一、高考化學(xué)選擇題

1.選擇題的特點(diǎn)

⑴考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

⑵其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，

有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。

⑷題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。

2.選擇題的主要內(nèi)容

(1)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等；

⑵阿伏加德羅常數(shù)；

⑶離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對應(yīng)關(guān)系，離子共存；

⑷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué)；

⑸原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵；

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；

⑺弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度

的關(guān)系；

(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全；

⑼有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

(10)小計(jì)算。

3.選擇題的常見解題方法

(1)直選法。對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有

知識(shí)信息直接選出正確答案。(2)淘汰排除法。排除法是根據(jù)己經(jīng)掌握的化學(xué)概

念、原理、規(guī)律，在正碓理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選

項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基

礎(chǔ)較弱的考生。

⑶比較篩選法。選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以

將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此

相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對比分析已知

的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。

⑷綜合分析法

對于不易直接判斷出止碓答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷

后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的

學(xué)生。

4.解選擇題的基本策略

“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出

錯(cuò)。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一

遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒?/p>

和技巧在最短的時(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是“、“錯(cuò)

誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“知識(shí)

錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng)；“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)

誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也

應(yīng)是錯(cuò)誤的。

5.高頻考點(diǎn)三步搞定

類型一：考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還

原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。

步驟1:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后

元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

步驟3：通過舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

類型二：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強(qiáng)先弱后”

的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性：或還原

性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原

性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反

應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>C12>濃HN03>稀HN03>濃H2S04>Br2

>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。

(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<Cl-<N02<N0<S02<Br-<Fe2+<Cu<I-

<H2<Feo

步驟2：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常見離子還原性：I—>Fe2+>Br—

步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方

程式。

類型三：考查離子方程式的書寫

②對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3

KJ/molo對于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol0

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的

化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CfC02,H-H2O(1)等。

步驟3：不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)?/p>

需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的

進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只

是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

類型六：考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

步驟1：熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(1)lmolH2>02、P4分別含有Imol11-11鍵、Imol0=0鍵、6molP-P鍵；

(2)lmolH20中含有2niol0—11鍵；ImolNH3含有3moiN-H鍵；ImolCH4含

有4moiC—H鍵；ImolSi02含有4moiSi-0So

步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3C00H、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子

都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32一、HC03—、CH3C00-

等。

步驟3：幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

⑴6HC1+KC103=KC1+3c12t+3H20中，HC1中Cl的化合價(jià)為一1價(jià)，KC103

中C1的化合價(jià)為+5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成C12,C12既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物。

⑵在C12+H2OHC10+HC1中，C12既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中Imol氯

氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有C124-2Na0H=NaCl+NaC104-

H20o

類型七：考查微粒半徑大小比較

步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電

子數(shù)的多少。

步驟3：若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷

二、高考化學(xué)大題

1.化學(xué)大題的命題特點(diǎn)

根據(jù)對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點(diǎn)：

L一般有4道大題

其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)

推斷題。

2.試題的綜合程度較大

一般都涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查。如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)

比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問題。

再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個(gè)小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組

合，其目的就是增大知識(shí)的覆蓋面，考查知識(shí)的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程

度。

3.重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查

第II卷大題或多或少地融入了對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，如基本操作、儀器與

試劑選用、分離方法選擇、對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。

把對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的

分析?，題型新穎。

2.化學(xué)大題的答題策略

1.元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，

采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。

然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判

斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。

答題策略：

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此

表進(jìn)行推斷。

⑴對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順

糜摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；

⑵對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范

圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；

⑶有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只

要能合理解釋都可以。

若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直

覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

2,化學(xué)反應(yīng)原理類試題

該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命

題，有時(shí)有圖像或圖表形式。

重點(diǎn)考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速

率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。

設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大,

對思維能力的要求較高。

答題策略：

該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)

出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律

的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)；

有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的

因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先

后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度

的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意

的重點(diǎn)。

在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自

己分析圖表的能力與技巧。

息結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般

沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3.實(shí)驗(yàn)類試題

該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分

析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析

等知識(shí)。

命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探

究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱（物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱）、物質(zhì)成分或性

質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。

答題