南昌大學研究生院教學檔案備案

南昌大學期末試卷（專題型版）

（一）

一.是非題：

1.化學變化有新物質(zhì)產(chǎn)生,而物理變化無新物質(zhì)產(chǎn)生.

2.化學變化是由于構(gòu)成分子的原子外層電子運動狀態(tài)的改變而引起的、原子核

不變的一類變化

3.元素的變化為物理變化而非化學變化.

4.化學變化的特點是原子核不變分子組成或原子間結(jié)合方式發(fā)生變化.

5.化學反應常伴有發(fā)光現(xiàn)象，但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學反應.

二.選擇題：

1.化學研究的對象是具有宏觀實體的物質(zhì)，它不包括

A.希有氣體R:混合物C.電子流或丫一射線D.地球外的物質(zhì)

2.純的無機物不包括

A.碳元素B.碳化合物C.二者都對D.二者都錯

3.下列哪一過程不存在化學變化

A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.電解質(zhì)溶液導電D.照相底片感光

（二）

一.是非題

1.電子在原子核外運動的能量越高，它與原子核的距離就越遠.任何時候,1s電子

總比2s電子更靠近原子核，因為E2S>Eis.

2.原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài)，每一種

狀態(tài)可視為一個軌道.

3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道，其簡并度為4;在銃原子中,2s與2p軌道不

是簡并軌道，2p、,2py,2p/為簡并軌道，簡并度為3.

4.從原子軌道能級圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順

序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上，總是（n-l）p>（n-2）f>（n-l）d>ns.

5.在元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道

可以容納的電子個數(shù).

6.所有非金屬元素（H,He除外）都在p區(qū)，但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.

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7.就熱效應而言，電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.

8.鋁原子的電子排布為Cr[Ar]4sl3d）由此得出：洪特規(guī)則在與能量最低原理出

現(xiàn)矛盾時，首先應服從洪特規(guī)則.

9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于

最高能級的d電子而得到相應的離子.

10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，就組成了不同的核素;同樣在原子核里

因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等，就構(gòu)成了同位素.可見，核素也就是同位素.

二.選擇題

I.玻爾在他的原子理論中

A.證明了電子在核外圓形軌道上運動；

R.推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比；

C.應用了量子力學的概念和方法；

D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.

2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是

A.波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡；

B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞；

C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的；D.以上三種說法都不對.

3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加

A.軌道能量逐漸降低，但能級順序不變；

B.軌道能量基本不變，但能級順序改變；

C.軌道能量逐漸增加，能級順序不變；

D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變.

4.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的

A.2n2（n為主量子數(shù)）；

B.相應能級組中所含軌道總數(shù)；

C.相應能級組中所含電子總數(shù)

D.n+0.7規(guī)則

5.下列電子構(gòu)型中，電離能最低的是

A.ns'ip'B.ns2np4C.ns:np3D.ns2np6

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6.下列元素中，第一電離能最大的是

A.BB.CC.A1D.Si

7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜，證明了

A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)

B.一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)

C.原子發(fā)射的光，在性質(zhì)上不同于普通的白光

D.白光是由許許多多單色光組成.

8.原子軌道中”填充”電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指

A.親合能B.電能C.勢能D.動能

9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)？

A.NaB.NeC.FD.H

10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯

A.電子親合能B.電負性C.電離能D.原子體積

11.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nImms)中哪一組是合理

的？

A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0A+1/2)C.(3,l,2,+l/2)D.(2,1,0,0)

12.元素和單質(zhì)相比較時,正確的說法是

A.元素由單質(zhì)構(gòu)成；B.元素可分解為單質(zhì)；

C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重；D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.

13.核素和同位素的相同點是

A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù)；B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù)；

C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).

14.關(guān)于核素的正確說法是

A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子；

B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子；

C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子；

D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.

15.測定原子量最直接的方法是

A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.a一粒子散射法

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1.某元素位于周期表中36號元素之前，該元素失去2個電子以后，在角量子數(shù)1=2

的軌道上正好半充滿，試回答：

(1).該元素的原子序數(shù)，符號，所處周期和族；

(2).寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；

(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性.

2.某元素原子序數(shù)為33,試問：

(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個未成對電子？

(2).它有多少個電子層?多少個能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少？

(3).它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化

合價是幾？

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱，符號及其基態(tài)原子的電子排布式，并用四個

量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).

(三)

一.是非題：

1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。

2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成兀鍵。

3、鍵的極性越大，鍵就越強。

4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范

德華力也越大。

5、HF液體的氫鍵”鍵“能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性，順磁性物質(zhì)無抗磁性.

7、在NFh分子中的三個N-H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個N-H鍵所消

耗的能量也相同.

8、兩原子之間形成共價鍵時，首先形成的一定是o型共價鍵.

9、BCb分子中B原子采取sp2等性雜化，NCb分子中N原子采取的是sp3不

等性雜化.

10、就軌道的形成和分布來說，雜化軌道的分布向一個方向集中，這樣對形成共

價鍵有利.

