…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.空氣B.溴水C.碘酒D.干冰2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-3、用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.還原劑是和氧化劑是C.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是和D.當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)，有參加反應(yīng)4、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示Na2O的形成過程：D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵5、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

A

檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

B

證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液；溶液立即變藍(lán)色。

C

證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。

將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中；生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁。

D

證明SO2具有漂白性。

將SO2通入酸性KMnO4溶液中；溶液紫色褪去。

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于純凈物；混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是。

。

純凈物。

混合物。

強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)。

A

水玻璃。

水煤氣。

硫酸。

氨水。

干冰。

B

冰醋酸。

鋁熱劑。

硫酸鋇。

亞硫酸。

二氧化硫。

C

純堿。

天然氣。

苛性鉀。

氫硫酸。

碳酸鈣。

D

玻璃。

鹽酸。

碳酸氫鈉。

次氯酸。

氯氣。

A.AB.BC.CD.D7、SO2被認(rèn)為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來(lái)源于化石燃料（煤、石油）的燃燒。下列與SO2污染有關(guān)的是。

①酸雨現(xiàn)象②倫敦“毒霧事件”③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”事件④溫室效應(yīng)A.①③B.②④C.①②D.③④8、下列敘述正確的是。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿；它們都是堿性氧化物。

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀。

③鈉在常溫下不容易被氧化。

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行。

⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成A.都正確B.②③④⑤C.④⑤D.②⑤9、下列離子方程式正確的是A.將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOB.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OD.用KMnO4溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列物質(zhì)分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA12、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是。

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中沒有自由移動(dòng)的離子C.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，與Ba2＋已完全沉淀D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電13、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3B.SiO2SiCl4SiC.FeFe2O3FeCl3(aq)D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O14、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔點(diǎn)為-54.1℃；沸點(diǎn)為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.裝置甲、裝置丙中所裝藥品都是濃硫酸B.裝置乙中球形干燥管盛裝的藥品可以是無(wú)水CaCl2，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C.裝置丁中飽和食鹽水的作用是排出氯氣進(jìn)入乙中與二氧化硫反應(yīng)D.硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成兩種鹽分別是Na2SO3和NaCl15、vmL密度為g/cm3的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是A.c=B.c=C.W％=D.m=16、使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是（）A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量蒸餾水重新達(dá)到刻度線評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。18、(1)完成下列方程式。

①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)_______

②鈉在空氣中燃燒________

③氯氣與鐵反應(yīng)_______

④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)________

(2)2molCH4的質(zhì)量為________，所含C原子的物質(zhì)的量為______，所含H原子的數(shù)目為______，所含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該氣體的體積為______19、在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

①______被氧化；氧化劑_______，氧化產(chǎn)物是______；還原劑__________，還原產(chǎn)物是____。

②用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況__________20、氫氟酸用途廣泛；可用于多種含氟有機(jī)物的合成，在鋁和鈾的提純中起著重要作用。

（1）HF___(填“易”或“難”)溶于水，HF的水溶液___(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工業(yè)上用氟氫化鉀(KHF2)加熱至500℃進(jìn)行熱分解制備氟化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上也常用氟石粉(含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%)和濃硫酸加熱到700℃制備氟化氫。

主反應(yīng)方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反應(yīng)方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)。

②在生產(chǎn)過程中，管道發(fā)生堵塞的主要原因是___。

③在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水分，會(huì)加劇生產(chǎn)設(shè)備和管件的腐蝕，其原因是___。

④某工廠技術(shù)員計(jì)算了當(dāng)每小時(shí)投入5噸該氟石粉時(shí)，系統(tǒng)水的來(lái)源與氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%時(shí)系統(tǒng)水的來(lái)源數(shù)據(jù)對(duì)比如表：。來(lái)源氟石粉（帶入）硫酸（帶入）1%SiO2（產(chǎn)生）1%CaCO3（產(chǎn)生）空氣（吸入）水量/kg1054.673091.3來(lái)源氟石粉（帶入）硫酸（帶入）2%SiO2（產(chǎn)生）1.5%CaCO3（產(chǎn)生）空氣（吸入）水量/kg1049.64513.51.3

由上表分析，水量較難降低且對(duì)水分積累影響較小的因素是___，若要減少系統(tǒng)水的來(lái)源，可采取的措施是___。21、如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。22、現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖：

