…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關除雜質rm{(}括號中為雜質rm{)}的操作中，正確的是A.甲烷rm{(}乙烯rm{)}通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯rm{(}硝酸rm{)}多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯rm{(}溴rm{)}加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾2、下列有機物命名正確的()A.B.C.D.3、乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為A.和乙酸共熱時，斷裂①鍵B.和金屬鈉反應時，鍵①斷裂C.和P2O5共熱時，鍵②⑤斷裂D.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂4、某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是。物質XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A.增大壓強反應的平衡常數不變，但X的轉化率增大B.該反應的化學方程式為：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)C.反應達到平衡時，X的轉化率為80%D.其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉化率增大5、100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為CO2為且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1；

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1．與這些碳完全燃燒相比；損失的熱量為（）

A.39.292kJ

B.3274.3kJ

C.784.92kJ

D.2489.44kJ

6、下列說法正確的是（）A.酸堿中和滴定終點的pH值一定等于7B.滴定實驗中錐形瓶不可用待測液潤洗C.滴定實驗中，KMnO4溶液應放在堿式滴定管中D.用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、將V1mL1.0mol?L-1H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（）A.做該實驗時環(huán)境溫度可能為20℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.5mol?L-1D.該實驗表明中和反應是放熱反應8、下列溶液中加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，仍能大量共存的一組離子是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Fe^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{K_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}9、下列敘述正確的是A.酒越陳越香與酯化反應有關B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體10、有機物rm{A}rm{B}均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，rm{A}在一定條件下可轉化為rm{B(}如下圖所示rm{)}下列說法正確的是

A.分子rm{A}中所有碳原子均位于同一平面B.用rm{FeCl_{3}}溶液可檢驗物質rm{B}中是否混有rm{A}C.物質rm{B}既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應D.rm{1molB}最多可與rm{6molH_{2}}發(fā)生加成反應11、已知下面三個數據：rm{7.2隆脕10^{-4}}rm{4.6隆脕10^{-4}}rm{4.9隆脕10^{-10}}分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}由此可判斷下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K(HF)=7.2隆脕10^{-4}}B.rm{K(HNO_{2})=4.9隆脕10^{-10}}C.必須根據其中三個反應才可得出結論D.rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}12、根據相應的圖象rm{(}圖象編號與答案一一對應rm{)}判斷下列相關說法正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{aX(g)+bY(g)?cZ(g)}密閉容器中反應達平衡，rm{T_{0}}時條件改變如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.

rm{L(s)+aG(g)?bR(g)}反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若rm{P_{1}>P_{2}}則rm{a>b}C.

rm{aA+bB?cC}物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D.

rm{A+2B?2C+3D}反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體13、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化B.乙醇可以與水任意比例混溶，是因為乙醇與水形成了氫鍵C.某有機物燃燒只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}則該有機物一定只含有碳和氫兩種元素D.不存在兩種鄰二甲苯，因此現代結構理論認為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替14、下列有機物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}一甲基rm{-3}一丁烯B.乙苯C.rm{2}一甲基丁烷D.rm{1}一甲基乙醇評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分為____。（2）“趁熱過濾”的原因是____。（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式________。16、(6分)按要求寫出相應的方程式：電離方程式：（1）H2S：____________________________。（2）NH4HSO4____________________________。水解反應的離子方程式：（1）CuSO4____________________________。（2）Na2CO3____________________________。（3）AlCl3＋Na2S____________________________。17、已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式。（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為____890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是__________________________。（4）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是____________________________________。18、完成下列化學用語．

