易錯類型16技巧性計算“四大”方法易錯知識梳理1.差量法：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。2.守恒法：依據(jù)某個量在化學(xué)反應(yīng)前后守恒進行計算。如元素種類守恒、元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒、原子個數(shù)守恒、正負(fù)化合價總數(shù)守恒等。利用守恒法可以快速建立等量關(guān)系，提高解題速度。3.極值法：對數(shù)據(jù)不足、無從下手的計算，或?qū)旌衔锏慕M成進行判斷時，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)恰好完全反應(yīng)，以確定混合物中各種成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。4.關(guān)系式法：利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。解題關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量（或體積或計量數(shù)）關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們量的關(guān)系，再列出比例式求解。易錯陷阱易錯陷阱1：差量法計算易錯典例1．（2022·山東濟南·中考真題）取26g某單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅的混合物樣品放于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸銅溶液，攪拌，恰好完全反應(yīng)，靜置。一定溫度下，在燒杯中得到不飽和溶液和25.9g固體。下列有關(guān)說法中，正確的是A．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量比加入的硫酸銅溶液的質(zhì)量大0.1gB．反應(yīng)后燒杯底部所得固體呈紅色C．反應(yīng)前后鋅元素的化合價保持不變D．該混合物樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)理論差量金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式中，生成的鹽的質(zhì)量減去反應(yīng)物酸的質(zhì)量即差量金屬與鹽溶液反應(yīng)化學(xué)方程式中，兩種鹽的質(zhì)量差或兩種金屬的質(zhì)量差即差量碳酸氫鈉受熱分解分解前后固體質(zhì)量差是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和結(jié)晶水合物受熱分解每段曲線之間質(zhì)量差是失去的結(jié)晶水或生成的氣體的質(zhì)量易錯加練【易錯1-1】（2022·湖北荊州·模擬預(yù)測）將質(zhì)量為56g的鐵片放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，取出洗滌干燥后稱量固體質(zhì)量為60g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為A．28g B．56g C．60g D．64g【易錯1-2】（2022·河南·模擬預(yù)測）實驗室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實驗前稱硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為10克，反成了一段時間后再次稱量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8克，則該反應(yīng)生成了二氧化碳A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【易錯1-3】（2022·江蘇無錫·二模）碳酸鉀和碳酸鋇的固體混合物85g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，如果將反應(yīng)后的溶液蒸干得到92.7g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．51% B．44% C．40% D．37%易錯陷阱2：極值法計算易錯典例（2022·河南·中考真題）某種金屬混合物樣品由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種組成。2.2g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對該樣品的組成有如下猜測：①Mg和Al②Mg和Fe③Mg和Cu④Al和Fe⑤Al和Cu⑥Fe和Cu。其中合理的個數(shù)為A．2個 B．3個 C．4個 D．5個避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀樣品成分判斷錯誤若混合物全部能反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為一種成分，分別計算產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，取大于實際值和小于實際值的進行組合即可（只需比較最大的和最小的兩數(shù)值，其余不必考慮）。若混合物不能全部反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為能反應(yīng)的一種成分，分別計算產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，取大于實際值的和不能反應(yīng)的進行組合，或者取大于實際值的和小于實際值的進行組合。易錯加練【易錯2-1】（2022·天津·模擬預(yù)測）有一種不純的K2CO3固體，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g，下列判斷正確的是A．完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4B．NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaClC．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.146D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3【易錯2-2】（2023·河南周口·二模）某種金屬樣品，其組成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則對該樣品組成的猜測中合理的個數(shù)為A．1個 B．2個 C．3個 D．4【易錯2-3】（2022·河南·模擬預(yù)測）有Mg、Al的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2為0.2g，則混合物的質(zhì)量可能是A．2g B．1.8g C．2.4g D．2.7g易錯陷阱3：守恒法計算易錯典例（2023·四川達(dá)州·中考真題）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)守恒的元素寫出化學(xué)方程式，找出已知量和未知量含有的相同元素，依據(jù)該元素質(zhì)量或該元素所在的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系求算未知量。金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)時，一般金屬氧化物減少的質(zhì)量是其失去的氧元素的質(zhì)量若發(fā)生兩個連續(xù)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，找到相關(guān)物質(zhì)之間的聯(lián)系，將中間產(chǎn)物作為橋梁，直接第一個反應(yīng)的反應(yīng)物與第二個反應(yīng)的生成物之間的關(guān)系找出即可。易錯加練【易錯3-1】（2022·江蘇常州·模擬預(yù)測）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應(yīng)。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【易錯3-2】（2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，已知V1：V2=2：3。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m=79.7C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為80：49D．取點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【易錯3-3】（2022·河南鄭州·模擬預(yù)測）有一包氯化鋇和氯化鈣的混合物共18g，與一定量的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g，則生成沉淀的質(zhì)量為A．12.8g B．16.9g C．16.3g D．12.1g易錯陷阱4：關(guān)系式法計算易錯典例（2021·江蘇常州·中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為A．1.28噸 B．1.12噸 C．0.64噸 D．