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、錳是一種非常重要的金屬元素；在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡(jiǎn)圖如下：

已知：

i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

。MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水。

溶于水。

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c(diǎn)的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。陰極反應(yīng)有：

i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開裂；影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽(yáng)極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時(shí)，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。25、H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去。

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去。

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。26、我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅?，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、某研究學(xué)習(xí)小組利用下列裝置檢驗(yàn)濃硫酸與某鐵；碳合金絲的反應(yīng)(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)；夾持裝置已省略：

請(qǐng)回答：

(1)加熱1試管后Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；

(2)Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁是因?yàn)?中發(fā)生了反應(yīng)_______；(用化學(xué)方程式表示)，體現(xiàn)了濃硫酸_______性；

(3)實(shí)驗(yàn)中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_______；

(4)下列說(shuō)法正確的是_______；。A．反應(yīng)前，檢查裝置Ⅰ的氣密性，需在Ⅱ中加水至浸沒導(dǎo)管，微熱Ⅰ中試管，若Ⅱ中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡溢出，就可以說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好B．裝置Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是可通過抽動(dòng)鐵、碳合金絲控制反應(yīng)的進(jìn)行C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D．試管Ⅳ中KMnO4溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有氧化性28、BCl3可用于制備硼酸，實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理為：B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO

已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃；熔點(diǎn)為－107.3℃，易潮解。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②裝置B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是____________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中；依次連接的合理。

A→B→C→_______→_______→_______→_______→_______→G→J→E；其中裝置D的作用是________________。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是______________。

（3）工業(yè)上常采用“多硼酸鈉—硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是將焙燒好的硼礦粉（主要成分為2MgO?B2O3）加入適量的純堿溶液，配成料漿，在碳解罐內(nèi)通入二氧化碳，在一定的溫度、壓力下進(jìn)行碳解反應(yīng)。反應(yīng)后的料漿進(jìn)行過濾，除去含鎂濾渣，得到含多硼酸鈉（yNa2O?xB2O3）的濾液。該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。29、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長(zhǎng)頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；則裝置C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是：濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，請(qǐng)你推測(cè)Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。30、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件下合成亞硝酰氯（NOCl）。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體；熔點(diǎn)：－64．5℃，沸點(diǎn)：－5．5℃，遇水易反應(yīng)生成一種無(wú)氧酸和兩種氮的常見氧化物。

（1）甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示。

①為制備并得到純凈干燥的氣體；補(bǔ)充下表中缺少的藥品。

。

裝置I中藥品。

裝置II中藥品。

蒸餾燒瓶。

a儀器。

a儀器。

制備純凈Cl2

KmnO4

濃鹽酸。

（i）___________

制備純凈的NO

Cu

（ii）__________

水。

②儀器a的名稱為____；裝置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙組同學(xué)對(duì)甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良，利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl；裝置如下圖所示。

①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性，依次裝入藥品。此實(shí)驗(yàn)關(guān)健操作有兩點(diǎn)：I將Cl2充滿D裝置的三頸瓶；Ⅱ，A中反應(yīng)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后關(guān)閉K1，打開K2。這兩步操作都要“充滿”；目的是__________。

②裝置B中水的作用是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

③若裝置C中壓強(qiáng)過大；可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無(wú)水CaCl2的E兩裝置，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的主要影響是________（用化學(xué)方程式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由同一種物質(zhì)組成的是純凈物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物。

【詳解】

A．空氣中含有氧氣；氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物，錯(cuò)誤。

B．溴水；是溴單質(zhì)溶于水形成，是混合物，錯(cuò)誤；

C．碘酒；是碘溶于水，是混合物，錯(cuò)誤；

D．干冰是二氧化碳固體；只有二氧化碳分子組成屬于純凈物，正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A.H+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2；不能大量共存，A不符合題意；

B.Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，C符合題意；

D.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【詳解】

A．CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe3+的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)；所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯(cuò)誤；

B．CuFeS2中只有S元素的化合價(jià)升高，Cu、Fe元素的化合價(jià)不變，所以CuFeS2只作還原劑，氧化劑是Fe3+；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化硫元素化合價(jià)從-2變化為0價(jià)被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+；銅元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)有46gCuFeS2參加反應(yīng)；故D正確；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵；羥基可以表示為?OH，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：故C錯(cuò)誤；