（1）乙烯的電子式______．

（2）丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式______．19、rm{(1)CH_{3}OH}是一種可燃性的液體rm{.}已知rm{3.2gCH_{3}OH}充分燃燒生成水蒸氣時放熱rm{akJ}rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}則表示rm{CH_{3}OH}的燃燒熱的熱化學方程式為______rm{(}反應熱用含rm{a}rm的代數式表示，rm{a}rm均大于rm{0)}

rm{(2)CH_{3}OH-}空氣燃料電池是一種酸性rm{(}電解質為rm{20%-30%}的硫酸溶液rm{)}燃料電池rm{.}電池放電時；正極的電極反應式為______

rm{(3)}如圖是一個電解過程示意圖，假設使用rm{CH_{3}OH}空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中rm{a}為電解液，rm{X}和rm{Y}是兩塊電極板rm{.}若rm{X}rm{Y}分別為石墨和銅，rm{a}為rm{CuSO_{4}}溶液，則rm{X}為______極，rm{Y}極的電極反應式為______，反應后銅片的質量變化rm{12.8g}則rm{CH_{3}OH}一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______rm{L(}假設空氣中氧氣體積分數為rm{20%)}20、(8分)已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________________________。（2）H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。21、現有下列五種物質：A．食鹽B．食醋C．蘋果汁D．葡萄糖E．青霉素，請按下列要求填空（填序號，每空只填一個）：富含維生素C的是；可直接進入血液，補充能量的是；應用最廣泛的抗生素之一的是；既可作為食品酸味調味劑，又可作為防腐劑的是；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的。22、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_______________為止。（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________。A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：。滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請用上述數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度。c（NaOH）=。23、寫出下列反應的化學方程式：

rm{(1)}苯酚溶液和濃溴水的反應______；

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共熱______；

rm{(3)}用苯制溴苯的反應______；

rm{(4)}乙醛與新制氫氧化銅的反應______．評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)24、完成以下實驗：rm{壟脵}用圖rm{1}所示的裝置制取溴乙烷；rm{壟脷}進行溴乙烷的性質實驗rm{.}在試管rm{I}中依次加入rm{2mL}蒸餾水、rm{4mL}濃硫酸、rm{2mL}rm{95%}的乙醇和rm{3g}溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水rm{.}加熱試管rm{I}至微沸狀態(tài)數分鐘后，冷卻rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}試管rm{I}中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸；寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式______

rm{(2)}溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖rm{1}中采取的措施有______；______

rm{(3)}在進行溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過圖rm{2}所示的裝置rm{.}用如圖rm{2}裝置進行實驗的目的是______；圖中右邊試管中的現象是______；水的作用是______．評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共1題，共5分)29、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】略。

【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查了有機物的命名知識，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范?！窘獯稹緼.該有機物的正確名稱是rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯，故A錯誤；B.氯原子作為取代基，正確名稱為rm{2-}氯丙烷，故B正確；C.該有機物的正確名稱是rm{2-}丁醇，故C錯誤；D.該有機物的正確名稱是rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、D【分析】試題分析：A、和乙酸共熱時，乙醇失去羥基中的H原子，斷裂①鍵，正確；B、和金屬鈉反應時，羥基失去H，鍵①斷裂，正確；C、乙醇和P2O5共熱時，發(fā)生消去反應，鍵②⑤斷裂，生成乙烯，正確；D、乙醇在銅催化下和氧氣反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，錯誤?？键c：本題考查乙醇的化學性質以及反應時化學鍵的變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、A【分析】試題分析：根據濃度變化量之比等于化學計量數之比可知，該反應的化學方程式為4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)，B正確；A、平衡常數只與反應本身和溫度有關，與壓強無關，壓強增大，平衡向左移動，X轉化率減小，錯誤；C、反應達到平衡時，a(X)=0.4/0.5*100%=80%，正確；D、其它條件不變，加入一種物質，提高了另一種物質的轉化率，正確?？键c：化學平衡相關計算。【解析】【答案】A5、C【分析】

100g碳的物質的量為=mol；

所以CO的物質的量為mol×=mol；

由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ；

故選C．

【解析】【答案】碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量；再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

6、B【分析】【解答】解：A；酸堿指示劑指示的終點和酸堿恰好反應的點不會完全重合；故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全，所以酸堿中和滴定的終點時pH不一定是7的點，故A錯誤；B、中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，多消耗標準液，待測液濃度偏大，所以錐形瓶不可用待測液潤洗，故B正確；

