初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、

藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸

鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛

石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固

體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活

性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳

酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化

二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色

溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶

液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶

液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：

高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠

色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳?/p>

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸

氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳

酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化

學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固

體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧

化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳

反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝

酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶

體。

三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木

條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷

小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若

不變渾濁3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧

化碳.4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨

氣.5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸

氣.

（二）離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入

鋅粒7、氫氧根離子：酚酸試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：

稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)

生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝

酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼11、鐵根離子：氫氧化鈉溶液

并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加

氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫

氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽

酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴

加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含

有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,

稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白

色沉淀，則是稀H2so4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色

沉18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加

入新制的氫氧化銅，若生成枝紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄

糖。

四、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、

氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的

三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，

原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是

由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)

成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)

成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成

水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任

意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水

法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

向下排空氣法（密度比）9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子

種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成

飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或

降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或

者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三

種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃

燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具

有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具

有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷

（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒

性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合

物）19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。20、鐵的三種氧化物：

氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：

鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝

酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化

性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿

式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），

二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃

硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰

心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁

止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻

璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)

濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃

棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端31、固體配溶液的三個(gè)

步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量

取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃

棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石

灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干

凈，液面高于濾紙邊緣。36、**取用的三不原則：不能用手接

觸**,不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味

道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它

在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的

氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金

屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換38、溫度對(duì)固體溶

解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增

大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升

高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪

拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧

氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解

度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

五、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）

和氧氣（02）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、

煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/

大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