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二.選擇題：

1.氮分子很穩(wěn)定，因為氮分子

A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)

2.下列四種酸分子中，哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)？

A.H2SO3B.H3P。3C.H2c03D.HN03

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對（孤電子對）的存在對鍵角

A.都有影響，使鍵角增大B渚R有影響，使鍵角減小

C.都有影響，有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5分子中電子如果受到激發(fā)后

A.電子將從高能態(tài)躍遷回來R.化學鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實際

6.C0和N2的鍵級都是3,兩者相比C0的

A.鍵能較小，容易氧化B.鍵能較小，較難氧化

C.鍵能較大，較難氧化D.鍵能較大，較易氧化

7.下列那種化合物中實際上沒有氫鍵？A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiR的空間構(gòu)型是A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9,乙煥分子（C2H2）中，碳原子采取的是

A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化

三.填空題：

1.PC13分子，中心原子采取（）雜化,其幾何構(gòu)型為（）,偶極矩（）.

2.在COHBrH20等物質(zhì)的分子中，取向力最大的為（）,最小的為（）;誘導力最大

的為（），最小的為（）；色散力最大的為（）,最小的為（）.

3.離子鍵的強度一般用（）來描述，而共價鍵的強度一般用（）表示.

四.簡答題

1.為何氮氣是反磁性物質(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)？

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2.PF3和BF3的分子組成相似，而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而

BF3(0.00D),為什么?

5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化？

五.計算題

1.從下列數(shù)據(jù)計算反應2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Ch的反應熱,己知：

(1)F2(g)=2F(g)ArH0=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ArH0=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl(g)=NaCl(s)ArH0=-768KJ/mol

(4)Na(g)+F(g)=NaF(s)ArH0=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl(g)ArH0=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F(g)ArH0=?352kJ/mol

(四)

一.是非題

1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.

2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.

3.NaCKMgCb、AlCb三種物質(zhì)的熔點依次降低，表明鍵的共價程度依次增

大.

二.選擇題

1.熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是

A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是

A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCh

三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學鍵理論，試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低：

(l).ZnCh>CaCh>KC1三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCkNai四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、SCI4、SiBm五種晶體.

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(五)

一、是非題：

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fc(CN)6]和[Co(NH3)6]C13就是這

樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.

2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基

聯(lián)結(jié)起來的.

3配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵.

4價鍵理論認為，只有中心原子空的價軌道與具有孤對■電子的配位原子原子

軌道重疊時才能形成配位鍵.

5在Pt(NH3)4CL中，粕為+4價，配位數(shù)為6.

6[Pt(NH3)2(OH)2c0配合物有5種幾何異構(gòu)體.

二、選擇題：

1[Cr(Py)2(H2O)Cb]中Py代表此咤，這個化合物的名稱是

A三氯化一水二毗咤合銘(HI)B一水合三氯化二毗陡合銘(HI)

C三氯一水二哦咤合格(HI)D二毗咤一水三氯化鋁(HI)

2[Co(cn)2cl中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有

A2個B3個C4個D一個(無異構(gòu)體)

3己知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應該是

Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4下列哪一種“離子”在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵？

ACu(I)BCu(II)CAg(I)DAu(I)

5下列哪一種說法是欠妥的？

6下列酸根都可以作為配體生成配合物，但最難配到形成體上的酸根是

2

ACIO4-BSO?'CNO3DCO3-

2+2+

7[CU(NH3)4]比[CU(H2O)4]穩(wěn)定，這意味著[CU(NH3)4]2+的

A酸性較強B配體場較強C離解常數(shù)較小D三者都對

8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是

AK[A1(OH)4]K2[CO(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)io]

CH2[PtC16][Pt(NH3)2C12]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

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9下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是

A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Ch]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中

AHC1BNa2S2O3CNaOHDNH3H2O

三、填空題：

1在配合物[Co(NH3)3H20cl2]中，中心離子是()，配位體是()，配位數(shù)是()，

中心離子的氧化數(shù)是()，配離子的電荷數(shù)是()，內(nèi)界()，外界().

2配合物Fe(C0)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠()鍵.

3在[Pt(NH3)50]C13中，化學鍵型有O種，它們分別是().

4寫出下列配合物或配離子的名稱

T.i[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCI4]()

5寫出下列物質(zhì)的化學式：

赤血鹽()三氯化二水四氨合鉆(111)()

四、簡答題

1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入

K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么？

2Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H20形成的配離子則為順磁性的。

為什么？

五、綜合題：

有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNCh

后生成黃色沉淀；若加BaCb溶液無變化。另水溶液為紫色，加入BuCb溶

液生成沉淀，若加入AgNCh溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.

(六)

一.是非題：

1.內(nèi)能41)的改變值，可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和

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功也是狀態(tài)函數(shù).

2.熱力學第一定律的數(shù)學表示式△1；=()-W適用于包括電功的一切宏觀變化.

3.由于反應熱的單位是KJ/mol,所以反應式配平系數(shù)不同,該反應的反應熱也不

同.

4.反應的熱效應就是反應的焰變.

