…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和在催化下發(fā)生可逆反應(yīng)：某溫度下測(cè)得濃度與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：。02468102.01.51.21.11.01.0

下列說(shuō)法正確的是A.第時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.前的平均反應(yīng)速率C.在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D.若平衡后保持溫度不變，向容器中充入平衡正向移動(dòng)，K值增大2、下列敘述正確的是A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B.食品腐爛時(shí)，其腐爛的速率和氧氣濃度、溫度等無(wú)關(guān)C.可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量濃度也相等D.獨(dú)立用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性都不全面，聯(lián)合二者判斷更科學(xué)3、我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鐵表面上合成氨的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中用*表示微粒在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法正確的是。

A.催化劑吸附反應(yīng)物是物理過(guò)程B.合成氨反應(yīng)的△H=-d(ev)C.歷程中最大能壘(活化能)E=(a+e)(ev)D.該過(guò)程只涉及非極性鍵的斷裂和生成4、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度/mol·L-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A.2p1=2p3＜p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.45、一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法；能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

反應(yīng)流程：A.Ni電極與電源負(fù)極相連B.該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2C.工作過(guò)程中陰極附近pH減小D.在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O6、某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液中電子從B極移向A極B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2+)保持不變，C.若B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大D.若B為粗銅，A為精銅，則B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等7、下列說(shuō)法不正確的是A.葡萄酒可用SO2作防腐劑B.設(shè)計(jì)某些原電池時(shí)可用銅作負(fù)極C.鋰離子電池屬于一次電池D.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

①該條件下；正逆反應(yīng)速率都為零。

②該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

③該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

④該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑9、用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸。已知：25℃時(shí)，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1=7.1×10?3；K2=6.3×10?8；K3=4.2×10?13.請(qǐng)回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP)___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。

(2)25℃時(shí)，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B兩點(diǎn)的溶液中用F－表示的反應(yīng)速率υ(A)___________υ(B)。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________

A．磷酸溶液中存在3個(gè)平衡。

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體；溶液酸性降低。

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中的值增大。

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過(guò)量，水的電離程度先增大后減小10、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是_______。

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是_______。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中，Li+向_______(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_______gPb。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是_______；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_______。11、0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。

(1)用離子方程式說(shuō)明Na2A溶液顯堿性的原因___；溶液中c(Na+)+c(H+)=___。

(2)H2A分兩步發(fā)生電離，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：

①將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為_(kāi)__。

②0.010mol·L-1的NaHA溶液中，HA-的水解常數(shù)Kh約為_(kāi)_；該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。12、將正確答案的序號(hào)填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí)；外電路電流從②流向①；

②③相連時(shí)；③為正極；

②④相連時(shí)；②上有氣泡逸出；

③④相連時(shí)；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水13、向一個(gè)體積可變的密閉器中充入4molA；1molB；發(fā)生如下反應(yīng)：

4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積為10L；反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為。

____。

（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率____，容器中D的體積分?jǐn)?shù)____。（填“增大”“減小”“不變”）

（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)____。（填“吸熱”或“放熱”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是____L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、五氧化二釩(V2O5)是一種重要的工業(yè)催化劑，可采用以下兩種途徑制備V2O5。

已知：①VO+2H+VO+H2O。②NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)SO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。

(2)途徑Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式是______，濾渣①為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。

(3)途徑Ⅱ“浸取”時(shí)，可產(chǎn)生VO2+，寫出V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)途徑Ⅱ“氧化”時(shí)，除了Fe2+被氧化外，還有______離子被氧化，寫出此離子被氧化的離子方程式：______。

(5)“沉釩”時(shí)溫度需要控制在60℃左右，其原因是______；已知：室溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向偏釩酸銨(NH4VO3)的懸濁液中加入CaCl2，當(dāng)c(Ca2+)=1mol?L-1時(shí)，溶液中的c(NH)=______。24、工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)Fe和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：____。為加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任舉一條）。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_____。

（3）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH?！罢{(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液pH范圍為_(kāi)____。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.53.7Cu2＋4.26.4Fe2＋6.59.7

當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加熱脫水”需要提供的條件為：_____。25、以鎳黃鐵礦為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為Ni；Fe、Co、Cu的低價(jià)硫化物及合金：

②氧化性：Ni3+>Co3+>H2O2>Fe3+；

③

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，H2SO4溶液需過(guò)量，其目的是___________；

