…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等D.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素2、下列說法正確的是A.同一原子中，電子的能量逐漸減小B.同一原子中，上的電子較上的電子離核遠(yuǎn)C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離線遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為（為能層序數(shù)）3、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4、GaAs晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體為共價(jià)晶體B.該晶體中Ga和As均無孤對(duì)電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C.原子的體積占晶胞體積的百分率為D.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl6、CaO在2973K時(shí)熔化，而NaCl在1074K時(shí)熔化，二者的離子間距離接近，晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因的敘述不正確的是（）A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離接近的情況下晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定7、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是A.ArB.SiO2C.Na2O2D.金剛石評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級(jí)的電子。

（3）R中H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測(cè)X與R中的_____(填元素符號(hào))元素同周期。

10、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列有關(guān)問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_____________。11、根據(jù)有關(guān)知識(shí)；回答下列問題。

（1）化學(xué)元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為___。

（3）元素的電負(fù)性越大，則在形成化合物時(shí)此元素___越強(qiáng)。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因?yàn)開__。12、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有________________，N3-的空間構(gòu)型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。13、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40014、銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO?[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____15、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價(jià)陽離子和-1價(jià)陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個(gè)金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，則其中C—C的鍵長(zhǎng)為_______。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共9題，共18分)16、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。17、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。18、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）19、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______20、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

21、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________22、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。23、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______24、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、“天問一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____，的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

31、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。32、氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：。I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。

(2)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。

(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：。離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)33、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；

C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形；但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；

D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．同一能級(jí)；能層越大，能級(jí)上電子的能量越大，所以同一原子中，1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B．同一原子中；2p上的電子在第2能層，3p上的電子在第3能層，所以3p上的電子離核更遠(yuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n(n代表能層序數(shù))，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)；如第一能層能級(jí)數(shù)為1，1s，故D正確；

故答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)；屬于電子的躍遷，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，所以選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)A中分析可知B不正確；

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道；不符號(hào)洪特規(guī)，應(yīng)該處于不同軌道上，且自旋方向相同，選項(xiàng)C不正確；

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不相同；化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)D不正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)很高；硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為晶胞中As；Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個(gè)Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個(gè)鍵，Ga原子價(jià)電子數(shù)為3，與As形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒有孤對(duì)電子，故B正確；

C.晶胞中原子總體積為晶胞質(zhì)量為晶胞的體積為原子的體積占晶胞體積的百分率為故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)As；Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵；均沒有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選：C。5、B【分析】【詳解】

四種晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而構(gòu)成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以答案是B。6、C【分析】【詳解】

氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體；熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷，晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)多少；離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)，二者的離子間距離和結(jié)構(gòu)都類似，所以其晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，氧化鈣陰、陽離子都帶兩個(gè)單位電荷，氯化鈉中陰、陽離子都帶一個(gè)單位電荷，所以氧化鈣的熔點(diǎn)比氯化鈉的熔點(diǎn)高，由此可知A、B、D均正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價(jià)鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯(cuò)誤的。8、C【分析】【詳解】

A、Ar中只存在范德華力；A不選；

B、SiO2中只存在共價(jià)鍵；B不選；

C、Na2O2中既含有離子鍵；又有共價(jià)鍵，C選；

D；金剛石中只有共價(jià)鍵；D不選；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布式寫出價(jià)層電子的軌道表示式；

(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式；氯離子的基態(tài)電子排布式，根據(jù)電子排布式找出不同能級(jí)的電子的數(shù)目；

(3)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱；判斷出電負(fù)性的強(qiáng)弱；

(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。

【詳解】

(1)氮是7號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子的軌道表示式為

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；有1s；2s、2p、3s、3p5種能級(jí)不同的電子；

(3)非金屬性O(shè)＞N＞H；則電負(fù)性O(shè)＞N＞H；

(4)短周期元素X的電子數(shù)超過5個(gè)；為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個(gè)電子和失去3個(gè)電子時(shí)的能量差較大，說明失去的第三個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子，故X的最外層應(yīng)該有2個(gè)電子，X的電子數(shù)超過5個(gè)，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

【點(diǎn)睛】

軌道表示式即為核外電子排布圖，不是核外電子排布式，是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.②.1s22s22p63s23p6③.5④.O>N>H⑤.Cl10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減?。?/p>

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對(duì)應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變?、?金屬越活潑，其第一電離能越?、?大于419小于49611、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越??；元素非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)銅是29號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小；Cs的金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以氟元素電負(fù)性最大；

(2)銅是29號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價(jià)電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以B的第一電離能比Be的小。

【點(diǎn)睛】

銅的價(jià)電子排布式是易錯(cuò)點(diǎn)，3d軌道為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級(jí)為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個(gè)電子后變?yōu)?s能級(jí)全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B的第一電離能比Be的小12、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng)；是由于電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價(jià)電子排布式為3d54s2。【解析】①.電子云②.紫③.電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s213、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高14、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅原子的電子排布式；失去最外層與次外層各一個(gè)電子，依此寫出銅離子的電子排布式；根據(jù)VSEPR判斷其空間構(gòu)型和雜化軌道形式；根據(jù)結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)，判斷雜化軌道形式和計(jì)算σ鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

（1）Cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，為sp2雜化，CH3COOCH=CH2分子中含有1個(gè)C.6個(gè)C-H、2個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)C=C鍵，則σ鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故CH3COOH可與H2O混溶；答案為CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵。

（5）Cu（I）提供空軌道，N、C原子提供孤對(duì)電子，Cu（I）與NH3及CO中的C形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：答案為【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角錐③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵⑦.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8三、計(jì)算題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB217、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體18、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm20、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)21、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%22、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）23、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。24、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去27、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s128、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O29、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式；則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點(diǎn)睛】

尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)