高中化學(xué)精品課件?選修化學(xué)反應(yīng)原理第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)焓變熱化學(xué)方程式本節(jié)知識(shí)目錄焓變熱化學(xué)方程式自我檢測(cè)知識(shí)回顧目標(biāo)定位學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焓變的含義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。知識(shí)回顧溫故追本溯源·推陳方可知新吸收釋放吸收釋放放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)><放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)知識(shí)回顧溫故追本溯源·推陳方可知新2.反應(yīng)熱是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定

下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)

的熱量。對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱與反應(yīng)物的______________________________________________________有關(guān)。溫度吸收或釋放物質(zhì)的量、狀態(tài)及反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等)疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)的焓變基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

243kJ·mol-1436kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=

（243+436）kJ·mol-1差值183kJ

是在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。學(xué)習(xí)探究

(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差。)2．焓、焓變的概念(1)焓(2)焓變基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，符號(hào)為H。符號(hào)是ΔH，單位是kJ·mol－1或J·mol－1。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究答案對(duì)等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，假定反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部是熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，數(shù)學(xué)表達(dá)式Qp＝ΔH(Qp表示在等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱)。(1)焓變(ΔH)與反應(yīng)熱(Q)關(guān)系如何？3．問題思考與討論學(xué)習(xí)探究由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高

，故ΔH>0，即ΔH為＋。(2)焓變(ΔH)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有怎樣的關(guān)系？

由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低

，故ΔH<

0，即ΔH為－。②放熱反應(yīng)吸收熱量反應(yīng)物H生成物H△H>0吸熱反應(yīng)能量①吸熱反應(yīng)放出熱量反應(yīng)物H生成物H△H<0放熱反應(yīng)指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。能量基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用由圖可知，B＋C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B＋C―→A一定是放熱反應(yīng)；反之，A―→B＋C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。D

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究C學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究(3)在方程式的右邊注明了ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

;若在298K、100kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。(2)用括號(hào)注明了各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài);s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)?！?”表示吸熱,常省略“-”表示放熱表示反應(yīng)熱的大小表示對(duì)于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究2．熱化學(xué)方程式的概念及意義(2)熱化學(xué)方程式的意義：(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。H2

（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含義是：1mol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2生成1mol液態(tài)H2O放出285.8kJ熱量。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等

、符號(hào)相反

。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。(2)在右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，ΔH>0

；放熱反應(yīng)，ΔH<0

。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)

。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)

，也可以是整數(shù)

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別

普通化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

化學(xué)計(jì)量數(shù)

狀態(tài)

ΔH正負(fù)號(hào)及單位

意義

遵循規(guī)律

無

必須注明(正號(hào)常省略)不要求注明

是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

必須在分子式后注明

表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化原子守恒

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

原子守恒和能量守恒

學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究1mol

1mol液態(tài)水放出題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。4.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。22學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂34請(qǐng)選擇題目解析D

自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇題目解析

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。D

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