5.凡是體系的溫度升高，就一定吸熱:而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱.

6.如果某反應的則該反應不一定不能自發(fā)進行.

7.任何一個反應不論在什么條件下進行，則該反應的△右?？偸堑扔谏晌锏臉?/p>

準生成自由能之和減去反應物標準生成自由能之和.

8.設(shè)計出來的某反應，如果>0,則表示這個反應無論如何是無法進行的.

9.如果一反應△田。和△￡都是負值，表示這個反應無論如何是無法進行的.

10.化學反應的發(fā)生常伴有熱效應,通常放熱反應都是自發(fā)的.

二.選擇題：

1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種

是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為

A.AU>0;B.AU<0;C.AU=0D.AU=UB-UA.

2.下列反應符合生成熱的定義是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/202?=SO3(g)

C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/202?=SO2(s).

3.下列有關(guān)熱效應的正確說法是

A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量；

B.石墨燃燒后，使CCh的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度，并只做體積功；

C.石墨與CO2在燃燒溫度時的熱效應；D.其份變值是人為規(guī)定的.

4.LiH(s)的溶解熱為?132.9kJ/mol,Li與過量水反應的焰變?yōu)?222.17kJ/mol,則△

0

fH(LiH)<

A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/moL

5.反應CaO(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反應在高溫變

為非自發(fā)，則意味著

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A、Z\H為十,Z\S為+B、AH為+,AS為?

C、4H為-,△$為-D、Z\H為-,Z\S為十

6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的

A.Q=OW=0△U=0AH=OB.Q^OW#0AU=0AH=Q

C.Q=-W△U=Q+WAH=0D.QKW△U=Q+WAH=0

7.如果X是原子,X2是實際存在的分子，反應X2(g)——2X(g)的△舊應該是

A.負值B.正值C.零D.不一定

8.一化學反應恒溫恒壓變化時,與反應溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達方

法最好

A.ArG與T無關(guān)B.ArG隨T變化而變化

C.Z\「G與T是線性函數(shù)關(guān)系D.Z\『G隨T增加而減小

9.下列哪一種物質(zhì)的標準生成自由能為零？

A.Br2(g)Br(aq)C.Br2(l)D.B3叫)

10.室溫下，下列哪一正向反應崎變數(shù)值最大?(不必查表)

A.CO2?-C(s)+O2(g)B.2so3(g)-2s02(g)+02(g)

C.CaSO4-2H2O(s)->CaSO4(s)+2H2O(1)D.2NHs(g)―3H2(g)+N2(g)

三.填空題：

1.一個正在進行的反應，隨著反應的進行,反應物的自由能必然(),而生成物的自

由能()，

當達到()時，宏觀上反應就不再向一個方向進行了.

2.烯是一個()性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標準燧規(guī)定為(),其單位是()，穩(wěn)定單質(zhì)的標準

燧().

3.對丁()體系，自發(fā)過程烯定是增加的.

4.熱力學體系的()過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.

5.對于放熱，燧變()的反應，一定是自發(fā)的.

四.簡答題：

1.為什么摩爾反應熱ArH的單位與摩爾生成熱AfH的單位相同，皆為KJ/mol?

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2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)？是否為狀態(tài)函數(shù)？

五.計算題：

反應CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)

已知:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)

△(G0(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4

0

△fH(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5

S°(J/mol/K)92.939.7213.6

求:A.計算298K,latm下的說明在此條件下該反應能否自發(fā)進行？

B.上述條件下，逆反應的△右。為多少？

C.上述反應發(fā)生的最低溫度應為多少？

(七)

一.是非題：

1.任何一個可逆的化學反應，當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù).

2.反應2A(g)+B(g)*-->2C(g),△HvO,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進

行，而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大.

3.平衡常數(shù)是正逆反應在平衡時的常數(shù)不管是正反應還是逆反應平衡常數(shù)只有

一個.

4.反應物濃度增加越多，反應的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全.

5.一個反應如果是放熱反應，當溫度升高，表示補充了能量,因而有利于這個反應

繼續(xù)進行.

6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化，升高溫度的目的，并不是為

了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.

二.選擇題：

1.某一溫度時，當反應2sCh(g)+02?<-->2SO3(g)達平衡時,是指：

A.S02不再發(fā)生反應B.2moiSO2和ImoQ反應住成2moiSO3

C.SO2,O2,SO3濃度相等D.S02和02生成SO3的速度等于SO3分解的速度

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2.若有一可逆反應2A(g)+2B(g)<-->C(g)+2D(g),AHo<O,A,B有最大轉(zhuǎn)化率

的條件

A.IWJ溫IWJ壓B.低溫昂壓C.低溫低壓D.局溫低壓

3.已知2NO(g)<-->N2(g)+O2(g),△14。<0,則長0與溫度1的關(guān)系是

A.Kc與T無關(guān)B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無法判斷

4.相同溫度下，反應Cl2(g)+2KBr(s)<-->2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關(guān)系是

A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無一定關(guān)系

5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學平衡：A+B一一C.相同溫度下體積

縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的A.3倍B.2倍C.9倍D.不變

6.用濃度表示溶液中化學平衡時，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,

這是因為高濃度時

A.濃度與活度的偏差較明顯R.溶劑的體積小于溶液體積

C.平衡定律不適用D.還有其它化學平衡存在

7.為了提高CO在反應CO+H2O(g)<-->C02+H2中的轉(zhuǎn)化率，可以

A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度

C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行

8.在生產(chǎn)中,化學平衡原理應用于

A.一切化學反應B.反應速率不很慢的反應

C.除于平衡狀態(tài)的反應D.恒溫下的反應.

