專題十八化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一.基礎(chǔ)練

1.《天工開物》中提到“明年田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此

一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是（）

A.甲烷的燃燒B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng)D.煤的氣化

2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（）

A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”

B.于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！?/p>

C.王安石《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇?！?/p>

D.李商隱《無題.相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”

3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba（OH）2.8H2O與NH4C1的反應(yīng)

C.灼熱的C與COZ的反應(yīng)D.A1和Fe2（）3在高溫下的反應(yīng)

4.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

太陽能路燈太陽能集熱器干電池燃氣灶

5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)

6.下列說法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生均無須加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

能量反應(yīng)產(chǎn)物

反應(yīng)物

0反應(yīng)過程

鋅粉

8.下列說法正確的是（）

A.所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由焰判據(jù)和牖判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的牖值相同

9.冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、鎮(zhèn)痛等多種用途。一種常見冷敷袋中所盛裝的主

要物質(zhì)是硝酸鏤和水，使用時將它們混合就可制冷。該冷敷袋的工作原理主要是（）

A.放熱的物理變化B.吸熱的物理變化

C.放熱的化學(xué)變化D.吸熱的化學(xué)變化

10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒B.石灰石在高溫下分解

C.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)

二.中等練

n."千畦細浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NHJ2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計

如圖所示的循環(huán)過程，可得M4（。皿。尸）為（）

A//|=+698kJ/mol

NH：(g)

-ySOiXg)

NH4cl(s)△%=-378kJ/mol(A//(,=-530kJ/mol-y(NH4)2SO4(s)

4soi'(aq)/

A//?=+15kJ/molA”<=+3kJ/mol

NH4(aq)

A.+533B.+686C.+838D.+1143

12.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):

_3

①H2s(g)+5O2(g).SC>2(g)+H2O(g)Ni\

3

②2H2s(g)+SO2(g).5S2(g)+2H2(D(g)AH2

(3)H2S(g)+102(g)-S(g)+H2O(g)AH3

@2S(g)—S2(g)

則A4的正確表達式為()

2?

A.AH4=-(AHJ+AH2-3AH3)B,AH4=-(3AH3-AHj-AH2)

33

C.AH4=-(AHJ+AH2-3AH3)D,AH4=.陽-”-3AH3)

13.2mol金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

B.A/74+AH5+=A/71

C.在相同條件下，2K（g）—>2K+（g）的AH<AH3

D.AH6+A//7=A//8

14.某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H?將NO還原為N2,其熱化學(xué)方

程式為NO（g）+H2（g）『；N2（g）+H2（Xg）AH=,7?kJmor1,其能量變化過程如下（其中

。、b、c、d均為正值）：

CkJ?mol-1

2N(g)⑥一隊)

2N0(g)也畀

"20(g)

dkJ,mol-1

2HO(g)

er,,、bkJ,mol-1,2

2H2(g)------左~-4H(g)④

下列說法正確的是()

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m=^a+b-c-d）

C.m=^(c+a-d-b)D.m=^(c+d-a-b)

15.根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的鍵能為（）

C(g)—1--------1—4H(g)

AW=717kJ?mol-'△%=864kJ?mol-1

C(s)-2H2(g)

△〃3=-75kJ?mol'1

-CH4(g)

A.414kJ-mor1B.377kJ-mol-1C.235kJ-mor1D.197kJ-mol-1

16.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—B—C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.A與C的能量差區(qū)=54+后2-4-E3

B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定

C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.A—B的反應(yīng)一定需要加熱

17.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價鍵H-HH-0

鍵能/(kJ.moL)436463

1

熱化學(xué)方程式2H2(g)+。2(g)2H2O(g)AH=-482kJ-mol

則20（g）—。2值）的人”為（）

A.428kJ-mor1B.-428kJmol_1C.498kJ-mol_1D.-498kJ-mol-1

18.下列熱化學(xué)方程式的書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）

+1

A.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJmor

8.已知2?。?202值）=282（或附1,2C（s）+O2（g）=2CO（g）A￡/2,則A//1〉3?