D.二甲醚只存在極性鍵；故D正確；

故選：D。5、B【分析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)，說(shuō)明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說(shuō)明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水玻璃是混合物；氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該選項(xiàng)分類正確；故B項(xiàng)正確；

C．碳酸鈣是電解質(zhì)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．玻璃是混合物；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

①SO2在空中遇水蒸氣形成亞硫酸、硫酸．隨雨水降落到地面，俗稱“酸雨”，與SO2污染有關(guān)；

②1952年12月5日到8日，倫敦上空出現(xiàn)的“毒霧”4天內(nèi)導(dǎo)致4000人死亡，事件過后的兩個(gè)月內(nèi)還陸續(xù)有8000人死亡。這種“毒霧”就是工廠排出的SO2氣體。SO2氣體主要引發(fā)氣管炎、冠心病、肺結(jié)核等，與SO2污染有關(guān)；

③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”是由汽車排放的尾氣造成的。尾氣的成分為臭氧、氮氧化物、乙醛等氣體，它籠罩在城市的上空，在陽(yáng)光的照射下，呈現(xiàn)淺藍(lán)色光輝，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的頭疼，與SO2污染無(wú)關(guān)；

④“溫室效應(yīng)”主要是由CO2等引起，與SO2污染無(wú)關(guān)。

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和氧氣；不是堿性氧化物，①錯(cuò)誤；

②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)；②錯(cuò)誤；

③鈉的性質(zhì)活潑；在常溫下易被氧化生成氧化鈉，③錯(cuò)誤；

④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；④正確；

⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末；先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，⑤正確；

綜上所述，④⑤正確，答案為C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O═2HClO+SO+Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B正確；

C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．草酸為弱酸，用KMnO4溶液滴定草酸的離子方程式為6H++2MnO+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應(yīng)；不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子形成，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)?，故?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)；故C正確；

D．由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4

是電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故B正確；

C.a時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，與Ba2＋已完全沉淀；故C正確；

D.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大；導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

根據(jù)制備物質(zhì)的性質(zhì)判斷裝置的作用；注意尾氣的處理，不能將污染性氣體直接排到空氣中；

【詳解】

A．根據(jù)合成制備物質(zhì)的反應(yīng)判斷沒有水參于；故裝置甲；裝置丙作用是干燥，故所裝藥品都是濃硫酸，故A正確；

B．裝置乙中球形干燥管作用除了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入還有個(gè)尾氣處理作用；吸收多余的二氧化硫和氯氣，故應(yīng)該用堿石灰，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)裝置是乙判斷；氯氣由丁進(jìn)入乙，故裝置丁中飽和食鹽水的作用是排出氯氣進(jìn)入乙中與二氧化硫反應(yīng)，故C正確；

D．硫酰氯中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，故硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成兩種鹽分別是Na2SO4和NaCl；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

液體干燥劑常見是濃硫酸，常盛裝在集氣瓶中，而干燥管中盛裝的是固體干燥劑。15、AC【分析】【分析】

體積為VmL，密度為ρg·cm－3的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，溶液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c=進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算與判斷。

【詳解】

A．c==mol·L－1；故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度c=mol·L－1；故B錯(cuò)誤；

C．W%=×100%=×100%=故C正確；

D．m=m（溶液）×w%=g；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的綜合運(yùn)用，知道各個(gè)物理量之間的關(guān)系，注意把握相關(guān)計(jì)算公式。易錯(cuò)點(diǎn)D，注意理解公式中的100的含義，不能錯(cuò)寫成1000。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量；溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B不符合題意；

C．定容時(shí)；俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號(hào)元素；核外9個(gè)電子，K；L層分別有2、7個(gè)電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對(duì)共用電子對(duì)，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時(shí)生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價(jià)不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF18、略

【分析】【詳解】

(1)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na+2O22Na2O2；

③氯氣與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3

④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)根據(jù)m=nM，2molCH4的質(zhì)量為2mol×16g/mol=32g；一個(gè)CH4分子中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則2molCH4所含C原子的物質(zhì)的量為2mol×1=2mol，所含H原子的數(shù)目為2mol×4×NA=8NA；根據(jù)V=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該氣體的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+2O22Na2O23Cl2+2Fe2FeCl32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O32g2mol8NA44.8L19、略

【分析】【詳解】

（1）①NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

②NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；

③Na2CO3溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓。

（2）在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

①氯元素的化合價(jià)升高，故HCl被氧化，錳元素的化合價(jià)降低，故氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2。

