…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷302考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為一原電池示意圖；在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過(guò)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.Zn2+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)B.電子由Cu極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向Zn極C.一段時(shí)間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D.Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變2、日常生活中，食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大。下列關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后，代謝產(chǎn)物呈酸性，故它屬于酸性食物B.食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念C.蔬菜、水果的代謝產(chǎn)物呈堿性，屬于堿性食物D.味覺(jué)上具有酸味的食物屬于酸性食物3、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂C.有可能通過(guò)調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒4、在某混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別是向該混合液中加入銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)A.B.C.D.5、下面不能實(shí)現(xiàn)氮的固定的是A.雷雨閃電B.氯化銨受熱C.大豆的根瘤菌D.合成氨6、某含有鋁電極的原電池工作時(shí)，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的選擇肯定不符合題意的是（）A.銅、稀鹽酸B.鎂、NaOH溶液C.鐵、溶液D.鋅、濃硝酸7、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水B.用乙裝置制備并干燥氨氣C.用丙裝置制備并收集乙酸乙酯D.用丁裝置制備并檢驗(yàn)8、下列說(shuō)法不正確的是A.正在開(kāi)展垃圾分類(lèi)工作，將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換B.嫦娥五號(hào)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料C.嫦娥五號(hào)上升起的“高科技國(guó)旗”具有“耐熱性，耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，它是以高性能芳綸纖維材料為主的復(fù)合材料燃燒后沒(méi)有燒焦羽毛的氣味D.硅、砷化鎵、氮化鎵都是半導(dǎo)體材料評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④10、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是_____。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是______(填序號(hào))。②的電子式是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(填序號(hào))。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3?H2ONH3↑+H2O

(4)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵H－HN≡NN－H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息。計(jì)算生成2molNH3時(shí)______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。11、目前；人們對(duì)環(huán)境保護(hù)；新能源開(kāi)發(fā)非常重視。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=--860.0kJ?mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=--66.9kJ?mol1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH，在t1℃時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，t1℃時(shí)，該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②30min時(shí),只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號(hào))。

A.適當(dāng)縮小容器的體積B.加入合適的催化劑。

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高溫度至t2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定溫度下，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ?mol1，在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，到達(dá)平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，此時(shí)，c(NH3)為_(kāi)____________。

②有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Na-e=Na+,則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。12、乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體；實(shí)驗(yàn)室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱(chēng)酒精，是一種重要無(wú)污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團(tuán)為_(kāi)_________（寫(xiě)名稱(chēng)）。13、蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過(guò)半透膜。(_______)14、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、A～K為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_________＞_______（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________23、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出)。

已知：H為兩性氧化物；F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是___________。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________。

⑷反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是：_________________________。24、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無(wú)色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫(xiě)出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為_(kāi)_____________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物；合成線(xiàn)路如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型____，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（2）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。

（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)棰谥新仍釉谒芤褐胁凰?，?xiě)出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。26、已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料；也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A→B___________，B→F___________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。

（5）E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱(chēng)是___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如圖：

(1)完成步驟①需要裝置______。(I或II)

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作______。

(3)步驟④中涉及的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。

(4)海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽在步驟______(①～⑤)中實(shí)現(xiàn)與I2分離。

(5)已知在含少量I－的溶液中，H2O2會(huì)較快分解；反應(yīng)能量變化如圖：

①H2O2分解過(guò)程中，I－的作用是______。

②加入I－可以看到雙氧水分解過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)歷程，其中第1個(gè)反應(yīng)歷程是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③有、無(wú)I－______(填“能”或“不能”)改變了總反應(yīng)的能量變化。

(6)通過(guò)查閱資料；發(fā)現(xiàn)一種新型氧化劑氧化碘離子的方法如下。

I.制備新型氧化劑：利用亞硝酸鈉(NaNO2)與H2O2作為混合試劑與I－反應(yīng)，制備新型氧化劑HIO3。

II.制取I2：在酸性條件下，氧化劑HIO3與濾液中的I－反應(yīng)生成I2，該反應(yīng)離子方程式是5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O。

①1mol氧化劑HIO3與I-完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

②請(qǐng)將制備氧化劑HIO3的反應(yīng)離子方程式補(bǔ)充完整：______H++4______+______H2O2+1I－=1______+4______↑+______