0.56噸避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)或離子間關(guān)系寫出化學(xué)方程式，根據(jù)各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)找出相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)之間的微粒數(shù)量或質(zhì)量關(guān)系進行求算。涉及多步反應(yīng)，從原子個數(shù)守恒角度，一定注意涉及的重要原子在反應(yīng)前后數(shù)目相等。每種物質(zhì)或混合溶液中所有陽離子和陰離子的電荷總數(shù)相等。溶液中發(fā)生的反應(yīng)不僅原子數(shù)目守恒，電荷也守恒。易錯加練【易錯4-1】（2022·河南·模擬預(yù)測）某種鐵的氧化物X與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的質(zhì)量與x的質(zhì)量比為15：8，則X的成分可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO與Fe2O3【易錯4-2】（2022·湖南湘潭·模擬預(yù)測）現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅、氧化鋅的固體混合物粉末ag，在高溫的條件下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10g白色沉淀。則a的數(shù)值為A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g易錯題通關(guān)A組中考真題1．（2022·河南·中考真題）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu2.（2022·廣西梧州·中考真題）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實驗室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%3.（2022·廣西梧州·中考真題）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實驗室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%4.（2023·黑龍江牡丹江·中考真題）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式5.（2022·天津·中考真題）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，其反應(yīng)原理為：。某同學(xué)進行如下實驗：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)。下列分析正確的是A．原混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6gB．整個實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4gC．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D．原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g6．（2021·廣西貴港·中考真題）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g7.（2023·黑龍江牡丹江·中考真題）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式8．（2022·湖北武漢·中考真題）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：I、取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。Ⅱ、向濾液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%B．若x=2.91，則a點對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)C．若x=2.33，則該溶液部分變質(zhì)D．實驗I中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇9．（2021·四川巴中·中考真題）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物4.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g，則a的數(shù)值為A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.510．（2023·四川宜賓·中考真題）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成O2的質(zhì)量為。(2)計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)11.（2023·湖南懷化·中考真題）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測合金的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）12．（2022·山東濰坊·中考真題）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。(1)推算圖中m的數(shù)值為。(2)請寫出第2次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(3)計算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%）。13．（2023·寧夏·中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組最新模擬題1．（2024·河南安陽·模擬預(yù)測）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.3g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為A．3.6g B．5.8g C．6.9g D．8.4g2．（2024·河南商丘·一模）將鋁粉和鐵粉均勻混合后，分成等質(zhì)量的兩份。一份與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得硫酸鋁和硫酸亞鐵的質(zhì)量共為mg；另一份與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得氯化鋁和氯化亞鐵的質(zhì)量共為ng，已知m-n=5g，則兩個反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g3．（2024·河南周口·一模）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物100g，使其與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸（過量）充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到109.9g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．46g B．54g C．68g D．無法確定4．（2024·河南周口·一模）將3.0g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥后得到3.3g固體，則所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．9.1% B．72.7% C．80% D．90.9%5．（2024·河南·一模）12.8gMgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶并充分干燥后稱量固體的質(zhì)量為23.8g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．25% B．75% C．78% D．80%6．（2024·河南新鄉(xiāng)·模擬預(yù)測）某金屬混合物由鋅、鎂、鋁三種金屬中的兩種或三種組成，9.8g該金屬混合物與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到24g固體，則該金屬混合物中一定含有的金屬是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．無法確定7．（2024九年級·廣東·專題練習(xí)）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為95.5g D．樣品的組成有三種組合方式8．（2024·河南·一模）天然氣的主要成分是甲烷。當(dāng)氧氣不足時，3.2g甲烷在密閉容器內(nèi)燃燒會生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是A．5g B．10g C．15g D．16g9．（2024·河南周口·一模）現(xiàn)有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液完全蒸干，所得固體質(zhì)量為A．11.4g B．12.2g C．13.4g D．14.2g10．