2024屆上海市敬業(yè)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、鈿(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,例酸鈉(NaBiCh)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鉉(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.Bi(h.的氧化性強(qiáng)于MnOl

B.H2O2可被高鎰酸根離子氧化成02

C.向秘酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

2、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCO3溶液中是否混有

D

渾濁Na2c0.3

B.BC.CD.D

3、如圖1為甲烷和02構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解A1CL溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCh溶液的總反應(yīng)式為：2A1C13+6H2。電解2AHOH”1+3C12T+3H2T

4、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為40H--4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.K,通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

5、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJ?mo|r）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)

中不無(wú)理的是

MgG

Mgk

A.由圖可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mo「i

B.Mgb與Bn反應(yīng)的AHvO

C.電解Mglg制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

6、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：方、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物；CO2、NO、SO3④混合物；水玻璃、水恨、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②?B.②?⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③?⑤@

7、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）

A.A

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚

愈合的作用

B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分（銅、鋅、銀等），標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量

為92.5%,又稱925銀

C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/p>

D.液氯燧泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

9、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加I.OmolL-'F02（SOS溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱落下來(lái)

p,tI.OX|<rkPa

D

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化

湍收/C

T

12、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酸碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化核加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.A產(chǎn)的結(jié)構(gòu)示意圖：Q項(xiàng)

C.次氯酸鈉的電子式：Na：Q：a：D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L」Fe2（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于3.2NA

15、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.（NHOzSOj溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D.蒸干Na2c溶液最終得到NaOH

16、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

17、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca?+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

18、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AIOT、OH\CO.F-溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe叫Cu2\溶液中加入鋅粉：Fe*、Cu2\H+

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2S04

21、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是()

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

22、化合物Q(x)、口〉(y)、g(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C?z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.x分子中所有原子共平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

（1）貝諾酯的分子式o

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是o

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫3種）o

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成”迪《2^-000;m的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

HCI

DI0?r..

DHprQHQ*a

回

已知:

OOH

I)HCN

R-C—R*R-C-R'（R和為燼砧雙

2>H/1.H*

COOH

回答下列問(wèn)題：

（DB的化學(xué)名稱是________,H的分子式是______________。

（2）由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是___________o

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3

（6）（比-X?-七（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

（OOCHj

體的合成路線：O（無(wú)機(jī)試劑任選）

25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與N%反應(yīng)，研究Nth的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（D儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A.Ci2B.O2C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式0

（4）E裝置中濃硫酸的作用。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：o

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為（用含m、11字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸悟水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備Hz時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較。一和S?-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

②C中說(shuō)明C「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2CI2具有下列性質(zhì):

毒性魚態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防色液體易揮發(fā)-76℃138-

①300（以上完令分解

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或"明火格觸.有即就燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2cb

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140七反應(yīng)制得S2CI2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCL。

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>——?—?E—>Do

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2ch泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是__0

（3）SzCL遇水會(huì)生成SO?、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

討濃、濟(jì)滌、干燥、稱品

固體mg

①W溶液可以是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.H2O2溶液b.KMMh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成:

（1）A的億學(xué)名稱是_____________,。中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是,過(guò)程①屬于反應(yīng)

⑶反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由B生成C的化學(xué)方程式o

（4）有機(jī)物M與非諾芬互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

M的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種不能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

OHHsC0

⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以口廠'八口為原料制備口J\/CH；路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任

H3C—CH—CH3HJCQ-

CH,

用）_________

29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

②反應(yīng)活化能：過(guò)程I—過(guò)程II（填或"V"）

③過(guò)程II溫度一轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說(shuō)法合理的是.

a.甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生

b.溫度高于650c催化劑燒結(jié)，活性減弱

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為—，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4x10」mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參

加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為mgo

②氧化劑可處埋甲醛污染，結(jié)合以卜圖像分析春季（水溫約15-0應(yīng)急處埋甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為

100100

F

晅96

忡

甯y

性

運(yùn)

92

=-

=-H.O.