③某同學(xué)取一定濃度的濾液按照上述資料的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下三組數(shù)據(jù)圖像，根據(jù)圖像可以得出制取碘的最佳條件______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

由圖示知，Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn與右池的CuSO4發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e?=Zn2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．根據(jù)原電池原理，陽(yáng)離子移向正極，故Zn2+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；A正確；

B．電子由負(fù)極(Zn)流出；經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，流入正極(Cu)，B錯(cuò)誤；

C．Zn失電子形成Zn2+進(jìn)入溶液，正極區(qū)移入負(fù)極區(qū)，故負(fù)極ZnSO4濃度增大，正極Cu2+得電子析出，導(dǎo)致CuSO4濃度減小；C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)，1molCu2+析出，則對(duì)應(yīng)有1molZn2+進(jìn)入溶液，故Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變；D正確；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

在體內(nèi)分解代謝后；最終產(chǎn)生酸性物質(zhì)的食品稱(chēng)為酸性食品（或酸性食物，或成酸食品）。常見(jiàn)的酸性食物有：豬肉；牛肉、雞肉、鴨肉、魚(yú)類(lèi)、奶酪、奶油、各種畜禽類(lèi)、各種蛋及蛋制品、大米、面粉、酒類(lèi)、甜食類(lèi)等。在體內(nèi)經(jīng)過(guò)分解代謝后最終產(chǎn)生堿性物質(zhì)的食品叫堿性食品（或稱(chēng)堿性食物、或稱(chēng)堿食品）。常見(jiàn)的堿性食品有：蔬菜、水果、豆類(lèi)及其制品，其中包括杏仁、椰子、海帶、檸檬、洋蔥、豆腐等。

【詳解】

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化后最終形成氮；碳、硫、氯等形成酸根留在體內(nèi)；故它屬于酸性食物，故A正確；

B．在體內(nèi)分解代謝后；最終產(chǎn)生酸性物質(zhì)的食品稱(chēng)為酸性食品，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)分解代謝后最終產(chǎn)生堿性物質(zhì)的食品叫堿性食品，和化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，故B正確；

C．蔬菜；水果的代謝產(chǎn)物呈堿性；屬于堿性食物，故C正確；

D．檸檬味覺(jué)上具有酸味；但檸檬屬于堿性食物，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.CO2生成COOH，為還原反應(yīng)；CO生成CHO，為還原反應(yīng)；CHO生成CH2O，為還原反應(yīng)；CH2O生成CH3O，為還原反應(yīng)；CH3O生成CH3OH，為還原反應(yīng)，所以CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；A錯(cuò)誤；

B.該催化過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成和斷裂，B正確；

C.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O作催化劑；可以調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物，C正確；

D.根據(jù)圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑Cu2O結(jié)合含CHO微粒，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒；D正確；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化學(xué)中，一般得氧失氫發(fā)生氧化反應(yīng)，失氧得氫發(fā)生還原反應(yīng)。4、B【分析】【詳解】

從離子反應(yīng)的角度求解，溶液中同時(shí)存在和與發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，該溶液中為設(shè)所得溶液中的物質(zhì)的量為則：

根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知，不足，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，因此

答案選

【點(diǎn)睛】

本題錯(cuò)選的主要原因是直接根據(jù)題目中給出的的物質(zhì)的量為進(jìn)行計(jì)算，從而得出參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為忽略溶液中仍然存在在該條件下，生成的中的要繼續(xù)和銅反應(yīng)。本題還容易錯(cuò)選原因是直接根據(jù)的物質(zhì)的量計(jì)算。5、B【分析】【分析】

氮的固定是指將空氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。

【詳解】

A．雷雨閃電的作用下，N2和O2反應(yīng)生成NO,能實(shí)現(xiàn)氮的固定；A項(xiàng)不選；

B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH4Cl和NH3中的N元素均處于化合態(tài)，故NH4Cl受熱分解不能實(shí)現(xiàn)氮的固定；B項(xiàng)選；

C．大豆的根瘤菌能吸收空氣中的N2，將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3或能實(shí)現(xiàn)氮的固定，C項(xiàng)不選；