C、KMnO4具有強氧化性；會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，故C錯誤；

D；用鹽酸滴定NaOH溶液；滴定前溶液呈堿性，pH大于7，隨著滴定的進行，pH減小，故D錯誤；

故選B．

【分析】A；酸堿指示劑指示的終點和酸堿恰好反應的點不會完全重合；故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全；

B；中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶；待測液的物質的量偏大，多消耗標準液，引起實驗誤差；

C、KMnO4具有強氧化性；會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中；

D、用鹽酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈堿性，pH大于7．二、雙選題(共8題，共16分)7、C|D【分析】解：A．溫度為22℃時加入鹽酸10mL；中和反應放熱，實驗時環(huán)境溫度要低于22℃，故A正確；

B．反應時溫度升高；說明化學能轉化為熱能，故B正確；

C．恰好反應時參加反應的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol?L-1×0.03L=0.06mol，所以濃度c==3mol/L；故C錯誤；

D．該反應是中和反應；反應放熱，不能表明中和反應是放熱反應，所以D錯誤；

故選CD．

A．實驗時的溫度應為酸堿未混合之前的溫度；

B．反應時溫度升高；

C．恰好反應時參加反應的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；

D．根據一個反應無法得出此結論．

本題考查中和反應、溶液pH的計算，題目難度中等，試題側重學生圖象及中和實質的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合．【解析】【答案】CD8、rAC【分析】解：加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，與水反應生成rm{NaOH}和氧氣；

A.該組離子之間不反應；可大量共存，故A正確；

B.堿性溶液中不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}且rm{Fe^{2+}}rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應；不能共存，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應；可大量共存，故C正確；

D.堿性溶液中不能大量存在rm{NH_{4}^{+}}且rm{I^{-}}rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應；不能共存，故D錯誤；

故選AC．

加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，與水反應生成rm{NaOH}和氧氣；根據離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．【解析】rm{AC}9、AD【分析】【分析】本題考查了有機物的結構與性質的有關知識?！窘獯稹緼.酒越陳越香與酯化反應有關，故A正確；B.丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，故B錯誤；C.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成氯代烴，故有難溶于水的油狀液體生成，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、BD【分析】【分析】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質?！窘獯稹?/p>

A.rm{A}含有飽和烴基；具有甲烷的四面體結構特點，則所有碳原子不可能位于同一平面，故A錯誤；

B.rm{A}rm{B}結構不同，rm{A}含有酚羥基；可用氯化鐵鑒別，故B正確；

C.rm{B}含有羰基；醚基和醛基；不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.rm{B}中能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵和醛基，則rm{1molB}最多可與rm{6molH}最多可與rm{1molB}rm{6molH}發(fā)生加成反應；故正確。

故選BD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的強弱順序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}則酸的電離平衡常數大小順序為rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}

A.通過以上分析知，rm{K(HF)}最大為rm{7.2隆脕10^{-4}}故A正確；

B.根據以上分析知，rm{K(HNO_{2})}處于中間狀態(tài)，為rm{4.6隆脕10^{-4}}故B錯誤；

C.根據rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}即可得出結論；故C錯誤；

D.通過以上分析知，酸的電離平衡常數大小順序為rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}故D正確；

故選BC．

相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的強弱順序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}則酸的電離平衡常數大小順序為rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}據此分析解答．

本題考查了弱電解質的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數的關系是解本題關鍵，結合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{a+b=c}改變的條件可能為增大壓強，則不一定為催化劑，故A錯誤；

B.由圖象可知，相同壓強下溫度大，rm{G}的體積分數小，正反應為吸熱反應，若rm{P_{1}>P_{2}}則rm{a<b}故B錯誤；

C.由圖可知，反應從正向開始，rm{T_{2}}為平衡狀態(tài)，升高溫度，rm{A}的含量增大；與圖象一致，故C正確；

D.降溫，正反應速率大，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大，則rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體符合平衡正向移動；與圖象一致，故D正確；