②用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，可表示為【解析】H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓+Ca2+=CaCO3↓HClKMnO4Cl2HClMnCl220、略

【分析】【詳解】

（1）HF易溶于水，HF的水溶液能與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)；因此不能用玻璃制器皿盛放；

（2）工業(yè)上用氟氫化鉀加熱至500℃進(jìn)行熱分解制備氟化氫，根據(jù)元素守恒可推知反應(yīng)中的另一種產(chǎn)物為KF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KHF2KF+KF↑；

（3）①主反應(yīng)方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；副反應(yīng)方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2HF+SiF4=H2SiF6；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；這四個(gè)化學(xué)方程式所含元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于非氧化還原反應(yīng)的有4個(gè)；

②在生產(chǎn)過程中；管道發(fā)生堵塞的主要原因是硫酸的量不夠；

③在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水分，會(huì)加劇生產(chǎn)設(shè)備和管件的腐蝕，其原因是HF與H2O結(jié)合后形成了具有強(qiáng)烈腐蝕性的有水氫氟酸；高溫條件下，有水氫氟酸的腐蝕性會(huì)呈幾何級(jí)增強(qiáng)；

④上表分析可以看出，水量較難降低且對(duì)水分積累影響較小的因素是氟石粉帶入的水分和空氣吸入的水分，數(shù)據(jù)基本不變；從表中可以看出，二氧化硅和碳酸鈣的含量降低以后，系統(tǒng)水量降低，故若要減少系統(tǒng)水的來(lái)源，可采取的措施是減少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量?！窘馕觥竣?易②.不能③.KHF2KF+KF↑④.4⑤.硫酸的量不夠⑥.HF與H2O結(jié)合后形成了具有強(qiáng)烈腐蝕性的有水氫氟酸，高溫條件下，有水氫氟酸的腐蝕性會(huì)呈幾何級(jí)增強(qiáng)⑦.氟石粉帶入的水分和空氣吸入的水分⑧.減少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量21、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

答案為：Na(或鈉)；

（2）F為9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

答案為：O(或氧)；

（4）Ne為10號(hào)元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

答案為：8；

（5）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

答案為N(或氮)；

（6）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

答案為：H2S(或硫化氫)；

（7）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

答案為：MgO(或氧化鎂)；

（8）Mg(OH)2是堿，不與堿反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

答案為：Al(OH)3(或氫氧化鋁)

（9）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

答案為：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或鈉)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氫)MgO(或氧化鎂)Al(OH)3(或氫氧化鋁)SiO2+12HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

消耗40-10=30毫升鹽酸；反應(yīng)生成3.36L的二氧化碳，說(shuō)明碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量。10毫升鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。根據(jù)方程式分析。

【詳解】

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)二氧化碳的體積為3.36L計(jì)算其物質(zhì)的量為0.15mol，結(jié)合方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量為0.15mol則鹽酸的濃度為

（2）根據(jù)（1）中分析可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol，則反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為13.7-5.3=8.4g，物質(zhì)的量為所以NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1。

【點(diǎn)睛】

掌握碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程性，確定固體有碳酸氫鈉的同時(shí)，另外的物質(zhì)只能是碳酸鈉而不能是氫氧化鈉，因?yàn)樘妓釟溻c和氫氧化鈉反應(yīng)不能共存。由此確定固體成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉?！窘馕觥?.0mol﹒L-1NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1（或Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2）四、判斷題(共1題，共8分)23、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，軟錳礦加入Fe和H2SO4，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，經(jīng)過濾除去不溶的SiO2。清液A中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液A中加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH，產(chǎn)生黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6和氫氧化鋁沉淀，除去Fe2+、Fe3+、Al3+。清液B中含有Mn2+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液B中加入MnS固體，生成CuS沉淀，除去Cu2+。清液C中含有Mn2+和Ca2+等離子，在清液C中加入MnF2可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去。最后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7，電解中性MnSO4溶液制取Mn；以此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式是3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O。

故答案為3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O；

(2)①黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6中的鐵為+3價(jià)，所以H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；

離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

故答案為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

②分析流程圖可知，濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有Al(OH)3。產(chǎn)生Al(OH)3的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al(OH)3。

故答案為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al(OH)3

(3)分析流程圖可知，加入MnS固體，生成CuS沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，除去Cu2+，離子方程式為：MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)。

