…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ǎ〢.升溫B.降溫C.加溶劑D.加溶質(zhì)2、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.它們表示三種元素B.②③的化學(xué)性質(zhì)相同C.②表示的元素是金屬元素D.①表示的是原子，而④表示的是陰離子3、在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量；反應(yīng)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（）

。序號(hào)甲乙①HCl溶液大理石②HCl溶液NaOH溶液③BaCl2溶液Na2CO3溶液④H2SO4溶液鋅粒⑤CuSO4溶液鐵粉A.①②B.①④C.③④D.②⑤4、用一種試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能將組內(nèi)的三種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A.CO2、O2、N2，三種無(wú)色氣體（燃著的木條）B.稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三種無(wú)色溶液（石蕊溶液）C.NaOH、Na2CO3、CaCO3，三種白色固體（水）D.CuO、Fe，三種黑色粉末（稀硫酸）5、下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A.

用等質(zhì)量、等濃度的兩份過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣B.

向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋C.

等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)D.

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液6、下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

將一定量紅磷在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B.

電解水C.

加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體D.

氫氣還原一定量氧化銅7、圖表資料可以為我們提供很多信息．下列從圖表中獲取的信息或相關(guān)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)人體中的元素分布圖，可以推斷人體應(yīng)該經(jīng)常補(bǔ)充什么營(yíng)養(yǎng)成分B.根據(jù)金屬元素在地殼的含量圖，判斷人類開(kāi)發(fā)和使用金屬的年代C.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕D.根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法8、下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式和名稱不相符合的是（）A.食鹽（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧化鐵（Fe3O4）D.硫酸亞鐵（FeSO4）9、既可除去CO2中所含的雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，又可除去H2中所含的雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣；則可選用最合適的試劑組是（）

A.碳酸鈉溶液和濃硫酸。

B.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

C.飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸。

D.飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑條件下制氧氣B.

一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C.

向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.

加熱一定量高錳酸鉀制氧氣11、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)需要預(yù)先加入少量水或細(xì)沙的是（）A.硫磺B.鐵絲C.木炭D.鋁箔12、在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末；待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液和5.2濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）

A.5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成。

B.濾液是25%的硫酸亞鐵溶液。

C.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣是0.286g

D.ω=14

13、下列制備CuCl2的方法中，正確的是（）A.銅與稀鹽酸反應(yīng)B.銅和稀H2SO4反應(yīng)，再加稀HClC.氧化銅和稀鹽酸以應(yīng)D.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)14、某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種，或由其中幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是（）A.該溶液中不可能含有碳酸鈉B.該溶液含有硫酸或鹽酸，也可能兩種同時(shí)含有C.該溶液中是否含有氯化銅不能確定D.從上述信息可知該溶液的組成只可能有一種情況15、甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末；另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1；2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲中加入的粉末是Na2CO3B.0℃時(shí)，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D.30℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量16、如圖是用隧道掃描顯微鏡拍攝到的苯分子照片；根據(jù)該圖不能獲得的信息是（）

A.苯分子雖然很小但真實(shí)存在B.苯分子之間有間隔C.苯分子在不停的運(yùn)動(dòng)著D.苯分子在化學(xué)變化中能夠再分17、現(xiàn)有反應(yīng)：X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，下面分析不正確的是（）A.X一定是Ba（OH）2B.Y可能是HClC.Y中一定含有氫元素D.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為l3518、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)；所用試劑和方法均正確的是（）

A.H2HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液；再通過(guò)濃硫酸。

B.NaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液；過(guò)濾。

C.CO氣體CO2氣體先通過(guò)Ca（OH）2溶液；再通過(guò)濃硫酸。

D.Cu（OH）2固體CuCl2加入適量的稀鹽酸。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、某同學(xué)利用如圖所示的裝置圖制取二氧化碳；回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)右邊氣體發(fā)生裝置連接好了之后，接著應(yīng)進(jìn)行的步驟是：____，如何進(jìn)行____．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入試劑的順序____．

（3）收集時(shí)，導(dǎo)管接近集氣瓶底部的原因____．

（4）長(zhǎng)頸漏斗下端插入液面以下的原因是____．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，二氧化碳始終收集不滿的原因，可能是____．20、電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生____，正極、負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是____，質(zhì)量比是____．這一變化過(guò)程中的最小粒子是（寫(xiě)名稱）____和____．21、如圖為甲；乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．