三.填空題：

1.已知反應C(s)+2H2O??-->CO2(g)+2H2?的Kp為A,用A表示下列各

反應的平衡常數(shù)Kp

CO2(g)+2Hg)-C⑸+2H2O(g)Kp-(

l/2C(s)+H2O(g)*-->l/2CO2(g)+H2(g)Kp=()

2C(s)+4H2O(g)<-->2cCh(g)+4H2(g)Kp=()

2.某一溫度下，反應的Kp越(),反應進行得越(),通常情況下，若反應的Kp大于

()則反應可認為基本完全;若Kp小于(),可認為反應基本不發(fā)生.

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四.簡答題:

化學平衡發(fā)生移動時，其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改

變，平衡是否一定發(fā)生移動？

五.計算題：

在273c時，向真空容器中引人五氯化磷，此時容器中壓力為latm測得氣體

的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算PCl5(g)<-->PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc

及各平衡物質(zhì)的分壓.

(八)

一.是非題：

1.非基元反應中，反應速度由最慢的反應步驟決定.

2.反應的活化能越大，在一定的溫度下，反應速度也越快.

3.凡是活化能大的反應,只能在高溫下進行.

4.測定反應速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應物消耗或產(chǎn)物生成所需時間.

5.一般情況下，不管是放熱反應還是吸熱反應，溫度升高，反應速率總是相應增加.

6.溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應速率影響的主要原因.

7.某反應體系的溫度一定時，當反應物的一部分活化分子全部反應后，反應就停

止.

8?有極少數(shù)反應，如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化，當溫度升高，反應速率降低，表

示在這樣條件下反應的活化能需要零.

二.選擇題：

I.H2O2的分解反應為:H2O2(aq)-H2O(1)+1/20漉),下列表示的瞬時速度中，正

確的是

A、du(H2O2)/dtB>-dc(H2O)/dlC>-du(O2)/(2dl)D>du(O2)/(2dl)

2.反應X+YtZ,其速度方程式為:u=k[XHY]1；2,若X與Y的濃度都增加4倍,

則反應速度將增加多少倍

A.4B.8C.16D.32

3.某化學反應速度常數(shù)的單位是moH/sl則該反應的級數(shù)為

A.3B.lC.2D.1/2

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4.已知某一反應A+B-C的E正=50kJ/mol,則該反應的E逆為

A.-50KJ/molB.<50KJ；molC.>50KJ/moID.無法確定

5.提高溫度可增加反應速度的原因是

A.增加了活化分子的百分數(shù)B.降低了反應的活化能

C.增加了反應物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化劑加快反應速度的原因是

A.催化劑參與化學反應B.改變了化學反應的歷程

C.降低了活化能D.提高了活化分子百分數(shù)

7.速率常數(shù)k是一個

A.無量綱的參數(shù)B.量綱為mol-L」?s”

C.量綱為mol2.L】s”的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)

R.A—>R+C是吸熱的可逆基元反應，正反應的活■化能為F.正，逆反應的活化能

為E逆

A.E正〈E逆B.E正>￡逆C.E正=￡逆D.三種都可能

三.簡答題：

催化劑能改變反應速度,但不能影響化學平衡，為什么？

（九）

一.是非題：

[]1.Ippm=1000ppb.

口2臨床實踐中，對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液，這是由體液

的滲透壓決定的.

口3.水中加入酒精，溶液沸點高于水.

[]4.醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高.

口5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量.

二選擇填空題

[]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分數(shù)為：

A.l/2；B.l/4；C.l/5；D.4/5.

口2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amoI/L,密度為dg/cm）則該溶液的質(zhì)量百

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分濃度為：

A.(l000/98)a/dx100%；B.(98/l000)a/dx100%；

C.(l000/98)d/ax100%；D.(98/l000)d/ax100%.

[]3.水中加入乙二醇，則溶液的：

A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；

C.冰點升高；D.沸點降低.

[]4.溶解2.76g甘油于200g水中，凝固點下降0.278K,則甘油的分子量為：

A.78；B.92；C.29；D.60.

[]5.配制3%的Na2cOs溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2cO3TOH2O：

A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

[]6」：題中Na2cCh溶液的體積摩爾濃度為：

A.0.1Qmol：RO.29mo1：C.0.39mol；DO.92mol.

三填空題

?溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度()越大;()飽和溶液是不穩(wěn)定的

(+)

一.是琲題：

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強.

2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.