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）密閉容器中盛有和的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為CO、和，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．則反應(yīng)前和的質(zhì)量比為A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．12∶1311．（2024·河南許昌·一模）丙烷是液化石油氣的成分之一，將一定量的丙烷在密閉容器中燃燒，生成和CO的質(zhì)量比為，生成的質(zhì)量為72g，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量為A．16g B．32g C．72g D．144g12．（2024·山東濟南·一模）現(xiàn)需測定某NaCl與MgCl2混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取10g該樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%的NaCl不飽和溶液。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．所用NaOH溶液的質(zhì)量為195.8g B．反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為10gC．樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95% D．樣品中含有7.1g氯元素13．（2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測）有一不純的樣品，雜質(zhì)可能是、、和中的一種或幾種，取該樣品14.2g，加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時產(chǎn)生沉淀23.3g，下列判斷正確的是A．雜質(zhì)一定沒有和B．氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%C．該樣品的組成可能有三種情況D．雜質(zhì)可能含有14．（2024·海南·一模）(1)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物9.6g，在一定條件下用足量的CO將其全部還原為金屬單質(zhì)，并將生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收，產(chǎn)生了10g白色沉淀，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)原混合物中金屬元素的總質(zhì)量為。15．（2024·河南·一模）在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g；該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

易錯類型16技巧性計算“四大”方法（解析版）易錯知識梳理1.差量法：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。2.守恒法：依據(jù)某個量在化學(xué)反應(yīng)前后守恒進行計算。如元素種類守恒、元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒、原子個數(shù)守恒、正負(fù)化合價總數(shù)守恒等。利用守恒法可以快速建立等量關(guān)系，提高解題速度。3.極值法：對數(shù)據(jù)不足、無從下手的計算，或?qū)旌衔锏慕M成進行判斷時，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)恰好完全反應(yīng)，以確定混合物中各種成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。4.關(guān)系式法：利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。解題關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量（或體積或計量數(shù)）關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們量的關(guān)系，再列出比例式求解。易錯陷阱易錯陷阱1：差量法計算易錯典例1．（2022·山東濟南·中考真題）取26g某單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅的混合物樣品放于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸銅溶液，攪拌，恰好完全反應(yīng)，靜置。一定溫度下，在燒杯中得到不飽和溶液和25.9g固體。下列有關(guān)說法中，正確的是A．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量比加入的硫酸銅溶液的質(zhì)量大0.1gB．反應(yīng)后燒杯底部所得固體呈紅色C．反應(yīng)前后鋅元素的化合價保持不變D．該混合物樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【錯因分析】反應(yīng)前后溶液中的水沒有變化，故反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，就是生成的硫酸鋅與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量之差。利用該質(zhì)量差可求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中銅的質(zhì)量?！菊_答案】ABD【典例分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，Zn＞Cu，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差就是溶液質(zhì)量的差，反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量比加入的硫酸銅溶液的質(zhì)量增大了26g-25.9g=0.1g，說法正確；B、銅為紅色，故反應(yīng)后燒杯底部所得固體呈紅色，說法正確；C、反應(yīng)前后鋅元素的化合價由0價變成+2價，說法錯誤；D、設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,,

x=6.5g

該混合物樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%，說法正確；故選ABD。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)理論差量金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式中，生成的鹽的質(zhì)量減去反應(yīng)物酸的質(zhì)量即差量金屬與鹽溶液反應(yīng)化學(xué)方程式中，兩種鹽的質(zhì)量差或兩種金屬的質(zhì)量差即差量碳酸氫鈉受熱分解分解前后固體質(zhì)量差是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和結(jié)晶水合物受熱分解每段曲線之間質(zhì)量差是失去的結(jié)晶水或生成的氣體的質(zhì)量易錯加練【易錯1-1】（2022·湖北荊州·模擬預(yù)測）將質(zhì)量為56g的鐵片放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，取出洗滌干燥后稱量固體質(zhì)量為60g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為A．28g B．56g C．60g D．64g【答案】A【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。x=28g故選：A?！疽族e1-2】（2022·河南·模擬預(yù)測）實驗室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實驗前稱硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為10克，反成了一段時間后再次稱量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8克，則該反應(yīng)生成了二氧化碳A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【答案】D【詳解】在一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)過程中，固體的質(zhì)量是減少的，根據(jù)差量法可求出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)生成的CO2的質(zhì)量為x

