…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修一化學(xué)下冊月考試卷722考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（）A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B.AB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵2、下列對濃硫酸相應(yīng)性質(zhì)的描述正確的是A.濃硫酸使紙張變黑——吸水性B.濃硫酸作某些氣體的干燥劑——脫水性C.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)——氧化性D.向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭——酸性3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示；下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是。

A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成已知對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中；加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制得堿式氯化銅。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.a、b、c之間的關(guān)系式為B.圖中M、N分別為C.為了除去溶液中的雜質(zhì)可加入過量的過濾D.若制備理論上消耗5、下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（）A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一B.碳酸鈉可作胃酸的中和劑C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹6、下列各項(xiàng)操作中；發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為。

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4

③向石灰水中通入CO2至過量。

④CaCl2溶液中通入CO2至過量A.①④B.②③C.①②④D.③7、下列說法正確的是A.FeCl2不能通過單質(zhì)之間的化合反應(yīng)制得B.Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾8、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的NaCl溶液B.除去氯氣中的HCl氣體C.實(shí)驗(yàn)室制取氨D.觀察Fe(OH)2的生成9、下列各組離子能大量共存的是A.NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SOC.透明酸性溶液中：SONHCu2+、Na+D.pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCOMnO評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、生活中無處不化學(xué)；請回答下列問題。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列物質(zhì)用于做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①鋁線②Na2O③液態(tài)氯化氫④NH3.H2O⑤二氧化碳?xì)怏w⑥食鹽水⑦KOH粉末⑧酒精。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________。

(2)屬于電解質(zhì)的是___________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是___________。

Ⅱ.根據(jù)描述書寫電離方程式；離子方程式或根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式：

①KAl(SO4)2___________；

②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

③Ba2++SO=BaSO4↓：___________；11、請回答下列問題：

(1)5.4g中含有__________molH。

(2)3.01×1024個(gè)與__________mol的質(zhì)量相同。

(3)15.6g中含有0.4mol則X的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體與9L氣體完全化合生成6L氣體C，則氣體C的化學(xué)式為__________（用A、B表示）。12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；判斷下列說法是否正確。

(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA___________

(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA___________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)Cl2分子的氣體體積約為22.4L___________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA___________

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子___________

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體___________13、電子垃圾含70%Cu；25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體；合成路線如下。

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示。

請回答下列問題。

（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式______________________________；

（2）操作Ⅱ中X的取值范圍______________________________；

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器_____________________________;

（4）操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式_______________________；

（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，取ag試樣配成100ml溶液，取25．00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點(diǎn)平均消耗EDTA12．00ml，則CuSO4·5H2O的純度為___________________________。14、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途；請根據(jù)周期表中短周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式：___；

（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___。15、將兩份鋁粉分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

(1)同溫同壓下；若放出氣體的體積相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為__________。

(2)同溫同壓下；若放出氣體的體積相同，則反應(yīng)中消耗的HCl和KOH的物質(zhì)的量之比為________。

(3)相關(guān)的離子反應(yīng)式為________________、________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)25、某實(shí)驗(yàn)探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件如下：所用酸性KMnO4溶液濃度可選擇0.0l0mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)酸性KMnO4溶液用量均為4mL，H2C2O4溶液(0.100mol?L-1)的用量均為2mL。

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）請將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/(mol?L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.010a實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③探究___對該反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.010④_________

（3）該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選擇MnCl2還是MnSO4?___，簡述選擇的理由___。

（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：。實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0

實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___（忽略混合前后溶液的體積變化，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的

I：為確定黑木耳中含有鐵元素；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗(yàn)所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測定黑木耳中鐵元素的含量；乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)

a.b.c.d.

