…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列條件下化學反應速率最大的是（）A.20℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應B.20℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應C.10℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應D.10℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應2、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A.甲裝置制干燥的氨氣B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積C.用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1D.用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸3、下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制．如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是（）A.分子式為C10H19OB.同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應D.與氫氣加成后的產物有4種一氯化物5、蛋白質發(fā)生下列過程中，可逆的是（）A.鹽析B.變性C.煮熟D.加入酒精6、反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s7、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A.12C原子外圍電子排布圖：B.Cl-的結構示意圖：C.HF的電子式：D.Na原子的電子排布式[Ne]3s18、已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系正確的是（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.3v（NH3）=2v（H2O）D.5v（O2）=4v（NO）評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是（）A.CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物B.污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法C.“白色污染”的會危及海洋生物的生存E.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒E.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒10、粗產品蒸餾提純時，如圖所示裝置中溫度計位置正確的是（），可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是（）A.B.C.D.11、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A.A電源的負極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC.陰極區(qū)附近溶液的pH降低D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L時有0.1molCr2O72-被還原12、下列物質屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.液氨C.氯氣D.鹽酸13、下列敘述正確的是（）A.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸B.改變溫度能改變任何可逆反應的平衡狀態(tài)C.離子反應的結果是自由移動的離子濃度減小D.Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過丁達爾效應區(qū)分二者14、下列反應達到平衡后，加壓或降溫平衡都向正反應方向移動的是（）A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應為放熱反應）B.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應為吸熱反應）C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）D.2O3（g）?3O2（g）（正反應為放熱反應）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某學習小組對影響速率的因素和氧化還原反應滴定進行探究：

探究I“影響化學反應速率的因素”；選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/LH2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：

。組別草酸的體積（mL）溫度其他物質①2Ml20無②2mL2010滴飽和MnS04溶液③2mL30無④1mL201mL蒸饋水（1）實驗①和②的目的是____；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____．

（2）對比實驗①和④，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是____．

探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質量分數．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中；然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．

（1）滴定前是否要滴加指示劑？____．（填“是”或“否”）

（2）下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數值偏低的是。

A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液。

B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時；開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數。

（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為____．16、鐵是應用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中的x值：____（列出計算過程）

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____．在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和____反應制備，FeCl3可用鐵粉和____反應制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____．

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4，其反應的離子方程式為____．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為____．該電池總反應的離子方程式為____．17、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是（圖1）：

已知苯甲醛易被空氣氧化：

苯甲醇沸點為205.3℃；苯甲酸熔點121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C2H5OC2H5）沸點為34.8℃；難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示．

試根據上述信息回答：

（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是____，操作Ⅱ的名稱是____．

（2）產品乙是____．

（3）操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿x放置的位置應為____（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產品甲的適宜溫度為____．

18、有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品．現要測定其中鐵元素的質量分數；實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內）；

②向樣品中加入10mL6mol?L-1的鹽酸；再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液；加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量；充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾；將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒；冷卻、稱重，并重復操作至恒重．

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是____．

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為____．

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的____代替（填序號）．

A．H2O2B．碘水C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是____．

（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為____．19、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已略去）：

回答下列問題：

（1）有機物A有多種同分異構體，其中滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為____（任寫一種）．

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫．

（2）有機物B分子中含氧官能團名稱為____、____，含手性碳原子數為____．

（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳做催化劑）還原的原因是____．

（4）E與新制氫氧化銅反應的化學方程式（有機物E用RCHO來表示）為____．

（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）____．合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

已知：①LiBH4可以將醛；酮．酯類還原成醇；但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

RCOR′RCH（OH）R′R-COOR′CH3CH2OH

②RCH2COOR′RCH（CH3）COOR′．20、硝酸大量用于制造無機肥料；如硝酸銨；硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產．硝酸工業(yè)生產流程圖如圖所示：

（1）第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式____．

（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式____，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過程中需要控制在____條件下．