x=5.5g故選D?！疽族e1-3】（2022·江蘇無錫·二模）碳酸鉀和碳酸鋇的固體混合物85g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，如果將反應(yīng)后的溶液蒸干得到92.7g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．51% B．44% C．40% D．37%【答案】A【分析】碳酸鉀和碳酸鋇都能與稀鹽酸反應(yīng)，需要考慮質(zhì)量變化的根本原因進行計算?！驹斀狻刻妓徕浐吞妓徜^與足量稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：、，蒸干后得到固體成分為氯化鉀和氯化鋇的混合固體，固體轉(zhuǎn)化過程如下：反應(yīng)過程中鉀元素和鋇元素質(zhì)量不變，質(zhì)量變化的是轉(zhuǎn)化為2Cl-的變化引起的，由此可計算碳酸根離子質(zhì)量：故選A。【點睛】題干中數(shù)據(jù)均為混合物不能直接帶入方程式計算時，需要考慮數(shù)據(jù)差值進行計算。易錯陷阱2：極值法計算易錯典例（2022·河南·中考真題）某種金屬混合物樣品由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種組成。2.2g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對該樣品的組成有如下猜測：①Mg和Al②Mg和Fe③Mg和Cu④Al和Fe⑤Al和Cu⑥Fe和Cu。其中合理的個數(shù)為A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【錯因分析】方法1：假設(shè)每種金屬都是2.2克，分別求出金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，組合中有大于2克和小于2克的金屬，該組合即可；方法2：假設(shè)每種金屬都與酸反應(yīng)生成0.2克氫氣，分別求出金屬質(zhì)量，組合中有大于2.2克和小于2.2克的，該組合即可?！菊_答案】B【典例分析】銅和稀硫酸不反應(yīng)，Mg、Al、Fe三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為：、、①24份質(zhì)量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，54份質(zhì)量的鋁和稀硫酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)2.2g樣品全是鋁，生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，Mg和Al組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；②假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，56份質(zhì)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，Mg和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；③假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，Mg和Cu組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；④假設(shè)2.2g樣品全是鋁，生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，假設(shè)2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，Al和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；⑤假設(shè)2.2g樣品全是鋁，生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，Al和Cu組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；⑥假設(shè)2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；故選B。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀樣品成分判斷錯誤若混合物全部能反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為一種成分，分別計算產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，取大于實際值和小于實際值的進行組合即可（只需比較最大的和最小的兩數(shù)值，其余不必考慮）。若混合物不能全部反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為能反應(yīng)的一種成分，分別計算產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，取大于實際值的和不能反應(yīng)的進行組合，或者取大于實際值的和小于實際值的進行組合。易錯加練【易錯2-1】（2022·天津·模擬預(yù)測）有一種不純的K2CO3固體，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g，下列判斷正確的是A．完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4B．NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaClC．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.146D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3【答案】A【詳解】A、硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A正確；B、樣品若全是一種固體，則可以分別為碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鎂，設(shè)生成4.4g二氧化碳需要三種固體質(zhì)量分別為a、b、c，

a=13.8g

b=10.6g

c=8.4g產(chǎn)生相同質(zhì)量二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量最少，而此時碳酸鉀正好為13.8g，而碳酸鉀又是不純的，所以固體中一定含有氯化鈉，再增加碳酸鈉或者碳酸鎂中一種或兩種，便可以滿足要求，因此氯化鈉一定存在，故選項B錯誤；C、根據(jù)B中反應(yīng)方程式可以看出，鹽酸與二氧化碳都是滿足一定數(shù)量關(guān)系，即表示為2HCl-CO2，所以反應(yīng)的質(zhì)量比是一定的，設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量為m，

m=7.3g因此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g，故選項C錯誤；D、根據(jù)B中計算可知，固體一定含碳酸鉀、氯化鈉，所以可以是碳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉，或者是碳酸鉀、氯化鈉和碳酸鎂，或者是碳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鎂，因此有三種固體組合，選項D錯誤。故選A。【易錯2-2】（2023·河南周口·二模）某種金屬樣品，其組成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則對該樣品組成的猜測中合理的個數(shù)為A．1個 B．2個 C．3個 D．4【答案】B【詳解】一定量金屬與足量酸反應(yīng)時，，則得到0.2g氫氣需要鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量分別為5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若樣品為鐵、鎂、鋅、鋁中的兩種金屬組成，得到0.2g氫氣需要鐵5.6g，故樣品中一定不含鐵，②④⑥不合理。得到0.2g氫氣需要鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、1.8g，故①不合理。銅和酸不反應(yīng)，5.6g鋁和銅樣品與酸反應(yīng)，可能得到0.2g氫氣。故③⑤合理。故選B?！疽族e2-3】（2022·河南·模擬預(yù)測）有Mg、Al的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2為0.2g，則混合物的質(zhì)量可能是A．2g B．1.8g C．2.4g D．2.7g【答案】A【分析】根據(jù)鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可采用極限法計算兩種金屬的質(zhì)量，進行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)鎂、鋁分別和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生0.2g氧氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g，需要鋁的質(zhì)量為1.8g，即若該物質(zhì)完全為鎂，則其質(zhì)量為2.4g，若該物質(zhì)完全為鋁，則其質(zhì)量為1.8g，而該物質(zhì)為鎂和鋁的混合物，所以其質(zhì)量大于1.8g而小于2.4g。故選：A。