zhuǎn)而共平面，所以該分子中所有原子可能處于同一平面上，所以最多共有10個原子共平面。分子間羧基與醇羥基之間酯化脫水形成高分子，屬于縮聚反應，生成高聚物的結構簡式為

(5)B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，分子式為C5H8O2，B分子含有碳碳雙鍵和酯基官能團，酯類有機物中只有甲酸酯類物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，故同分異構體結構中含有HCOO-。其同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)=CH2，共8種。其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的結構簡式為HCOOCH=C(CH3)2。

(6)目的產(chǎn)物丙酸CH3CH2COOH分子比原料乙烯分子少一個碳原子，依據(jù)本題信息可由R-CNR-COOH增加碳原子，根據(jù)流程圖中FG的反應，可推知R-CN可由R-Br取代得到。其合成路線如下：CH2=CH2CH3CH