3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性，可以用它來代替酸堿使用.

4.質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體，電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的

受體就是電子對的給體，電子對受體就是質(zhì)子的給體.

5.水解過程就是水的自偶電離過程.

6.強酸弱堿鹽的水溶液，實際上是一種弱酸的水溶液；強堿弱酸鹽的水溶液實

際上是一種弱堿的水溶液.

二.選擇題：

1.氏0舊2人「對山一等的共飄堿的堿性強弱順序是

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A.OH->NH2>AC-B.NH2->OH->Ac'C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc

2.若酸堿反應HA+B<-->HB+A"的K=10t下列說法正確的是

A.HB是比HA強的酸B.HA是比HB強的酸

C.HA和HB酸性相同D.酸的強度無法比較

3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是

A.8B.7c.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高B.降低C.不變D.不能判斷

5.人的血液中,[H2co3]=L25xl0-3moi/L（含CO2）,[HCO3]=2.5><假設(shè)

平衡條件在體溫（37℃）與25℃相同，則血液的pH值是

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

6.H2so4在水溶液中

A.電離度很大，酸度也很大B.氫全部電離出，酸度也很大

C.電離度很大，酸性也很強D.氫全部電離出，酸性也很強

三.填空題：

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論尸043不山+出836-八（：-離子中,是酸（不是堿）的是（），其

共挽堿分別是（）;是堿（不是酸）的是（），其共物酸分別是（）既是酸又是堿的是（）.

2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸，又是（）舊3。+的共匏堿是（）,0代的共趣酸也是（）.

3.0.10MH2s溶液中,[H+]為9.4X10-5M,則[HS]為（）M,[S2[為（）M.

4.在弱酸HA溶液中，加入（）能使其電離度增大，引起平衡向（）方向移動，稱為（）

效應;加入（）能使其電離度降低，引起平衡向（）移動，稱為（）效應.

四.計算題:

有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中

H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度己知:Ka（HF）=3.53xIO"Ka（HAc）=l.76x10-5

（十一）

一.是非題:

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1在混合離子溶液中，加入一種沉淀劑時，常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.

2.難溶電解質(zhì)中，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.

3.沉淀是否完全的標志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀

離子在溶液在溶液中就不存在.

二.選擇題：

1..在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2so?設(shè)條件天變）,

留在溶液中的Pb?+的百分率是（已知:Ksp,BaS04=L8xlO⑻

A.1x10-3%B.2X10-4%C.9X103%D.2.5x10-20%

三.簡答題：

1.010mol/L氨水500mL（1）.該溶液含有哪些微粒？（2）.加入等體積的

0.50mol/LMgC12溶液是否有沉淀產(chǎn)生？（3）.該溶液的pH值在加入MgCb后有何

變化?為什么？

2.在ZnSO4溶液中通入H2s氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀，但若在通入H2s之前，

加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀，為什么？

四.計算題：

.H2so4水溶液中全部電離為H+和HSO*但HSOr的Ka2=l6IO%計算

A.0.050MH2s04溶液的[H3O+],[HSO4][SO42-]

8

B.在此溶液中PbSCM的溶解度，已知Ksp（PbSO4）=1.8xl0-

（十二）

-、是非題

1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應中所處的狀態(tài)，氧化態(tài)越

高，氧化能力越強.

2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.

3一個歧化反應，如3Fe2+--2Fe3++Fe,如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排

成電池，它的電動勢可以不止一種數(shù)值，電動勢的大小還要看電極反應是什么.

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4原電池和電解池的電極反應都是氧化反應或還原反應，原電池的負極起氧

化反應而電解池的正極起氧化反應.

5含氧酸根的氧化能力隨［H+］增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在

堿性條件下制備，酸性條件下使用.

6不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應的極為陽極，發(fā)生還原反應的極為陰

極.

7缽在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)io>Mn(CO)sI分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.

8電解池和原電池的正負極和陰陽極是相對應的。電極間電子流動方向也是相

同的。

9標準電極電勢的值與反應的平衡常數(shù)的值一樣與反應式的寫法不同而不同.

10標準電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越

強.

二、選擇題

1乙酰氯(CH3coe1)中碳的氧化態(tài)是A.+4B.+2C.OD.-4

2下列化學反應式中，哪一個不是氧化還原反應？

ANa2s2Ox+2HC1<--?2NaCl++2O2|+H2SO4

BCCh+K2Cr2O7-->2COC12+CrO2cL

1

CCIO+NOf<-->NO3-+C-

D(NH4)2S2O8+3KI<-->(NH4)2SO4+KI3+K2SO4

2+

3已知：(p0(O2/H2O)=l.23V,(p0(H2O2/H2O)=l,78V,(p0(MnO2/Mn)=1.23V

在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的？

AH2O2可以歧化反應BH2O2可以使H2O氧化

CH2O2可以使MM-氧化D三種說法都是對的

4下列哪一反應設(shè)計的電池不需要用鹽橋或隔膜？

AH++OH-tH2OBPbO2+Pb+2H2so4-2PbSO4+2H2O

2+2+2+

C2MnO4'+5H2O2+16H+-2Mn+5/2O2+13H2ODZn+Cu-Cu+Zn

5下列哪一反應設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極？

AH2+CI2-2HCl(aq)BCe4++Fe2+―Ce3++FeJ+

CAg*+Cl--AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2C1-一Hg2cb(s)+Sn4*