（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？____．

（2）若乙是金屬Zn；則丙可能是什么金屬？請(qǐng)你說(shuō)出理由．

____．22、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期IA一1H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.003二3Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18三11Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95據(jù)表回答：

（1）12號(hào)元素的元素符號(hào)為_(kāi)___；Si的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___．

（2）F原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)___；與Ne的化學(xué)性質(zhì)相似的元素有____．

（3）上述元素中，氯與金屬兩種元素形成的化合物共有____種．23、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式計(jì)算：

（1）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是____；

（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比____；

（3）22克里二氧化碳含有碳元素多少克？

（4）多少克二氧化碳里含有9克的碳？24、（1）人的胃液中含有少量的鹽酸，胃液的pH____7（填“大于“；“等于“或“小于“）；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色，則氨水顯____性（填“酸“、“堿“或“中“）．25、小紅同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)；應(yīng)該用哪一層火焰”，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程的設(shè)計(jì)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論，還要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）【提出問(wèn)題】：用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)應(yīng)該用哪一層火焰？

（2）【做出猜想】：你的猜想是____

（3）【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】：取三支試管；各加入2mL的水．①將其中一支試管底部放在酒精燈火焰上方約4cm處加熱；②將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱；③將第三支試管的底部放在外焰部分加熱．記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰所需要的時(shí)間．

。第①種情況第②種情況第③種情況所需要的時(shí)間100s67s23s（4）【得出結(jié)論】：____．

（5）【交流討論】：①上述實(shí)驗(yàn)三支試管中，各加入2mL的水，即要求所加的水量一樣，若不一樣可以嗎？為什么？____．

②若不用上述的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案；你認(rèn)為還可以有其它的方法嗎？若有請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述操作過(guò)程和現(xiàn)象結(jié)論．

____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)26、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)27、現(xiàn)有一瓶無(wú)色液體；實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中只含氫；氧兩種元素．曉燕同學(xué)對(duì)該無(wú)色液體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成表中的結(jié)論：

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取一支潔凈的試管，加入少量該無(wú)色液體，然后向該液體中加入少量二氧化錳無(wú)明顯現(xiàn)象該無(wú)色液體是

____．28、今年我省遭遇近幾十年來(lái)罕見(jiàn)的大旱，許多地方人畜飲水困難．節(jié)約用水，保護(hù)水資源是我們每位公民應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任．對(duì)于殘留在水中的懸浮物（如樹(shù)葉、廢塑料等）可采用____的方法除去．不使用含磷洗衣粉是為了防止水體____．面對(duì)水資源短缺的現(xiàn)狀，請(qǐng)你寫(xiě)出一種生活中節(jié)約用水的方法____．29、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾；干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

。稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____；

（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．評(píng)卷人得分六、科普閱讀題(共1題，共2分)30、一木塊漂浮于50℃的KNO3飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖所示的變化．由此推斷出溫度的改變方式是____（填“升溫”或“降溫”），同時(shí)觀察到燒杯底部KNO3晶體____（填“增多”或“減少”）．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】根據(jù)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄟM(jìn)行分析判斷：增加溶劑或改變溫度，都可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液．【解析】【解答】解：A；對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)；升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降低溫度后飽和溶液仍飽和；故選項(xiàng)不一定可行．

B；對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)；升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降低溫度后飽和溶液仍飽和；故選項(xiàng)不一定可行．

C；加溶劑；一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)正確．

D；若加的是同一溶質(zhì)；飽和溶液仍為飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：C．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；進(jìn)行解答．

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；易失去電子形成陽(yáng)離子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行分析判斷．

D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．【解析】【解答】解：A；根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

B；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；可知②③兩粒子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C；②表示的粒子鎂離子；是鎂元素，所以屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D；①質(zhì)子數(shù)=8；核外電子數(shù)=8，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；④質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選B．3、B【分析】【分析】①根據(jù)定量的鹽酸；加入大理石，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；進(jìn)行解答；

②根據(jù)HCl溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)；溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會(huì)有水平的那個(gè)階段；進(jìn)行解答；