故選CD．

A.若rm{a+b=c}改變的條件可能為增大壓強；

B.由圖象可知，相同溫度下，壓強越大，rm{G}的體積分數越大；正反應體積增大的反應；

C.由圖可知，反應從正向開始，rm{T_{2}}為平衡狀態(tài)，升高溫度，rm{A}的含量增大；

D.降溫，正反應速率大，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大，則rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體符合平衡正向移動．

本題考查化學平衡與圖象，明確坐標及圖象中的點、線、面，明確影響反應速率及化學平衡的因素是解答的關鍵，側重學生分析圖象解決問題的能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}煤的干餾；石油的裂化過程中都有新物質生成；所以都是化學變化，故A錯誤；

B.乙醇；水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的存在使乙醇的溶解性顯著增強，故B正確；

C.乙醇含有碳；氫、氧三種元素；燃燒生成的產物只有水和二氧化碳，故C錯誤；

D.如果苯環(huán)中存在單雙鍵交替的機構；則鄰二甲苯應該有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D正確；

故選：rm{AC}．

A.煤的干餾；石油的裂化屬于化學變化；

B.乙醇；水分子之間能形成氫鍵；

C.燃燒生成水的物質可以是烴或者是烴的含氧衍生物；

D.根據苯的結構及苯分子中碳碳鍵的特殊性解答．

本題考查了化學變化與物理變化的判斷，常見有機物機構和性質，側重對基礎知識的考查，題目難度不大，易錯項為rm{A}注意正確理解煤的干餾、石油分餾和裂化，依據物理變化與化學變化的本質區(qū)別去判斷．【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A}．為烯烴，最長碳鏈為rm{4}在rm{1}rm{2}號碳之間含有碳碳雙鍵，正確命名為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯；故A錯誤；

B.為苯環(huán)上rm{1}個rm{H}被乙基取代；正確命名為乙苯，故B正確；

C.為烷烴，最長碳鏈為rm{4}正確命名為rm{2-}甲基丁烷；故C正確；

D.羥基連在rm{2}號碳上，正確命名為rm{2-}丙醇；故D錯誤，故選BC．

A.烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈；

B.苯的同系物的命名以苯為母體；

C.烷烴的命名遵循：長；多、近、小、簡原則；

D.醇類的命名選取含有羥基的最長碳鏈．

本題考查了考查有機物的命名，題目難度中等，試題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解答的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。（3）問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產物Na2CO3混有雜質；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2SH++HS－(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32－+H2OHCO3－+H+(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3+3H2S17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為故答案為：

（2）丙醛可以發(fā)生銀鏡反應生成丙酸銨、金屬單質銀以及氨氣，即CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連；碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；

（2）醛類可以發(fā)生銀鏡反應生成羧酸銨；金屬單質銀以及氨氣．

本題考查了電子式、化學方程式的書寫，明確乙烯結構、醛的性質是解題關鍵，注意常見有機物的性質，題目難度不大．【解析】CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O19、略

【分析】解：rm{(1)3.2gCH_{3}OH}為rm{0.1mol}則rm{1mol}甲醇燃燒生成水蒸氣放出rm{10akJ}又rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}則rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}甲醇rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}空氣燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿溶液中生成碳酸鹽，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：rm{(2)}

故答案為：rm{-}

rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}石墨作電極電解硫酸銅溶液，rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}為陰極，rm{(3)}是陽極，陽極上rm{X}失電子生成rm{Y}電極反應式為rm{Cu}

若rm{Cu^{2+}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}分別為石墨和銅，rm{X}為rm{Y}溶液，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，當銅片的質量變化rm{a}失去電子的物質的量rm{=dfrac{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}

rm{CuSO_{4}}氧氣生成rm{12.8g}價氧元素得到rm{=dfrac

{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}電子，則需要空氣的體積rm{=dfrac{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}