易錯陷阱3：守恒法計算易錯典例（2023·四川達(dá)州·中考真題）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【錯因分析】氫氧化銅與氧化銅都能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故溶液中的硫元素均來自硫酸銅，加熱鐵粉后，硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅，回收到的銅的質(zhì)量等于硫酸銅中銅元素的質(zhì)量，故根據(jù)硫酸銅中銅元素與硫元素的質(zhì)量比即可求得銅的質(zhì)量?！菊_答案】B【典例分析】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，則硫元素質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則其中銅元素質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g，故選B。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)守恒的元素寫出化學(xué)方程式，找出已知量和未知量含有的相同元素，依據(jù)該元素質(zhì)量或該元素所在的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系求算未知量。金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)時，一般金屬氧化物減少的質(zhì)量是其失去的氧元素的質(zhì)量若發(fā)生兩個連續(xù)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，找到相關(guān)物質(zhì)之間的聯(lián)系，將中間產(chǎn)物作為橋梁，直接第一個反應(yīng)的反應(yīng)物與第二個反應(yīng)的生成物之間的關(guān)系找出即可。易錯加練【易錯3-1】（2022·江蘇常州·模擬預(yù)測）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應(yīng)。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】C【詳解】根據(jù)題意可知，一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物與9.8gH2SO4恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，9.8gH2SO4中氫元素質(zhì)量即是生成的水中氫元素的質(zhì)量。9.8gH2SO4中氫元素質(zhì)量=。生成的水的質(zhì)量=,所以，生成的水中氧元素的質(zhì)量=1.8g－0.2g=1.6g，即原混合物中氧元素的質(zhì)量=1.6g。綜上所述：選擇C?！疽族e3-2】（2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，已知V1：V2=2：3。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m=79.7C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為80：49D．取點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】B【詳解】A、氯化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則加入氫氧化鈉前，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅、氯化氫和過量的氯化鋇，該選項說法不正確；B、加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為69.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的氯化鋇中的鋇離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，即存在對應(yīng)關(guān)系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根據(jù)鈉原子守恒，NaCl~NaOH，則可得關(guān)系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系為V1：V2=2：3，則V1=，則生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為120g-80g=40g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，則，，解得x=9.8g，則m=69.9g+9.8g=79.7g，該選項說法正確；C、根據(jù)銅元素守恒，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，則，，解得y=16g，根據(jù)氫元素守恒，可知：H2SO4~2HCl，由于與鹽酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為V2，即80g，設(shè)硫酸的質(zhì)量為z，則，，解得z=19.6g，則原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為16g：19.6g=160：19.6，該選項說法不正確；D、a點時，表示加入的氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，向溶液中滴加硫酸時，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉結(jié)合為水，硫酸中的硫酸根與氯化鋇結(jié)合為硫酸鋇沉淀，即兩個反應(yīng)同時進行，則立即出現(xiàn)白色渾濁，該選項說法不正確。故選B?！疽族e3-3】（2022·河南鄭州·模擬預(yù)測）有一包氯化鋇和氯化鈣的混合物共18g，與一定量的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g，則生成沉淀的質(zhì)量為A．12.8g B．16.9g C．16.3g D．12.1g【答案】B【詳解】氯化鈣和氯化鋇都能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)都是氯化鈉，具體反應(yīng)方程式為：；氯化鈉質(zhì)量為11.7g，其中氯元素全部來自混合物，m氯元素=，則鋇元素和鈣元素的總質(zhì)量=18g-7.1g=10.9g；根據(jù)氯化鈉質(zhì)量可知鈉元素=，氯化鈉中鈉元素全部來自碳酸鈉，由此可計算碳酸根的質(zhì)量；沉淀碳酸鋇、碳酸鈣的質(zhì)量=10.9g+6g=16.9g。故選：B。易錯陷阱4：關(guān)系式法計算易錯典例（2021·江蘇常州·中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為A．1.28噸 B．1.12噸 C．0.64噸 D．0.56噸【錯因分析】根據(jù)溶液中正負(fù)電荷總數(shù)守恒，找出銅離子和氫離子之間的關(guān)系即可。【正確答案】B【典例分析】酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、的離子個數(shù)之比為1:6:5，若銅離子的個數(shù)為a，則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a，溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a，負(fù)電荷總數(shù)為10a，已知溶液中正負(fù)電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應(yīng)該為2a，即氫離子數(shù)為2a，即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。已知溶液中含銅離子0.64%，若含氫離子的量為x，則100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸×0.64%，含氫離子的量為100噸×0.02%。加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，，。分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系和，設(shè)沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)量為m，中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為n，則處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀找不準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)或離子間關(guān)系寫出化學(xué)方程式，根據(jù)各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)找出相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)之間的微粒數(shù)量或質(zhì)量關(guān)系進行求算。涉及多步反應(yīng)，從原子個數(shù)守恒角度，一定注意涉及的重要原子在反應(yīng)前后數(shù)目相等。每種物質(zhì)或混合溶液中所有陽離子和陰離子的電荷總數(shù)相等。溶液中發(fā)生的反應(yīng)不僅原子數(shù)目守恒，電荷也守恒。