D．N2與H2在催化劑、高溫、高壓條件下反應(yīng)生成NH3；故合成氨屬于氮的固定，D項(xiàng)不選；

答案選B。6、D【分析】【分析】

電子從鋁電極上流出；說(shuō)明Al作負(fù)極。

【詳解】

A.鋁—銅—稀鹽酸原電池；鋁與鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故A符合題意；

B.鋁—鎂—NaOH溶液原電池；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故B符合題意；

C.鋁—鐵—CuCl2溶液；鋁；鐵都與氯化銅反應(yīng)，但鋁活潑性強(qiáng)，因此鋁作負(fù)極，故C符合題意；

D.鋁—鋅—濃硝酸；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鋅與濃硝酸反應(yīng)，鋁為正極，故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向燒瓶中滴加水；氨氣及易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大，故A正確；

B．氯化銨加熱分解生成氯氣和氨氣；在試管口又化合生成氯化銨固體，故不能制得干燥的氨氣，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；故C錯(cuò)誤；

D．銅與稀硫酸不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體；屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，沼氣是一種典型由生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的可燃?xì)怏w，A正確；

B．碳纖維主要由碳元素組成；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不正確；

C．芳綸纖維材料屬于復(fù)合材料；不屬于蛋白質(zhì)，所以燃燒后沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，C正確；

D．砷化鎵；氮化鎵都具有類(lèi)似硅的導(dǎo)電性能；可以作為半導(dǎo)體材料，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個(gè)相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動(dòng)，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減小；

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④10、略

【分析】【詳解】

（1）①Ar是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵存在；②NH3分子是N和H間共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；③SiO2是Si和O共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；④K2S是K+和S2-通過(guò)離子鍵形成的，只存在離子鍵；⑤NH4Cl是和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，是由N和H通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的，五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是②③。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是⑤。②的電子式是

（2）能和堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

（3）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。①是非氧化還原反應(yīng)；不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③是甲烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成燃料電池，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；④不是氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選②③。

（4）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，所以等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比；生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多。

（5）生成2molNH3，需要斷開(kāi)1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開(kāi)1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開(kāi)3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時(shí)放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ?！窘馕觥?1)②③⑤

(2)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.011、略

【分析】【分析】

(1)CH4還原N2O4的化學(xué)方程式為CH4+N2O4=N2+2H2O+CO2，根據(jù)蓋斯定律①-②得到CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式；

(2)①分析圖表數(shù)據(jù)，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算得到反應(yīng)速率，根據(jù)K=c（N2）×c（CO2）/c2（NO）計(jì)算平衡常數(shù)K；

②該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)各物質(zhì)濃度均增大，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件可能是減小容器體積或加入一定量一氧化氮；

③若30min后升高溫度至t2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5:3:3，氮?dú)夂投趸紳舛戎仁冀K為1:1，所以5:3>4:3；說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)①由反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol可知：2molNH3反應(yīng)放出159.5kJ熱量，則有1.6molNH3反應(yīng)放出127.6kJ熱量；

②原電池的電極材料Na-Al/FeS，負(fù)極材料為Na，電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，則正極FeS得到電子結(jié)合Na+生成Na2S和Fe。

【詳解】

(1)由蓋斯定律①?②得到CH4(g)+N2O4(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=(?860.0kJ/mol)?(?66.9kJ/mol)=?793.1kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+N2O4(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?793.1kJ/mol，故答案為：CH4(g)+N2O4(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?793.1

kJ/mol；

(2)①0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=(1.0?0.4)mol·L-1/20min=0.03mol?L?1?min?1，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)的平衡濃度。

c（N2）=c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=c（N2）×c（CO2）/c2（NO）=0.3×0.3/0.42=0.56，故答案為：0.03mol·L?1·min?1；0.56；

②A.適當(dāng)縮小容器的體積；反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度同比增大，A正確；

B.加入合適的催化劑；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，B錯(cuò)誤；

C.加入一定量的活性炭；碳是固體對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.通入一定量的NO；達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度均增大，D正確；故答案為：AD；

③若30min后升高溫度至t2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5:3:3，氮?dú)夂投趸紳舛戎仁冀K為1:1，因5:3>4:3，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：降低；<；

