微專題?大素養(yǎng)11元素周期表的選擇性推斷

【知識基礎(chǔ)】

元素性質(zhì)選擇性推斷的核心基礎(chǔ)是下圖所示的元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系。

⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)

外電子喘震上數(shù)

判斷元素推出位置一片單質(zhì)頌

（四期，到通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出J化合物的性質(zhì)

'一/一J【離子性質(zhì)

常見的推斷方式有以下三個方向

1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

（1）掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)二周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)=

主族序數(shù)；④主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)9、F除外），負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

（2）熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，

七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同

主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、

非金屬性；（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；（4）金屬與水或

酸反應(yīng)置換比的難易程度。

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素

（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性：（2）同主族元素最外層電子

數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；（4）判斷元素

金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，

【素養(yǎng)專練】

1.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中

國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（4川］）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為

國際新標(biāo)準(zhǔn)。綱與鋤（3?Rb）同周期。下列說法不正確的是（）

A.In是第五周期第IHA族元素

B.^In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性:In（OH）3>RbOH

2.下列有關(guān)第114號和第116號元素的說法錯誤的是（）

A.兩種元素位于同一周期

B.116號元素位于笫VIA族

C.兩種元素都是活潑的非金屬元素

D.114號元素的原子半徑比116號元素的大

3.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與

水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列

說法正確的是（）

A.Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W與Y可以存在于同一離子化合物中

4.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（

NajSiOj

溶液

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：

Cl>C>Si

D.用中文“氮”（豆。）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

5.有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。已知：A?+與C原子

的電子數(shù)相差2。

下列推斷不正確的是［）

A.A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B.與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)

中常作催化劑

C.離子半徑：C>A>B

D.B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

6.如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層

電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W

B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C.原子半徑：/v>rz>ry>rx

D.X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

7.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖

所示。下列說法不正確的是（）

0.

I23456

原子最外層電子數(shù)

A.R的氧化物都含有離了?鍵

B.M的氫化物常溫常壓下為氣體

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y

D.Y形成的化合物種類最多

8.短周期元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增加。"人〃、/?是由這些元素組成的二元

化合物，〃足元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，，7的水溶液具有漂白性，0.01molL-*/

液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑的大小WVX<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成

W

I

Y-EX—Z=w]-

II

的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為W。下列說法不正確的是（）

A.W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性

C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵

D.原子半徑：Y>Z>X>W

10.[2021?廣東卷，13]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個

質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于XH勺下一周期；元素E的原子比W原

子多8個電子。下列說法不正確的是（）

——

W——EIW

Y

Y-

——I-Y

——

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性:W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

微專題?大素養(yǎng)?

【素養(yǎng)專練】

1.解析：本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識，以張青蓮教授主

持測定的某些元素的相對原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學(xué)生的分析推理能力，體現(xiàn)了證據(jù)

推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價(jià)值觀念。

錮和鋤同屬第五周期元素，鋤在IA族，錮在HIA族，鋤的金屬性比錮強(qiáng)，所以RbOH

的堿性強(qiáng)于In(OH)3的堿性，D錯誤。

答案：D

2.解析：第114號元素和第116號元素分別處于笫七周期IVA族和VIA族，均為金屬

元素，故A、B正確，C錯誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比

116號元素的大，故D正確。

答案：C

3.解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合

物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為氧元素，Y為硫元素，氧、硫元素核電荷數(shù)

之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于

O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為氯元素，所以W的原子序數(shù)為24—17=7,即W為氮元

素。氯元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸妁酸性不一定強(qiáng)，如HC1O是弱酸，

A項(xiàng)錯誤；原子半徑：O〈CI,B項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)

定，非金屬性0>N,氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O(g)>NH3,C項(xiàng)錯誤；N與S可以存在于

同一離子化合物中，如(NHQ2sd中含有N.S,D項(xiàng)正確。

答案：D

4.解析：A項(xiàng)，因0、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

H2O>NH3>SiH4,正確；B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H20,NH3、S舊4、

H2s等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)，HQ的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能證明

元素的非金屬性：C1>C,縉誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子片數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，

可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。

答案：C

5.解析：A?+與C原子的電子數(shù)相差2,結(jié)合四種短周期元素在周期表中的位置判斷A

為鎂元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為氯元素。氯化鎂屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液

呈酸性，A錯誤；與Mg同周期且與0同主族的元素為S,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫

酸，濃硫酸在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，

離子半徑越小，離子半徑：02—>Mg2+>AF+,C正確；氧化鋁是冶煉鋁的一種原料，D正確。

答案：A

6.解析：根據(jù)“W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可確定W的最外層

有6個電子，W是S,則X是N,Y是Al,Z是Si。ALSi、S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

分別是Al(0H)3、H2SiO3,H2SO4,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO4>H2SiO3>Al(OH)3,A錯誤；

NaAICh溶液顯堿性，B錯誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期元素的原子

半徑通常比第二周期的要大，所以原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N),C錯俁；N

與S的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2S,二者可相互反應(yīng)，生成的（NH4）2s是離子化合物，

D正確。

答案：D

7.解析：根據(jù)題圖可推知，X為H,Y為C,Z為N,M為S,R為Na。Na的氧化物

為Na2O、Na2O2,二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S,常溫常壓下為氣體，

B項(xiàng)正確；非金屬性：N>C,故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H2cCh,C項(xiàng)錯誤；含碳化

合物種類最多，D項(xiàng)正確，

答案：C

8.解析：由〃是元東Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為C1,〃為Ck,再

根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知〃為HC1O,由0.01moLL?溶液的pH為2,可判斷,

為一元強(qiáng)酸，則「為HQ,然后根據(jù)〃和〃的反應(yīng)條件,以及$通常是難溶于水的混合物，

可知〃為烷母，s為烷妙的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的

四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、0、CLA項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化

規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非

金屬性：O>C,再由CCh、CIO2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：O>C1