2024屆寧夏中寧一中高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

裝置①裝羌②裝置⑤裝置④

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙塊可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

2、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

3、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，<1與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c

4、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

5、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

工+2%。

電極

華向f閃體

IL解質(zhì)腕

下列說法正確的是

A.電極b為電池負極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

-

C.電極b上的電極反應為：02+4e4-4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應為：2H2S+20-4e=S2+2H20

6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

H。NH5

I—3o：——*"NaHC03心—-a2cO3

2

廠-粗鹽①一精鹽I------氯堿工業(yè)

海水―|-^Mg(0H)2-----*MgCl2FH2。二■無水MgCl2

?~~A母液-

L-^NaBr^-^Br2SO?水溶液吸收-----Br2

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cO3

B.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

7、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

8、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

+

A.a極的電極反應式為C6Hl2。6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D,由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

9、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，

再與鹽酸反應.若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V|、V2和V3,則X、V2和V3的大小關(guān)系正

確的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

10、C102是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體（沸點11C）,實驗室制備純凈CIO2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應：NaClOj+HCl-?NaCl+ClO2+C12+H2O；NaCIOz+HCl-*NaCl+ClOi+HiO；NaQCh+CLTNaCI+ClCM均

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

11、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子No.rSO?"H+M

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

12、下列裝置可達到實驗目的是

n

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CC14中

C.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的L

I).裝置I中b為泠凝水出水口

16、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是()

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與。2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

/COOC2H5.Br.cH.l)0H汽C/COOH

ClCH^OOCiH,2)H*^^/ScOOH

KHFe(C0)4YOOC2HSC2H5ONa/C2HjOH

①(丙二酸二乙茴)②

③④-200七

AD

>CH儂。嚕

GF@E

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_____________oB中含有官能團的名稱為。

(2)反應②的反應類型是________________o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為o

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線（其他試劑任選）.

\/COOH

18、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

回答下列.問題:

（DB的化學名稱是_________,H的分子式是______________o

⑵由A生成B的反應試劑和反應條件分別為。

（3）C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應類型是____________o

（4）C與F反應生成G的化學方程式為。反應中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

€H3

（6）《士（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：o（無機試劑任選）

19、硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NHj]S0「HQ）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，某化學興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學在實驗中有L5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH「HQ過量NH：H、O乙醉

ILI

also,溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為Cu?(OH)2soS試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Czmol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式o

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是_______o

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

20、二氧化硫(SO?)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70%濃硫酸

氫

A-氧

亞硫酸鈉?化

固體鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱o

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________O

⑶①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表:

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L」KKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

O.OOlOmolLiRIOj標準溶港

吸收液

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4%12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________o

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為W

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得書的體積如表:

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF.31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國

大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為一。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的一區(qū)。

(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚((二)OH)檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為一(用

元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為

(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)s。我基鐵［Fe(CO)s］可用作催化劑、汽油抗爆劑等。lmolFe(CO)s分子中含—molo

鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為

(5)碳的?種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離了獲得超導體。如圖為?種超導體的面

心立方晶胞，G,o分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C6。分子圍成的一空隙和一空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若G,o分

子的坐標參數(shù)分別為A(0,0,0),B(1,0,［),C(l,1,1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為一。

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(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的

Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni?+與W+的最簡整數(shù)比為一,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為一g/cm?N,、表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙塊，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯誤；

故選：B,

2、C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

CSO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

3、B

【解題分析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確：

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

4、A

【解題分析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移劭無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

5、D

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+OZ=2S+2H20,該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2OJ4e-=&+2H20;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應為Oz+de'ZO%

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去

電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應,

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫

正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

6、B

【解題分析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、澳元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。

答案選D。

8、C

【解題分析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為。2+4中+4D=2出0,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H'，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

9、A

【解題分析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、C1原子守恒：n(HCI)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的

量相等，則消耗HC1的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V?V2=V3。

答案選A。

【點晴】

該題側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。

10、C

【解題分析】

根據(jù)實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水吸收C1O2,獲得純凈。02溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的CKh和Cb吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將CKh、NaC1O3等物質(zhì)還原，故A錯誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收C1O2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣,

故B錯誤；

C.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收CKh,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和C1O2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaCKh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，CIO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。

11>C

【解題分析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

12、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化錢受熱分解，選項D錯誤；

答案選

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化鐵受熱分解，應利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

13、B

【解題分析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選Bo

14^D

【解題分析】

A、等物質(zhì)的量時，NO?和CO2中含有輒原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和C(h混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤；B、假設全部是NCh,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46gzm假設全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OH一微粒數(shù)，故C錯誤；I)、鐵與水蒸氣反應生成Fe.3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8moL故D正確。

15、C

【解題分析】

A.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Sub的熔沸點，從組成分析可知SnL與CCh為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCh中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置n的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使Snh水解，故C錯誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進上出%所以裝置I中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

