2022級高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Ge73N14O16第I卷(選擇題共42分)一、單選題。1.下列說法不正確的是A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象2.下列化學(xué)用語正確是A.CCl4的空間填充模型： B.甲基的電子式：C.氯化銨的分子式：NH4Cl D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O3.2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如Ts、Ts等，下列說法正確的是A.Ts和Ts的相互轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化B.Ts位于周期表的第六周期VIIA族C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5DTs和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同4.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有一個電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.原子核外價電子排布式為ns2np1的X原子與原子核外價電子排布式為ns2np2的Y原子D.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子5.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A. B.C. D.6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是()①HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高④H2S的熔、沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)A.①③④ B.①③ C.②③④ D.全部7.已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)()，下列判斷錯誤的是電離能WXYZ4965787388994562181714511751691227457733148489543115751054021006A.還原性：W>Y>XB.Y和Z可能位于同一族C.W、X、Y、Z簡單離子半徑依次減小D.X、Z的氫氧化物都具有兩性8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.石墨晶體中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為3：2B.60gSiO2晶體中SiO鍵的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA9.我國科學(xué)家研制的NiO/Al2O3/Pt催化劑能實現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣，制氫原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列說法正確的是A.電負(fù)性：C＜O＜NB.∠HNH鍵角：NH3＜H3NBH3C.Ni的價電子有10種空間運(yùn)動狀態(tài)D.基態(tài)A1原子中s和p能級電子數(shù)之比為7：610.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C.二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序也是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛D.根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶11.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個碳原子B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需破壞共價鍵D.1個CH4晶胞中含有14個CH4分子12.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuCl的工藝流程如下(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化B.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中共價鍵數(shù)目為18NAC.“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Cu(NH3)4]2++2OH=CuO↓+4NH3↑+2H2OD.[Cu(NH3)4]Cl2中配體分子中的共價鍵是由N的2p軌道和H的1s軌道“頭碰頭”重疊形成的13.幾種晶體的晶胞（或晶體結(jié)構(gòu)）如圖所示，下列說法正確的是A.中的配位數(shù)大于干冰中分子的配位數(shù)B.晶胞中，分子排列方式只有1種方向C.若金剛石的晶胞邊長為，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D.石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體14.我國科學(xué)家開發(fā)一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.簡單氫化物的還原性：Z>WC.四種元素中W形成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸第II卷(非選擇題共58分)二、解答題。15.已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八種元素的原子序數(shù)依次增大，其中，A原子核外電子只有1種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B、E原子的2p軌道均含2個未成對電子；G是周期表中電負(fù)性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的；Z是八種元素中唯一的第四周期元素位于ds區(qū)，且基態(tài)原子核外只有1個未成對電子其余均為成對電子。推斷出元素符號及相應(yīng)化學(xué)式，并回答下列問題。（1）基態(tài)Z原子的簡化核外電子排布式：_______，基態(tài)E原子價層電子軌道表達(dá)式：_______，基態(tài)Y原子電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。（2）鍵能：GG_______YY(填“>或<”，后同)；B和D的第三電離能：B_______D。（3）A2E分子的VSEPR理想模型為____；已知DA3溶于A2E溶液呈堿性，試在下面方框內(nèi)畫出DA3與A2E的分子間形成的氫鍵_____。（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的比例_______。16.實驗室以為原料制備并進(jìn)行定量分析。已知：。（1）配制溶液。稱取一定質(zhì)量的晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置如圖A所示(膠頭滴管中吸有氨水)。①與燒杯相比，使用裝置A作為反應(yīng)器的優(yōu)點(diǎn)是___________。②滴加氨水時，有淺藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液。寫出與氨水反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）制備晶體。將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出晶體：將B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2~3次；取出晶體，干燥。兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器，目的是___________。（3）廢液回收。從含有、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得、的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是___________(填化學(xué)式)，回收乙醇的實驗方法為___________。（4）測定晶體中的含量。請補(bǔ)充完整實驗方案：取一定質(zhì)量的晶體，加適量蒸餾水溶解___________，干燥，灼燒至恒重。(須使用的試劑：蒸餾水，溶液，溶液)17.按要求回答下列問題。（1）在下列各種晶體：①晶體硅；②硝酸鉀；③金剛石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______(填序號)。（2）某種氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________。（3）硼晶體熔點(diǎn)為2076℃。BF3可與NH3反應(yīng)生成NH3·BF3.乙硼烷(B2H6)具有還原性，易水解生成H3BO3(一元弱酸)；乙硼烷可與NH3反應(yīng)生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定條件下可以脫氫，最終得到氮化硼；乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成NaBH4。①下列說法正確的是_______(填字母)。A．元素的電負(fù)性大小順序是O>N>B>HB．乙硼烷水解方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑C．氨硼烷分子中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵D．NaBH4晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵、氫鍵②FBF鍵角比較：BF3_______(填寫“>”“＜”)NH3·BF3③氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。一種立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(左)。左圖中表示N原子的投影位置，在下圖(右)中用標(biāo)出B原子的投影位置_______。（4）晶胞有兩個基本要素：a．原子坐標(biāo)參數(shù)，b．晶胞參數(shù)。①下圖為Ge單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。②已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_______(列出計算式即可)。③金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，如下圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_______。（5）已知GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______。18.由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4?7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下。已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑極其微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水；②“還原”時，能將FeS2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣”中的主要成分有過量的FeS2，F(xiàn)eS2中F