③根據(jù)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生；溶液質(zhì)量應(yīng)該先減小，后溶液的質(zhì)量是不斷增加的；進(jìn)行解答；

④根據(jù)鋅置換氫氣；當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，最后溶液總質(zhì)量不變．進(jìn)行解答。

⑤鐵粉置換銅；因?yàn)殍F是56，銅64．所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是降低的，進(jìn)行解答．

（或采用排除法：根據(jù)題意因?yàn)榧滓欢亢螅业馁|(zhì)量增加，而總?cè)芤旱馁|(zhì)量不增加，說(shuō)明有②或③的不能選，因?yàn)橐乙彩侨芤?，增加乙，總?cè)芤嘿|(zhì)量也會(huì)增加，所以只能選B．）【解析】【解答】解：①開(kāi)始時(shí)；溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，因?yàn)辂}酸已反應(yīng)完，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；符號(hào)題意（乙的質(zhì)量增加，而總?cè)芤旱馁|(zhì)量不增加）；

②溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著乙的加入而不斷上升的；圖象上不會(huì)有水平的那個(gè)階段；不符合題意；

③根據(jù)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生；溶液質(zhì)量應(yīng)該先減小后總?cè)芤旱馁|(zhì)量是不斷增加的；不符合題意；

④鋅置換氫氣；顯然質(zhì)量增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以最后溶液總質(zhì)量不變．符合題意；

⑤鐵粉置換銅；因?yàn)殍F是56，銅市64．所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是降低的，硫酸銅變成了硫酸亞鐵；不符合題意；

由此判斷；符合曲線表示的是①④；

故選B．4、A【分析】【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們．【解析】【解答】解：A、CO2、N2均不能燃燒；不能支持燃燒；均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項(xiàng)正確．

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀H2SO4、Ca（OH）2；NaCl分別顯酸性、堿性、中性；使石蕊溶液分別顯示紅色、藍(lán)色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、NaOH、Na2CO3易溶于水，且氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，碳酸鈉溶于水溫度變化不大，CaCO3難溶于水；可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水（黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色），碳與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：A．5、B【分析】【分析】A；根據(jù)催化劑只是改變反應(yīng)的速率；與生成的產(chǎn)物多少無(wú)關(guān)判斷．

B；根據(jù)稀釋氫氧化鈉溶液；溶液的pH值只能無(wú)限的接近于7判斷；

C；根據(jù)等質(zhì)量的金屬（均足量）與一定量的酸反應(yīng)生成的氫氣一樣多判斷；

D、根據(jù)氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸判斷；【解析】【解答】解：A；催化劑只是改變反應(yīng)的速率；與生成的產(chǎn)物多少無(wú)關(guān)，故A不正確；

B；向氫氧化鈣溶液中不斷加水其溶液的pH值只能無(wú)限的接近于7；不能等于或小于7，故B不正確；

C；等質(zhì)量的鐵與鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)；鋅的活動(dòng)性強(qiáng)比鐵反應(yīng)的快，但最終鐵與酸反應(yīng)生成氫氣比鋅與酸反應(yīng)生成氫氣多，故C正確；

D；鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀；氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸，氫氧化鉀先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的沉淀不應(yīng)從零開(kāi)始，故D不正確；

故選B．6、B【分析】【分析】A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合圖象反映出的關(guān)系相比較；進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)水電解時(shí)生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比分析解答．

C；根據(jù)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體生成氯化鉀和氧氣分析即可；

D、根據(jù)氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的固體紅磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的固體五氧化二磷的質(zhì)量；因此反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，故圖象錯(cuò)誤；

B；電解水時(shí)；生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8（0.25：2=1：8），故圖象正確．

C；加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體生成氯化鉀和氧氣；相同時(shí)間內(nèi)生成的氯化鉀的質(zhì)量大，且反應(yīng)停止后氯化鉀和氧氣同時(shí)不再生成，故圖象錯(cuò)誤．

D；氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；隨著反應(yīng)的發(fā)生，固體質(zhì)量不斷減少，直至反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量不再減少，但剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該是原固體質(zhì)量的80%，與圖示不符，故圖象錯(cuò)誤．