易錯加練【易錯4-1】（2022·河南·模擬預(yù)測）某種鐵的氧化物X與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的質(zhì)量與x的質(zhì)量比為15：8，則X的成分可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO與Fe2O3【答案】B【詳解】一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則：；，則可得關(guān)系式：，設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g，則加入的X的質(zhì)量為8g，則：解得，則該鐵的氧化物是Fe2O3，故選B?！疽族e4-2】（2022·湖南湘潭·模擬預(yù)測）現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅、氧化鋅的固體混合物粉末ag，在高溫的條件下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10g白色沉淀。則a的數(shù)值為A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g【答案】B【分析】根據(jù)元素守恒和反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氧化物中氧元素與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，由碳酸鈣的質(zhì)量即可求出氧元素的質(zhì)量，則a的值就是氧元素與金屬的質(zhì)量之和?！驹斀狻吭O(shè)氧化物中氧元素的質(zhì)量x，由發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式：，，，，可知：x=1.6g固體混合物粉末的質(zhì)量為：1.6g+4.82g=6.42g，則a的值為6.42g.故選：B?！军c睛】本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析。易錯題通關(guān)A組中考真題1．（2022·河南·中考真題）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【詳解】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。2.（2022·廣西梧州·中考真題）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實驗室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%【答案】B【詳解】由方程式可知鐵和銅的質(zhì)量關(guān)系為56~64，設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a，則生成銅的質(zhì)量為，那么有，則a=14g，所以所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：B。3.（2022·廣西梧州·中考真題）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實驗室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%【答案】B【詳解】由方程式可知鐵和銅的質(zhì)量關(guān)系為56~64，設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a，則生成銅的質(zhì)量為，那么有，則a=14g，所以所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：B。4.（2023·黑龍江牡丹江·中考真題）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式【答案】AC【分析】100g稀鹽酸中有HCl的質(zhì)100g×7.3%=7.3g。，，因為5.6g氧化鈣恰好消耗7.3gHCl，所以雜質(zhì)不能僅有一種。雜質(zhì)一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一種。得到的溶液為藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，說明一定有氧化銅?！驹斀狻緼、得到的溶液為藍(lán)色，所以一定含有氧化銅，正確；B、根據(jù)分析樣品中一定含有氧化鎂，錯誤；C、加入稀鹽酸中水的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，7.3gHCl生成水的質(zhì)量為1.8g，則反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為92.7g+1.8g=94.5g，正確；D、根據(jù)分析可知，樣品中一定含有氧化銅和氧化鎂，可能含有氯化鈉，則樣品的組成有兩種情況，錯誤；故選AC。5.（2022·天津·中考真題）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，其反應(yīng)原理為：。某同學(xué)進行如下實驗：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)。下列分析正確的是A．原混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6gB．整個實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4gC．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D．原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g【答案】AD【分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，剩余的固體為碳酸鈉，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z則所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g加熱至質(zhì)量不再改變時固體質(zhì)量為10.6g，固體質(zhì)量減少，設(shè)：13.7g混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m則【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒，原混合物中鈉元素的質(zhì)量與加熱后剩余的固體碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量守恒，則10.6g碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為，故A符合題意；B、由分析知，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,碳酸氫鈉受熱分解也生成二氧化碳，所以整個實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于4.4g，故B不符合題意；C、由分析知，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉質(zhì)量為11.7g,所得溶液的質(zhì)量為：，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C不符合題意；D、由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g,所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：，故D符合題意。故選AD。6．（2021·廣西貴港·中考真題）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g【答案】D【分析】設(shè)生成0.2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為、、【詳解】A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，通過上面計算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成0.2g氫氣，100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0.2g，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯誤；C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯誤；D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2.4g，硫酸根的質(zhì)量=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.6g+2.4g=12g；答案：D。7.（2023·黑龍江牡丹江·中考真題）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式【答案】AC【分析】100g稀鹽酸中有HCl的質(zhì)100g×7.3%=7.3g。，，因為5.6g氧化鈣恰好消耗7.3gHCl，所以雜質(zhì)不能僅有一種。雜質(zhì)一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一種。