（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題____．工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式____．評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)25、為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質的量濃度變化趨勢為____；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為____；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為____。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是____（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因____。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式。26、氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源回收再利用，減少污染。（1）獲得硫酸銅該小組同學利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。寫出該反應的化學方程式。（2）制備氧化銅①步驟I的目的是除去可溶性雜質；②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是____、____、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：回答下列問題：①上述實驗中的“待測數據”指。②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，。③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a.CuO的化學性質有沒有改變；b。.27、某同學用如圖所示裝置探究rm{SO_{2}}的性質及其有關實驗。rm{(1)}實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備rm{SO_{2}}氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________。rm{(2)}分別將rm{SO_{2}}氣體通入下列rm{C}溶液中，請回答下列問題：rm{壟脵}少量rm{SO_{2}}通入紫色石蕊試液，現象是________，繼續(xù)通入過量rm{SO_{2}}氣體，現象是_______________________________。rm{壟脷SO_{2}}通入紫紅色rm{KMnO_{4}}溶液，現象是___________________________，其反應的離子方程式為_______________________________。rm{壟脹SO_{2}}慢慢地通入澄清石灰水中，現象是_____________________。rm{壟脺}若rm{C}取雙氧水，則通入rm{SO_{2}}后，請大膽判斷所得溶液是__________rm{(}填溶質的化學式rm{)}若該同學制備的rm{SO_{2}}氣體中混有rm{CO_{2}}氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____。要證明氣體中既有rm{SO_{2}}又有rm{CO_{2}}應該選用的試劑依次為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面積等等，據此分析．【解析】【解答】解：溫度AB比CD高，鹽酸濃度BC比AD大，固體狀態(tài)，BC為粉末狀，AD為塊狀，綜上，反應速率最快的應為B，故選B．2、A【分析】【分析】A．濃氨水與CaO可制取氨氣；氨氣可用堿石灰干燥；

B．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮；溶于水；

C．二氧化碳；HCl均與碳酸鈉溶液反應；

D．苯的密度小，不能使氣體與水分離．【解析】【解答】解：A．濃氨水與CaO可制取氨氣；氨氣可用堿石灰干燥，為固體與液體制取氨氣的反應原理，裝置合理，故A正確；

B．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮；溶于水，不能利用排水法測定其體積，故B錯誤；

C．二氧化碳；HCl均與碳酸鈉溶液反應；應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D．苯的密度?。徊荒苁箽怏w與水分離，應將苯改為四氯化碳，從而起防倒吸的作用，故D錯誤；

故選A．3、B【分析】試題分析：A、電解質和非電解質均為化合物，Cl2為單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B、SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸可以電離：H2SO3H++HSO3—，故溶液導電，SO2是非電解質，H2SO3是電解質，正確；C、NaOH為強電解質，錯誤；D、C2H5OH為非電解質，但其水溶液中無自由移動的離子，不導電，錯誤?？键c：考查電解質、非電解質的概念。【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】由結構可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答．【解析】【解答】解：A．由結構可知分子式為C10H18O；故A錯誤；

B．含-OH和1個碳碳雙鍵；不能形成苯環(huán)，同分異構體不可能為酚類，故B錯誤；

C．含雙鍵可發(fā)生加成；氧化、還原反應；含-OH可發(fā)生取代反應，故C正確；

D．與氫氣加成后的產物結構對稱；含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故D錯誤；

故選C．5、A【分析】【分析】當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時；反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；

在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現象稱為蛋白質的變性，據此分析．【解析】【解答】解：A．當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時；反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故A正確；

B．在某些物理因素或化學因素的影響下；蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現象稱為蛋白質的變性，該過程是不可逆的，故B錯誤；

C．煮熟蛋白質屬于蛋白質的變性；是不可逆過程，故C錯誤；

D．酒精能使蛋白質變性；是不可逆過程，故D錯誤．

故選A．6、D【分析】【分析】根據速率之比等于化學計量數之比計算v（SO3），再利用△t=計算．【解析】【解答】解：用O2表示的反應速率為0.04mol?L-1?s-1；