故選：B．7、B【分析】【分析】A；從根據(jù)人體中的元素分布圖；可以判定人體中所需各種元素的多少，可以推斷人體應(yīng)該經(jīng)常補(bǔ)充什么營(yíng)養(yǎng)成分去分析解答；

B；人類開(kāi)發(fā)和使用金屬的年代；主要取決于金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的難易程度，與金屬元素在地殼的含量關(guān)系不大去分析解答；

C；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表；排在氫之前的金屬能夠和酸反應(yīng)，金屬就容易被鹽酸腐蝕；排在氫之后的金屬不和稀鹽酸反應(yīng)，就不容易被稀鹽酸腐蝕去分析解答；

D、根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷出不同物質(zhì)溶解度受溫度的影響情況去判斷從溶液中獲得晶體的方法，受溫度影響較大的用冷卻熱飽和溶液的方法；受溫度影響較小的物質(zhì)用蒸發(fā)溶劑的方法分析解答；【解析】【解答】解：A；根據(jù)人體中的元素分布圖；可以判定人體中所需各種元素的多少，可以推斷人體應(yīng)該經(jīng)常補(bǔ)充什么營(yíng)養(yǎng)成分；故A正確；

B；人類開(kāi)發(fā)和使用金屬的年代；主要取決于金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的難易程度，與金屬元素在地殼的含量關(guān)系不大；故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表；排在氫之前的金屬能夠和酸反應(yīng)，金屬就容易被鹽酸腐蝕；排在氫之后的金屬不和稀鹽酸反應(yīng)，就不容易被稀鹽酸腐蝕；故C正確；

D；根據(jù)溶解度曲線圖；可以判斷出不同物質(zhì)溶解度受溫度的影響情況去判斷從溶液中獲得晶體的方法，受溫度影響較大的用冷卻熱飽和溶液的方法；受溫度影響較小的物質(zhì)用蒸發(fā)溶劑的方法；故D正確；

由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B．8、C【分析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；食鹽（NaCl）；化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；

B、硫酸（H2SO4）；化學(xué)式和名稱相符合，故B正確；

C、氧化鐵（Fe3O4），化學(xué)式不對(duì)；化學(xué)式和名稱不相符合，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；故C錯(cuò)誤；

D、硫酸亞鐵（FeSO4））；化學(xué)式和名稱相符合，故D正確；

故選C．9、C【分析】

A、碳酸鈉溶液能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故本組試劑不合適；

B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故本組試劑不合適；

C、飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸均不與CO2和H2發(fā)生反應(yīng)；且飽和碳酸氫鈉溶液可以與雜質(zhì)氣體HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，作為干燥劑的濃硫酸可以除去雜質(zhì)水蒸氣；故本組試劑合適；

D、氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故本組試劑不合適；

故選C．

【解析】【答案】除雜質(zhì)的原則：首先方法要可行；既要能除掉雜質(zhì)，又不能和需要的物質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)也不能添加新的雜質(zhì)，另外，實(shí)驗(yàn)操作越簡(jiǎn)單越好．

二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根據(jù)用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣；有無(wú)催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量進(jìn)行解答；

B；紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變來(lái)解答；

C；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多；

D、根據(jù)加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變分析．【解析】【解答】解：A；用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣；有無(wú)催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故A正確；

B；紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量的總量不變；故B正確；

C；鋅比鐵活潑；與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時(shí)，金屬有剩余，酸不足，故產(chǎn)生氫氣相等；等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故C不正確；

D；加熱高錳酸鉀放出氧氣；錳元素的質(zhì)量不變，故D不正確．

故選：CD．11、BD【分析】【分析】可以根據(jù)反應(yīng)生成物的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．鐵在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵容易濺落到瓶底，并且溫度很高，容易把集氣瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物是氣體或水；不要預(yù)先在瓶里裝少量水或鋪一層細(xì)沙．鐵在氧氣中燃燒的生成物是固體四氧化三鐵，并且四氧化三鐵的溫度很高，濺落到瓶底是容易把集氣瓶炸裂，要預(yù)先在瓶里裝少量水或鋪一層細(xì)沙，從而防止炸裂集氣瓶．鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂，集氣瓶底需預(yù)先鋪上一薄層細(xì)沙或少量水．