(2)“過(guò)濾”時(shí)濾渣1的主要成分___________；

(3)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋“除鐵”的原理是___________；

(4)“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

(5)“沉鎳”后需過(guò)濾、洗滌，過(guò)濾沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、___________，若“沉鎳”后的濾液中則濾液的pH>___________；

(6)Ni(OH)2可用于制備鎳氫電池。該電池是以金屬氫化物為負(fù)極，氫氧化鎳電極為正極，氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)26、科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0；請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）：_______________________________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2Ⅱ0.30.50.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”；“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________

a.＞1b.=1c.＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=______；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除NO，其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1；3：1、1：3時(shí)；得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)______mg/(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①?gòu)腁口中出來(lái)的物質(zhì)的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由表知，第時(shí)已處于平衡狀態(tài)，的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；A錯(cuò)誤；

B．前的平均反應(yīng)速率B錯(cuò)誤；

C．在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．若平衡后保持溫度不變，向容器中充入平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K值不變，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；但不能改變物質(zhì)的總能量，則不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；

B.食品腐爛時(shí)氧氣濃度越大腐蝕越快；溫度越高腐蝕越快，故B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度關(guān)系不能確定，取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度，故C錯(cuò)誤；

D.△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；則自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷，故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖示中，“”至“”中有新物質(zhì)生成；該過(guò)程為化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；

B．終點(diǎn)與起點(diǎn)的相對(duì)能量差值為合成氨反應(yīng)的即為B項(xiàng)符合題意；

C．要觀察中每一步的變化，能壘(活化能)最大值為-c至a過(guò)程，C項(xiàng)不符合題意；

D．中，和中為非極性鍵，中N與H為極性鍵；過(guò)程中有非極性鍵的斷裂，有極性鍵的生成，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為B。4、C【分析】甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且丙容器容積和甲容器相同，則甲容器與丙容器是等效平衡；

甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molN2、6molH2；是甲中的二倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡；所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡；據(jù)此分析平衡移動(dòng)。

【詳解】

A．丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同，乙中壓強(qiáng)為甲的二倍；由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2P1=2p3>p2；故A錯(cuò)誤；

B．丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2；乙中加入量是甲中的二倍，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)?；氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最大，故B錯(cuò)誤；

C．丙容器中加入2molNH3，和甲最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；乙容器反應(yīng)物投入量2molN2、6molH2，由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率α2+α3>1；故C正確；

D．甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1+Q2=92.4；故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl?轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e?=2OH?+H2↑，可知該過(guò)程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O→+H2；B正確；

C．工作過(guò)程中陰極區(qū)的反應(yīng)為2H2O+2e?=2OH?+H2↑；故陰極附近pH增大，C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解精煉銅，溶液中c(Cu2+)略減??；故B錯(cuò)誤；

C．若A、B均為石墨電極，電解方程式是則通電一段時(shí)間后，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒；陰極；陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2具有較強(qiáng)的還原性；溶在葡萄酒中可起到防氧化變質(zhì)的作用，故A正確；

B．原電池是基于氧化還原反應(yīng)的原理；銅也可作負(fù)極，如Cu-石墨-氯化鐵溶液組成的原電池中，銅作負(fù)極，故B正確；

C．大多數(shù)的鋰離子電池為可充放電電池；屬于二次電池，故C錯(cuò)誤；

D．升溫可以加快一切化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；故D正確；

故選：C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應(yīng)物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗6molN；放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，若N完全反應(yīng)，則放出QkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，答案為：②；

(4)①．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但不能為零，①不選；

②．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不選；

③．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)；該條件下混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③選；

④．該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；

故答案為：③；

(5)①．升高溫度；反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③不符合題意；

④．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，④符合題意；

故答案為：①④。【解析】2NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④9、略

【分析】【詳解】

(1)NaH2PO4溶液中H2P既要電離又要水解，水解常數(shù)因此說(shuō)明電離占主要，所以c(HP)＞c(H3PO4)；故答案為：＞。

(2)25℃時(shí)，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)故答案為：6.3×106。

(3)作過(guò)B點(diǎn)與y軸的平行線，從上到下c(F－)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明向反應(yīng)中增加了OH－濃度，因此A點(diǎn)堿性更強(qiáng)即pH1＜pH2；A點(diǎn)的c(F－)比B點(diǎn)高，且A點(diǎn)的溫度比B點(diǎn)溫度高，因此兩點(diǎn)的溶液中用F－表示的反應(yīng)速率υ(A)＞υ(B)；故答案為：＜；＞。