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6以下反應：K2Cr2O7+14HC1—2CrCl3+3C12+2KC1如果體系中各物質(zhì)均

在標態(tài)下，則該反應應該是

A從左到右自發(fā)進行B從右到左自發(fā)進行

C動態(tài)平衡D與反應式的方向不同

7在O.lOmol/LNaCl溶液中,中03+/生)的值為：

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

三、填空題

1標態(tài)下有如下反應Zn+Cu2t<——>Zn2t+Cu用原電池符號表示為().

2K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序為()；根據(jù)標準電極電勢確定的順序

為()。

3習慣上，原電池的電極常稱()，電解池的電極常稱().

4原電池的負極是()移向的極，稱為()；而電解池的負極是()移向的極稱為().

5()As2s3+()HNO3(濃)+()一()H3ASO4+()NO+()H2so4

6()H2O2+()KMnO4+()H2SO4一()MnSO4+(1O2+()K2so4+()H2O

四、簡答題

1鋰的標準電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈？

2重銘酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子？

五、計算題

1將銅片插入盛有0.5moI/L的CuS04溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L

的AgNO3

溶液的燒杯中，口知：(p0(Ag7Ag)-O.7996V,q)0(Cu27Cu)-0.337V.

A寫出該原電池的符號

B寫出電極反應式和原電池的電池反應

C求該電池的電動勢

D若加氨水于CuS04溶液中，電池電動勢如何變化?若加氨水于AgNCh溶液

中，

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情況又怎樣？作定性回答.

2已知：Ag++e-*——>Ag(p°=0.7996VAgl+e--——>Ag+I-(p0=-0.1522V

求：Agl在298K時的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)

發(fā)生

置換反應？

(十三)

一、是非題：

1含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取

代反應的平衡常數(shù)

2配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.

3低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.

二、計算題

3++

1、已知[Co(NH3)6]3+的穩(wěn)定常數(shù)為6.3x1035,試計算反應[CO(NH3)6]+6H3O

3+

->[CO(H2O)6]+6NH?的標準自由能變化△rG。，并判斷反應是否自發(fā)。實驗

證明加酸并不能引起[Co(NH3)6產(chǎn)變化，這現(xiàn)象與計算結(jié)果相符嗎?為什么今

2、O.lMAgNCh溶液50ml,加入比重為0.932含N%18.24%的氨水30ml后，

+

加水沖稀到100ml,求該溶液中Ag',[Ag(NH3)2]和NH3的濃度？己配合在

+7

[Ag(NH3)2「中的Ag+的百分比為多少?(己知:K^[Ag(NH3)2]=1.7xlO)

(十四)

一.是非題

1.氫有三種同位素冗(H),笊(D),餌(T),其中主要是H.

2.希有氣體都是單原子分子，它們間的作用力只有色散力.

3.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).

4.希有氣體的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.

二.選擇題

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L氫分子在常溫下不太活潑的原因是：

A.常溫下有較高的離解能；B.氫的電負性較小；

C.氫的電子親合能較小；D.以上原因都有.

2.希有氣體

A.都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.常溫下都是氣態(tài)

C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大

3.1962年英國化學家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是

A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.價層電子對互斥理論不適用于解釋

A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu)B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)

C.平面四方形結(jié)構(gòu)D.對稱性差（如氨）的分子結(jié)構(gòu)

三.填空題：

1.完成下列反應式

A.2XeF2+2H2O-4HF+（）

B.3XeF4+6H2O—2Xe+3/2O2+12HF+（）

2.氫的三種同位素的名稱和符號是（）,其中（）是氫彈的原料.

3.氫可能為未來的二級能源，這是由于地球上（）等特點所決定.

四.簡答題：

1.氫原子在化學反應中有哪些成鍵形式？

2.希有氣體為什么不形成雙原子分子？

（十五）

一、是非題.

I除氟外，各種鹵素都可以生成兒種含氧酸根，例如：C1O4-.CIO.、C102-.

CIO-在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即C1（V>

C103>C102>C10o

2所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.

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3氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.

4歧化反應就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應.

5鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物隨濃

度及溫度的不同而不同.

6由于氟是最強的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解

法來制備。

7次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即：酸性HC10<

HBrO<HIO.

8各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了1065-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原

子均為Sp3雜化.