16、D

【解題分析】

H2s和的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2—2SI+2H力，氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302—25。2+2乩0；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,發(fā)生反應①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(&)<2:1,發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行分析。

【題目詳解】

H2s和。2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2HzS+d—2SI+240,氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302-2S02+2H20;

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①H2s有剩余，則

2H2S+02-2SI+2H20體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中d為25mL,H2s為10Q-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余，則:

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL,不符合題意；

④若II(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根

據(jù)反應②2H2S+3O2-2SO2+2H2O可知，0(02)=3^(502)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根據(jù)題意可知，H2s

與02混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應①2H2s+O2-2SI+2H20的H2S與你的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以,原混合氣體中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,nQ)=37.5

mL+12.5nL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項不可能；

故答案選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

—,COOC,Hs

17、氯乙酸乙酯酯基取代反應>'

X

COOC2H5

,[^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—^O-CH2coONa+Cu2OU3H2O和

四絲型工，CH(COOa曲迪〃—《。網(wǎng)工(WWH

AK)H2H；-

JHVB.VCH(COOC：H,)2)VCHCCOOH),*VCHXTOOH

【解題分析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應②的反應類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有短基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。

L加Z—CHCCOOC^h

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應，得到(_析，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到(scoocwJ再水解和酸化得到

CHCCOOH)?

,最后再根據(jù)反應④得到產(chǎn)物。

CCH(C.(X)Hb

【題目詳解】

(I)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCM_

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為)一，因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為：取代

COOC2H5

反應。

COOCMCOOC2H5

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為)一,故答案為：)

COOCH

25COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH_Q-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案為:

,Q>_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2COONa+C112OI+3H2OO

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有段基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為HC(X(X)H，

故答案為：HC(X和X)H。

/—B//-CH(COOC^Oi

⑹先將1,3?丙二醇與HBr反應，得到「,再在一定條件下與CHMCOOC2H5)2得到。再水解和酸化得到

jfkV-CH(COOC：HO：

CH(COOHh

“，最后再根據(jù)反應④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

CIn

—由CH：(COOC?H必/LCH(COOC孫b/L)

DOH.A/CH(CO6H2R—CH￡OOH

,故答案為:

一BrQHONa/CHO?\2)H

525^CH(COOC：HO2*\

」CH(COOH)2\—CHjCOOH

一由CH：(COOC?HJ?/^-CH(COOCH,),LCH(CO6H)2r

;2DOH-.A/—CH￡OOH

一2)H

BrQH,ONa/C2H5O?\^-CH(COOC：HOJ*\

」CH(COOH)2\—CHjCOOH

18、鄰硝基甲苯(或2.硝基甲苯)CuHzoONz濃HNO3/濃H2SO4,加熱氨基取代反應

吸收反應產(chǎn)生的HCL提高反應的轉(zhuǎn)化率

ocr^o

或

CHjO-C-OCH!MJ

OOH

nHCN1TH/D4aipii

<11,-2----------?01,-0CH)-?CHj=C-Oil-------------?C>h=C-CM1

2)H|O.H*I△1卡?■□.，△

(XXII(XXXIOOOCHs

【解題分析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯13，B中有-NOz,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CM和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OH

0HCNcII??x

9H遍溫oj結(jié)合題干信息:R-kR，Ti品R<R,R知R/jHW，kH）二者反應條件一致,

（J'OOH

CHsCHCOOH

貝lj確定D是乙醛CH3cHO,E是I部分路線如下:

OH

【題目詳解】

（1）B/VN6的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C3H20ON2；

（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應條件：加熱;

中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NHz上的一個H原

子后剩下的集團CH3cH2cH2NH一取代，故反應類型是取代反應;

（4）C與F反應生成G的化學方程式為

有機反應大多是可逆反應，加入K2c03消耗反應產(chǎn)生的HCL使平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率;

CHN=C—CMjCHj=C—CH3

的單體是人…J，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是！?與甲醇酯化反應生成單

CHi=C—CMiOCHi-C—CHx

體，由原料丙酮e人E到人…增長了碳鏈，用到題干所給信息;

OOH

R-CR'_“八》R—(一R?R^fiR'AjifM-.Icll),故流程如下：

2>H/J.H'I

COOH

OOil

DHCN1FK^O?CHpH

OliCC3U-----------?CH、CCMj-CHi=C(31)---------------?CHi=C—CHj。

DH?o-H*I△Ir?^04'△

COOHCOOHODOCHj

19、生煙反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+

2cli2++2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4-H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸0.5x1074)x17RD

(D

【解題分析】

(1)灼燒固體，應在生埸中進行，所以儀器A為培埸，故答案為省埸。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4-5H2。失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻辛蛩徇^量，