則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1；

故反應時間==5s；

故選D．7、D【分析】【分析】A．違背洪特規(guī)則；2p能級2個電子單獨占據一個軌道，且自旋方向相同；

B．氯離子質子數為18；核外電子數為18；

C．HF為共價化合物；原子之間形成1對共用電子對；

D．根據能量最低原理書寫Na原子核外電子排布式．【解析】【解答】解：A．違背洪特規(guī)則，2p能級2個電子單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，12C原子外圍電子排布圖為：故A錯誤；

B．氯離子質子數為18，核外電子數為18，離子結構示意圖為故B錯誤；

C．HF為共價化合物，原子之間形成1對共用電子對，其電子式為故C錯誤；

D．Na原子核外電子數為11，根據能量最低原理，Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；故D正確；

故選D．8、C【分析】【解答】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，對應反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2）；故A錯誤；

B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O）；故B錯誤；

C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O）；故C正確；

D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO）；故D錯誤，故選C．

【分析】本題考查化學反應速率與化學計量數關系，比較基礎，注意根據速率定義式理解速率規(guī)律．二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】【分析】A．CO；甲苯以及吸煙所產生的尼古丁對人體都有害；屬于室內污染物；

B．根據常用的化學處理法有：中和；沉淀、混凝、氧化還原等方法來分析；

C．白色污染長期堆積會破壞土壤；污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等；

D．根據垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源；減少環(huán)境污染；

E．甲醛對人體有害；

F．鉛筆芯的主要成分是粘土和石墨；

G．一氧化碳不溶于水．【解析】【解答】解：A．吸煙產生的煙氣中一氧化碳；尼古??；裝飾材料中黏合劑釋放的物質甲苯等物質，對人體都有害，屬于室內污染物，故A錯誤；

B．污水處理方法包括：混凝法；中和法、沉淀法、氧化還原法；故B正確；

C．白色污染長期堆積會危害海洋生物的生存；造成海難事件，故C正確；

D．將垃圾分類回收；這樣做最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，故D正確；

E．甲醛對人體有害；不能用甲醛甲醛熏蒸，進行消毒，可用食醋，醋具有很強的殺菌能力，可以細菌消毒，防止流感傳染，故E錯誤；

F．鉛筆的筆芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的；不是金屬鉛，故F錯誤；

G．一氧化碳不溶于水；水不能吸收CO，所以不能防煤氣中毒，故G錯誤；

故選：BCD．10、ABC【分析】【分析】蒸餾測定餾分蒸汽的溫度，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；若溫度計水銀球偏低則混有低沸點雜質，以此來解答．【解析】【解答】解：蒸餾提純時；蒸餾測定餾分蒸汽的溫度，溫度計水銀球在燒瓶支管口處，圖中裝置中溫度計位置正確的是C；若溫度計水銀球偏低則混有低沸點雜質，所以可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB；

故答案為：C；AB．11、BD【分析】【分析】A．由圖可知；右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極；

B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+；

C．陰極氫離子放電生成氫氣；氫離子濃度降低；

D．根據n=計算氫氣的物質的量，根據電子轉移計算n（Fe2+），根據方程式計算被還原的Cr2O72-的物質的量．【解析】【解答】解：A．由圖可知；右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；

B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；故B正確；

C．陰極氫離子放電生成氫氣；氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；

D.13.44L氫氣的物質的量為=0.6mol，根據電子轉移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×=0.1mol；故D正確；

故選BD．12、BC【分析】【分析】混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；

純凈物：由一種物質組成的物質．【解析】【解答】解：A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；屬于混合物，故A錯誤；