二、選擇題

1氟與水反應很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是

AHFfl02BHF^O2、03cHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的

A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負性大

C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有

3鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化

A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX的水合能

4在常溫下，敘和氯是氣體，溟是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之

間是靠什么力結(jié)合的

A色散力B取向力C誘導力D分子間作用力

5氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但

濃度大丁5M時，則變成強酸。這點不同丁一般弱酸，原因是

A濃度越大，F(xiàn)與HF的締合作用越大

BHF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)

CHF2.的穩(wěn)定性比水合F離子強D以上三者都是

6在低溫下已制成FOH,但很不穩(wěn)定，在室溫時與水反應立即放出氧氣，其中

元素氧的氧化數(shù)為：AOB-1C+2D-2

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三、簡答題

1氯的電負性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應較困

難？

2為什么A1F3的熔點高達1290℃,而AlCb卻只有190℃?

四、計算題

12在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個半反應

h(s)+2e-<-->21-嚴0.535V

b(aq)+2e-?——>21-(p0=0.621V

A寫出原電池符號

B計算L飽和溶液的溶解度.

五、綜合題：

有一種白色固體A,加入油狀無色液體B,可得紫黑色固體C,C微溶于水，加

入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加一種無色

溶液E,另一份通入氣體F,都褪色成無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉

淀，將氣體F通入溶液E,在所得的溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀，后者

難溶于HNO3,問A至F各代表何物質(zhì)？用反應式表示以上過程.

(十六)

一、是非題

1硫有六個價電子，每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫

與硫之間又不易生成兀鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu).

2氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強.

3氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱.

4雙氧水具有四種反應類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作

用.

5臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。中心原子都以sp?雜化，原

子間除以。鍵相連外，還存在口34的離域兀鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點在于鍵長，鍵

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能和鍵角不同.

6過氧化氫的分解就是它的歧化反應，在堿性介質(zhì)中分解遠比在酸性介質(zhì)中快.

7二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的.

二、選擇題

1下列氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是

A所有兩性氧化物.B所有高低氧化態(tài)復合起來的氧化物.

C所有金屬二氧化物.D所有過氧化物.

2下列四類化合物中氧化能力最強的是

A硫酸鹽.B硫代硫酸鹽.C過硫酸鹽.D連多硫酸鹽.

3硫酸

A在水中全部電離.R與活潑金屬反應都得SO2.

C能氧化一些非金屬單質(zhì).D上面三種說法都正確.

4硫代硫酸鈉

A在酸中不分解.B在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).

C與L反應得S（V-.D可以作為絡(luò)合劑（即配體）.

5水具有特別好的溶解性能是基于

A水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強配位能力.

B水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.

C以上兩種原因.D不能確定.

6離域兀鍵是由三個及以上原子形成的兀鍵，不同于兩原子間的兀鍵，在三個及

以上原子間用

。鍵聯(lián)結(jié)的原子間，若滿足以下哪一條件，則可生成離域兀鍵

A所有成鍵原子都在同一平面上.B所有成鍵原子都有互相平行的p軌道.

C,這些軌道上的電子數(shù)目小于軌道數(shù)目的兩倍.D以上三者.

7氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的

結(jié)構(gòu)為：

Asp3雜化，。鍵，三角錐體.Bspd?雜化，o鍵，平面正方形.

Csp2雜化，。鍵，口46鍵，平面三角形.D以上三者都不是.

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8工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不月水吸收三氧化硫，原因是

A三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱.

B大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.

C液滴體積較大，擴散較慢,影響吸收速度與吸收效率.

D以上三種都是.

三、填空題

1、H2S+4H2O2—()

2、Na2sCh+2H2S+2HC1-()+3H2O+()

2+2

3、2Mn+5S20S-+8H2O-()

4、2FeCh(aq)+H2s(aq)—()

四、簡答題

1為什么在室溫下H2s是氣態(tài)而H2O是液體？

203分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?為什么它是反磁性的？

五、計算題

下述反應在298K時的△「H。為284.5KJ/mol3O3->2O2已知此反應的平衡常數(shù)

K=10-54,試計算該反應的△Q。和△心。

六、綜合題

已知一化合物是一種鉀鹽，溶于水得負離子A,酸化加熱即產(chǎn)生黃色沉淀B,

與此同時有氣體C產(chǎn)生，將B和C分離后，溶液中除K+外，還有D。把氣體

C通入酸性的BaCb溶液中并無沉淀產(chǎn)生。但通入含有H2O2的BdCb溶液中，

則生成白色沉淀E。B經(jīng)過過濾干燥后，可在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物全部為氣

體C。經(jīng)過定量測定，從A分解出來的產(chǎn)物B在空氣中完全燃燒變成氣體C

的體積在相同的體積下等于氣體C體積的2倍。分離出B和C后的溶液如果

加入一些Ba2+溶液，則生成白色沉淀。從以上事實判斷A至E各是什么物質(zhì)？

寫出有關(guān)思路及反應式？

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(十七)

一、是非題

1在N2分子軌道能級順序中，6P的能量比兀2P高，因此，N2參加反應時，應

首先打開。鍵，而不是兀鍵。

2白磷分子式為P4,幾何構(gòu)型為四面體，每個磷原子的3s、3P軌道都發(fā)生了

sp3雜化。

3NCh-和03互為等電子體；N03-和C03?一互為等電子體；HSb(0H)6>Te(0H)6、

I0(0H)5互為等電子體。

4用棕色環(huán)反應鑒定NCh-和N03-時，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。

5濃硝酸的酸性比稀劭酸強，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強；硝酸的酸性比亞

硝酸強，NO2的氧化性(標態(tài))比硝酸要強.