答案：BD12、AD【分析】

所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量為：4g×=3.2g；故濾渣中鐵的質(zhì)量為5.2g-3.2g=2g

設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為x；生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x3.2g

x=2.8g

而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是2g；故與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：10g-2.8g-2g=5.2g

設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.2gz

y≈0.186g

反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為a，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為b

Fe--H2SO4--FeSO4

5698152

8gab

a=14g

b≈21.3g

A；根據(jù)計(jì)算可知；濾渣中含有3.2g銅和2g鐵，故A正確；

B、所得硫酸亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈19.6%；不是25%，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.186g；故C錯(cuò)誤；

D、硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故ω=14，故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．

13、CD【分析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：A；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；故選項(xiàng)正確．

D；氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；故選項(xiàng)正確．

故選：CD．14、AD【分析】解：由圖象可知一開(kāi)始加入氫氧化鋇；沒(méi)有沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間后又產(chǎn)生了沉淀，說(shuō)明肯定有一種物質(zhì)能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀，一開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槠渲泻兴?，酸能把產(chǎn)生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應(yīng)，把酸反應(yīng)完了再與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，由于其中含有酸就一定不能含有碳酸鈉，因?yàn)樗崮芘c碳酸鈉反應(yīng)，二者不能共存；酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始，所以只能是鹽酸，不能是硫酸和碳酸鈉，所以與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成是鹽酸和氯化銅溶液。

A；該溶液中不可能含有碳酸鈉和稀硫酸；故A正確；

B；該溶液中一定不含有硫酸；一定含有鹽酸，故B錯(cuò)；

C；該溶液中一定含有氯化銅溶液和稀鹽酸；故C錯(cuò)；

D；由于該組成是氯化銅溶液和稀鹽酸；所以該溶液的組成只可能有一種情況，故D正確。

故選：AD。

根據(jù)圖象可知一開(kāi)始加入氫氧化鋇；沒(méi)有沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間后又產(chǎn)生了沉淀，說(shuō)明開(kāi)始有酸，氫氧化鋇先與酸反應(yīng)，把酸反應(yīng)完了再與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，最后反應(yīng)完畢，沉淀不再增加，改成橫線．

解答本題關(guān)鍵是要通過(guò)開(kāi)始沒(méi)有沉淀，推出其中含有酸，通過(guò)與酸不能共存排出碳酸鈉，又因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，排出硫酸的可能，再考慮最后出現(xiàn)了沉淀，分析出氯化銅的存在．【解析】AD15、BC【分析】解：A；0℃時(shí)；碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯(cuò)誤；

B；通過(guò)推導(dǎo)可知；甲是氯化鈉，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和，故B正確；

C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2CO3中含有少量NaC1；可用冷卻熱飽和溶液的方法提純碳酸鈉，故C正確；

D；30℃時(shí)；碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

故選：BC。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥緽C16、CD【分析】【分析】根據(jù)圖片可看出苯分子真實(shí)存在，分子之間有間隔，但從圖片中不能看出動(dòng)態(tài)過(guò)程也不能看出在化學(xué)反應(yīng)中能否再分．【解析】【解答】解：通過(guò)該圖能夠看出苯分子雖然很小但真實(shí)存在；苯分子之間有間隔．

氮苯分子不停的運(yùn)動(dòng)通過(guò)該圖不能看出；苯分子在化學(xué)變化中能夠再分在該圖中也不能看出．

故選CD17、AD【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．【解析】【解答】解：A、X可以是Ba（OH）2，氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y．但不是一定是．錯(cuò)誤；

B；X是氯化鋇時(shí)；Y是鹽酸．正確；

C；反應(yīng)物中含有氫元素；硫酸鋇中不含有氫元素，Y中一定含有氫元素．正確；

D；因?yàn)閅的系數(shù)是2；X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差不是135．錯(cuò)誤．

故選AD．18、AC【分析】

A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；再通過(guò)濃硫酸除去水正確，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

B、Ba（OH）2溶液和NaOH溶液均能與CuSO4溶液反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

C、CO2氣體能與過(guò)Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與Ca（OH）2溶液反應(yīng)；再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

D、Cu（OH）2固體能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)帶有長(zhǎng)頸漏斗的發(fā)生裝置氣密性的檢驗(yàn)方法解答；