B．液氨是液態(tài)的氨氣；由一種物質組成的，屬于純凈物，故B正確；

C．氯氣是單質；由一種物質組成的，屬于純凈物，故C正確；

D．鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，故D錯誤；

故選BC．13、BD【分析】【分析】A．應測定同濃度的不同溶液的pH；

B．溫度改變平衡一定移動；

C．離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變；

D．溶液和膠體的鑒別用丁達爾現象．【解析】【解答】解：A．只有測定相同溫度下；相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH；才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，故A錯誤；

B；溫度改變平衡一定移動；改變溫度能改變任何可逆反應的平衡狀態(tài)，故B正確；

C．離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變；不是自由移動的離子濃度減小，故C錯誤；

D．膠體有丁達爾效應；而溶液沒有，故D正確．

故選BD．14、AC【分析】【分析】加壓或降溫平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；加壓向正反應方向移動，正反應為放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，故A正確；

B．反應物氣體的化學計量數之和小于于生成物氣體的化學計量數之和；加壓平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，降溫向逆反應方向移動，故B錯誤；

C．反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；加壓向正反應方向移動，正反應為放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，故C正確；

D．反應物氣體的化學計量數之和小于于生成物氣體的化學計量數之和；加壓平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)15、研究催化劑對化學反應速率的影響①和③確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變否75%【分析】【分析】Ⅰ（1）探究反應物濃度；溫度、催化劑對反應速率影響；需在其它條件相同，的條件下，對比實驗；

（2）對比實驗①和④；從提供的反應物的差異解答；

II（1）根據酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色；過程中不需要加指示劑；

（2）根據C（待測）═分析誤差；

（3）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，根據反應計算．【解析】【解答】解：Ⅰ（1）由實驗目的可知；探究反應物濃度；溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗，同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，①無催化劑，②有催化劑，對比實驗；

故答案為：研究催化劑對化學反應速率的影響；①和③；

（2）對比實驗①和④，10%硫酸的體積不同，其它物質，Ⅳ中加入了蒸餾水，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以可通過探究反應物的濃度對化學反應速率的影響；對比實驗①和④，④中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液體積不等，就不能保證，4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，反應物濃度相同，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是保證了KMnO4溶液與H2C2O4溶液的起始濃度相同；

故答案為：確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變；

II（1）酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色；當達到滴定終點時，再滴入酸性高錳酸鉀溶液時，紫紅色不再褪去，故不需要指示劑；

故答案為：否；

（2）根據C（待測）═分析誤差；

A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液；需要草酸鈉的量偏低，結果偏低，故A正確；

B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥；無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，需要草酸鈉的量偏小，濃度偏低，故C正確；

D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時；開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，草酸鈉用量偏高，濃度偏高，故D錯誤；

故答案為：AC；

（3）草酸鈉（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗n（KMnO4）=0.015L×0.200mol?L-1=3×10-3mol，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；則。

2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

25

3×10-3mol7.5×10-3mol

樣品中草酸鈉的質量為m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g；

樣品中草酸鈉的質量分數為×100%=75%；

故答案為：75%．16、n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol，x=310%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-【分析】【分析】（1）依據離子交換關系氫氧根離子物質的量等于氯離子物質的量等于氫離子物質的量，依據0.54gFeClx中氯離子物質的量計算x值；

（2）依據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比；進一步計算氯化鐵質量分數；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應得到；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質；

（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據產物和電子守恒寫出正極反應：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正極反應和負極反應合并得到電池反應．【解析】【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質的量為=0.010mol；解得x=3；

故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol；x=3；

（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=×100%=10%；

在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應得到，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應生成；故答案為：10%；鹽酸；氯氣；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極電極反應式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；負極電極反應為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據電極反應的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-；

故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．17、苯甲醇蒸餾苯甲酸b205.3℃【分析】【分析】由流程結合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ為萃取、分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇和乙醚；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，以此來解答．【解析】【解答】解：由流程可知；苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇；苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸；