(3)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1可知：2molNH3反應(yīng)放出159.5kJ熱量，則有1.6molNH3反應(yīng)，剩余NH3是(2mol?1.6mol)=0.4mol；濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；

②原電池的電極材料Na?Al/FeS，負(fù)極材料為Na，電極反應(yīng)式為Na?e?=Na+，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，則正極FeS得到電子結(jié)合Na+生成Na2S和Fe，所以電極反應(yīng)式為：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，故答案為：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe?！窘馕觥緾H4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-793.1kJ?mol-10.03mol·L?1·min?10.56AD降低＜0.2mol·L-12Na++FeS+2e-=Na2S+Fe12、略

【分析】【詳解】

(1)書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，要把碳?xì)鋯捂I省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)根據(jù)題干信息，實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；含有的官能團(tuán)為—OH，名稱(chēng)為羥基，故答案為：羥基。

【點(diǎn)睛】

第(2)問(wèn)中，在書(shū)寫(xiě)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式時(shí)，需要注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需要用“”?！窘馕觥緾H2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）羥基13、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是生物大分子物質(zhì)，不能透過(guò)半透膜，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤14、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫?斷開(kāi)所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。21、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有K是淺綠色溶液，可知K溶液含有G是黃綠色氣體，G是所以L(fǎng)是氯化鐵；K是氯化亞鐵；J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無(wú)色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；

【詳解】

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：或（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篊>O。

（3）檢驗(yàn)的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】或CO取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有23、略

【分析】【詳解】

試題分析：H為主族元素的固態(tài)氧化物，H能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則H是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是鐵；

(2)反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

(3)反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

(4)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；反應(yīng)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷。【解析】①.鐵元素②.8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe③.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O④.生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色24、略

【分析】【分析】

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為一氧化氮，C為二氧化氮，據(jù)此分析解答；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或硫化氫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若B是無(wú)色氣體，C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；

①A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；三者所含相同元素為N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A為N2或NH3；常溫下都為無(wú)色氣體，故a正確；

b．A為N2或NH3，氮元素化合價(jià)為0價(jià)或-3價(jià)，為B為NO，氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，C為NO2，氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，三者所含相同元素為N元素，化合價(jià)依次升高，故b正確；

c．C為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合價(jià)既升高又降低；既做還原劑又做氧化劑，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

③若A是化合物，即為NH3，由NH3氧化生產(chǎn)NO的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3；

①A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3，所含相同元素為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②a．根據(jù)分析，A為S單質(zhì)或H2S；S單質(zhì)是黃色晶體，硫化氫是無(wú)色氣體，故a錯(cuò)誤；

b．C與水反應(yīng)生成硫酸，則可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸，故b正確；

c．B為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

答案選ac；

③C為SO3；其水溶液為硫酸，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A物質(zhì)的判斷，題中未對(duì)A物質(zhì)進(jìn)行限制，只給出A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，(1)中A為N2或NH3，(2)中A為S單質(zhì)或H2S，都可滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，需要學(xué)生對(duì)元素化合物的性質(zhì)掌握準(zhǔn)確熟練。【解析】第二周期，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放熱五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)比C；D的結(jié)構(gòu)；D、E的結(jié)構(gòu)得結(jié)論；

(2)C中含有氨基；羧基；二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；

(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng)；可以知道生成另外有機(jī)物為乙二醇；

(4)物質(zhì)A的同系物G；比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種，含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位；

(5)與氯氣在光照條件下甲基上氫原子被取代；在水解即可；

【詳解】

(1)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可以知道，C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；由D、E的結(jié)構(gòu)可以知道，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

答案:酯化（或取代）；

(2)C中含有氨基、羧基，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

答案:

(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以知道生成另外有機(jī)物為HOCH2CH2OH；

答案:

(4)物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種，含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位，取代基為-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl；-CHO符合條件的G共有2種；

答案：2；

(5)與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶、加熱條件下水解得到合成反應(yīng)方程式為:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)可能得到前者水解引入羥基，后者水解后脫水形成羧基，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，則產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是:

答案:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O；【解析】①.酯化（或取代）②.③.④.HOCH2CH2OH⑤.2⑥.+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O⑦.26、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