(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式是____________。

(6)若同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但測得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量，其可能的原因是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價(jià)電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價(jià)層電子對數(shù)為=4；有2對孤電子對，所以為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.由電負(fù)性可知；B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.H2O分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，故C正確；

D.氧元素非金屬很強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子；分子間不能形成氫鍵，故D正確；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．濃硫酸可使紙中H；O元素以水的形式脫出；紙張變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有吸水性；可以作某些氣體的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故C正確；

D．向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭；則濃硫酸使蔗糖中H；O元素以水的形式脫出體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

脫水性指的是：H、O元素以水的形式脫出，吸水性指的是吸收的水分子，為易混淆點(diǎn)。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)；但不是置換反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HClO2HCl＋O2↑；有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中；加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知2a=b+c；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+；B選項(xiàng)正確；

C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的；C選項(xiàng)正確；

D．若制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2amol，根據(jù)得失電子守恒，理論上消耗0.5amolO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)下的體積為11.2aL，D選項(xiàng)正確；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打是碳酸氫鈉；顯弱堿性，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，A正確；

B．碳酸鈉堿性比較強(qiáng)；不能作胃酸的中和劑，B錯(cuò)誤；

C．血液是膠體；因此“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，C正確；

D．硫酸銅水解；溶液顯酸性，可利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；

②向Fe（OH）3膠體中加入H2SO4會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e（OH）3與H2SO4反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解；出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；

③因石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2；沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③正確；

④鹽酸是強(qiáng)酸；碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故④錯(cuò)誤。

故答案選：B。7、A【分析】【詳解】

A．Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能制取得到FeCl2；A正確；

B．Fe(OH)2、O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．Fe與FeCl3、CuCl2都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；因此不能達(dá)到除雜；凈化的目的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，且Cl2在水溶液中存在以下變化：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此Cl2能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；應(yīng)改用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵；觀察生成的氫氧化亞鐵時(shí)，用植物油隔絕空氣可防止其被氧化，圖示操作合理，故D正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO具有強(qiáng)氧化性、是一種弱酸鹽，故次氯酸根離子能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能與H+反應(yīng)生成弱酸HClO；故不能大量共存，A不符合；

B．FeCl3具有氧化性，鐵離子能和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故不能大量共存，B不符合；

C．透明酸性溶液中，SONHCu2+、Na+互不反應(yīng)；可以共存，C符合；

D．pH=2的溶液中，弱酸根離子CH3COO-、HCO能和氫離子反應(yīng)生成弱酸；故不能大量共存，D不符合；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

①鋁線是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②Na2O是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④NH3.H2O是電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；⑤二氧化碳?xì)怏w是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦KOH粉末是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)由分析可知；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：①⑥，故答案為：①⑥；

(2)屬于電解質(zhì)的是②③④⑦；故答案為：②③④⑦；

(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；故答案為：⑤⑧；

Ⅱ.①KAl(SO4)2在水溶液中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2

②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣，離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故答案為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；

③Ba2++SO=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl?！窘馕觥竣佗蔻冖邰堍撷茛郖Al(SO4)2=K++Al3++22Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl11、略

【分析】【詳解】

(1)1molH2O中含有2molH，則5.4g中含有0.6molH。

(2)

因

則當(dāng)時(shí)，

(3)

則

即的相對原子質(zhì)量為32。

(4)相同條件下；參加反應(yīng)的氣體體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

則C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

根據(jù)原子守恒可知，C的化學(xué)式為或【解析】0.6532（或）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)沒有說是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量；故錯(cuò)；

(2)常溫下；11.2L甲烷氣體物質(zhì)的量不等于0.5mol，故錯(cuò)；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)Cl2分子的氣體就是1mol；體積約為22.4L，故對；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體狀態(tài)；故錯(cuò)；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體就是1mol，含有2NA個(gè)原子；故對。

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)線路中通過NA個(gè)電子時(shí)，生成0.5mol氫氣，但題目未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的體積不確定，故錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)。

錯(cuò)對錯(cuò)對錯(cuò)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4,離子方程式為Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O。

（2）操作Ⅱ中調(diào)節(jié)PH值的目的是使鋁離子完全沉淀，但不能讓Cu2＋生成沉淀，根據(jù)表格所給信息，X的取值范圍為5．2≤x<5．8。

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮；然后冷卻結(jié)晶，使藍(lán)礬從硫酸銅溶液中結(jié)晶出來，所以所需的玻璃儀器為玻璃棒；酒精燈。

（4）濾渣為Al(OH)3，加入適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+3H2SO4+12H2O=Al2(SO4)3·18H2O。

（5）根據(jù)反應(yīng)Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，銅離子的物質(zhì)的量等于H2Y2-的物質(zhì)的量=0．012b，根據(jù)銅原子守恒，ag試樣中硫酸銅的物質(zhì)的量為0．048bmol，則CuSO4·5H2O的純度（0．048b×250）÷a×100%=1200b/a%．