得到的溶液為藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，說明一定有氧化銅?！驹斀狻緼、得到的溶液為藍(lán)色，所以一定含有氧化銅，正確；B、根據(jù)分析樣品中一定含有氧化鎂，錯誤；C、加入稀鹽酸中水的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，7.3gHCl生成水的質(zhì)量為1.8g，則反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為92.7g+1.8g=94.5g，正確；D、根據(jù)分析可知，樣品中一定含有氧化銅和氧化鎂，可能含有氯化鈉，則樣品的組成有兩種情況，錯誤；故選AC。8．（2022·湖北武漢·中考真題）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：I、取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。Ⅱ、向濾液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%B．若x=2.91，則a點對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)C．若x=2.33，則該溶液部分變質(zhì)D．實驗I中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇【答案】B【分析】實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會變質(zhì)，即氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻緼、I、取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，過量的氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量即為1.97g，設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為，解得，則該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A錯誤，不符合題意；B、Ⅱ、向濾液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，a點對應(yīng)消耗硫酸鎂的質(zhì)量為，硫酸鎂可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，硫酸鎂還可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇沉淀中的硫酸根完全來自硫酸鎂，氫氧化鎂中的鎂離子完全來自硫酸鎂，根據(jù)反應(yīng)前后硫酸根守恒，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為，則有，解得，根據(jù)反應(yīng)前后鎂離子守恒，設(shè)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為，則有，解得，當(dāng)，故可證明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，該濾液中有氫氧化鈉、過量的氯化鋇和氯化鈉，a點時硫酸鎂與氫氧化鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，此時a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確，符合題意；C、由B選項分析可知，1.2g硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，當(dāng)時，證明硫酸鎂只與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，說明濾液中沒有氫氧化鈉，濾中為過量的氯化鋇和生成的氯化鈉，證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤，不符合題意；D、實驗I中，加入過量的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，驗證濾液中有氯化鋇，不可用稀硝酸和硝酸銀溶液，因為反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，所以無論氯化鋇是否過量，加入硝酸銀和稀硝酸溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤，不符合題意；故選B。9．（2021·四川巴中·中考真題）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物4.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g，則a的數(shù)值為A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5【答案】B【分析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳?！驹斀狻吭O(shè)：產(chǎn)生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選B。10．（2023·四川宜賓·中考真題）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成O2的質(zhì)量為。(2)計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量之所以減少，是因為反應(yīng)生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質(zhì)量就等于反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫：9.6g。（2）詳解見答案。【點睛】該題為文字計算題，首先要利用質(zhì)量守恒定律計算出純凈物的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量，再利用氧氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)前固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.（2023·湖南懷化·中考真題）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測合金的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）【答案】(1)0.2g(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）見答案。12．（2022·山東濰坊·中考真題）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。(1)推算圖中m的數(shù)值為。(2)請寫出第2次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(3)計算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%）?！敬鸢浮?1)319.4(2)FeSO4、H2SO4(3)解：共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；設(shè)冰刀樣品中鐵的質(zhì)量為x。則冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.18%?！驹斀狻浚?）共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；第1次加入稀硫酸100g，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：120g+100g-219.6g=0.4g；則第2次加入100g稀硫酸只產(chǎn)生氫氣：0.6g-0.4g=0.2g，此時冰刀中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則m=219.6g+100g-0.2g=319.4g，故填：319.4；（2）根據(jù)上述分析，第2次，硫酸剩余，冰刀中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，則溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4；（3）見答案。13．（2023·寧夏·中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6.6(2)解：設(shè)20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x＝15g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+200g?213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）見答案B組最新模擬題1．（2024·河南安陽·模擬預(yù)測）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.3g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為A．3.6g B．5.8g C．6.9g D．