（2）根據(jù)添加藥品先固體后液體的原則分析解答；

（3）根據(jù)用向上排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

（4）長(zhǎng)頸漏斗一般用于制取氣體時(shí)添加液體藥品；伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；

（5）利用收集不到氣體的可能原因解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)制取氣體的步驟；裝置連接完畢，裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管插到液面以下，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無(wú)氣泡冒出則漏氣．故答案：檢查裝置氣密性；導(dǎo)管插到液面以下，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無(wú)氣泡冒出則漏氣．

（2）添加藥品先固體后液體；固體加在錐形瓶中，液體從長(zhǎng)頸漏斗中加入，故答案：先向錐形瓶中加入石灰石再?gòu)拈L(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸。

（3）用排空氣法收集氣體時(shí)；導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶底部，否則集氣瓶中的空氣排不干凈，造成收集的氣體不純；故答案：若伸不到底部，集氣瓶中的空氣排不干凈，會(huì)造成收集的氣體不純；

（4）長(zhǎng)頸漏斗一般用于制取氣體時(shí)添加液體藥品；伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；故答案：伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；

（5）集氣瓶中二氧化碳始終收集不滿，請(qǐng)分析其原因可能是：裝置漏氣等；故答案：裝置漏氣．20、略

【分析】【分析】根據(jù)電解水的知識(shí)進(jìn)行分析，電解水時(shí)正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比，化學(xué)變化中的最小微粒是氫原子和氧原子．【解析】【解答】解：電解水時(shí)正極生成氧氣；負(fù)極生成氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比；

2H2O2H2↑+O2↑

432

氧氣和氫氣的質(zhì)量比為：32：4=8：1

水分解中的最小微粒是氫原子和氧原子；

故填：氫氣，1：2，8：1，氫原子，氧原子．21、略

【分析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序．越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈．【解析】【解答】解：（1）由圖可知；在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，從圖中可以看出甲；乙、丙表面均有氣泡產(chǎn)生，而丁表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，所以甲、乙、丙應(yīng)排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類．故答案為：甲、乙、丙．

（2）由圖中的反應(yīng)劇烈程度可知，在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)就越劇烈，甲產(chǎn)生的氣泡最多即最劇烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn測(cè)丙可能是Fe（或Sn、Pb）．

故答案為：（1）甲、乙、丙可以歸為一類；（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）．其理由是丙能和鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度比乙（Zn）小，在金屬活動(dòng)順序表中位于Zn和H之間．22、略

【分析】

（1）元素周期表中；元素符號(hào)左邊數(shù)值為元素的原子充數(shù)即原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)下方的數(shù)字為元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

故答案為：Mg；28.09；

（2）元素周期表中，同一列的元素化學(xué)性質(zhì)是相似的，與Ne元素處于同一列的有He和Ar；

故答案為：9；He、Ar；

（3）在上表中；金屬元素有Li；Be、Na、Mg、Al五種，因此氯與金屬兩種元素形成的化合物共有5種；

故答案為：5．

【解析】【答案】（1）使用元素周期表；查找相關(guān)數(shù)據(jù)；

（2）根據(jù)元素在周期表中的位置；比較元素的化學(xué)性質(zhì)；

（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素名稱；判斷元素的種類．

23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行解答；

（3）用二氧化碳的質(zhì)量乘以二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得；

（4）用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；可得二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16×2=44；

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；可得二氧化碳中碳；氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3：8；

（3）22克二氧化碳含有碳元素的質(zhì)量是：22g×（×100%）=6g；

（4）用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得到答案：9g÷（×100%）=33g．

故答案為：（1）44；（2）3：8；（3）6g；（4）33g．24、略

【分析】【分析】（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)；呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色，則氨水顯堿性進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）人的胃液中含有少量的鹽酸；呈酸性，溶液的pH小于7；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色；則氨水顯堿性．

故答案為：（1）小于；（2）堿性．25、略

【分析】

（2）酒精燈的火焰分為外焰；內(nèi)焰、焰心；外焰溫度最高，所以猜測(cè)是用外焰加熱；

（4）根據(jù)表格內(nèi)容可以看出第三種情況所需時(shí)間最短；也就是溫度最