(4)A．磷酸溶液中存在4個(gè)平衡即磷酸第一步電離平衡、第二步電離平衡、第三步電離平衡和水的電離，故A錯(cuò)誤；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體，增加了H2P濃度，致使磷酸電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減低，因此溶液酸性降低，故B正確；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，氫離子濃度增大，因此的值減小，故C錯(cuò)誤；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過(guò)量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的電離程度先增大，后來(lái)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故D正確；綜上所述，答案為BD?！窘馕觥浚?.3×106＜＞BD10、略

【分析】【分析】

(1)

①酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS-，產(chǎn)物為利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，電極反應(yīng)式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案為：HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②從質(zhì)量守恒角度來(lái)說(shuō)，HS-、SO濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，答案為：HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子；

(2)

①放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)；答案為：正極；

②原電池的鈣電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molPb，即20.7gPb；答案為：20.7；

(3)

①a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，原因是發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH，答案為：發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH。【解析】(1)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。

(2)正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.7

(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH11、略

【分析】【分析】

由圖可知H2A溶液中存在H2A、HA-、A2-三種微粒，則H2A為二元弱酸，Ka1==10-6，Ka2==10-10；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)H2A為二元弱酸，Na2A溶液因A2-水解顯堿性，水解的離子方程式為A2-+H2OHA-+OH-；由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故答案為：A2-+H2OHA-+OH-；c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；

(2)①將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合，有一半Na2A和HCl反應(yīng)生成NaCl和NaHA，所得溶液為0.005mol·L-1的NaCl、0.005mol·L-1的Na2A和0.005mol·L-1的NaHA混合溶液，≈由圖可知pH約為10，故答案為：10；

②由分析可知Ka1=10-6，則由Ka1×Kh(HA-)=Kw得：Kh(HA-)==1×10-8，NaHA溶液中存在HA-的電離平衡HA-和水解平衡HA-+H2OKh(HA-)=10-8>Ka2=Ka(HA-)=10-10，則c(OH-)>c(H+)，水解和電離都是微弱的，則c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)，因還存在水的電離產(chǎn)生氫離子，所以c(H+)>c(A2-)，綜上所述，0.010mol·L-1的NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)，故答案為：1×10-8；c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)。【解析】A2-+H2OHA-+OH-c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)101×10-8c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)12、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應(yīng)，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，且反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個(gè)活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中；作負(fù)極的金屬活潑；

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價(jià)降低；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：

相連時(shí)，外電路電流從流向?yàn)樨?fù)極，金屬性

相連時(shí)，為正極，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，金屬性

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

與S反應(yīng)生成不能直接得到，故選；

與S反應(yīng)直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應(yīng)直接生成故選；

與氫氣反應(yīng)生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應(yīng)直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ姡趸急旧聿荒茈婋x，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】①②④⑤④②④⑥⑦①③④②①③⑤⑤⑥⑦⑨①⑧13、略

【分析】【分析】

根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響解題。

【詳解】

（1）A物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)率v(A)=v(D)=0.3mol·L-1/2min=0.15mol/(L；min)；

（2）壓縮容器增大壓強(qiáng)，使c(D)變大，則逆反應(yīng)的速率增大。因“4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)”反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；加壓不能使平衡移動(dòng)，容器中D的體積分?jǐn)?shù)不變。

（3）據(jù)質(zhì)量守恒有4M(A)+M(B)=3M(C)+4M(D)，當(dāng)M(B)>3M(C)時(shí)，得M(A)

溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；即升高溫度使平衡左移，則正反應(yīng)放熱。

（4）某溫度：4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)10L起始/mol：4100(相當(dāng)于/mol：0034)

平衡/mol：10.252.250.3×10VL起始/mol：001.54.4平衡/mol：0.6V

C是固體物質(zhì)，其用量改變不能使平衡移動(dòng)。因壓強(qiáng)不能使題中平衡移動(dòng)，故有4:4.4＝（0.3×10）:（0.6V），得V＝5.5L?！窘馕觥?.15mol/(L、min)增大不變放熱5．5L三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