6固體的五氯化磷，實際上是離子化合物［PC14「［PC16］-。

二、選擇題

1磷的單質(zhì)中，熱力學上最穩(wěn)定的是：

A紅磷B白磷C黑磷D黃磷

2下列分子或離子中，不存在兀3,的是：

ASO2BNO<CHNO3DNO3-

3將NCh氣體通入NaOH溶液，反應的產(chǎn)物應該是：

ANaNCh、NaNCh、H2OBNaNCh、NaNOzCNaNO3>H20DNaNO2>H20

4P4O6稱為三氧化二磷，它可以：

A溶解于冷水中，生成H3PChB溶解于冷水中，生成H3P04

C溶解于熱水中，生成H3P03D溶解于NaOH溶液，生成PH3氣體

5以下含氧酸中，二元酸是：

A焦磷酸B次磷酸C亞磷酸D正磷酸

6HNO2是不穩(wěn)定的化合物，它在水溶液中：

A不分解為HNO3和NOB不能全部電離C不作為氧化劑D不作為還原劑

三、填空題

1寫出下列物質(zhì)的化學式或主要化學組成：

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尿素（），硫酸脫（）

2在HN03分子中，N原子采?。ǎ╇s化，形成（）離域兀鍵；在N2O分子中，中

心N原子采?。ǎ╇s化，形成（）個（）離域兀鍵；在NCh分子中，N原子采?。ǎ?/p>

雜化，形成（）離域冗鍵。

3寫出三個具有還原性的堿：（）、（）和（）.

4將固體亞硝酸鈉與氯化筱飽和溶液混合加熱，產(chǎn)物是

四、簡答題：

1為何工廠可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣？

2為什么濃硝酸一般被還原為NCh,而稀硝酸一般被還原為NO,這與它們的

氧化能力的強弱是否矛盾？

五、計算題

在含有CT和PCV-的溶液中，逐滴滴加AgNCh溶液，設(shè)PCV-的原始濃度

O.lmol/L,計算Ag3P04開始沉淀時，［PCV］與［C1］的比值,問用此法是否可將

C1-和Pct?一分離開？

已知：［Ksp（Ag3PO4）=1.6xl0-21,Ksp（AgCl）=1.6xlO-10］

六、綜合題：

化合物A是白色固體，不溶于水，加熱時劇烈分解，產(chǎn)生固體B和氣體C。

固體B不溶于水或鹽酸，但溶于熱的稀硝酸，得溶液D及氣體E。E無色，但

在空氣中變紅。溶液D用鹽酸處理時得一白色沉淀Fo氣體C與普通試劑不起

反應，但與熱的金屬鎂反應生成白色固體G。G與水反應得另一種白色固體H

及氣體J。J使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，，固體H可溶于稀硫酸得溶液I,化

合物A以硫化氫溶液處理時得黑色沉淀K及無色溶液L和氣體C,過濾后，

固體K溶于硝酸得氣體E及黃色固體M和溶液D。D以鹽酸處理得沉淀F,

濾液L以NaOH溶液處理又得氣體J。請指出A至M表示的物質(zhì)名稱。并用

反應式表示以上過程.

（十八）

一、是非題：

1鉆石所以那么堅硬是因為碳原子間都是共價鍵結(jié)合起來的，但它的穩(wěn)定性在

熱力學上石墨要差一些.

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2在B2H6分子中有兩類硼氫鍵，一類是通常的硼氫。鍵,另一類是三中心鍵，硼

與硼之間是不直接成鍵的.

3非金屬單質(zhì)不生成金屬鍵的結(jié)構(gòu)，所以熔點比較低，硬度比較小，都是絕緣體.

4非金屬單質(zhì)與堿作月都是歧化反應.

二、選擇題：

1硼的獨特性質(zhì)表現(xiàn)在：

A能生成正氧化態(tài)化合物如BN,其它非金屬則不能

B能生成負氧化態(tài)化合物，其它非金屬則不能

C能生成大分子D在簡單的二元化合物中總是缺電子的

2二氧化硅：

A與NaOH共熔反應生成硅酸鈉B是不溶于水的堿性氧化物

C單質(zhì)是分子晶體，與CO?晶體相似D屬AR?型的化合物，晶體結(jié)構(gòu)屬CaF?

型

3下列四種非金屬元素中期E一種不生成象POCb之類的氯氧分子化合物？

ABBCCNDS

4C、Si、B都有自相結(jié)合成鍵的能力.但C的自鏈能力最強，原因是：

AC原子外層4個電子易得或易失形成C，-或C4BC形成的最大共價數(shù)為2

CC單質(zhì)的化學活性較Si,B活潑

DC原子半徑小，自鏈成鍵不受掰對電子鍵弱化效應的影響

5CO與金屬形成配合物的能力比N2強的原因是：

AC原子電負性小易給出