故答案為MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)；

(4)在清液C中加入MnF2可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去，所以濾渣c(diǎn)的成分是CaF2。

故答案為CaF2；

(5)①用惰性電極電解中性MnSO4溶液，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式是2H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)。

故答案為2H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)

②根據(jù)信息，電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量，所以清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7，降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(shì)(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少。

故答案為降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(shì)(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少；

③電解時(shí)，陰極發(fā)生2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，為防止溶液中因?yàn)閜H過大而產(chǎn)生Mn(OH)2，則加入(NH4)2SO4控制pH不過大。

故答案為陰極2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因?yàn)閜H過大而產(chǎn)生Mn(OH)2。【解析】3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al(OH)3MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)CaF22H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(shì)(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少陰極2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因?yàn)閜H過大而產(chǎn)生Mn(OH)225、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍可知；反應(yīng)速率顯著增大，則硫桿菌的作用是作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。

（2）根據(jù)圖3可知；溫度30℃左右時(shí)，氧化速率最大，根據(jù)圖4可知，pH=2.0時(shí)氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃；pH=2.0；若反應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降。

（3）根據(jù)化合價(jià)升降，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，4molH2O2轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molH2S也轉(zhuǎn)移8mol電子，化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，所以氧化產(chǎn)物為H2SO4。

（4）過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，過程②中Na2SO3加入CaO后，SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成。

（5）根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知，=1.8×10?5，當(dāng)氨水的濃度為2.0mol·L-1時(shí)，溶液中的c(OH?)=c(NH4+)==6.0×10-3mol·L-1。

根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62。【解析】降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）H2SO42OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成6.0×10-30.6226、略

【分析】【分析】

（1）《天工開物》中煉鋅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ZnO+C2Zn+CO2↑。

（2）根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn，Cu，As三種元素都形成配合物了，故濾渣1為Pb；加入鋅粉把銅置換出來(lái)，故濾渣3為Cu。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；氨水受熱易揮發(fā)和分解；故“溶浸”時(shí)溫度不宜過高。

（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體。

（5）[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原，放電的電極反應(yīng)式是[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；

陽(yáng)極區(qū)氯離子放電生成氯氣；氯氣把氨氧化生成了氮?dú)狻?/p>

【詳解】

（1）《天工開物》中煉鋅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ZnO+C2Zn+CO2↑；利用了木炭的還原性，故答案為還原。

（2）根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn，Cu，As三種元素都形成配合物了，故濾渣1為Pb，加入鋅粉把銅置換出來(lái)，故濾渣3為Cu，故答案為Pb；Cu。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；氨水受熱易揮發(fā)和分解，故“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，故答案為ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解與揮發(fā)。

（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，反應(yīng)的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+，故答案為2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+。

（5）[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原，放電的電極反應(yīng)式是[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；

陽(yáng)極區(qū)氯離子放電生成氯氣，氯氣把氨氧化生成了氮?dú)?，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)，故答案為[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；N2；NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)?！窘馕觥窟€原PbCuZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O避免氨水的分解與揮發(fā)2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑N2NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，濃硫酸與鐵碳合金加熱能夠發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ中的品紅溶液中，溶液褪色檢驗(yàn)產(chǎn)生SO2，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，Ⅴ中澄清石灰水為檢驗(yàn)是否有CO2生成；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由分析可知，加熱1試管后必然產(chǎn)生SO2，SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中品紅溶液褪色，故答案為：試管中品紅溶液褪色；

（2）由分析可知，Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁說(shuō)明裝置1中產(chǎn)生了CO2，即是因?yàn)?中發(fā)生了反應(yīng)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中硫的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，故體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化；

（3）由分析可知，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，故實(shí)驗(yàn)中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀為CO2與其反應(yīng)生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；

（4）A.反應(yīng)前；檢查裝置Ⅰ的氣密性，應(yīng)該將Ⅴ末端導(dǎo)管浸沒水中，微熱Ⅰ中試管，若導(dǎo)管口有氣泡溢出，且停止加熱后形成一段液柱，才可以說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好，A錯(cuò)誤；

B.由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是可通過抽動(dòng)鐵；碳合金絲控制反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；

C.由于H2SO3的酸性比鹽酸的弱，則BaCl2和H2SO3不能反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)镠2O與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被空氣中O2氧化生成了H2SO4