過(guò)程Ⅰ：將含釩廢料1(主要含V2O3)，加碳酸鈣焙燒將轉(zhuǎn)化為加硫酸進(jìn)行浸取，根據(jù)提示可知生成接下來(lái)利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，經(jīng)過(guò)其他步驟得到V2O5；過(guò)程Ⅱ：將含釩廢料2(主要含V2O5、V2O4、SiO2、Fe3O4)，加硫酸進(jìn)行浸取，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾除去，加入NaClO，可將Fe2+氧化為Fe3+，加合適的藥品調(diào)pH至4，除去Fe3+，接下來(lái)利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，經(jīng)過(guò)其他步驟得到得到V2O5；據(jù)此分析解得。

【詳解】

（1）SO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

（2）根據(jù)已知：①則經(jīng)過(guò)“浸取”得到的浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式是加入硫酸后，硫酸和反應(yīng)生成硫酸鈣，故濾渣①為CaSO4；

（3）經(jīng)過(guò)浸取，可產(chǎn)生則離子方程式為：

（4）由(3)可知，經(jīng)過(guò)浸取，可產(chǎn)生而利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，說(shuō)明也會(huì)被氧化，產(chǎn)生通過(guò)該反應(yīng)中的釩被氧化為+5價(jià)，結(jié)合信息①可知該反應(yīng)的方程式為：2VO2++ClO-+H2O=2VO+Cl-+2H+；

（5）“沉釩”時(shí)溫度需要控制在60℃左右，其原因是溫度升高，碳酸氫銨分解，不利于“沉釩”；分別寫出NH4VO3和Ca(VO3)2的Ksp，做比值約掉共同離子c()，則有即則【解析】(1)正四面體形。

(2)(VO2)2SO4CaSO4

(3)V2O4+4H+=2VO2++2H2O

(4)VO2+2VO2++ClO-+H2O=2VO+Cl-+2H+

(5)溫度升高，碳酸氫銨分解不利于“沉釩”0.8mol?L-124、略

【分析】【詳解】

分析：粗制的氧化銅粉末(含含雜質(zhì)Fe和SiO2),加入鹽酸,CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),濾渣1為SiO2;濾液為:CuCl2、FeCl2,加氯水,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子,通過(guò)調(diào)節(jié)pH值促進(jìn)三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,所以濾渣2為氫氧化鐵,氯化銅水溶液中銅離子水解；在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解得到氯化銅固體。

詳解:(1)根據(jù)以上分析，“酸浸”時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。為加快酸浸速率可以采取：攪拌；適當(dāng)加熱等措施。

因此，本題答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；攪拌；適當(dāng)加熱等；

第②步加入氯水,氯水中氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離則,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此，本題正確答案是:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;

(3)根據(jù):Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表中數(shù)據(jù),要想分離三價(jià)鐵離子,pH條件條件為:使三價(jià)鐵離子完全沉淀,而銅離子不沉淀,則pH應(yīng)控制在3.7～4.2;

根據(jù)溶度積常數(shù)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10―39

當(dāng)pH＝4時(shí)，c(OH-)=10-10mol/L,溶液中c(Fe3+)＝=2.6×10-9。

因此，本題正確答案是:3.7～4.2;2.6×10-9。

(4)濾液C是氯化銅溶液,制取無(wú)水CuCl2時(shí),需在HCl氣體中蒸干是防止氯化銅水解,HCl抑制CuCl2水解;

因此；本題正確答案是:在干燥的HCl氛圍中加熱。

點(diǎn)睛：本題考查了工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程，題目綜合性較強(qiáng)，涉及離子方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)、鹽類水解的應(yīng)用、有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度較大，準(zhǔn)確把握信息，清楚工藝流程的過(guò)程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力。【解析】①.CuO+2HCl=CuCl2+H2O②.攪拌、適當(dāng)加熱等③.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-④.3.7～4.2⑤.2.6×10-9⑥.在干燥的HCl氛圍中加熱25、略

【分析】【分析】

用硫酸溶液溶解高鎳锍并過(guò)濾，除去不溶于酸和水的雜質(zhì)Cu和CuS，同時(shí)得到含有Ni2+、Fe2+、Co2+的濾液，向?yàn)V液中加入H2O2主要氧化溶液中的Fe2+得到F