2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)—硅及其化合物推斷題的綜合壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)及答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，E為無(wú)色有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B在物質(zhì)分類(lèi)上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮克嵝匝趸颯iO2+2CSi+2CO↑SiO2+CaOCaSiO3SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則A為Si，E為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）B為SiO2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應(yīng)①是SiO2與C反應(yīng)生成Si、CO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）反應(yīng)②是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過(guò)量CO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。2．探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是____。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。【答案】Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】【詳解】無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素），加入過(guò)量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無(wú)色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2，物質(zhì)的量=1.8g÷60g/mol=0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液為硅酸鈉溶液，說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量=0.03mol×76g/mol=2.28g，金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g，無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量=3.48g÷58g/mol＝0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×24g/mol=1.44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量=0.03mol×92g/mol=2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g=1.44g，物質(zhì)的量=1.44g÷24g/mol=0.06mol，得到X為Mg2SiO4，則（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4或2MgO·SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋2CSi＋2CO↑。3．為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A為氫化物，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。請(qǐng)回答：(1)固體X的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。【答案】Mg2SiMg2++2OH－=Mg(OH)2↓3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑【解析】【分析】固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為=5.6g，根據(jù)逆分析法可知，A中含硅元素，又為氫化物，則推出A為SiH4；固體E為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過(guò)量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為=9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液C為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體X含鎂與硅元素，且原子個(gè)數(shù)比為:=2:1，應(yīng)為Mg2Si，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體X為Mg2Si，故答案為Mg2Si；（2）C→D是硫酸鎂與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過(guò)程，其離子方程式為：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，故答案為Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓；（3）NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含N與Si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1，則該化合物為Si3N4和H2，其化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑，故答案為3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑?！军c(diǎn)睛】需要注意的是，該題中的過(guò)量的氫氧化鈉條件，若溶液C為鋁離子，則不會(huì)得到白色沉淀，而會(huì)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物的影響效果。4．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，A與碳在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________________________________。(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________(寫(xiě)名稱(chēng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝(4)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?！敬鸢浮孔钔鈱泳?個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子氫氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C50%【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷、側(cè)重硅元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的考查、化學(xué)計(jì)算。含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造光導(dǎo)纖維，則A為硅元素，C為SiO2；C（SiO2）與燒堿反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，含A元素的化合物D為Na2SiO3。（1）A為Si，Si原子的核電荷數(shù)為14，Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子與碳原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是：最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子。（2）C為SiO2，易與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（3）①SiO2與純堿高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。②A，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，SiO2與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不能選用普通玻璃坩堝熔化純堿；B，石英玻璃的成分為SiO2，SiO2與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不能選用石英玻璃坩堝熔化純堿；C，鐵與Na2CO3高溫不反應(yīng)，可選用鐵坩堝熔化純堿；答案選C。（4）SiO2與石灰石的混合物充分反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)有SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，根據(jù)C守恒，n（CaCO3）=n（CO2）==0.5mol，m（CaCO3）=0.5mol100g/mol=50g，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=50%。5．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式。（2）寫(xiě)出B和碳高溫反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是。（3）寫(xiě)出B→D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）CaSiO3（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O【解析】A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，A是硅；二氧化硅與碳單質(zhì)反應(yīng)生成硅和CO，E是CO、B是SiO2；SiO2與氧化鈣高溫生成硅酸鈣，C是硅酸鈣；SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D是硅酸鈉。（1）根據(jù)以上分析可知可知物質(zhì)C的化學(xué)式為CaSiO3。（2）SiO2和碳高溫反應(yīng)生成硅和CO的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。（3）B→D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。6．（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫(xiě)出化合物甲的電子式___________________；②寫(xiě)出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：①寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象___________________________________（3）.X、Z是常見(jiàn)金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：①寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________?！敬鸢浮?Mg+CO22MgO+CSi＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2:3【解析】【分析】（1）根據(jù)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，所以Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，所以Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；①二氧化碳為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成共價(jià)鍵，電子式；綜上所述所，本題正確答案：；②鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；綜上所述所，本題正確答案：2Mg+CO22MgO+C；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；①硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；綜上所述所，本題正確答案：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；②由于鹽酸的酸性大于硅酸，所以硅酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀和氯化鈉，因此可觀(guān)察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀生成；綜上所述所，本題正確答案：白色膠狀沉淀生成；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

①氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

綜上所述所，本題正確答案：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，將等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，生成氫氣的量之比為：1：1.5，質(zhì)量之比是1:1.5，整理為2:3；綜上所述所，本題正確答案：2:3。7．某固體混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定X的成分，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。分析并回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)①可得出的結(jié)論為：_______。（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________，________。反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：_________。（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：______。（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為_(kāi)___。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是____。（不必簡(jiǎn)化）【答案】混合物X中無(wú)Na2O2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O混合物X中無(wú)Al2O3H+、Cu2+、Fe2+m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0【解析】【分析】【詳解】（1）由于Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，實(shí)驗(yàn)①取4.7gX投入水中，有不溶物出現(xiàn)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量不溶物，其質(zhì)量仍為4.7g，得出的結(jié)論是混合物X中無(wú)Na2O2。（2）實(shí)驗(yàn)②向9.4gX中加入過(guò)量的鹽酸得到藍(lán)色溶液和4.92g固體，該藍(lán)色溶液中含Cu2+，但Cu與HCl不反應(yīng)，所以X中必有Fe2O3和Cu，步驟I中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；向4.92g固體中加入過(guò)量NaOH，固體減少4.92g-1.92g=3.0g，減少的固體為SiO2，9.4gX中含3.0gSiO2，反應(yīng)II涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）實(shí)驗(yàn)③向9.4gX中加入過(guò)量NaOH，固體減少9.4g-6.4g=3.0g，減少的固體的質(zhì)量與SiO2的質(zhì)量相等，說(shuō)明溶解的物質(zhì)只有SiO2、沒(méi)有Al2O3，步驟III可得出的結(jié)論是：混合物X中無(wú)Al2O3。（4）由上面的分析，步驟III得到的6.4g固體是Cu和Fe2O3的混合物，實(shí)驗(yàn)③向6.4g固體中加入過(guò)量HCl得到藍(lán)色溶液和1.92g固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于仍有固體未溶解說(shuō)明Fe2O3與HCl反應(yīng)生成的Fe3+不能將Cu完全溶解，1.92g固體為Cu，F(xiàn)e3+完全被還原為Fe2+，步驟IV所得藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和H+（H+來(lái)自過(guò)量HCl）。（5）根據(jù)上述分析，設(shè)6.4g固體中Fe2O3物質(zhì)的量為y，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶解的Cu的物質(zhì)的量為y，160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g，解得y=0.02mol，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g、含SiO23.0g、含Cu的質(zhì)量為（9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，則原混合物中m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2

：3.0。8．（14分）某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH2）4；E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。（提示：NH3和H2O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A，C，F(xiàn)。（2）K的化學(xué)式為。（3）寫(xiě)出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑤。（4）寫(xiě)出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式：。【答案】（14分）（1）Si（2分）；SiCl4（2分）；H2SiO3（H4SiO4）（2分）；（2）Si3N4（2分）（3）④Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2分）（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，H與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I，I與過(guò)量的CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F，，數(shù)目F是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物A可謂形成四個(gè)共價(jià)鍵可知A元素為Si價(jià)化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蝕能力強(qiáng)，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO2，I是Na2SiO3，則F是H2SiO3，E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；E與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的F為難溶于水的白色沉淀，則F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl2。C是SiCl4，SiCl4與過(guò)量的NH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M是Si3N4，K是含有Si元素的兩種短周期元素組成的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K是Si3N4。（1）A物質(zhì)的化學(xué)式：是Si；C化學(xué)式是SiCl4，F(xiàn)是H2SiO3，（2）K的化學(xué)式為Si3N4；（3）圖中Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反應(yīng)⑤是酸性氧化物SiO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于CO2過(guò)量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng)⑥是的離子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時(shí)把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意物質(zhì)的量的多少對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)突破口，問(wèn)題就會(huì)各個(gè)擊破，迎仍而解。9．“生活無(wú)處不化學(xué)”，回答下列問(wèn)題：（1）用白醋浸泡開(kāi)水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開(kāi)水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱(chēng)為_(kāi)____反應(yīng)。（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（4）面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱(chēng)）對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____+____?！敬鸢浮炕鹧孀兂牲S色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氫氟酸HClOHCO3—【解析】【詳解】：(1)發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀(guān)察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱(chēng)為焰色反應(yīng)，故答案為：火焰變成黃色；焰色；(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程