C.CO（g）的燃燒熱為283。kJ加。尸，則2co2（g）-2CO（g）+C?2（g）=+566.0kJ.moF1

D.500℃,30MPa下，將0.5mol此和1.5mol凡置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成Nt^g）,

放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）蹲92NH3（g）AW=-38.6kJmol1

19.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷

分子的結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂ImolN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂ImolNmN鍵吸收941kJ熱量,

則下列說法正確的是（）

A.N’是一種新型化合物

B.lmolN4(g)轉(zhuǎn)化為2molN2(g)的反應(yīng)的=+724kJ.moL

C.N4比N2更穩(wěn)定

-1

D.lmolN4(g)轉(zhuǎn)化為2molN2(g)的反應(yīng)的=-724kJ-mol

20.常溫常壓下，H2s在。2中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）

2S(8)+2H2O(l)*2O2(g)

AM

地一|嬴立)+2叢0(1)

2H似g)+3O四)

A.H2s(g)的燃燒熱AH==

B.S(s)的燃燒熱必=32

C.A//3=NH\+^H2

D.AH3>AH、,A//3>AH2

三.拓展練

21.一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯燒，主要反應(yīng)有

反應(yīng)I：2cH31(g)峰診C2H4(g)+2Hl(g)AH,=akJ/mol(a>0)

反應(yīng)II：3c2H4(g)脩92c3H6(g)AH2=Z?kJ/mol(&<0)

反應(yīng)HI：2C2H4(g)<?>C4H8(g)AH3=ckJ/mol(c<0)

在體積為IL的密閉容器中，起始投料ImolCHjKg),平衡體系中各烯煌的物質(zhì)的量分數(shù)隨

溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是()

20-

16.

12-

8-

4-

100300T]700T/℃

A.3c4H&(g)<94c3H6(g)AH=(3c—2b)kJ/mol

B.曲線Y表示C4H8(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化

C.7；℃平衡體系中，?(HI)>2[_n(C2H4)+n(C3H6)+n(C4H8)]

D.7；℃-700℃之間，溫度對反應(yīng)n的影響小于c(C2H4)對反應(yīng)n的影響

22.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷裂ImolC-H需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在

溫度為1200C以上才可裂解，在催化劑及一定條件下，甲烷可在較低溫度下裂解。甲烷在銀

基催化劑上的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是()

相

對過渡態(tài)I過渡態(tài)n

能!~'\!\過渡態(tài)m

量

■：(其中吸附在催化劑表面的

?一物種用“?”標(biāo)注)

°CH「?CH3+?H-?C+4-H-r-C+2Hz

①②③

A.甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量

B.步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

D.使用該催化劑，反應(yīng)的婚變不變

23.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列敘述正確的是()

途徑①

H2O2(aq)

°,

S—>S()2(g)1H2SO4(aq)

\ro2(g)H2omZ

SO3(g)-^A//3

途徑②

A.lmolS(s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)

B.根據(jù)蓋斯定律可得AH】=必2+△&

C.測定S的燃燒熱：通入稍過量。2使lmolS(s)完全燃燒生成S03(g)所放出的熱量

D.含ImolH2so4的濃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱

24.基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程

如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。下列說法中錯誤的是()

1

n40.59

於必婚丁1550.350.24

1yHeOH+H?；爾希/TS77

8*+用+冉業(yè)!8逐'吧^'

HCO-+HT.HCOH,七髻

22H2cO*+H；3CH3OH*.

反應(yīng)歷程

A.整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成

B.過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77

C物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程

D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV

25.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

八能量

N2O+CO

N2+CQ2

0

Fe+*N2（）TFeO++N2

0反應(yīng)歷

A.反應(yīng)總過程△“<（）

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

+

D.Fe++N2O—>FeO++N2、一>Fe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

26.環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式構(gòu)象較為典型。各構(gòu)象的相對

能量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.相同條件下船式構(gòu)象最穩(wěn)定

B.一定條件下，扭船式構(gòu)象可轉(zhuǎn)化成椅式構(gòu)象

C.C6H]2(半椅式)-C6H12(椅式)AH=+39.3kJmor1

D.C6H12(椅式)的燃燒熱AH小于C6H12(船式)