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、試劑的選擇，中和滴定的計(jì)算等知識。【解析】Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O5.2≤x<5.8玻璃棒、酒精燈2Al(OH)3+3H2SO4+12H2O=Al2(SO4)3·18H2O12b/a14、略

【分析】【分析】

（1）空氣中含量最高的N元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，N、Cl能夠形成共價(jià)化合物

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性氣體，是非氧化性干燥劑；不能干燥堿性氣體，可以干燥有還原性氣體；

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na；非金屬性最強(qiáng)元素為Cl，二者形成的化合物為NaCl；

【詳解】

（1）空氣中含量最高的N元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，N、Cl能夠形成共價(jià)化合物其分子中存在3個(gè)鍵，的電子式為：故答案為：

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為而是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)元素為Cl，二者形成的化合物為NaCl，通電后氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性氣體，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥有還原性氣體是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縝2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

鋁與鹽酸、氫氧化鉀溶液反應(yīng)的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氫氣的體積相同時(shí)；則鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，即參加反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量相同，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗的HCl和KOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，據(jù)此分析。

【詳解】

鋁與鹽酸、氫氧化鉀溶液反應(yīng)的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氫氣的體積相同時(shí)；則鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，即參加反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量相同，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗的HCl和KOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

(1)同溫同壓下；若放出氣體的體積相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1；

(2)反應(yīng)中消耗的HCl和KOH的物質(zhì)的量之比為3：1;

(3)相關(guān)的離子反應(yīng)式分別為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查鋁與鹽酸、氫氧化鉀溶液的反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)中鋁的質(zhì)量及產(chǎn)生氫氣的體積、酸、堿的量等進(jìn)行分析計(jì)算?！窘馕觥?∶13∶12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；20、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

（1）MnO4-與H2C2O4溶液反應(yīng)生成錳離子，二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：故本題答案為：

（2）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，所以除了催化劑不一樣外，其他物質(zhì)的量，溫度等都必須相同，所以實(shí)驗(yàn)④的溫度為298K，催化劑的用量為0g，酸性KMnO4溶液的濃度為0.010mol?L-1；實(shí)驗(yàn)①和③只有溫度不同，所以是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故本題答案為：298；0；0.010；溫度；

（3）由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子變?yōu)槁葰?，?huì)干擾實(shí)驗(yàn)，并造成環(huán)境污染，故該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選MnSO4，故本題答案為：MnSO4；酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化為有毒的氯氣；會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，并造成環(huán)境污染；

（4）所以故本題答案為：

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究要采用單一變量法，首先要確定變量，弄清楚要探究的條件，先確定一個(gè)變量，控制其他的量不變，研究這個(gè)變量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)出影響規(guī)律。【解析】29800.010溫度MnSO4酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化為有毒的氯氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，并造成環(huán)境污染26、略

【分析】【分析】

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾；

（2）根據(jù)檢驗(yàn)鐵離子的試劑分析；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；

（4）根據(jù)加入B的目的是還原鐵離子分析解答；

（5）根據(jù)高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子分析解答；

（6）根據(jù)黑木耳中含有還原性物質(zhì)分析。

【詳解】

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾；因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。

（2）一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯紅色，則步驟④檢驗(yàn)所用試劑是KSCN溶液。

（3）根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀以及步驟⑥中產(chǎn)生白色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子；根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，所以選項(xiàng)a錯(cuò)誤，bc正確，答案選bc；

（4）由于濾液A中含有鐵離子；需要利用還原劑轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，且不能再引入鐵元素，也不能與干擾亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)，則。

a.金屬鈉在溶液中與鐵離子反應(yīng)生成沉淀；得不到亞鐵離子，a錯(cuò)誤；

b.金屬鋅與鐵離子和亞鐵離子均反應(yīng)，b錯(cuò)誤；

c.金屬鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；但引入了鐵元素，c錯(cuò)誤；

d.金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；且不會(huì)影響亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)，d正確；

答案選d；

（5）酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他還原性的物質(zhì)(或含維生素C)，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量?！窘馕觥窟^濾bcd酸性高錳酸鉀溶液褪色黑木耳中含有其他還原性的物質(zhì)(或含維生素C)五、推斷題(共2題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為