故答案為：陰；rm{1mol}rm{-2}．

rm{4mol}為rm{=dfrac

{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}則rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}甲醇燃燒生成水蒸氣放出rm{11.2}結合蓋斯定律計算該題；

rm{(1)3.2gCH_{3}OH}燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應；堿溶液中生成碳酸鉀，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子；

rm{0.1mol}石墨作電極電解硫酸銅溶液，rm{1mol}是陽極，陽極上rm{10akJ}失電子生成rm{(2)}和rm{(3)}rm{Y}rm{OH^{-}}分別是石墨、rm{O_{2}}rm{H_{2}O}作陽極，電解硫酸銅溶液，陽極上rm{X}失電子發(fā)生氧化反應；陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據轉移電子守恒計算消耗空氣體積．

本題考查較綜合，涉及電解原理、蓋斯定律等知識點，為高頻考點，明確化學反應原理及基本計算方法是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．rm{Y}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}陰；rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{11.2}20、略

【分析】試題分析：（1）焓變小于零，反應放熱，答案為①②③④；（2）燃燒熱是指常溫下1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為①－285．8kJ·mol－1；C的燃燒熱為④－393．5kJ·mol－1；（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量用①式計算為285．8kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根據蓋斯定律由④式減去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1?？键c：反應熱及其計算【解析】【答案】(8分)（1）①②③④(2分)（2）－285．8kJ·mol－1（1分）；－393．5kJ·mol－1（1分）（3）1429．0kJ（1分）（4）－283．0kJ·mol－1（1分）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1(2分)21、略

【分析】【解析】試題分析：富含維生素C的是蘋果汁；可直接進入血液，補充能量的是葡萄糖；應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；既可作為食品酸味調味劑，又可作為防腐劑的是食醋；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是食鹽。考點：考查合理飲食的有關判斷【解析】【答案】C、D、E、B、A22、略

【分析】【解析】【答案】（1）在半分鐘內不褪色（2分）（2）26.10（2分，其余答案均不給分）（3）D（2分）（4）0.1044mol/L（2分）。23、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚溶液和濃溴水的反應生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚和溴化氫，化學方程式：

故答案為：

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯、rm{NaBr}該反應為rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯與溴在鐵作催化劑條件下，生成溴苯化學方程式是：

故答案為：

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}

rm{(3)}苯酚溶液和濃溴水的反應生成rm{(4)}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}三溴苯酚和溴化氫；

rm{(1)}溴丙烷和rm{2}醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯、rm{4}

rm{6-}苯和溴單質發(fā)生取代反應生成溴苯和rm{(2)1-}

rm{NaOH}乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成乙酸；氧化亞銅和水．

本題主要考查了化學反應方程式的書寫，明確有機物的結構特點及發(fā)生反應的原理是解題關鍵，題目難度不大，注意反應條件的書寫．rm{NaBr}【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}四、實驗題(共1題，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)}氫溴酸與乙醇在加熱時，發(fā)生取代反應生成溴乙烷和水，反應為rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

故答案為：rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中、使用長導管等；

故答案為：試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；

rm{(2)}溴乙烷與rm{1}乙醇溶液共熱的性質實驗時，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能使高錳酸鉀褪色，則用如圖rm{(3)}裝置進行實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯rm{NaOH}或驗證溴乙烷與rm{2}發(fā)生消去反應的產物rm{(}圖中右邊試管中的現象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質；

故答案為：驗證生成的氣體是乙烯rm{NaOH}或驗證溴乙烷與rm{)}發(fā)生消去反應的產物rm{(}高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；除去氣體中混有的少量乙醇等雜質．

rm{NaOH}氫溴酸與乙醇在加熱時；發(fā)生取代反應生成溴乙烷和水；

rm{)}為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中；減少揮發(fā)，需要密封；降低溫度、冷凝回流等；

rm{((1)}溴乙烷與rm{(2)}乙醇溶液共熱的性質實驗時；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇；乙烯均能使高錳酸鉀褪色，則利用水除去乙醇后，再檢驗乙烯．

本題考查物質的性質實驗及制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，注意檢驗乙烯要排除乙醇的干擾，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；驗證生成的氣體是乙烯rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}或驗證溴乙烷與rm{(}發(fā)生消去反應的產物rm{NaOH}高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；除去氣體中混有的少量乙醇等雜質rm{)}五、有機推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