（1）乙醚溶液中含苯甲醇；操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；

故答案為：苯甲醇；蒸餾；

（4）水溶液中含苯甲酸鉀；加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸；

故答案為：苯甲酸；

（5）蒸餾時，溫度計的水銀球應在支管口，則溫度計水銀球x的放置位置為b；通過蒸餾分離出的是苯甲醇；根據苯甲醇的沸點可知控制蒸氣的溫度為205.3℃；

故答案為：b；205.3℃．18、抑制Fe2+、Fe3+水解2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-AC取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產生沉淀就說明洗滌干凈×100%【分析】【分析】（1）FeCl2、FeCl3都是強酸弱堿鹽；亞鐵離子；鐵離子水解導致溶液變渾濁，為抑制水解加入稀鹽酸；

（2）氯氣具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）氯水主要作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子；起氧化劑的作用，其它氧化劑只要對產生的氫氧化鐵的質量沒有影響即可；

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產生沉淀就說明洗滌干凈；

（5）將氫氧化鐵灼燒得到Fe2O3，先計算氧化鐵中鐵元素質量，從而計算鐵元素質量分數．【解析】【解答】解：（1）FeCl2、FeCl3都是強酸弱堿鹽；亞鐵離子；鐵離子水解生成難溶性的氫氧化亞鐵、氫氧化鐵導致溶液變渾濁，為抑制水解加入稀鹽酸；

故答案為：抑制Fe2+、Fe3+水解；

（2）氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）除去氯化鐵中的氯化亞鐵時不能引進新的雜質；雙氧水能氧化氯化亞鐵，碘和鐵離子反應生成亞鐵離子，次氯酸鈉和亞鐵離子反應生成鐵離子；

故選AC；

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產生沉淀就說明洗滌干凈，否則說明洗滌不干凈；

故答案為：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產生沉淀就說明洗滌干凈；

（5）將氫氧化鐵灼燒得到Fe2O3，氧化鐵質量=（w2-w1）g××100%=0.7（w2-w1）g；

樣品中鐵元素質量分數=×100%=×100%；

故答案為：×100%．19、羰基酯基2避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原酯很難和氫氣發(fā)生還原反應RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O【分析】【分析】（1）①屬于芳香族化合物，應含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色；含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，結構應對稱；

（2）根據結構簡式判斷含有的官能團；

（3）氫氣可與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；

（4）E含有醛基；可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應；

（5）B→C，應先在堿性條件下水解，然后用LiBH4還原得到羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，結合信息②，與CH3I在催化劑作用下發(fā)生反應可得到C．【解析】【解答】解：（1））①屬于芳香族化合物，應含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，結構應對稱，可能的結構有

故答案為：

（2）有機物B分子中含氧官能團名稱為羰基；酯基；手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，該有機物中有2個手性碳原子；

故答案為：羰基；酯基；2；

（3）氫氣可與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，則為避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原，因酯很難和氫氣發(fā)生還原反應，則用LiBH4還原；

故答案為：避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原；酯很難和氫氣發(fā)生還原反應；

（4）E含有醛基，可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O；

（5）B→C，應先在堿性條件下水解，然后用LiBH4還原得到羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，結合信息②，與CH3I在催化劑作用下發(fā)生反應可得到C，反應流程為

故答案為：20、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO低溫高壓光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2【分析】【分析】（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據反應特點；應用平衡移動原理選擇使二氧化氮吸收效果更好的條件；

（3）一氧化氮直接排放到空氣中，會引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等危害；純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降法配平．【解析】【解答】解：（1）氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱生成了一氧化氮和水，反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應是放熱；低溫促進反應正向移動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低溫高壓；

（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧；酸雨、破壞臭氧層等；嚴重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式；

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；

故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．四、探究題(共4題，共12分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據關系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據關系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、實驗題(共3題，共12分)25、略

【分析】試題分析：（1）加熱溫度低于600℃，亞硫酸鈉沒有分解，加入稀鹽酸反應分步進行，SO32-+H+=HSO3-HSO3-