地?NaClO

*Ca(C1O)、

88

861___?___?____i___i___i____i___i_J___i器廠^li)15202530

345678910111235

pH3M￡TC

反應(yīng)pH對(duì)甲酸去除效累的影弱反應(yīng)溫度對(duì)甲酸去除效票的影明

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

向一定量的硫酸銃(MnSOj)溶液中滴入適量銹酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明MM+被小。3?氧化為MnOl；再滴入過(guò)量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4?把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為12；

【題目詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn"被BKV氧化為MnOf,BiOj-的氧化性強(qiáng)于MnO1,故A正確；

B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為02,故B正確；

C例酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向錫酸鈉溶液中滴加KI溶液，「可能被氧化為KV,所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意「被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是ho

2、D

【解題分析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)坡璃城中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；

C.苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；

D.NaHCO?本身就可以和Ca(OH)2反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、D

【解題分析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)

誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2。，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)

2

生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH=CO3+7H2O,故C錯(cuò)誤；D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式

為：2A1CL+6H2。電解2A1(OH)31+3CLT+3H2T,故D正確。故選D。

4、D

【解題分析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=IhT，氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2T，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

5、D

【解題分析】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(I)=MgBr2(s)△H=?524kJ?mo「,依據(jù)蓋斯

定律”算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Brz反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

,1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJmoF,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJmoI,故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鐵的能量，浪的能量大于碘的能量，所以Mgh與Brz反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Brz反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBrz制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBnVMgCLVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

6、A

【解題分析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2比是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C?o、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

7、A

【解題分析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；

D.液氯耀泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選Co

9、D

【解題分析】

A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為Do

10、C

【解題分析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeOQ>c(H2FeO4)>c(FeO42-),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeCh?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則HzFeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為器￡=4.15,c(H+)=10，】ol/L,HzFeOa的第一步電離平衡常數(shù)

+

c(H).c(HFeO4)

Ka產(chǎn)/'——r-^=4.15xlO4,故B正確；

4H?FeO4)

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，aHFeO，)增大，即c(H+)減小，所以更察」增

1**I

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：Co

11、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)4-3H2(g)=2NH3(g);AH=+2254k.Hno「?2346kJ?mo「=-92kJ?mo「，

A項(xiàng)正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【題目詳解】

A?C€h不能使溪水褪色(不反應(yīng))，而SCh能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+-<

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e+3SCN=FeSCN)3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酸變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚猷變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化鉉加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

13、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,AJ核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：…，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2.丁飾的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)攻上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解題分析】

A、Na2O2+S(h=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

18g

C、一個(gè)“中含有卜2+8=13個(gè)中子,理必。物質(zhì)的量二亞荷=3.9m0L含有3皿個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H。故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于3.2N&個(gè)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。

15>A

【解題分析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2c選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、A

【解題分析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子CL、Na+半徑，C1-多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClOj、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

17、B

【解題分析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Kp不變,

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca?+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

18、C

【解題分析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確;

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

19、D

【解題分析】

A.若H-先CO.,?-反應(yīng)生成二氧化碳，向A1O2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H?最先與AlCh-反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OK反應(yīng)生成AIO3因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH、AIO2\CO3,故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性「>Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2cO3、BaCCh,故C錯(cuò)誤;

D.氧化性順序：Fe3>Cu2+>H\鋅粉先與軸化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕eiCu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

20>A

【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlVMg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確;

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg（OH）2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCIO4>H2SO4,D正確。答案選A。

21、D

【解題分析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

22、C

【解題分析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH的不飽和度為$"；2-6=3,若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，貝心的一氯代物只有一種，2個(gè)C1可在同一

個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；

D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

〒丫

23、CnHisNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

NaQ0

HCOO-^

HCOO—CH2COOIUHCOOCH：—COOHHCOO—<!：HCHO

HOCO-^CH2CHO（任寫三種）

N—0H°'嗎HN—OHN>QH>H>N—

0;:\=/\=/____>.HjN—r

OQCCH；

SOCb\

CHiCOOH-------^?CHiCOCl―

【解題分析】

9

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知，G為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

八0

NH2

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3,A為

H0

?

0H

,D為孑OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

、0

'0H

人0

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知.貝諾酯的分子式CwHisNOs,故答案為：Ci7Hi!；NO5：

(2)A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H~I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3,G為，故答案為：CH3COOCOCH3；

;丫丫；

NaO-、，:"0

(4)a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時(shí)存在，C.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說(shuō)明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

HCOCECHO(其中的三種);

NC)2,從A和乙酸出發(fā)合成

⑸A為,可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚，在堿

HO

性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCL反應(yīng)生成CH3CO。，CH3coe1與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,

NiOH

0H----------?----------?H>N

合成線路為OOCCH/故答案為:

SOCb

CH^COOH-------5cHe0C1—

24、鄰碓基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNCh/濃H2so4,加熱氨基取代反應(yīng)

H

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HC1,提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

?HCI

OOM

nHCN]_n<^K)4CHpH

CH1一C一CH1------------?CHq—C—C—§aCHi-=CCH)

H*I△IF130〃△

ODGHCOOIICOOCHt

【解題分析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯,B中有-N（h,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OOH

結(jié)合題干信息：R-C-R*>R-Z-R-（R和為姓二者反應(yīng)條件一致,

I2）HjO.III

CO