PAGE9-其次節(jié)富集在海水中的元素——氯基礎鞏固1.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫,有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析自來水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會與水反應生成HClO,HClO是強氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。答案D2.關于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水強B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。答案C3.漂白粉在空氣中簡單失效的緣由是()A.次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解B.氯化鈣易潮解C.次氯酸鈣易與鹽酸反應D.次氯酸鈣易與空氣中的水及二氧化碳反應解析次氯酸鈣穩(wěn)定,不易分解,A項錯誤;CaCl2易潮解與漂白粉在空氣中簡單失效無關,B項錯誤;空氣中不含鹽酸,不會與鹽酸反應,C項錯誤;次氯酸鈣易與空氣中的水及二氧化碳反應生成HClO,HClO見光易分解,從而變質,D項正確。答案D4.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,視察到的現(xiàn)象是()解析新制氯水中存在HCl(強酸)和HClO(弱酸),二者電離出H+使溶液顯酸性,故試紙變?yōu)榧t色,后因HClO具有強氧化性又會使紅色(中間部分)褪去,故B正確。答案B5.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一體積的下列液體并輕輕振蕩,視察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,推斷瓶中注入的液體是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液解析A項,Cl2與AgNO3溶液反應會產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項,Cl2與NaOH溶液反應會產(chǎn)生NaCl和NaClO,溶液呈無色;C項,Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。答案C6.下列有關化學反應過程或試驗現(xiàn)象的敘述中正確的是()A.氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使鮮花褪色,說明Cl2有漂白性D.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣解析電解質必需是化合物,氯氣是單質,A項錯誤;漂白粉是利用強氧化性消毒,而明礬凈水是利用Al3+在水中生成的Al(OH)3膠體吸附雜質,二者的作用原理是不相同的,B項錯誤;氯氣可以使鮮花褪色,是因為Cl2+H2OHClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白性,C項錯誤;氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是因為發(fā)生反應Cl2+H2OHClO+HCl,實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣,D項正確。答案D7.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)分它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水解析紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅,紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象,紫色石蕊溶液遇NaOH溶液變藍,紫色石蕊溶液遇新制氯水先變紅后褪色。答案C8.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.氯氣和燒堿作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.濃鹽酸制取氯氣:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.鈉和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-解析HClO是難電離的弱酸,寫分子式,A項正確;B項應有ClO-生成;C、D兩項均沒配平。答案A9.檢驗某溶液中是否含有Cl-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消逝解析A項沒有解除CO32-等離子的干擾;B項不能確定是溶液中含有Cl-還是鹽酸帶入Cl-;C項先加稀硫酸酸化會產(chǎn)生Ag2答案D10.關于試驗室制取Cl2的反應,下列說法錯誤的是()A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原作用的HCl為4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣,還含有HCl雜質解析由反應可知,每消耗1molMnO2,起還原作用的HCl為2mol,起酸性作用的HCl為2mol,故C項錯誤。答案C11.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ:潮濕的有色布條褪色解析MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應,即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;Ⅱ能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C錯誤。答案D12.下圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。(1)現(xiàn)關閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條;若溶液B為水,則有色布條;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條。

(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是潮濕的,布條是干燥的,則有色布條。

解析(1)關閉K通入Cl2,若B為濃硫酸,則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若B為水,則進入(Ⅱ)的是潮濕的Cl2,有色布條褪色;若B是NaHCO3溶液,則Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開K,盡管B是NaOH溶液,潮濕的Cl2還是干脆進入(Ⅱ),有色布條褪色。答案(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色13.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶中應貼的標簽為。

A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是。

A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質,可選用的試劑是。

A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應生成氯氣的體積(標準狀況)是L;被氧化的HCl的質量是g。

解析(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D項錯誤;制取漂白粉時,不用澄清石灰水,因氫氧化鈣的濃度較小,一般用石灰乳,也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得,C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學方程式進行計算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O87g 4mol 22.4L8.7g n(HCl) V(Cl2)87解得V(Cl2)=2.24L,n(HCl)=0.4mol。被氧化的HCl為0.2mol,質量為0.2mol×36.5g·mol-1=7.3g。答案(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD(4)2.247.3實力提升1.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為1∶2∶3,現(xiàn)欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成3∶2∶1。則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比應為()A.1∶3 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1解析設原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量分別為1mol、2mol、3mol。反應后溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol,可知Cl-增加2mol,I-削減2mol,Cl2+2I-2Cl-+I2,則通入氯氣的物質的量為1mol。原溶液中I-為3mol,故n(Cl2)∶n(I-)=1∶3。答案A2.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培育皿中的相應位置,試驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由試驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項試驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性解析據(jù)題意可知,濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2產(chǎn)生。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液變紅。Cl2溶于紫色石蕊溶液,發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強氧化性,看到先變紅后褪色。Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液堿性減弱,溶液褪色。Cl2將I-氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍色。答案D3.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此推斷該未知液中含有()A.Cl-、SO42- B.ClC.Cl-、CO32- D.Cl解析能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO32-答案C4.依據(jù)試驗步驟的圖示回答下列問題。已知:Ⅰ.D是焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)的鹽溶液;Ⅱ.固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽。(1)寫出各物質的化學式:A,B,C,

D,E,F,

G。

(2)寫出下列各步反應的化學方程式,是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目。①;

②;

③;

④。

(3)反應②中,每轉移1mole-,有mol被氧化。

解析向物質A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,則C肯定是AgCl;淀粉溶液遇B生成藍色物質,B肯定是I2;D、E中肯定有碘元素、氯元素;由題給信息Ⅱ可得無色晶體為氯化物,F為HCl,HCl與G加熱得E,則G為MnO2,E為Cl2;再結合題給信息Ⅰ可得D為KI,則A為KCl。答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)①2KCl(s)+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑②③④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3(3)1HCl5.某化學愛好小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應,制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣,設計了如下裝置:(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:。

(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是;裝置Ⅲ的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣,應盛放。

(3)試驗起先后,先a,b(填“關閉”或“打開”,下同);當集滿一瓶氯氣時,為削減換集氣瓶時氯氣的外逸,再a,b,換好集氣瓶后,接著收集氯氣。

(4)愛好小組的某些同學打算在燒杯中加入下列溶液中的一種來汲取殘余的氯氣,你認為其中不恰當?shù)氖?填序號)。

①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為,漂白粉的有效成分是(填化學式)。

解析(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應是試驗室制取Cl2的常用方法,其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體,因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體;濃硫酸不僅吸水效率高,而且不與Cl2反應,所以裝置Ⅲ應盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸,在更換集氣瓶時必需關閉彈簧夾b,關閉b后氣壓會增大,打開a,就是讓氣球短暫貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以試驗起先后,先關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b;當集滿一瓶氯氣時,再打開彈簧夾a,關閉彈簧夾b,換好集氣瓶后,接著收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,NaOH溶液能充分汲取氯氣;②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應也不溶