27.HrC?？捎糜诤铣杉兹?CH30cH3)和甲醇(CH3OH),其反應(yīng)(小b均小于0)：

①2co(g)+4H2(g)；——^CH3OCH3(g)+H2O(g)△%=akJ?mo「

-1

②CO(g)+2H2(g)x——^CH3OH(g)AH2=bkJ.mol

③2CH3OH(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)A4<0

若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為，則下列說法正確的是

A.a<b

B.AH3=2b—a

C.反應(yīng)③逆反應(yīng)的活化能為-25

D.將容器容積壓縮，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大

28用CH,催化還原NO,,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

①CH4(g)+4NO2(g)—4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)A"=-574kJ-moP

1

(2)CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor

下列說法錯誤的是()

A.若用標(biāo)準狀況下4.48LCHKg)還原NC)2(g)生成N?(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ

B.由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2(g).4NO(g)+CO2(g)+2H2。⑴的AH<-574kJ-mo「

C.①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D.②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

29.CHQCO?在催化劑作用下可以反應(yīng)生成CH3coOH,該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以

用下圖表示。下列說法不正確的是()

的催化劑

9/?C原子

>oH原子

反應(yīng)過程?0原子

A.CH,在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為CH/g）―>H*+CH3*（*表示吸附態(tài)）

B.②過程表示CH3coOH分子的脫附過程

C.反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成

D.該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

30.S2c1?和SCL均為重要的化工原料，且每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:

1

①S2⑴+(g)S2Cl2(g)△"]=XkJ?mor,

1

②S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)AH2=ykJ-moFo

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:

化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl

鍵能/(kJ-moL)abc

下列說法中錯誤的是（）

A.SCU的結(jié)構(gòu)式為a—s—。

B.S2c卜的電子式為：：ci：S：S：di：

Q.y=2b-a-c

D.反應(yīng)S2⑴+2C12(g)^=2SC12(g)的AH=(x+y)kJ-molT

答案以及解析

L答案：D

解析：“盡發(fā)炎火”說明為放熱反應(yīng)。甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，A項不符合題意。酸堿中和反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，B項不符合題意。鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項不符合題意。煤的氣化為吸熱反

應(yīng)，D項符合題意。

2.答案：B

解析：植物中的有機物燃燒會放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；石灰石的主要

成分是CaCC)3，CaCC>3在高溫下分解為CaO和CO2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；爆竹

中的火藥爆炸會放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意：蠟燭燃燒為放熱反應(yīng)，D

不符合題意。

3.答案：C

解析：鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反

應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；灼熱的C與CO?的反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧

化還原反應(yīng)，C符合題意；A1和Fe2()3在高溫下的反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意。

4答案:D

解析：太陽能路燈工作時，先將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯誤；

太陽能集熱器工作時，主要將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；干電池工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)

化為電能，C錯誤；燃氣灶工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確。

5.答案：A

解析：A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于

反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；

B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題

思；

c.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題

意不符；

D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不

符。

故選Ao

6.答案：D

解析：有些放熱反應(yīng)的發(fā)生需要加熱，如煤炭燃燒需先加熱點燃，A、B錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)

生改變時，也伴隨著能量變化，如碘的升華，C錯誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變

化，D正確。

7.答案：A

解析：題圖中反應(yīng)物總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A選；題圖中反應(yīng)物總能

量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，為放熱反應(yīng)，故B不選；濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，故C不

選；Zn與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選。

8.答案：C

解析：有些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行，故A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是烯減小的

吸熱反應(yīng)，AH-TAS一定大于0,不是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；由焰判據(jù)和熠判據(jù)組合

而成的復(fù)合判據(jù)更適合于所有的過程，故C正確；混亂度越大，牖值越大，同一物質(zhì)的固

態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的牖值依次增大，故D錯誤。

9.答案:B

解析：該冷敷袋中所盛裝的主要物質(zhì)是硝酸鏤和水，硝酸鏤溶于水時吸熱，測該冷敷袋的工

作原理主要是吸熱的物理變化，B項正確。

10.答案：B

解析：A.氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.石灰石在高溫下分解屬于吸熱反

應(yīng)，故B正確；C.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.

鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

1L答案：C

解析：(DNH4C1(S)—NH：(g)+cr(g)AH|=+698kJ-moL；

1

②NH4Cl(s)^NH；(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_；

③Cr(g)^C「(aq)△&=-378kJ.mo「l；

④;(NHjSO/s)-NH；(g)+：SOj(g)AH4；

-1

(5)—(NH4)2SO4(S)=NH：(aq)+—SOj(aq)=+3kJ-mol；

22

1

@|so^-(g)—1so；-(aq)A/f6=-530kJ.moF；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到

1

AH4=+838kJ-mor,C正確。

12.答案：A

3

解析：已知：@H2S(g)+-O2(g)—SO2(g)+H2O(g)AH1,

31

(2)2H2S(g)+SO2(g)--S2(g)+2H2O(g)AH2,(3)H2S(g)+-O2(g)—S(g)+H2O(g)AH3,

②x(—③x2+①x；得反應(yīng)④2s(g)-S?(g),則根據(jù)蓋斯定律，

2?2

2『小2+必=工(.+"-3”),A正確。

13.答案:B

解析：金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此A〃2〉O,A正確；

由蓋斯定律可知，A//2+A//3+M4+M5+△&=△8]，B錯誤；

鉀原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，因此2K(g)—>2K+(g)

的C正確；

由蓋斯定律可知，AH6+AH7=A^S,D正確；

故選B

14.答案:B

解析：分子變?yōu)樵有枰漳芰浚咏Y(jié)合為分子釋放能量，則有

2NO(g)2N(g)+20(g)AH]=akJ-mo「①；2N(g)^Nz(g)AH?=-ckTmoL②；

2H2(g)—4H(g)A4=bkJ-molT③；20(g)+4H(g)—2H2O(g)△&=—dkJ?moL④。

根據(jù)蓋斯定律，由(①+②+③+④)得NO(g)+H2(g)-：N2(g)+H2O(g)

A//=—(a+b—c—d)kJ-mol',即tn=—(a+b—c—d),B7F*0

15.答案：A

解析：由題圖可知C(s)+2Hz(g)——CH/g)岫3=-75kJ-mo「。設(shè)C-H鍵鍵能為

%kJmor1,貝1](717+864汰11110「—4;±1-1110r1=—751<11110「，解得x=414,A正確。

16.答案:A

解析：A.由圖可知，A與C的能量差為&=(62-4)+(g-&)=4+石3-62-64，A正確；

B.根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B錯誤；

C.由圖可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯誤；

故選Ao

17.答案：D

解析：反應(yīng)的

AH=2E(H-H)+E(O=0)-4E(H-0)=

-482kJ-mol_1=2x436kJ-mol-1+E(0=O)-4x463kJ-mol-1,解得0=0鍵的鍵能為

498kJ-mor1,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此20(g)—(Vg)的

△//=-498kJmolT。

18.答案:C

解析：醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，且醋酸電離吸熱，因此醋酸和NaOH反

應(yīng)放出的熱量少于強酸和NaOH反應(yīng)放出的熱量，即〉-57.3kJ.molT,A錯誤；相同量

的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則

B錯誤；燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能

量，已知CO(g)的燃燒熱為283.0kJ-molT,可寫出

1

CO(g)+-1o2(g)—CO2(g)A^=-283.0kJmoF,因此可寫出

1

2CO2(g)—2C0(g)+02(g)AH=+566.0kJ.moF,C正確；合成氨的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),

500℃、30Mpa下，將0.5molN?和1.5mol區(qū)置于密閉的容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的N?

小于0.5mol,生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol,放熱19.3kJ,則1molN?反應(yīng)放出的熱

量大于38.6kJ,即N2（g）+3H2（g）脩92NHs（g）AH<-38.6kJ-mol1,D錯誤。

19.答案：D

解析：A.N’是由氮元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B.從圖中可以看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）-2N?（g）可知，反應(yīng)的

AH=6x193kJ-mol1-2x94IkJ-mor1=-724kJ-mol1,故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：N/g）-2N2（g）AH=-724kJ.moL為放熱反應(yīng)，所以的能量比

N?高，所以N?比穩(wěn)定，故C錯誤；

D.從圖中可以看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）-2N?（g）可知，反應(yīng)的