8.4g【答案】D【詳解】設(shè)生成0.3g氫氣時需要鋁的質(zhì)量是，鐵的質(zhì)量是所以原混合物質(zhì)量范圍是大于2.7g，小于8.4g，故金屬混合物的質(zhì)量不可能為8.4g；故選：D。2．（2024·河南商丘·一模）將鋁粉和鐵粉均勻混合后，分成等質(zhì)量的兩份。一份與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得硫酸鋁和硫酸亞鐵的質(zhì)量共為mg；另一份與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得氯化鋁和氯化亞鐵的質(zhì)量共為ng，已知m-n=5g，則兩個反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g【答案】D【詳解】反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵中增加的是硫酸根的質(zhì)量，反應(yīng)生成氯化鋁和氯化亞鐵中增加的是氯元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后金屬元素質(zhì)量不變，所以二者質(zhì)量之差就是硫酸根與氯元素的質(zhì)量之差，則：解得x=0.8g故選D。3．（2024·河南周口·一模）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物100g，使其與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸（過量）充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到109.9g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．46g B．54g C．68g D．無法確定【答案】A【詳解】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了109.9g－100g＝9.9g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則，解得x＝54g，則所含金屬元素的質(zhì)量為100g－54g＝46g。故選A。4．（2024·河南周口·一模）將3.0g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥后得到3.3g固體，則所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．9.1% B．72.7% C．80% D．90.9%【答案】B【詳解】設(shè)生成銅的質(zhì)量為則所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選B。5．（2024·河南·一模）12.8gMgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶并充分干燥后稱量固體的質(zhì)量為23.8g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．25% B．75% C．78% D．80%【答案】B【詳解】氧化鎂、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，由上述化學(xué)方程式可知：1個氧化鎂、1個氧化銅中的1個氧原子被2個氯原子取代，1個氧原子相對原子質(zhì)量是16，2個氯原子相對原子質(zhì)量是71，2個氯原子和1個氧原子相對原子質(zhì)量相差=71-16=55，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加55份質(zhì)量，氧化鎂、氧化銅中氧原子占16份質(zhì)量，實際反應(yīng)中固體增加質(zhì)量=23.8g-12.8g=11g，設(shè)12.8gMgO和CuO的混合物氧元素質(zhì)量為，，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故選：B。6．（2024·河南新鄉(xiāng)·模擬預(yù)測）某金屬混合物由鋅、鎂、鋁三種金屬中的兩種或三種組成，9.8g該金屬混合物與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到24g固體，則該金屬混合物中一定含有的金屬是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．無法確定【答案】A【分析】根據(jù)極值法，假設(shè)9.8g金屬是鋅、鎂、鋁三種金屬中的一種；①設(shè)9.8g鋅與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為x②設(shè)9.8g鎂與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為y③設(shè)9.8g鋁與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋁的質(zhì)量為z綜上，9.8g鋅與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為20.5g＜24g；9.8g鎂與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為38.8g＞24g；9.8g鋁與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋁的質(zhì)量為48.5g＞24g；若9.8g金屬混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到24g固體，那么該金屬混合物中一定含有鋅，可能是鋅、鎂混合物，也可能是鋅、鋁混合物，還可能是鋅、鎂、鋁混合物。【詳解】由分析可知，該金屬混合物中一定含有的金屬是鋅，故選：A。7．（2024九年級·廣東·專題練習(xí)）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為95.5g D．樣品的組成有三種組合方式【答案】A【分析】100g稀鹽酸中有HCl的質(zhì)100g×7.3%=7.3g；則氧化鈣、氧化鎂和氧化銅與7.3g鹽酸的質(zhì)量關(guān)系是：，，因為5.6g氧化鈣恰好消耗7.3gHCl，所以雜質(zhì)不能僅有一種。雜質(zhì)一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一種。得到的溶液為藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，說明一定有氧化銅?！驹斀狻緼、得到的溶液為藍(lán)色，所以一定含有氧化銅，正確；B、通過分析可知，樣品中一定含有氧化銅，8g氧化銅消耗7.3g的氯化氫，但是4g的氧化鎂會消耗7.3g的氯化氫，所以樣品中一定含有MgO，錯誤；C、加入稀鹽酸中水的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，7.3gHCl生成水的質(zhì)量為1.8g，則反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為92.7g+1.8g=94.5g，錯誤；D、根據(jù)分析可知，樣品中一定含有氧化鈣、氧化銅和氧化鎂，可能含有氯化鈉，則樣品的組成有兩種情況，錯誤。故選A。8．（2024·河南·一模）天然氣的主要成分是甲烷。當(dāng)氧氣不足時，3.2g甲烷在密閉容器內(nèi)燃燒會生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是A．5g B．10g C．15g D．16g【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為，則生成水的質(zhì)量為，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則生成的混合氣體質(zhì)量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為。故選B。9．（2024·河南周口·一模）現(xiàn)有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液完全蒸干，所得固體質(zhì)量為A．11.4g B．12.2g C．13.4g D．14.2g【答案】B【詳解】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為、、,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量=混合物質(zhì)量+硫酸質(zhì)量-生成的水的質(zhì)量。硫酸質(zhì)量為，由化學(xué)方程式可知硫酸與水的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則參與反應(yīng)的硫酸和生成的水的質(zhì)量比為，即生成水的質(zhì)量為，所以固體質(zhì)量=6g+9.8g-3.6g=12.2g。故選：B。10．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）密閉容器中盛有和的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為CO、和，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．則反應(yīng)前和的質(zhì)量比為A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．12∶13【答案】B【詳解】假設(shè)反