111

AH=6xl93kJ-mol-2x941kJ-mol=-724kJ-mol,所以lmolN4（g）轉(zhuǎn)化為2molN2（g）的反

應(yīng)的△H=-724kJ-mo「i,故D正確;

故答案：Do

20.答案：C

解析：硫化氫的燃燒熱指lOlkPa時，ImolH2s（g）完全燃燒生成SO2氣體和液態(tài)水時放出的

熱量，則應(yīng)為:，A錯誤；硫的燃燒熱指lOlkPa時，Imol硫（s）完全燃燒生成SO2氣體

時放出的熱量，則應(yīng)為1，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)體系的始末

狀態(tài)，與途徑無關(guān)，AH3=AH1+AH2,C正確；硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應(yīng)，則

SI

23=，1+公〃2<0、的<0、AH2<0,所以AHVM，<A//2,D錯誤。

21.答案：C

解析：反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)n、in均為放熱反應(yīng)，溫度升高，I正向移動，n、in逆向

移動都會導(dǎo)致乙烯含量增加，故Y為乙烯含量曲線、x為丁烯含量曲線。

A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)n*2-3x反應(yīng)ni可得

3c4H8(g)蹲94c3H6(g)AH=(2^-3c)kJ/mol,A錯誤；

B.根據(jù)分析，曲線X表示C4H8(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化，B錯誤；

C.由反應(yīng)I知”(Hl)=2〃(c2H4),反應(yīng)n、反應(yīng)HI均為體積減小的反應(yīng)，故平衡體系中

〃(m)>2(C2H4)+“(C3H6)+〃(C4H&)],C正確；

D.Y為乙烯含量曲線，隨溫度升高，乙烯含量增大，7]-700℃之間，C3H6含量減小，溫度

對反應(yīng)n的影響大于c(c2HJ對反應(yīng)n的影響，D錯誤；

故選c。

22.答案:A

解析：斷裂ImolC-H需要吸收440kJ能量，Imol甲烷分子中有4moic-H,完全斷裂需要

吸收440kJx4=1760kJ能量，即Imol甲烷中的化學(xué)鍵完全斷裂需要吸收1760kJ能量，而不

是甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A錯誤；步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)中，

反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確；從圖中可

以看出，甲烷在銀基催化劑上的轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，所以催化劑使用一段時間后

失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；催化劑

不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，則使用該催化劑，反應(yīng)的焰變不變，故D正確。

23.答案：A

解析：ImolS(s)燃燒生成ImolSC^g)放出熱量，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，A

正確；途徑①的初始反應(yīng)物為SO2(g)和H2()2(叫)，途徑②的初始反應(yīng)物為SOZ(g)和02(g),

兩途徑初始反應(yīng)物不相同，熱效應(yīng)不存在等量關(guān)系，B錯誤；S的燃燒熱是指在lOlkPa時，

ImolS(s)完全燃燒生成產(chǎn)物SO2(g)時所放出的熱量，C錯誤；測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱不能使用

濃硫酸，因濃硫酸溶于水會放出大量的熱，從而影響中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，D錯誤。

24.答案：C

解析：由題圖可知，一氧化碳催化加氫生成甲醇的反應(yīng)中有碳氧極性鍵的斷裂和碳氫極性

鍵、氧氫極性鍵的生成，A說法正確；由題圖可知，過渡態(tài)相對能量的大小順序為

TS55>TS44>TS77,B說法正確；由題圖中H2c0*+凡——H2cO*+H；的能量變化可知，物

種吸附在催化劑表面的過程為放熱過程，C說法錯誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢,

反應(yīng)決速步為慢反應(yīng)，由題圖可知，反應(yīng)H2c0*+H；—H3c0_H*的活化能最大，反應(yīng)速率

最慢，則反應(yīng)決速步的活化能為0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV,D說法正確。

25.答案：C

解析：A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，AH<0,A項正確；B.Fe+在反應(yīng)前

后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，故其作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，B項正確；C.催化劑

是加入的物質(zhì)，可以改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而Fe(T是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)

++

物，不是催化劑，C項錯誤；D.由圖可知，F(xiàn)e+N2O